1、第三章第四节 基 础 巩 固 1下列说法正确的是(C)A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C可用离子积Qc与溶度积Ksp的比较来判断沉淀溶解平衡进行的方向D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的解析：溶度积应是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中各离子浓度幂的乘积，A错。溶度积与温度有关，B错。Ca(OH)2的Ksp随温度升高而减小，D错。2将一定量的硫酸钡放入水中，对此有关的叙述正确的是(B)A硫酸钡不溶于水，硫酸钡固体质量不会改变B最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C因为：Ba2SO=BaSO4很容易发生，所以不存在Ba
2、SO4(s)=Ba2(aq)SO(aq)的反应D因为BaSO4难溶于水，所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性解析：BaSO4不溶于水并不是绝对不溶，它存在溶解平衡，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到了BaSO4的饱和溶液，即建立了动态平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，A、C项错误，B项正确；升高温度，BaSO4溶解度增大，D项错误。3纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭所用的食盐却很容易潮解，这主要是因为含有杂质MgCl2。为得到纯净的氯化钠，有人设计了这样一个实验：把买来的食盐放入纯氯化钠饱和溶液中一段时间，过滤，即得纯净的氯化钠固体。下列说法中正确的是(C)A食盐的晶粒大一
3、些有利于提纯B设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D在整个过程中NaCl的浓度会变大解析：MgCl2的含量较少，在饱和NaCl溶液中迅速溶解，而NaCl已饱和，利用NaCl的溶解平衡使之析出纯净的NaCl固体。4以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是(C)A具有吸附性B溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C溶解度大于CuS、PbS、Cd
4、S的溶解度D溶解度小于CuS、PbS、CdS的溶解度解析：添加过量的MnS是为了除去MnCl2溶液中的Cu2、Pb2、Cd2，为了不引入MnS杂质，MnS应该具有难溶的性质，但又能提供S2，以便与Cu2、Pb2、Cd2结合，所以MnS的溶解度应大于CuS、PbS、CdS。5已知25 时，Ka(HF)3.6104，Ksp(CaF2)1.461010。现向1 L 0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液。则下列说法中正确的是(D)A25 时，0.1 molL1 HF溶液pH1BKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C该体系中没有沉淀产生D该体系中HF与CaC
5、l2反应产生沉淀解析：若HF完全电离，则0.1 molL1 HF溶液的pH1，但由Ksp(HF)3.6104可知，HF为弱电解质，不能完全电离，故0.1 molL1 HF溶液的pH1，A项错误。Ksp不随浓度变化而变化，B项错误。Ka(HF)3.6104，则c2(F)3.6105，c(Ca2)0.1 molL1，则Qcc2(F)c(Ca2)3.61061.461010，体系中有CaF2沉淀析出，C项错误，D项正确。6牙齿表面由一层硬的成分为Ca5(PO4)3OH的物质保护，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca23POOH。已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比Ca5(PO4)
6、3OH(s)更小，为了保护牙齿，世界各地均采用了不同的措施。以下措施中不能保护牙齿的是(A)A饮用纯净水B在牙膏中添加适量的Ca2或POC在饮用水中加入适量氟化物添加剂D在牙膏中加入氟化物添加剂解析：Ca5(PO4)3OH在唾液中存在平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca23POOH添加适量的Ca2或PO离子，平衡逆移生成沉淀；加入氟化物会发生反应5Ca23POF=Ca5(PO4)3生成溶解度更小的Ca5(PO4)3F，保护牙齿。7向10 mL含等浓度的I和Cl的溶液中逐滴加入0.1 molL1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是(B)A该实验可以
7、证明AgI比AgCl更难溶B加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含ICV1V2V1D向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色解析：硝酸银溶液与氯离子和碘离子反应都能生成沉淀，根据图示可知，先生成了碘化银沉淀，说明碘化银比氯化银更难溶，A项正确；碘化银虽然为难溶电解质，但是在水溶液中会发生极少量的电离，溶液中含有碘离子，B项错误；溶液中氯离子和碘离子的物质的量相等，所以消耗硝酸银的量也相等，C项正确；因为硫化银的溶解度比碘化银的小得多，所以会发生沉淀的转化，生成硫化银，D项正确。8已知CaCO3的Ksp2.8109，现将浓度为2104mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混
8、合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为(D)A2.8102 mol/LB1.4105 mol/LC2.8105 mol/L D5.6105 mol/L解析：由沉淀形成的条件知，要产生沉淀必须满足：c(Ca2)c(CO)2.8109，因等体积混合， c(CO)1104mol/L，故混合溶液中c(Ca2)应大于2.8105mol/L，则混合前c(CaCl2)至少应为5.6105mol/L。9试利用平衡移动原理解释下列事实：(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；(2)CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水
9、洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。答案：(1)FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，加入稀盐酸后，S22H=H2S，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正反应方向移动，故FeS溶解。(2)CaCO3(s)CO(aq)Ca2(aq)，在稀硫酸中生成的CaSO4微溶，附着在CaCO3的表面，很难破坏CaCO3的溶解平衡，故难溶于稀H2SO4。而在醋酸中，CO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2，破坏了CaCO3的溶解平衡，故CaCO3能溶于醋酸。(3)BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正反应方向移动，造成BaSO4的损失；而用H
10、2SO4洗涤，有H2SO4=2HSO的存在抑制了BaSO4的溶解，使BaSO4损失量减少。 素 能 拓 展 1已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4与Na2CO3反应主要：Cu2COH2O=Cu(OH)2CO2次要：Cu2CO=CuCO3(2)CuSO4与Na2S反应主要：Cu2S2=CuS次要：Cu2S22H2O=Cu(OH)2H2S下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(A)ACuSCu(OH)2Cu(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuSDCu(OH)2CuCO3Ksp，故有沉淀生成；加入蒸馏水后d点各离子浓度都减小，不可能
11、变到a点保持c(Ca2)不变；溶度积只与温度有关，b点与d点对应的溶度积相等。3化工生产中含Cu2的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是(A)A该反应达到平衡时，c(Cu2)c(Mn2)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大D该反应平衡常数K解析：依据沉淀的转化条件溶解度大的向溶解度小的转移，B选项正确；C选项，加入Cu(NO3)2(s)后平衡右移，正确；反应平衡常数K，可知D选项正确。425时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3
12、)2.6109。该温度下，下列说法不正确的是(D)A同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出BBaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2)增大CBaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，DBaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3解析：A项，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)就可以形成碳酸钡沉淀，所以BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4有可能转化为BaCO3，D不正确。5下列由实验现象得出的结论正确的是(C)操作及现象结论A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(Ag
13、I)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色Br还原性强于ClD加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华解析：A向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，错误；B该溶液可能含有Fe2或Fe3，错误；C上层呈橙红色，说明Cl2与NaBr反应生成了Br2和NaCl，则Br的还原性强于Cl，正确；D不是升华，试管底部NH4Cl分解生成NH3和HCl，试管口NH3与HCl反应生成了NH4Cl，错误。6溴酸银(AgBr
14、O3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法错误的是(A)A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析：根据曲线可知AgBrO3的溶解度随着温度的升高而增大，故可判断AgBrO3的溶解是吸热的过程，A项错误；温度越高，难溶物质的溶解速率越快，B项正确；60时，AgBrO3的溶解度约为0.6 g,100.6 g水溶液的体积约为100 mL，故溶液中的c(Ag)c(BrO)0.025 molL1，因此Kspc(Ag)c(BrO)6104，C项正确；由于硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很大，故D正确。7
15、实验：0.1molL1 AgNO3溶液和0.1 molL1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀C；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(B)A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B滤液b中不含有AgC中颜色变化说明AgCl 转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析：AgCl是难溶电解质，它在浊液中形成沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，则A项正确，B项不正确，沉淀c是AgCl(s)。AgCl(s)呈白色，AgI(s)呈黄
16、色，向AgCl(s)中加0.1 molL1KI溶液，沉淀变为黄色，说明发生了沉淀转化反应：AgCl(s)I(aq)AgI(s)Cl(aq)，该反应说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，则C、D两项都正确。8已知如下物质的溶度积常数：Ksp(FeS)6.31018；Ksp(CuS)6.31036。下列说法正确的是(D)A同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD除去工业废水的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂解析：A项，由于F
17、eS的Ksp大，且FeS与CuS的Ksp表达式是相同类型的，因此FeS的溶解度比CuS的溶解度大；B项，Ksp不随浓度变化而变化，它只与温度有关；C项，因先达到CuS的Ksp，故先出现CuS沉淀：D项，向含有Cu2的工业废水中加入FeS，FeS会转化为更难溶的CuS，故可以用FeS作沉淀剂。9金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_Cu2。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液范围在pH (B)A 6(3)在Ni(NO
18、3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_不能_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式：_Cu(OH)24NH3H2OCu(NH3)422OH4H2O_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310353.410286.410331.61024为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_B_(填选项)。ANaOH BFeS CNa2S解析：(1)由图可知，在pH3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，不能通过调控pH而达到分离的目的。(4)Cu(OH)2(s)Cu2(aq)2OH(aq)，加入氨水后生成难电离的Cu(NH3)42，促进Cu(OH)2的溶解。(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。
