1、云南省保山市第九中学2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）选择题（共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1. 仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是 （ ）A. 加热B. 加压C. 加负催化剂D. 加大反应物浓度【答案】A【解析】【详解】A.加热，温度升高，活化分子百分数增大，化学反应速率加快，A符合题意；B.加压，对于有气体参与的反应，增大单位体积内的分子总数，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，化学反应速率加快，B不符合题意；C.加负催化剂，增大反应的活化能，活化分子百分数减小，化学
2、反应速率减慢，C不符合题意；D.加大反应物浓度，增大单位体积内的分子总数，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，化学反应速率加快，D不符合题意；答案选A。2. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液D. 不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】【详解】A.加热，温度升高，能使反应速率加快，A项不选； B.改用98%的浓硫酸，常温铁在浓硫酸中发生钝化，表面生成致密的氧化膜阻止反应的进一步进行，B项选；C. 滴加少量的CuSO4溶液，铁与CuSO4反应生成Cu，铜与铁、稀硫酸组成原电池，使反应速
3、率加快，C项不选；D. 改用铁粉，增大了接触面积，使反应速率加快，D项不选；答案选B。3. 下列变化的熵变大于零的是（ ）A. H2O（l）H2O（g）B. CO2（g）CO2（s）C. NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2OD. NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）【答案】A【解析】【详解】AH2O（l）H2O（g），水蒸气的熵值大于液态水的熵值，所以熵变大于零，故A正确；BCO2（g）CO2（s），固态二氧化碳的熵值小于气态二氧化碳的熵值，所以熵变小于零，故B错误；CNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O，液体的熵值小于溶液的熵值，所以熵变小
4、于零，故C错误；DNH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s），固态NH4Cl的熵值小于气态NH3、HCl的熵值，所以熵变小于零，故D错误；答案选A。4. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是（ ）A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. 混合气体的相对分子质量D. C气体的总物质的量浓度【答案】A【解析】【分析】【详解】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量等不变：A该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，A选；B. 该容器的
5、体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，B不选；C. 当反应向右进行时，混合气体的质量增大，混合气体的物质的量不变，则混合气体的平均分子量改变，不变时该反应达到平衡状态，C不选；D.反应向右进行，C的物质的量增加，体积不变，则C的浓度增大，所以C的物质的量浓度不变能说明该反应达到平衡状态，D不选；答案选A.【点睛】5. 在一支25mL滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶
6、液的体积为( )A. 大于20mLB. 小于20mLC. 等于20mLD. 等于5mL【答案】A【解析】【详解】25mL的滴定管尖嘴部分没有刻度，液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管内溶液全部放入烧杯中，放出的液体大于20mL，再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，所需NaOH溶液的体积为大于20mL，故选A。6. 强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。又知在溶液中反应有：CH3COOH(aq)NaOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)HQ1kJmol11/2H2SO4(浓)NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)H
7、2O(l)HQ2kJmol1HNO3(aq)KOH(aq)=KNO3(aq)H2O(l)HQ3kJmol1则Q1、Q2、Q3的关系正确的是()A Q1Q2Q3B. Q2Q1Q3C. Q2Q3Q1D. Q2Q3Q1【答案】C【解析】【分析】强酸和强碱在稀溶液中发生反应产生1mol水放出的热量为中和热，弱电解质电离吸收热量，浓硫酸溶于水放出大量的热，据此解答。【详解】强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为H(aq)OH(aq)= H2O(l)H57.3 kJmol1；醋酸为弱酸，电离产生氢离子和CH3COO-吸收热量，所以CH3COOH(aq)NaOH(aq)= CH3COONa(aq)H2O(l)
8、HQ1kJmol1，Q157.3；硝酸、氢氧化钾就是强电解质，在溶液中以离子形式存在，所以HNO3(aq)KOH(aq)= KNO3(aq)H2O(l)HQ3kJmol1，Q3=57.3，因此三个反应放出热量关系为Q2Q3 Q1，选项C正确。故合理选项是C。7. 为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()A. NH3 H2OB. NaOHC. Na2CO3D. MgCO3【答案】D【解析】【详解】A加入一水合氨会引入新的杂质离子，A不选；B加入NaOH会引入新的杂质离子Na+，B不选；C加入Na2CO3会引入新的杂质离子
9、Na+，故C不选；D溶液显酸性，加入MgCO3，MgCO3与氢离子反应，可起到调节溶液pH的作用，促进铁离子的水解生成氢氧化铁沉淀而除去，且不引入新的杂质，D选；答案选D。8. 反应2X(g)+Y(g)2Z(g)；H0(正反应为放热反应)。在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量n(Z)与反应时间(t)的关系如图所示。则下列判断正确的是A. T1T2，P1P2B. T1T2，P1P2C. T1T2，P1P2D. T1T2，P1P2【答案】C【解析】【详解】根据温度对反应速率的影响可知，温度越高，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，当压强相同时，根据“先
10、拐先平数值大”原则，故有：T1T2；根据压强对反应速率的影响可知，压强越大，反应速率越大，则达到平衡用的时间越少，曲线的斜率越大，当温度相同时，根据“先拐先平数值大”原则，故有：P1P2，答案选C。【点睛】比较温度时，要保证压强不变，比较压强时，保证温度不变，利用“先拐先平数值大”原则解题。9. 已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）A. 该温度高于25B. 由水电离出来的H+的浓度是1.01010molL1C. NaHS
11、O4晶体的加入抑制了水的电离D. 该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性【答案】D【解析】【分析】根据题中NaHSO4在水中的电离可知，本题考查电解质的电离，运用温度、浓度对弱电解质电离平衡规律分析。【详解】A. pH=6的蒸馏水中，c（OH-）=c（H+）=110-6mol/L,Kw=110-12110-14,说明温度高于25，A项正确；B. 水电离出来的c（H+）= c（OH-）=, B项正确；C. NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42，相当增加氢离子浓度，抑制水的电离，C项正确；D. Kw=110-12，应加入等体积浓度为0.01molL的氢氧化钠溶液
12、，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，D项错误；答案选D。10. 一定条件下反应N2+3H22NH3达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述一定错误的是（ ）A. 加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等B. 加压，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数C. 降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数D. 增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数【答案】CD【解析】【详解】A加入催化剂，正逆反应速率都改变，但为同等程度的改变，所以正逆反应速率仍然相等，所以平衡不移
13、动，故A正确；B增大压强，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，因为v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数，故B正确；C降低温度，正、逆反应速率都减小，正反应放热，平衡向放热反应方向进行，V正减小倍数小于V逆减小倍数，故C错误；D增大氮气的浓度瞬间，反应物浓度增大，生成物浓度不变，则正反应速率增大，逆反应速率不变，故D错误；故选CD。11. 常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)c(OH-)=10-24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是A. K+、Na+、Cl-B. Na+、Cl-、C. 、Na+、D. Ba2+、Na+、Cl-、【答案】D【解析】【分析】常温
14、下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)c(OH-)=10-24，水电离产生的c(H+)=c(OH-)=10-12mol/L，说明水的电离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，由此分析。【详解】A在酸性溶液中，H+与不能大量共存，故A不符合题意；B与H+或OH-均不能大量共存，故B不符合题意；C在碱性溶液中，OH-与不能大量共存，故C不符合题意；DBa2+、Na+、Cl-、在酸性或碱性溶液中均能大量共存，故D符合题意；答案选D。12. 用 0.01molL-1NaOH 溶液完全中和 pH = 3的下列溶液各 100mL。需 NaOH 溶液体积最大的是 （ ）A. 盐
15、酸B. 硫酸C. 高氯酸D. 醋酸【答案】D【解析】【分析】【详解】中和反应是指酸中的氢离子和碱中的OH结合生成水，所以酸中的氢离子越多，消耗的氢氧化钠就越多，盐酸、硫酸和高氯酸均是强酸，醋酸是弱酸，所以在pH相等的条件下，醋酸的浓度最大，消耗的氢氧化钠也就最多。答案选D。【点睛】13. 一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的容器中，发生反应：2SO2O22SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是A. 2 mol SO21 mol O2B. 1mol SO21 mol O2C. 2
16、 mol SO21 mol O22 mol SO3D. 1 mol SO21 mol SO3【答案】C【解析】【详解】开始投入2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体，等效为开始投入4.0mol SO2气体和1mol O2气体，平衡时SO3的物质的量为nmol，A2molSO2和1molO2，SO2物质的量比4.0mol SO2气体减小了一半，则达到平衡时三氧化硫的物质的量一定小于nmol，故A错误；B1molSO2和1molO2，SO2物质的量比4.0mol SO2气体减小了3mol，则达到平衡时三氧化硫的物质的量一定小于nmol，故B错误；C2molSO2、1molO2和2mol
17、SO3，相当于开始加入4mol二氧化硫、2mol氧气，相对于4.0mol SO2气体和1mol O2气体，增大氧气的浓度，平衡向着正向移动，达到平衡时三氧化硫的物质的量大于nmol，故C正确；D1molSO2和1molSO3，相当于加入2mol二氧化硫、0.5mol氧气，比4.0mol SO2气体和1mol O2气体减小了一半，达到平衡时三氧化硫的物质的量一定小于nmol，故D错误；答案选C。14. 容积相同的甲、乙两个容器，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ，并达到平衡，在此过程中，甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中
18、SO2的转化率为，则乙容器中SO2的转化率为（ ）A. 等于B. 大于C. 小于D. 无法判断【答案】B【解析】【详解】先假定甲、乙的体积都不变，达到平衡后再保持乙的压强不变，此反应是气体体积减小的反应，因此，待等体积达平衡后，欲保持乙的压强不变，就需要减小体积。减小体积则乙的压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，平衡正向移动，所以，若甲容器中SO2的转化率为，则乙的SO3的转化率将大于甲的，即大于，故选B。【点睛】正确理解等效平衡的原理是解题的关键。本题中先设为同等条件，平衡后再改变某一条件使之符合题设条件，根据改变的条件对平衡的影响分析，问题就迎刃而解了。15. 氨水有下列平衡NH3H2
19、O+OH-，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移，且c()增大的是（ ）A. 加NaOHB. 加盐酸C. 加NH4ClD. 加同浓度氨水【答案】C【解析】【分析】氨水中存在平衡：NH3H2O+OH-，要使平衡左移，铵根离子浓度增大，可以加入含有铵根离子的物质，由此分析。【详解】A加入氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，铵根离子浓度减小，故A不符合题意；B加入盐酸，促进电离，平衡向右移动，铵根离子浓度增大，故B不符合题意；C加入氯化铵，铵根离子浓度增大，平衡左移，但是平衡移动的趋势是微弱的，主要以盐的离子存在，所以铵根离子浓度增大，故C符合题意；D加入同浓度氨水，平衡不移动，铵根离子浓
20、度不变，故D不符合题意；答案选C。16. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A. 溶液中导电粒子的数目减少B. 溶液中不变C. 醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D. 再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7【答案】B【解析】【详解】A项，加水稀释有利于醋酸的电离，故溶液中导电粒子的数目增加，A错误；B项，在稀释的过程中，温度不变，故Ka=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)不变，又因为c(H+)=Kw/c(OH-),故c(CH3COO-)Kw/c(CH3COOH)c(OH-)=Ka，Kw在室温下也是常数，故B正确；C项，电离程
21、度虽然增大，但c(H+)减小，C错误；D项，加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故pH应小于7，D错误。故选B。17. 将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+）B. Ka(HF)C. D. 【答案】D【解析】【详解】A. HFH+F-，加水稀释，c（H+）减小，A项错误；B. Ka=，只与温度有关，不会随着浓度的变化而变化，B项错误；C. =，加水不断稀释，n(F-)不断减小直至为0，而n(H+)则无线接近于10-7mol，故会减小，C项错误；D. = ，因c(F-)减小，故 增大，D项正确；答案选D。18
22、. 常温下0.1molL-1醋酸溶液的pH=a ，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A. 将溶液稀释到原体积的10倍B. 加入适量的醋酸钠固体C. 加入等体积0.2 molL-1盐酸D. 提高溶液的温度【答案】B【解析】【详解】A项稀释时，促进醋酸的电离，所以pH107 molL1，则c(H)c(OH-)，溶液显酸性C. c(H)越大，则pH越大，溶液的酸性越强D. pH为0的溶液，其中只有H，无OH【答案】A【解析】【详解】A溶液呈中性的本质原因是c(H)c(OH-)，所以该溶液呈中性，A项正确；B溶液呈酸碱性，取决于溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小，当溶液中c(H+)c(OH-)时，
23、溶液呈酸性，溶液中若c(H+)10-7 molL-1，不一定就说明c(H+)大于c(OH-)，B项错误；C溶液的酸碱性可用pH值表示，其计算公式为pH=-lgc(H+)，所以c(H+)越大，pH越小，溶液的酸性越强，C项错误；DpH为0的溶液，c(H+)=1mol/L，说明为酸溶液，酸溶液中存在水的电离平衡，必然存在OH-，D项错误。答案选A。22. 常温下，将0.02 molL-1的Ba(OH)2溶液100mL和0.02 molL-1NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（ ）A. pH12B. 溶质的物质的量浓度0.02 molL-1C. pH2D. 由水电离的
24、产生的c(H)1.010-2molL-1【答案】A【解析】【详解】等体积等浓度的两溶液混合后：Ba2OHHSO42=BaSO4H2O，所得溶液即为0.01mol/L的NaOH溶液，c(OH)1.010-2molL-1，c(H)1.010-12molL-1，pH=12；故答案A。23. 常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )(1)b不能显碱性(2)a可能显酸性或碱性(3)a不可能显酸性(4)b可能显碱性或酸性.A. (1)(2)B. (3)(4)C. (1)(3)D. (2)(4)【答案】A【解析】【
25、详解】（1）pH为3的某酸溶液，为强酸时与等体积pH为11的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，则溶液为中性；酸为弱酸时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不可能显碱性，故（1）正确；（2）某酸溶液为强酸时与等体积pH为11的氨水反应时氨水过量，则a可能显碱性；若为弱酸时酸可能过量，则a可能显酸性，故（2）正确；（3）若为pH=3弱酸与等体积pH为11的氨水反应时酸可能过量，则a可能显酸性，故（3）错误；（4）若pH为3的某酸溶液，为强酸时与等体积pH为11的氢氧化钠恰好完全反应，生成强酸强碱盐，则溶液为中性，若酸为pH=3弱酸与等体积pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸过量，则溶液一般为酸性，即b不
26、可能显碱性，故（4）错误；综上所述，（1）（2）正确，答案选A。【点睛】考查溶液酸碱性的定性分析，根据pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，氢氧化钠的浓度小，再讨论pH为3的某酸溶液可能为强酸或弱酸，利用等体积混合反应后溶液中的溶质来分析溶液的酸碱性，此题应忽略盐中离子水解趋势与弱电解质电离趋势的比较来解答。24. 物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排列顺序正确的是( )A. B. C. D. a=b (2). ba=c (3). cab (4). ba=c【解析】【详解】（1）在同体积、同pH的三种酸
27、中,醋酸为弱酸，醋酸的浓度最大；而盐酸和硫酸都是强酸,盐酸和硫酸溶液中氢离子浓度相等，所以加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下醋酸产生的CO2体积最大，而盐酸和硫酸产生的CO2体积相等且小于醋酸产生的CO2；因此，本题正确答案是: ca=b。(2)在同体积、同浓度的三种酸中,盐酸、醋酸、硫酸的物质的量是相等的，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下盐酸和醋酸产生CO2的体积一样，但是硫酸是二元酸，加入足量的碳酸钠，在相同条件下产生CO2的体积是盐酸、醋酸的2倍,所以产生CO2的体积由大到小的顺序是：ba=c；因此，本题正确答案是: ba=c。(3)硫酸是二元强酸， 0.1 mol/L的硫酸中氢离
28、子浓度是0.2mol/L，盐酸是一元强酸，0.1 mol/L的盐酸中氢离子浓度是0.1mol/L，醋酸是一元弱酸，0.1 mol/L的醋酸中氢离子浓度小于0.1 mol/L；氢离子浓度越大，则pH越小，所以三种酸溶液的pH由大到小的顺序是：cab； 等体积的0.1mol/L的三种酸溶液，硫酸是二元酸，氢离子的量最大，消耗的氢氧化钠最多,醋酸和盐酸都是一元酸，溶质的物质的量一样,消耗氢氧化钠一样多，所以用0.1mol/L 的NaOH溶液分别中和三种酸，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是：ba=c；因此本题答案是：cab， ba=c。28. 实验室要测定某试剂瓶中盐酸溶液的浓度（约为0.1mo
29、l/L），回答下列问题：（1）配制0.1000mol/L的NaOH溶液250 mL，需要的主要仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒，还需用到的玻璃仪器是 _（填仪器名称）（2）写出表示测量原理的化学反应方程式：_（3）取20.00 mL待测液，用_式滴定管量取；（4）根据下列数据，盐酸的浓度为_；测定次数待测液体积（mL）标准NaOH体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.1020.20第二次20.001.1023.60第三次20.000.5020.80（5）判断以下操作引起的误差（填“偏高”、“偏低”、“无影响” ）：没用待测液润洗锥形瓶_滴定前仰视，滴定后俯视_。【答案】
30、 (1). 250mL容量瓶、胶头滴管 (2). NaOH+HCl=NaCl+H2O (3). 酸 (4). 0.1010mol/L (5). 无影响 (6). 偏低【解析】【分析】中和滴定能准确测定未知酸或碱的浓度，配制一定物质的量浓度的标准溶液时，要注意容量瓶的规格；准确规范地读数，重复2到3次实验，数据处理时，偏差大的数据要舍弃之后再计算平均值；按计算公式进行误差分析： ，若不当操作使V(标准)偏大，则结果偏大；若不当操作使V(标准)偏小，则结果偏小；若操作不影响V(标准)，则结果不受影响，据此分析；【详解】(1)配制0.1000mol/L的NaOH溶液250 mL，需要的主要仪器除了量
31、筒、烧杯、玻璃棒，还需用到的玻璃仪器是250mL容量瓶、胶头滴管；(2)写出表示测量原理的化学反应方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；(3)取20.00 mL待测液即盐酸，用酸式滴定管量取；(4)根据下列数据，从第一次到第三次消耗NaOH依次为20.10 mL、22.50 mL、20. 30 mL、第二次数据偏差大，舍弃不用，故消耗氢氧化钠溶液平均值为20.20 mL，则盐酸的浓度为 ；(5)没用待测液润洗锥形瓶，不影响反应，对氢氧化钠溶液的体积不影响，故对结果无影响；滴定前仰视读数偏大，滴定后俯视读数偏小，则所得V(标准)偏小，待测液浓度偏低。29. 已知某溶液中只存在OH-、H+、
32、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种，请回答后面问题：c(Cl-)c()c(H+)c(OH-) c(Cl-)c()c(OH-)c(H+)c()c(Cl-)c(OH-)c(H+) c(Cl-)c(H+)c()c(OH-)(1)上述关系一定不正确的是_(填序号)(2)若溶液中只有一种溶质，则该溶质为_，该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)(3)若关系正确，则溶液中溶质为_。(4)若四种离子浓度关系有c()=c(Cl-)，则该溶液显_(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。(5)25，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va_Vb(填、=、无法
33、确定)【答案】 (1). (2). NH4Cl (3). (4). NH4Cl、NH3H2O (5). 中性 (6). 【解析】【详解】(1)任何水溶液都呈电中性，则溶液中阴阳离子所带电荷相等，这几个选项中只有中阴离子电荷之和大于阳离子电荷之和，与水溶液呈电中性相违背，故一定不正确，故选；(2)因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子水解方程式为+H2ONH3H2O+H+，则c(Cl-)c()，水解显酸性，则c(H+)c(OH-)，又水解的程度很弱，则c(Cl-)c()c(H+)c(OH-)，即符合；(3)由中离子的关系可知溶液显碱性，且c()c(Cl-)，则溶液
34、为氯化铵和氨水的混合溶液，其溶质为NH4Cl、NH3H2O；(4)若四种离子浓度关系有c()=c(Cl-)，根据电荷守恒知c(Cl-)+c(OH-)=c()+c(H+)，则c(H+)=c(OH-)，所以溶液呈中性；(5)25，pH=a的盐酸中c(H+)=10-amol/L，pH=14-a的氨水中c(OH-)=10-amol/L，氯化氢是强电解质，一水合氨是弱电解质，所以盐酸浓度小于氨水浓度，假设二者等体积混合则混合溶液呈碱性，如果溶液呈中性，则酸的体积要大些，所以VaVb。三、计算题（8分）30. 求下列溶液的pH：(1)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合_(2)pH=10和pH=12的
35、两种NaOH溶液等体积混合_(3)pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合_【答案】 (1). 3.3 (2). 11.7 (3). 11.7【解析】【分析】酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c=计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH=-lgc(H+)计算出混合液的pH；碱混合时先根据混合溶液的氢氧根离子浓度，再结合离子积常数计算氢离子浓度，根据溶液pH的公式计算；酸碱混合时，根据溶液的pH计算出氢氧化钠和盐酸的浓度，从而判断过量情况及溶液的酸碱性，再计算出溶液的pH，由此分析。【详解】(1)设pH=3的盐酸和pH=5的硫酸的体积均为VL，等体积混合后，混合液中氢
36、离子的物质的量为：n(H+)=VL103mol/L+VL105mol/L103Vmol，则混合溶液中氢离子浓度为：c(H+)=，所以pH=-lg510-4=4-lg5=3.3；(2)设两种碱的体积都是1L，pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后，混合溶液中氢氧根离子的物质的量=1041L+1021L)mol=1.0110-2mol，混合后氢离子的物质的量浓度=5.05103mol/L，则混合溶液中氢离子浓度=mol/L=21012mol/L，pH=-lg21012=12-1g2=11.7；(3)设溶液体积均为VL，pH=12的NaOH中n(OH-)=cV=102mol/LVL=102VLmol，pH=4的HCl中n(H+)=cV=104mol/LVL=104Vmol，故混合后NaOH过量，故溶液中c(OH-)=(102Vmol-104Vmol)5103mol/L，则c(H+)=21012mol/L，故pH=-lg21012=12-1g2=11.7。
