1、江苏省暨阳高级中学暨阳高级中学 2021届高三年级期中考试适应性检测化学试卷注意事项：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，选择题36分，非选择题64分，共100分。考试时间90分钟。2. 将选择题涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe 56选择题（共36分）单项选择题：本题包括8小题，每题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1化学在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中发挥了巨大的作用。下列说法正确的是A84消毒液等可用于杀灭细菌，其有效成分NaClO的水溶液显中性B防控新冠病毒
2、所用的酒精浓度越大，消毒效果越好C冷链运输抗病毒疫苗的目的是避免蛋白质变性D制作防护服、口罩的材料中都有聚丙烯这种有机高分子材料，聚丙烯属于纯净物2火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是AK+的结构示意图：BN2的电子式：CCO2的结构式：O=C=O D16O2与18O3互为同位素3下列有关物质的性质和用途说法正确的是ABaCO3不溶于水，可用于医疗上检查肠胃的钡餐BNaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C足量的Cu加入到FeCl3溶液中，可以制备FeDKMnO4具有强氧化性，其稀溶液可用于杀菌消毒4常
3、温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、Cl-B.0.1molL-1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-C.由水电离产生的c(H+)=110-13 molL-1的溶液中：NH4+、K+、S2-、Cl-D. 0.1molL-1的KI溶液中：Na+、K+、ClO-、OH-5下列有关实验原理或操作正确的是A用图1所示装置进行氯气的尾气处理B用图2所示装置证明SO2具有漂白性C用图3所示装置制取乙烯并验证其某些性质D用图4所示装置制备并收集干燥纯净的NH36下列离子方程式正确的是ACa(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+
4、2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOBCa(HCO3)2溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O C足量的KMnO4与双氧水混合：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2ODNa2S的水解： S2-+2H2OH2S+2OH-7短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是A原子半径: r(X) r(Y) r(Z) 0能自发进行的原因是S0B同温下，0.1molL-1醋酸溶液pH=a，0.01molL-1醋酸溶液pH=b，则a+
5、1c(CH3COO-)B当滴入氨水10mL时，c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) C当滴入氨水20mL时，c(CH3COOH)+c(H+)= c(OH-)+c(NH3H2O) D当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NH4+)0B图中曲线X所对应的压强小于曲线Y所对应的压强CT1，若Q点c起始（H2）=2c起始（CO）=2molL-1，则P点平衡常数K25D图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CO的转化率非选择题（共64分）14（12分）Zn是一种应用广泛的金属。用闪锌矿（主要成分为ZnS，还含SiO2和少量FeS、CdS、PbS、砷化合物杂
6、质等）为原料制备金属Zn和ZnSO47H2O的流程如图所示：相关金属离子c(Mn+)0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4FeAsO4难溶于水；ZnSO47H2O易溶于水，难溶于酒精。回答下列问题：（1）滤渣1的主要成分除SiO2外还有，焙烧后产生气体对环境造成的常见危害为。（2）“氧化除杂”工序中加入ZnO的作用是。（3）“酸浸”液中砷元素以AsO33存在，在“氧化除杂”时加入酸性KMnO4溶液，KMnO4可与AsO33发生反应生成FeAsO4沉淀，写出该反应的离子
7、方程式为。FeAsO4中Fe3+的核外电子排布式，AsO43-的空间构型为。（4）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为。不能省去“还原除杂”步骤，直接在“氧化除杂”步骤中除去Cd2+，理由是。（5）制得的ZnSO47H2O需洗涤，洗涤晶体时应选用的试剂为。15（16分）某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。请回答：（1）下列说法正确的是_。A反应的试剂和条件是和光照B化合物C能发生取代、氧化、消去反应C反应涉及到加成反应、取代反应 D美托拉宗的分子式是（2）物质C含有的官能团的名称和。C中碳原子采用杂化方式为。（3）写出化合物D的结构简式_。
8、（4）写出的化学方程式_。（5）写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_。分子中共有4种不同化学环境的氢原子；属于芳香族化合物，且苯环上的一氯代物有2种；能与NaHCO3反应生成气体（6）设计以A和乙烯为原料合成C的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。16（8分）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备二氧化氯气体，再用水吸收获得二氧化氯溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2气体的吸收率。具体如下图所示。请回答下列问题：（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是，达到此要求采取的适宜措施是。（2）已知：黄铁
9、矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-，写出制备二氧化氯的离子方程式：。（3）某校化学学习小组拟以“”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品质量6.0g，通过反应和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 molL-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应，过量Fe2+再用0.0500 molL-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL。反应原理如下：H+ + ClO2 + Fe2+Cl- + Fe3+ H2O， H+ Cr2O72-+ Fe2+ Cr3+ Fe3+ H2O(未配平）试计算ClO2的“产率”
10、(写出计算过程)。17（13分）过硫酸钠(Na2S2O8)也叫高硫酸钠、过二硫酸钠，是白色晶状粉末，易溶于水，加热至65就会发生分解，用作漂白剂、氧化剂、乳液聚合促进剂。某化学小组对Na2S2O8制备和性质进行探究。I实验室制备Na2S2O8（查阅资料）工业制备过硫酸钠的反应原理：主反应：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3+2H2O副反应：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2设计如图实验装置：（1）恒压滴液漏斗的优点是_。（2）装置d的作用分别是_。（3）反应完毕，将三颈圆底烧瓶中的溶液减压浓缩、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压浓缩的
11、原因是_。II探究Na2S2O8的性质(1)酸性过硫酸钠溶液，在Ag+催化作用下可以把Mn2+氧化为MnO4-，该方法可用于检验Mn2+，所得溶液除去Ag+后加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀。用酸性Na2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为_。该反应的离子方程式为_。(2)过硫酸钠溶液与铜反应只生成两种盐且反应先慢后快，某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu2+对反应起催化作用，设计实验方案检验该推测是否正确_。（供选择试剂：Cu、Na2S2O8溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、CuCl2溶液、蒸馏水）18（15分）氢能源是最具有应用前景的能源之一，甲烷水
12、蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。（1）反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4：1，甲烷和水蒸气反应的方程式是。写出该反应平衡常数的表达式。（2）已知反应器中还存在如下反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H2CH4（g）C（s）+2H2（g）H3为积炭反应，利用H1和H2计算H3时，还需要利用（用化学方程式表示）反应的H。（3）工业上常用CaO吸附来增强制氢。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图甲所示。图甲图乙由图甲可知，0- t1时段加入CaO能有效提高氢气的产率，其原因是。但从t1时开始，H
13、2体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率（填“升高”“降低”或“不变”）。若已知t1时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释H2体积分数显著降低原因：。（4）Cu2O可作为反应的催化剂，用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及其溶液中有关转化如图乙所示。.阳极的电极反应式为_。.溶液中、两步总反应的离子方程式为_。江苏省暨阳高级中学暨阳高级中学 2021届高三年级期中考试适应性检测化学参考答案及评分细则选择题（36分）单项选择题：本题包括8小题，每题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1.C 2.C 3.D 4.A 5.C
14、 6.B 7.D 8.B 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确得满分，只要选错一个，该题就得0分。9.A 10.BD 11.B 12.D 13.BC非选择题（64分）14.（12分）（1）硫酸铅（或PbSO4）（1分）；硫酸型酸雨（或酸雨）（1分）（2）调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀；（1分）（3）5Fe2+5AsO33+3MnO4+14H+3Mn2+5FeAsO4+7H2O。（2分） 1s22s22p63s23p63d5（1分），
15、正四面体型（1分）（4）Cd2+ZnCd+Zn2+（2分）；在“氧化除杂”步骤中加ZnO是为了调节溶液的pH值，若要完全除去Cd2+，溶液的pH调节在9.4左右，此时Zn2+也会完全沉淀；（2分）（5）乙醇或饱和硫酸锌溶液（1分）15.（16分除(2)每空1分，(6)5分，其余每空2分） (1)C (2)碳氯键，酰胺基；sp2 sp3(3)(4)(5)(6)16.（共8分）(1) 30（1分）水浴加热(或水浴控制恒温)（1分）(2) 15ClO3-+FeS2+14H+15ClO2 +Fe3+7H2O+2SO42-（2分）(3) 与K2Cr2O7反应的n(Fe2+)=6n(Cr2O72-)=62
16、0.0010-3 L0.0500 molL-1=610-3 mol,（1分）与ClO2反应的n(Fe2+)=37.0010-3 L0.500 molL-1-610-3 mol=1.2510-2 mol（1分）n(ClO2)= 1/5n(Fe2+)=1/51.2510-2 mol=2.510-3 mol（1分）m(ClO2)=67.5 gmol-12.510-3 mol=3.375 gClO2的产率=100%=56.25%（1分）17.（共13分，除最后一空3分，其余每空2分）(1)平衡气压，使双氧水顺利地滴入圆底烧瓶(2)吸收氨气，防止倒吸Ag+(3)减压导致溶液沸点降低，从而在温度低的条件下
17、将水蒸发掉，防止Na2S2O8在较高温度（高于65）分解(1)溶液由无色变为紫红色；5S2O82-+2Mn2+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+向两支盛有等质量铜粉的试管中，分别加入等体积等浓度的CuSO4溶液和Na2SO4溶液，然后分别加入足量等体积等浓度的Na2S2O8溶液，若加入CuSO4溶液的试管铜粉消失时间小于加入Na2SO4溶液的试管铜粉消失时间，则该推断正确，反之错误。18.（共15分，除(1)的后一空1分，其余每空2分）(1)CH4+2H2O（g）4H2+CO2；K=(2) 2H2（g）+CO2（g）C（S）+2H2O（g）或C（s）+CO2（g）2CO（g）(3) CaO消耗CO2降低CO2的浓度，促进平衡正向移动，提高H2产率；降低；二氧化碳与CaO发生CO2+CaOCaCO3，覆盖在CaO的表面，阻碍CO2与CaO的继续进行(4).CuCleCl=CuCl.2CuCl2OH=Cu2OH2O4Cl
