1、2016-2017学年山东省淄博市淄川一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题，每小题只有一个正确答案（每小题4分共56分）1中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A金刚石属于金属单质B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物D这个反应是置换反应2下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A盐酸、硫酸铜、硫酸B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸、石灰水、烧碱3下列物质中属于电解质的是（）A钠
2、B蔗糖C盐酸D氯化钠4天然硫酸钡叫做重晶石，医疗上常用它做X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”下面是对硫酸钡采用不同分类法的分类，不正确的是（）ABaSO4是酸BBaSO4是难溶性盐CBaSO4是钡盐DBaSO4是硫酸盐5下列关于胶体的叙述中正确的是（）A胶体是一种液态混合物，属于分散系的一种B用丁达尔效应可区分Fe（OH）3胶体、水、CuSO4溶液C用过滤器可以将胶体和溶液分开D胶体的本质特征是发生丁达尔效应6下列电离方程式错误的是（）ANa2CO32Na+CO32BH2SO42H+SO42CMgCl2Mg2+Cl2DBa（OH）2Ba2+2OH7离子方程式：CO32+2H+CO2+H2O
3、中的CO32代表的物质可以是（）ACaCO3BNaHCO3CBaCO3DNa2CO38下列离子组能大量共存的是（）AFe3+、K+、OH、ClBNa+、Zn2+、CO32、NO3CMg2+、Na+、SO42、ClDBa2+、CO32、NO3、K+9在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）AK+、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO4210在pH=1溶液中能大量共存的是（）ANa+、SO42、Ba2+、ClBNa+、K+、CH3COO、NO3CH+、Cu2+、OH、CO32DK+、Na+、Cl、NO311
4、下列物质的转变，不能一步实现的是（）AK2CO3KOHBFe2O3Fe （OH）3CZnZnCl2DMgCl2Mg（OH）212下列化学方程式中，不能用H+OH=H2O表示的是（）A2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBBa（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OCCu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2ODKOH+HCl=KCl+H2O13下列反应的离子方程式书写正确的是（）A碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2B稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D氯化铜溶液与铁粉反
5、应：Cu2+Fe=Fe2+Cu14“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到某分散剂中形成均一较稳定的体系，所形成的物质（） 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀ABCD二、填空题15写出下列反应的离子方程式铝和盐酸反应氨水与稀硫酸反应氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应氢氧化铁溶于盐酸16三组物质中每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）第组 第组 第组 甲 BaCl2 HCl Cu（NO3）2 乙 Fe2O3K2SO4H2SO4 丙 Fe NaOH MgCl2根据该表回答问题：（1）第组中有一种
6、物质能与第组中的所有物质反应，这种物质是；（2）第组物质中，跟第组中所有物质都不能发生反应的是，该物质能与第组中所有物质发生反应，其化学方程式分别为17现有下列几种物质铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气二氧化碳 盐酸 氯化钠 熔融硝酸钾 硫酸钡氯气其中，属于混合物的是，（填序号，下同）属于电解质的是，属于非电解质的是18无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表的后面物质类别酸碱盐氧化物化学式HClBa（OH）2Na2CO3CO2Na2O2（2）写出转化为的化学方程式（3）实验室制备常用和反应，检验该气体的方法是（化学方程
7、式）2016-2017学年山东省淄博市淄川一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题，每小题只有一个正确答案（每小题4分共56分）1中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末该成果发表在世界权威的科学杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A金刚石属于金属单质B制造过程中元素种类没有改变CCCl4是一种化合物D这个反应是置换反应【考点】38：单质和化合物；59：质量守恒定律【分析】A、金刚石是碳元素组成的单质，属于非金属单质；B、化学反应前后遵循元素守恒的思想；C、由不同种元素组成的
8、纯净物叫化合物；D、一种单质和一种化合物反应生成新的单质和化合物的反应叫做置换反应【解答】解：A、金刚石属于非金属单质，故A错误；B、化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程中元素种类没有改变，故B正确；C、CCl4由不同种元素组成的纯净，属于化合物，故C正确；D、CCl4和金属钠为原料，在700时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程，属于置换反应，故D正确故选A2下列各组物质中，第一种是含氧酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A盐酸、硫酸铜、硫酸B水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、熟石灰D硝酸、石灰水、烧碱【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】酸根中含有氧
9、元素的酸为含氧酸；由两种或以上物质构成的是混合物；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱【解答】解：A、盐酸不是酸，是混合物；硫酸铜是纯净物，不是混合物；硫酸是酸不是碱，故A错误；B、水是氧化物而不是含氧酸；纯碱是碳酸钠，是盐而不是碱，故B错误；C、氧化铁是氧化物而不是含氧酸；胆矾是纯净物而不是混合物，故C错误；D、硝酸是含有氧元素的酸，故为含氧酸；石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物；烧碱是氢氧化钠，是碱，故D正确故选D3下列物质中属于电解质的是（）A钠B蔗糖C盐酸D氯化钠【考点】D1：电解质与非电解质【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况
10、下都不能导电的化合物称为非电解质，大多数的有机物（如蔗糖、乙醇）都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质【解答】解：A钠是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B蔗糖是共价化合物不导电，属非电解质，故B错误；C盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D氯化钠为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，故D正确；故选D4天然硫酸钡叫做重晶石，医疗上常用它做X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”下面是对硫酸钡采用不同分类法的分类，不正确的是（）ABaSO4是酸BBaSO4是难溶性盐CBaSO4是钡盐DBaSO4是硫酸盐【考点】3A：酸、碱、盐
11、、氧化物的概念及其相互联系【分析】电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，根据盐中电离出的阳离子又可以将盐分为钾盐、钠盐、钡盐等，根据电离出的酸根离子可以将盐分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐；根据溶解性分为难溶性盐和易溶性盐；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物【解答】解：A、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，不能电离出氢离子，所以BaSO4不是酸，故A错误；B、BaSO4溶解度很小，属于难溶性盐，故B正确；C、因阳离子为钡离子离子，所以属于钡盐，故C正确；D、因阴离子为硫酸根离子，则BaSO4是硫酸盐，故D正确；故选A5下列关于胶体的叙述中正确的是（）A胶体是一种液态混合
12、物，属于分散系的一种B用丁达尔效应可区分Fe（OH）3胶体、水、CuSO4溶液C用过滤器可以将胶体和溶液分开D胶体的本质特征是发生丁达尔效应【考点】66：胶体的重要性质【分析】A、液溶胶属于胶体的一种，是一种液态混合物，气溶胶为气体如空气，胶体不一定为液体，属于分散系的一种；B水、CuSO4溶液不具有丁达尔效应，颜色不同；C胶体和溶液都可以透过滤纸；D胶体的本质特征是分散质微粒直径介于1100nm之间，不是发生丁达尔效应【解答】解：A、液溶胶属于胶体的一种，是一种液态混合物，气溶胶为气体如空气，所以胶体不一定为液态，属于分散系的一种，故A错误；B用丁达尔效应可区分胶体和溶液，可以鉴别出Fe（O
13、H）3胶体，水、CuSO4溶液利用颜色区别，故B正确；C胶体和溶液都可以透过滤纸，故过滤器不可以将胶体和溶液分开，故C错误；D胶体的本质特征是分散质微粒直径介于1100nm之间，不是发生丁达尔效应，故D错误；故选B6下列电离方程式错误的是（）ANa2CO32Na+CO32BH2SO42H+SO42CMgCl2Mg2+Cl2DBa（OH）2Ba2+2OH【考点】4A：电离方程式的书写【分析】根据质量守恒定律和电荷守恒来判断电离方程式的书写，并注意强电解质完全电离、弱电解质部分电离，原子团不能拆分，弱酸对应的酸式酸根离子不能拆分来解答【解答】解：A、碳酸钠属于强电解质，溶液中完全电离出钠离子和碳酸
14、根离子，电离方程式为Na2CO32Na+CO32，故A正确；B、硫酸属于强电解质，溶液中电离出氢离子和硫酸根离子，电离方程式为H2SO42H+SO42，故B正确；C、氯化镁是强电解质，溶液中完全电离出镁离子和两个氯离子，电离方程式为MgCl2Mg2+2Cl，故C错误；D、氢氧化钡为强电解质，完全电离出钡离子和氢氧根离子，电离方程式为Ba（OH）2Ba2+2OH，故D正确；故选C7离子方程式：CO32+2H+CO2+H2O中的CO32代表的物质可以是（）ACaCO3BNaHCO3CBaCO3DNa2CO3【考点】49：离子方程式的书写【分析】离子方程式CO32+2H+=H2O+CO2中CO32的
15、代表的物质可以是易溶于水的碳酸盐，以此来解答【解答】解：A碳酸钙是白色难溶于水的沉淀，故A错误；B碳酸氢钠是易溶于水的碳酸氢盐，拆成钠离子和碳酸氢根离子，故B错误；C碳酸钡是白色难溶于水的沉淀，故C错误D碳酸钠是易溶于水的碳酸盐，故D正确； 故选D8下列离子组能大量共存的是（）AFe3+、K+、OH、ClBNa+、Zn2+、CO32、NO3CMg2+、Na+、SO42、ClDBa2+、CO32、NO3、K+【考点】DP：离子共存问题【分析】A铁离子与氢氧根离子反应；B锌离子与碳酸根离子反应；C四种离子之间不反应，能够共存；D钡离子与碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀【解答】解：AFe3+、OH之间反
16、应生成氢氧化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；BZn2+、CO32之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CMg2+、Na+、SO42、Cl之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；DBa2+、CO32之间反应生成难溶物碳酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C9在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）AK+、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO42【考点】DP：离子共存问题【分析】碱性溶液中含大量的OH，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子能大量共存，并结合离子的颜色来解
17、答【解答】解：A该组离子之间不反应，能共存，但MnO4为紫色，与无色不符，故A错误；B该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故B正确；C因H+、OH结合生成水，则不能大量共存，故C错误；D因Fe3+、OH结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选B10在pH=1溶液中能大量共存的是（）ANa+、SO42、Ba2+、ClBNa+、K+、CH3COO、NO3CH+、Cu2+、OH、CO32DK+、Na+、Cl、NO3【考点】DP：离子共存问题【分析】pH=1溶液，显酸性，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：ASO42
18、、Ba2+结合生成沉淀，不能共存，故A不选；B酸溶液中不能大量存在CH3COO，故B不选；CH+分别与OH、CO32反应，Cu2+分别与OH、CO32反应，不能共存，故C不选；D酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D11下列物质的转变，不能一步实现的是（）AK2CO3KOHBFe2O3Fe （OH）3CZnZnCl2DMgCl2Mg（OH）2【考点】GN：铁的氧化物和氢氧化物；GK：镁、铝的重要化合物【分析】判断一种物质能否通过一步反应生成另一种物质，方法是根据这种物质的性质和反应规律，选择一个能发生的反应，从而转化成要制备的物质【解答】解：AK2CO3KOH，碳酸盐能和某些碱
19、反应生成另外一种碱和另外一种碳酸盐，例如氢氧化钙能够和碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸钙沉淀，化学方程式为：K2CO3+Ca（OH）2CaCO3+2KOH，能一步实现，故A不选；BFe2O3Fe （OH）3，氧化铁和、水或碱不反应，故不能一步反应实现，故B选；CZnZnCl2，锌和盐酸反应生成氯化锌、氢气，可一步得到氯化锌，故C不选DMgCl2Mg（OH）2，氯化镁和碱反应生成氢氧化镁沉淀，如氯化镁和氢氧化钠反应，生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，反应的方程式为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2+2NaCl，能一步反应实现，故D不选；故选B12下列化学方程式中，不能用H+OH=H2O表示的是（）A2
20、NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OBBa（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OCCu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2ODKOH+HCl=KCl+H2O【考点】49：离子方程式的书写【分析】H+OH=H2O表示的是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应【解答】解：A、氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A正确；B、氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故B正确；C、氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；D、氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D正确故选C13下列反应的离子方程式书写
21、正确的是（）A碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2B稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu【考点】49：离子方程式的书写【分析】A碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B不符合反应客观事实；C漏掉氢离子与氢氧根离子；D二者反应生成氯化亚铁和铜【解答】解：A碳酸钙与盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2+Ca2+，故A错误；B稀 H2SO4与铁粉反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应，离子方
22、程式：Ba2+2OH+2H+SO422H20+BaSO4，故C错误；D氯化铜溶液与铁粉反应，离子方程式：Cu2+Fe=Fe2+Cu，故D正确；故答案为：D14“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到某分散剂中形成均一较稳定的体系，所形成的物质（） 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀ABCD【考点】66：胶体的重要性质【分析】胶体粒子的微粒直径在1100nm之间，纳米碳其粒子直径为l100nm之间，将纳米碳分子分散到分散剂中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来解
23、答【解答】解：因纳米碳其粒子直径为l100nm之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，不属于溶液，故错误，正确；因形成的是胶体分散系，则具有丁达尔效应，故正确；溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，故正确，错误；因形成的是胶体分散系，处于介稳定状态，则不会形成黑色沉淀，故错误；故选B二、填空题15写出下列反应的离子方程式铝和盐酸反应2Al+6H+2Al3+3H2氨水与稀硫酸反应NH3H2O+H+=NH4+H2O氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应Ba2+SO42=BaSO4氢氧化铁溶于盐酸Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O【考点】49：离子方程式的书写
24、【分析】金属铝与盐酸反应生成氢气和氯化铝；氨水一稀硫酸反应生成硫酸铵和水；氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；氢氧化铁为难溶物与盐酸反应生成氯化铁和水【解答】解：Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应离子方程式为：2Al+6H+2Al3+3H2，故答案为：2Al+6H+2Al3+3H2；NH3H2O是弱电解质写化学式，二者发生中和反应生成（NH4）2SO4和H2O，反应的离子方程式为：NH3H2O+H+=NH4+H2O，故答案为：NH3H2O+H+=NH4+H2O；氯化钡与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡和氯化铜，反应的离子方程式为：Ba2+SO42=BaSO4，故答案为：Ba2+SO42
25、=BaSO4；氢氧化铁为难溶物，不能拆分，盐酸为强酸，可拆分；生成的氯化铁为可溶性盐，可拆分，水为氧化物，不可拆分，反应离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O；故答案为：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2O16三组物质中每组均有甲、乙、丙三种物质（酸、碱、盐均为溶液）第组 第组 第组 甲 BaCl2 HCl Cu（NO3）2 乙 Fe2O3K2SO4H2SO4 丙 Fe NaOH MgCl2根据该表回答问题：（1）第组中有一种物质能与第组中的所有物质反应，这种物质是H2SO4；（2）第组物质中，跟第组中所有物质都不能发生反应的是NaOH，该物质能与第组中所有物质发生反应，其
26、化学方程式分别为2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2+2NaNO3，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaCl【考点】DF：离子反应发生的条件【分析】（1）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，依此进行判断；（2）氢氧化钠与氯化钡、氧化铁、铁都不反应；氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，依此进行回答【解答】解：（1）硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁
27、和水，硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，故第组中的H2SO4能与第组中的所有物质反应，故答案为：；H2SO4；（2）氢氧化钠与氯化钡、氧化铁、锌都不反应；氢氧化钠与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，方程式为：2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2+2NaNO3，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaCl，故答案为：NaOH；2NaOH+Cu（NO3）2=Cu（OH）2+2NaNO3，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2Na
28、OH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaCl17现有下列几种物质铜 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气二氧化碳 盐酸 氯化钠 熔融硝酸钾 硫酸钡氯气其中，属于混合物的是，（填序号，下同）属于电解质的是，属于非电解质的是【考点】37：混合物和纯净物；D1：电解质与非电解质【分析】有两种以上物质组成的物质属于混合物；只有一种物质组成的是纯净物，包括单质、化合物；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；【解答】解：铜是单质，是纯净物；含有自由电子，能够导电
29、；既不是电解质，也不是非电解质；稀硫酸含有硫酸和水分子，属于混合物；含有自由离子，能导电；既不是电解质，也不是非电解质；氯化氢属于化合物，属于纯净物；不含自由电子和离子，不能导电；在水溶液里能够完全电离产生自由移动的离子而导电，属于强电解质；氨气属于化合物，属于纯净物；不含自由电子和离子，不能导电；本身不能电离，属于非电解质；空气属于混合物，不含自由电子和离子，不能导电；既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳属于化合物，属于纯净物；不含自由电子和离子，不能导电；本身不能电离，属于非电解质；盐酸是氯化氢气体的水溶液属于混合物；含有自由电子，能够导电；既不是电解质，也不是非电解质；氯化钠是化合物，
30、属于纯净物；不含自由电子和离子，不能导电；在水溶液里能够完全电离产生自由移动的离子而导电，属于电解质；熔融硝酸钾是化合物，属于纯净物，含自由电子和离子能导电，属于电解质；碳酸钙是化合物，属于纯净物；不含自由电子和离子，不能导电；在熔融状态下能够完全电离产生自由移动的离子而导电，属于强电解质；硫酸钡不溶于水，熔融状态下导电属于电解质；氯气是单质，属于纯净物；不含自由电子和离子，不能导电；既不是电解质，也不是非电解质；故答案为：、18无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（1）以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表的后面物质类别酸碱盐氧化物化学式HClH2SO4
31、NaOHBa（OH）2Na2CO3K2CO3CO2Na2O2（2）写出转化为的化学方程式2NaOH+CO2Na2CO3+H2O（3）实验室制备常用石灰石和盐酸反应，检验该气体的方法是Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O（化学方程式）【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】（1）根据物质的分类和酸碱盐以及氧化物的概念进行分类，含氧酸含有氧元素并能电离出氢离子；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子；S、N为非金属元素，对应的含氧酸有H2SO4、H2SO3或HNO3 ，K、Na为活泼金属元素，对应的碱有NaOH和KOH，形成的盐为含氧酸
32、盐，有Na2SO4、K2SO3或K2SO4或NaNO3、KNO3、NaNO2、Na2SO3等，（2）为碳酸盐，为氧化物，可以为二氧化碳，二氧化碳可以和强碱反应生成碳酸盐（3）根据二氧化碳的实验室制法和检验方法进行分析【解答】解：（1）S、N为非金属元素，对应的含氧酸有H2SO4、H2SO3或HNO3 ，K、Na为活泼金属元素，对应的碱有NaOH和KOH，形成的盐为含氧酸盐，有Na2SO4、K2SO3或K2SO4，故答案为：H2SO4；NaOH；K2CO3；（2）为碳酸盐，为氧化物，可以为二氧化碳，二氧化碳可以和强碱氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故答案为：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O；（3）实验室制备二氧化碳常用石灰石和稀盐酸反应，检验二氧化碳的方法是将气体通入澄清的石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳，方程式为Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O，故答案为：石灰石；盐酸；Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O2017年6月4日
