1、高考资源网（） 您身边的高考专家N单元 物质结构与性质目录N单元 物质结构与性质1N1 原子结构与元素的性质1N2 化学键3N3 分子的结构与性质3N4 晶体结构与性质3N5 物质结构与性质综合3N1 原子结构与元素的性质【题文】（理综卷2015届宁夏银川一中高三上学期第一次月考（2014.08）37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：(1)Y基态原子的电子排布式是_；X基态原子的电子排布图是 Z所在周期中第一电离能最大
2、的主族元素是_(写出元素名称)。R原子结构示意图为 。(2)XY的立体构型是_；R2的水合离子中，提供孤电子对的原子是_(写出元素符号)。(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是_。(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_。【知识点】物质与结构 N1 N4【答案解析】37.物质结构 每空2分1s2s2p(1)1s22s22p4 氯 +29 2 8 18 1(2)V形O(3)21(4)2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O（1分）解析：X是氮、Y是氧、Z是镁、R是铜（1） Y为O元素
3、，基态原子的电子排布式是1s22s22p4，Z为Mg元素，所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl元素（2） NO2-离子中心N原子孤电子对=（5+1-22）/2=1，价层电子对数=2+1=3，故NO2-离子的立体构型是V形；Cu2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是H2O中O原子（3） 晶胞中阳离子处于体心与顶点，晶胞中阳离子数目=1+81/8=2，阴离子处于处于体内及面上，晶胞中阴离子数目=2+41/2=4，故晶胞中阴离子与阳离子的个数比是4：2=2：1（4） 将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，说明得到四氨合铜络离子，还应生成氢氧根离子与水，该反应的离
4、子方程式是2Cu+8NH3H2O+O2=2Cu（NH3）42+4OH-+6H2O【思路点拨】本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电离能、分子结构、配合物、晶胞计算等，推断元素是解题关键，注意掌握中学常见配合物，难度中等【题文】（理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（2014.09）37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。（1） COCl2的空间构型为 ；溴的价电子排布式为 。（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生。 A CsICl2=Cs
5、Cl+ICl B CsICl2=CsI+Cl2（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。（4）下列分子既不存在s-p键，也不存在p-p键的是 。 A HCl BHF C SO2 D SCl2（5）已知ClO2为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为 ，写出CN的等电子体的分子式 （写出1个）。（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 。已知该氧化物的密度是gcm-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为_ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。
6、【知识点】晶体结构、原子杂化方式、晶格能 N1 N2 N4 【答案解析】（1）平面形（1分）4s24p5（1分）（2）A（1分）（3）碘（2分）（4）D（2分）（5）sp3杂化（2分）N2 或 CO（2分）（6）CaO2 （2分） 解析：（1）光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，光气分子的结构式是，故COCl2为平面三角形；溴有4个电子层，最外层有7个电子，溴的价电子排布式为4s24p5 （2） 离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，晶格能CsClCsI所以发生的反应为CsICl2=CsCl+ICl，（2） 元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，
7、得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，（3） HCl、HF中只存在存在s-p键，SO2存在p-p键，SCl2里面存在的是p-p键http:/gk./（4） ClO2-中心氯原子的价层电子对个数n=（7+1）/2=4，属于sp3杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与CN互为等电子体的分子为N2 或 CO；（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，根据其结构钙离子与过氧根离子个数比为1:1，化学式为CaO2 晶胞的质量为，根据密度公式得到晶胞体积V=，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为。【思路
8、点拨】本题考查了晶体结构、原子杂化方式的判断和等电子体的含义，根据价层电子对互斥理论即可解答原子杂化方式。【题文】（理综卷2015届广东省广州市第六中学高三上学期第一次质量检测（2014.09）9设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0. 1NAB标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5 NAC甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NAD1 mol C2H6O分子中含有的OH键数目一定为NA【知识点】物质的量、阿伏伽德罗常数的综合运算 A4 H2 N1【答案解析】C 解析：A、 pH
9、=1的盐酸中，由水电离的H+离子浓度为10-13mol/L，数目为10-13NA，故A错误； B、标况下，SO3非气体，不能用22.4L/mol计算物质的量，故B错误；C、甲烷碱性燃料电池正极电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗22.4L（标准状况）氧气时，电路中通过的电子数目为4NA，故C正确；D、 C2H6O分子也可能是乙醚，不含OH键，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题注意水的电离受酸碱的影响、气体摩尔体积应用的条件、燃料电池、有机物同分异构结构，平时注意知识积累。难度不大。【题文】（化学卷2015届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试（2014.09）氮的化合物在无机
10、化工领域有着重要的地位。请回答下列问题： (1)基态氮原子的价电子排布图为 。(2)氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化方式为 。 (3)某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示），工业制备 X 的化学方程式为 。(4)X晶体中包含的化学键类型为 （填字母标号）。A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 金属键 (5)已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是 。(6)若X的密度为g/c
11、m3，则晶体中最近的两个Al 原子的距离为 cm （阿伏加德罗常数用 NA表示，不必化简）。【知识点】物质结构与性质 N1 N2 N4【答案解析】解析：（1）氮是7号元素，价电子数是5，注意是N原子的价电子排布图（2）氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3-，则其阳离子的化学式为：NO2+，其中心原子价电子对数为（5-22-1）/2 +2=2，所以其中的氮原子按sp方式杂化，阳离子的构型为直线型。（3）根据X的晶体结构图可知，晶胞中含有氮原子为4，含有铝原子81/8+1/26=4，所以X的化学式为AlN，根据元素守恒可以写出化学方程式为Al2
12、O3+N2+3C=2AlN+3CO（4）根据X的结构可知，每个铝和氮周围都有四个共价键，都达八电子稳定结构，而铝原子最外层原来只有三个电子，氮原子最外层有5个电子，所以在AlN中有配位键，根据AlN的性质可知它为原子晶体，所以晶体中含有共价键，所以BC正确（5）氮化硼与AlN相比，硼原子半径比铝原子半径小，所以键能就大，它们都是原子晶体，所以氮化硼的熔点比AlN高（6）根据X的晶体结构图可知，距离最近的两个Al应为侧面中心和顶点的两个铝原子，设边长为a，则最近距离为2/2a，根据题意=m/v=nM /v=NM /NA v=441/NA a3=164/NA a3，故最近距离为【思路点拨】本题考查
13、了原子核外电子排布图、均摊法晶胞的计算、键能与性质的关系、以及晶胞结构的计算等知识，中等难度【题文】（化学卷2015届贵州省贵阳市高三8月摸底考试（2014.08）22.（6分）碳是形成化合物种类最多的元素。 （1）CH2=CH-C=N是制备腈纶的原料，其分子中键和键的个数之比为_(填最简整数比)； （2）乙醇CH3CH2OH与甲醚CH3OCH3的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是_; (3)某元素位于第4周期VII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_.【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型
14、；原子核外电子排布；氢键的存在对物质性质的影响 N2 N1 【答案解析】（1）2:1（2）乙醇分子间能形成氢键，甲醚不能，导致乙醇的沸点高于甲醚（3）3d84s2解析：（1）共价单键为键，双键中有1个键和1个键，三键中有1个键和2个键，CH2=CH-CN含6个键和3个键，所以键和键的个数之比为6：3=2：1（2）CH3CH2OH含氢键，使其沸点升高，CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是乙醇分子之间形成氢键。（3）元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，C原子的电子排布为1s22s22p2，未成对电子数为2，则该元素为Ni，其基态原
15、子的价层电子排布式为3d84s2。【思路点拨】本题考查了原子结构知识内容，涉及电子排布、共价键的类型、氢键对物质性质的影响等，题目难度不大。【题文】（化学卷2015届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月质量检测试题（2014.09）2.下列化学用语表达不正确的是A. 次氯酸的电子式：B. 质子数为6、质量数为14的原子：C.CS2的结构式：D. 氯的原子结构示意图：【知识点】规范使用化学用语 N1 N2【答案解析】B 解析：A、次氯酸为共价化合物，电子式正确，故A正确；B、质子数为6、质量数为14的原子是碳原子，应该表示为：，故B错误；C、二硫化碳与二氧化碳的结构式相似，碳硫间是双键，故C正确；D
16、、氯原子核内有17个质子，核外有17个电子，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了电子式、结构式、原子结构示意图等化学用语，注意次氯酸的电子式容易写错。N2 化学键【题文】（理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（2014.09）37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。（1） COCl2的空间构型为 ；溴的价电子排布式为 。（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生。 A CsICl2=CsCl+ICl B CsICl2=CsI+Cl2（3）根据
17、下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。（4）下列分子既不存在s-p键，也不存在p-p键的是 。 A HCl BHF C SO2 D SCl2（5）已知ClO2为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为 ，写出CN的等电子体的分子式 （写出1个）。（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 。已知该氧化物的密度是gcm-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为_ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。【知识点】晶体结构、原子杂化方式、晶格能 N1 N2 N
18、4 【答案解析】（1）平面形（1分）4s24p5（1分）（2）A（1分）（3）碘（2分）（4）D（2分）（5）sp3杂化（2分）N2 或 CO（2分）（6）CaO2 （2分） 解析：（1）光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，光气分子的结构式是，故COCl2为平面三角形；溴有4个电子层，最外层有7个电子，溴的价电子排布式为4s24p5 （2） 离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，晶格能CsClCsI所以发生的反应为CsICl2=CsCl+ICl，（5） 元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，卤族
19、元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，（6） HCl、HF中只存在存在s-p键，SO2存在p-p键，SCl2里面存在的是p-p键http:/gk./（7） ClO2-中心氯原子的价层电子对个数n=（7+1）/2=4，属于sp3杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与CN互为等电子体的分子为N2 或 CO；（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，根据其结构钙离子与过氧根离子个数比为1:1，化学式为CaO2 晶胞的质量为，根据密度公式得到晶胞体积V=，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为。【思路点拨】本题考查了晶体结构、原子杂化方式的判断和等电子体的
20、含义，根据价层电子对互斥理论即可解答原子杂化方式。【题文】（化学卷2015届内蒙古赤峰二中（赤峰市）高三9月质量检测试题（2014.09）2.下列化学用语表达不正确的是B. 次氯酸的电子式：B. 质子数为6、质量数为14的原子：C.CS2的结构式：D. 氯的原子结构示意图：【知识点】规范使用化学用语 N1 N2【答案解析】B 解析：A、次氯酸为共价化合物，电子式正确，故A正确；B、质子数为6、质量数为14的原子是碳原子，应该表示为：，故B错误；C、二硫化碳与二氧化碳的结构式相似，碳硫间是双键，故C正确；D、氯原子核内有17个质子，核外有17个电子，故D正确。故答案选B【思路点拨】本题考查了电子
21、式、结构式、原子结构示意图等化学用语，注意次氯酸的电子式容易写错。【题文】（化学卷2015届贵州省贵阳市高三8月摸底考试（2014.08）22.（6分）碳是形成化合物种类最多的元素。 （1）CH2=CH-C=N是制备腈纶的原料，其分子中键和键的个数之比为_(填最简整数比)； （2）乙醇CH3CH2OH与甲醚CH3OCH3的分子式均为C2H6O，但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是_; (3)某元素位于第4周期VII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为_.【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；原子核外电子排布；氢键的
22、存在对物质性质的影响 N2 N1 【答案解析】（1）2:1（2）乙醇分子间能形成氢键，甲醚不能，导致乙醇的沸点高于甲醚（3）3d84s2解析：（1）共价单键为键，双键中有1个键和1个键，三键中有1个键和2个键，CH2=CH-CN含6个键和3个键，所以键和键的个数之比为6：3=2：1（2）CH3CH2OH含氢键，使其沸点升高，CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点，其原因是乙醇分子之间形成氢键。（3）元素位于第四周期VIII族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，C原子的电子排布为1s22s22p2，未成对电子数为2，则该元素为Ni，其基态原子的价层电子排布式为3d8
23、4s2。【思路点拨】本题考查了原子结构知识内容，涉及电子排布、共价键的类型、氢键对物质性质的影响等，题目难度不大。【题文】（化学卷2015届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试（2014.09）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题： (1)基态氮原子的价电子排布图为 。(2)氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化方式为 。 (3)某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示），工业制备
24、X 的化学方程式为 。(4)X晶体中包含的化学键类型为 （填字母标号）。A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 金属键 (5)已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是 。(6)若X的密度为g/cm3，则晶体中最近的两个Al 原子的距离为 cm （阿伏加德罗常数用 NA表示，不必化简）。【知识点】物质结构与性质 N1 N2 N4【答案解析】解析：（1）氮是7号元素，价电子数是5，注意是N原子的价电子排布图（2）氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3-，则其阳离子的化学式为：NO2+，其中心原子价电子对数为（5-22-1）/2
25、+2=2，所以其中的氮原子按sp方式杂化，阳离子的构型为直线型。（3）根据X的晶体结构图可知，晶胞中含有氮原子为4，含有铝原子81/8+1/26=4，所以X的化学式为AlN，根据元素守恒可以写出化学方程式为Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO（4）根据X的结构可知，每个铝和氮周围都有四个共价键，都达八电子稳定结构，而铝原子最外层原来只有三个电子，氮原子最外层有5个电子，所以在AlN中有配位键，根据AlN的性质可知它为原子晶体，所以晶体中含有共价键，所以BC正确（5）氮化硼与AlN相比，硼原子半径比铝原子半径小，所以键能就大，它们都是原子晶体，所以氮化硼的熔点比AlN高（6）根据X的晶体结构
26、图可知，距离最近的两个Al应为侧面中心和顶点的两个铝原子，设边长为a，则最近距离为2/2a，根据题意=m/v=nM /v=NM /NA v=441/NA a3=164/NA a3，故最近距离为【思路点拨】本题考查了原子核外电子排布图、均摊法晶胞的计算、键能与性质的关系、以及晶胞结构的计算等知识，中等难度N3 分子的结构与性质【题文】（化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（2014.09）11 已知 （1）Al(OH)3的电离方程式：AlO2+H+H2OAl(OH)3Al3+3OH（2）无水AlCl3晶体的沸点为182.9，溶于水的电离方程式为：AlCl3Al33Cl（3）PbSO4
27、难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO42CH3COONaNa2SO4(CH3COO)2Pb则下列关于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的说法中正确的是 ( ) A 均为强电解质 B均为弱电解质 C均为离子化合物 D均为共价化合物【知识点】电解质、化学键与物质结构 B3 H1 N3【答案解析】D 解析：A、Al(OH)3是弱碱，属于弱电解质，故A错误； B、AlCl3和(CH3COO)2Pb是盐，属于强电解质，故B错误；C、氢氧化铝在熔融状态下不能电离出铝离子和氢氧根离子,因此不是离子化合物,应该是共价化合物 ，AlCl3沸点低，是共价化合物，(CH3COO)
28、2Pb也是少数盐类中的共价化合物，故C错误；D、都是共价化合物，故D正确；故答案选【思路点拨】把握化学概念的精确性，同时记住普遍规律中的特例，如大多数盐都是离子化合物，除氯化汞、氯化亚汞、醋酸铅外。【题文】（化学卷2015届吉林省长春市高三上学期第一次模拟考试（2014.09）1.下列化学用语正确的是A.重水的分子式是H218OB.Mg2+的结构示意图C.乙酸的结构式CH3COOHD.次氯酸的电子式【知识点】规范使用化学用语 I2 N3【答案解析】D 解析：A、重水的分子式是D2O，故A错误；B、镁的核电荷数是12，Mg2+的结构示意图，故B错误；C、CH3COOH是乙酸的结构简式，结构式为：
29、，故C错误；D.次氯酸是共价化合物，电子式正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了规范使用化学用语，注意重水指的是水分子中的氢原子是重氢原子。【题文】（化学卷2015届河南省顶级名校高三入学定位考试（2014.08）17.（11分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质： A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色； A和I相遇产生白烟 B和E都能使品红溶液褪色 将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟 将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶
30、内壁附着黑色颗粒； C和D相遇生成红棕色气体； G在D中燃烧可以产生E和H2O 将B和H 在瓶中混合后于光亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：（1）A的化学式是 ，中白烟的化学式是 ；(2) 中发生反应的化学方程式是 ；（3）中发生反应的化学方程式是 ；（4）C的化学式是 ，D的电子式是 ；(5) 中发生反应的化学方程式是 ；(6) H的结构式是 【知识点】常见气体的性质 J2 N3【答案解析】1）HCl NH4Cl （2）Cu+Cl2CuCl2 （3）2Mg+ CO2 2MgO+ C（4）NO （5）2H2S+ 3O22H2O+ 2SO2 （6） 解析：A、B、E、F、
31、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，为酸性气体，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，为碱性气体，故A为HCl，B为NH3，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色，不表现酸碱性；A和I相遇产生白烟，为NH3与HCl；B和E都能使品红溶液褪色，为Cl2和SO2；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟，故B为Cl2，E为SO2；Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物，F为CO2；C和D相遇生成红棕色气体，为NO和O2；G在D中燃烧可以产生E和H2O，E为SO2，故D为O2，故C为NO，G含有H、S两种元素，G为H2S；B为Cl2，和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A（HCl），
32、故H为CH4【思路点拨】本题以文字描述形式考查中学常见气体的性质以及化学用语的书写，难度不大，注意基础知识的掌握，注意Mg可以在二氧化碳和氮气中燃烧。N4 晶体结构与性质【题文】（理综卷2015届宁夏银川一中高三上学期第一次月考（2014.08）37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：(1)Y基态原子的电子排布式是_；X基态原子的电子排布图是 Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_(写出元素名称)。R原子结构示意图为
33、。(2)XY的立体构型是_；R2的水合离子中，提供孤电子对的原子是_(写出元素符号)。(3)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是_。(4)将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_。【知识点】物质与结构 N1 N4【答案解析】37.物质结构 每空2分1s2s2p(1)1s22s22p4 氯 +29 2 8 18 1(2)V形O(3)21(4)2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O（1分）解析：X是氮、Y是氧、Z是镁、R是铜（5） Y为O元素，基态原子的电子排布式是1s22s22p4，Z为Mg
34、元素，所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl元素（6） NO2-离子中心N原子孤电子对=（5+1-22）/2=1，价层电子对数=2+1=3，故NO2-离子的立体构型是V形；Cu2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是H2O中O原子（7） 晶胞中阳离子处于体心与顶点，晶胞中阳离子数目=1+81/8=2，阴离子处于处于体内及面上，晶胞中阴离子数目=2+41/2=4，故晶胞中阴离子与阳离子的个数比是4：2=2：1（8） 将Cu单质的粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，说明得到四氨合铜络离子，还应生成氢氧根离子与水，该反应的离子方程式是2Cu+8NH3H2O+O2=2Cu（NH
35、3）42+4OH-+6H2O【思路点拨】本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电离能、分子结构、配合物、晶胞计算等，推断元素是解题关键，注意掌握中学常见配合物，难度中等【题文】（理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（2014.09）37【化学选修3：物质结构与性质】（15分） 氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。（1） COCl2的空间构型为 ；溴的价电子排布式为 。（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生。 A CsICl2=CsCl+ICl B CsICl2=CsI+Cl2（3）
36、根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是 。（4）下列分子既不存在s-p键，也不存在p-p键的是 。 A HCl BHF C SO2 D SCl2（5）已知ClO2为角型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2中心氯原子的杂化轨道类型为 ，写出CN的等电子体的分子式 （写出1个）。（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为 。已知该氧化物的密度是gcm-3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为_ cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。【知识点】晶体结构、原子杂化方式、晶格能 N1 N2
37、 N4 【答案解析】（1）平面形（1分）4s24p5（1分）（2）A（1分）（3）碘（2分）（4）D（2分）（5）sp3杂化（2分）N2 或 CO（2分）（6）CaO2 （2分） 解析：（1）光气（COCl2）各原子最外层都满足8电子稳定结构，光气分子的结构式是，故COCl2为平面三角形；溴有4个电子层，最外层有7个电子，溴的价电子排布式为4s24p5 （2） 离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，晶格能CsClCsI所以发生的反应为CsICl2=CsCl+ICl，（8） 元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，根据表中数据知，
38、卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，（9） HCl、HF中只存在存在s-p键，SO2存在p-p键，SCl2里面存在的是p-p键http:/gk./（10） ClO2-中心氯原子的价层电子对个数n=（7+1）/2=4，属于sp3杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与CN互为等电子体的分子为N2 或 CO；（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，根据其结构钙离子与过氧根离子个数比为1:1，化学式为CaO2 晶胞的质量为，根据密度公式得到晶胞体积V=，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为。【思路点拨】本题考查了晶体结构、原子杂化方式的判断和等电
39、子体的含义，根据价层电子对互斥理论即可解答原子杂化方式。【题文】（化学卷2015届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试（2014.09）氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题： (1)基态氮原子的价电子排布图为 。(2)氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化方式为 。 (3)某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示），工业制备 X 的化学方程式为 。(4)X晶体中包含的化学键类型为 （
40、填字母标号）。A 离子键 B 共价键 C 配位键 D 金属键 (5)已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是 。(6)若X的密度为g/cm3，则晶体中最近的两个Al 原子的距离为 cm （阿伏加德罗常数用 NA表示，不必化简）。【知识点】物质结构与性质 N1 N2 N4【答案解析】解析：（1）氮是7号元素，价电子数是5，注意是N原子的价电子排布图（2）氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3-，则其阳离子的化学式为：NO2+，其中心原子价电子对数为（5-22-1）/2 +2=2，所以其中的氮原子按sp方式杂化，阳离子的构型为直
41、线型。（3）根据X的晶体结构图可知，晶胞中含有氮原子为4，含有铝原子81/8+1/26=4，所以X的化学式为AlN，根据元素守恒可以写出化学方程式为Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO（4）根据X的结构可知，每个铝和氮周围都有四个共价键，都达八电子稳定结构，而铝原子最外层原来只有三个电子，氮原子最外层有5个电子，所以在AlN中有配位键，根据AlN的性质可知它为原子晶体，所以晶体中含有共价键，所以BC正确（5）氮化硼与AlN相比，硼原子半径比铝原子半径小，所以键能就大，它们都是原子晶体，所以氮化硼的熔点比AlN高（6）根据X的晶体结构图可知，距离最近的两个Al应为侧面中心和顶点的两个铝原子，
42、设边长为a，则最近距离为2/2a，根据题意=m/v=nM /v=NM /NA v=441/NA a3=164/NA a3，故最近距离为【思路点拨】本题考查了原子核外电子排布图、均摊法晶胞的计算、键能与性质的关系、以及晶胞结构的计算等知识，中等难度N5 物质结构与性质综合【题文】（化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（2014.09）26. A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。A中所含有的化学键是_, X属于的晶体类型是_。将4.48 L（标准状况下）X通入100mL 3 molL A的水溶液后，溶液
43、中发生的离子反应方程式为_。自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 molL。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_ g【知识点】原子结构与元素周期率的关系、无机物的推断 C5 N5【答案解析】（1）离子键和共价键 分子晶体 (2)2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O (3)2.65 解析：若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；则A为氢氧化钠，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，x为二氧化碳A为氢氧化钠，属于离子化合物，钠离子与氢氧根离子之间形成离子键，氢氧根离子中氧
44、原子与氢原子之间形成1对共用电子对，为共价键，属于A中所含有的化学键是 离子键和共价键x为二氧化碳，晶体类型为分子晶体。x为二氧化碳，4.48 L（0.2mol）CO2通入100mL 3 molL (0.3mol) NaOH的水溶液后，生成0.1molNa2CO3和0.1molNaHCO3，溶液中发生的离子反应方程式为2CO2 + 3OH- = CO32- + HCO3- + H2O自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5mol/L，即钠离子浓度为0.5mol/L取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根
45、据钠离子守恒可知，碳酸钠的质量为1/20.1L0.5mol/L106g/mol=2.65g 【思路点拨】考查元素化合物推断，难度中等，关键掌握常见元素化合物的性质，根据转化关系选择合适的物质进行解答【题文】（化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（2014.09）2下列变化不能说明发生了化学变化的是( )A变化时有电子的得失或共用电子对的偏移 B变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成 C变化时释放出能量 D变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了【知识点】化学变化与物理变化N5【答案解析】C 解析：化学变化是生成其他物质的变化，常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀
46、等；A、变化时有电子的得失或共用电子对的偏移，是化学变化，故A正确； B、变化过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成，是化学变化，故B正确；C、物理变化时也释放出能量，故C错误；D、变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种类增加了，生成新物质，是化学变化，故D正确；故答案选C【思路点拨】化学变化与物理变化的本质区别是是否有新物质生成，题目难度不大。【题文】（化学卷2015届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考（2014.09）)25. 【物质结构与性质】（14分）A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等
47、，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍。请回答下列问题：（1）F的基态原子价电子排布式为 。（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号回答）（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是 A分子中都含有键和键 B中心原子都sp杂化C都是含极性键和非极性键的非极性分子 D互为等电子体EB2A2分子的沸点明显低于A2D2分子（4）F2+能与BD分子形成F（BD）42+，其原因是BD分子中含有 （5）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所
48、示B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中与一个F原子距离最近的F原子的数目为 ，该晶体的化学式为 .若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为 。【知识点】物质结构与性质 N1 N2 N3 N4 N5【答案解析】 25（每空2分）（1）3d84s2 （2）MgCON （3）E（4）孤电子对（5）8 MgNi3C 103M/22 （r2+r3）3NA解析：A是H、B是C、C是N、D是O、E是Mg、F是Ni（1） F是Ni，注意要求价电子排布式（2） 第一电离能同主族从上到下依次减小；同周期从做到依次增
49、大，但第IIA和IIIA突变、VA和VIA突变故答案是：MgCON（3） B2A2是乙炔，A2D2是过氧化氢，A、过氧化氢无键，故A错误；B、过氧化氢是sp3杂化，故B错误；C、过氧化氢是极性分子，故C错误；D、等电子体要求原子个数相等，价电子数相等，两者不是等电子体，故D错误；E、过氧化氢中含有氢键而且M大，故熔沸点高。（4） 当共价键中共用的电子对是由其中一原子独自供应，另一原子提供空轨道时，就形成配位键。故CO提供孤电子对。（5） 与Ni原子最近的Ni原子为上下各4个；化学式：C：体心1个、Mg：81/8=1、Ni：61/2=3，故化学式是MgNi3C；任意选取一个侧面设边长为a，可得2
50、 a=2r2+2r3，=m/v=nM/v=NM/vNA=1M/a3NA=103M/22 （r2+r3）3NA【思路点拨】本题考查了物质结构与性质，难度不大，注意过氧化氢的性质和结构【题文】（化学卷2015届河北省石家庄二中高三开学考试（2014.08）20（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子排布图为 。（2）a和其他元素形成
51、的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写出两种）。（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 。（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。 该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。【知识点】 物质的结构和性质 N5【答案解析】(1) N (
52、 2) sp3 H2O2 N2H4 （3）HNO2 HNO3 、H2SO3 （4）+1 （5）SO42- 共价键和配位键 H2O H2O与Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱 解析：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a是H元素， c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，原子最外层电子数是8，所以C是O元素，d与c同族，则d是S元素， b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素； e的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子，则e是Cu元素。（1）b、c、d分别是N、O、S元素中，元素的非金属性越强，其第一电离能越大
53、，同一周期元素中，第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第VA族元素大于相邻元素，所以N、O、S中第一电离能最大的是N元素，e的价层电子为3d、4s电子，其电子轨道示意图为；（2）a是H元素，a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为氨气，氨气分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以该分子的中心原子的杂化方式为sp3；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2、N2H4；（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3，故答案为：HNO2、HNO3；H2SO3；（4）e和c形成
54、的一种离子化合物的晶体结构如图1，c离子个数=1+81/8=2，e离子个数=4，所以该化合物为Cu2O，则e离子的电荷为+1；（5）这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，说明阴离子的中心原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，为硫酸根离子，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示），根据图象知，阳离子的配位数是6，阳离子中含有共价键、配位键，氨分子个数是4、水分子个数是2，其化学式为Cu（NH3）4（H2O）2SO4，H2O和Cu2+的配位键比NH3与Cu2+的弱，所以该化合物加热时首先失去的组分是H2O。【思路点拨】本题考查了本题考查了晶胞的计算、化学键的判断、电离能的比较等知识点，这些知识点都是高考热点，根据晶胞特点、化学键的构成微粒、元素周期律等知识点来分析解答，难点是（5），正确连接图中表示的微粒是解本题关键，知道其配位数及形成的化学键，题目难度中等- 23 - 版权所有高考资源网
