1、高考化学模拟练习题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56第一部分本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分是有机物的是（ ）AC919发动机的新型材料氮化硅陶瓷B中国天眼用到传输信息用的光纤材料C“人造太阳”核聚变实验装置的钨合金D高铁轨道与地基之间填隙减震材料聚氨酯答案：D解析：A. 氮化硅陶瓷属于无机非金属材料，A项错误；B. 光纤材料的主要成分为SiO2，不是有机物，B项错误；C. 钨合金是合金，不是有机物，C项错误；D. 聚氨酯是由C、H、O形成的有机物，D
2、项正确；2化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是()A地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂B用填埋法处理未经分类的生活垃圾C大量使用薪柴为燃料，践行低碳生活D含PM2.5(直径小于或等于2.5微米的颗粒物)的空气能产生丁达尔效应答案A解析地沟油经加工处理后，可用来制肥皂和生物柴油，可以实现废物合理利用，A正确；使用填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染土壤和水资源，B错误；大量使用薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，没有体现低碳思想，C错误；胶体的分散质粒子的直径在1100纳米，含PM2.5的空气不能产生丁达尔效应，D错误。3.下列说法不涉及氧化还原反应是（ ）A. 雷雨肥庄稼自然
3、固氮B. 从沙滩到用户由二氧化硅制晶体硅C. 干千年，湿万年，不干不湿就半年青铜器、铁器的保存D. 灰肥相混损肥分灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐答案：D解析：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。原电池反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。4. 下列实验操作不当的是()A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有NaD.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二答案B解析用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，
4、滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B项错误；加几滴CuSO4溶液发生反应：ZnCu2=Zn2Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成CuZn原电池，加快了放出H2的速率，A项正确；黄色是Na的焰色，C项正确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D项正确。5.某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物。收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。则下列反应没有发生的是()A.FeCl33H2O=Fe(O
5、H)33HClB.Zn2HCl=ZnCl2H2C.3Zn2FeCl3=3ZnCl22FeD.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3答案A解析溶液没有出现红褐色沉淀，A项没有发生；FeCl3水解生成HCl，显酸性，Zn与酸反应生成H2，B项发生；由金属表面出现黑色粉末，可知有铁单质生成，C项发生；由试管底部出现灰绿色悬浮物可知，生成的Fe(OH)2部分被氧化为Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，D项发生。6.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是()选项实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液
6、得到红褐色液体Fe33H2O=Fe(OH)33HC二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO22MnO4H=3SO2Mn22H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO2H=Fe2H2O答案A解析氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg22OH，滴加氯化铵溶液，NH与OH结合生成NH3H2O，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动，离子方程式为Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O，A项正确；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，得到红褐色Fe(OH)3胶体而不是沉淀，B项错误；二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生反应：5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H，C项错误；氧化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应
7、：3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O，D项错误。7. 中国学者在水煤气变换CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下：下列说法正确的是()A过程、过程均为放热过程 B过程生成了具有极性共价键的H2、CO2C使用催化剂降低了水煤气变换反应的HD图示过程中的H2O均参与了反应过程答案D解析A根据反应过程示意图，过程中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，故A错误；B.过程中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，故B错误；C.催
8、化剂不能改变反应的H，故C错误；D.根据反应过程示意图，过程中水分子中的化学键断裂，过程也是水分子中的化学键断裂的过程，过程中形成了水分子，因此H2O均参与了反应过程，故D正确；故选D。8. 根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测AMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be(铍)与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHCl在1 500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi是半导体材料，同族的Ge是半导体材料A族元素的单质都是半导体材料答案D解析ABe、Mg、Ca位于同一主族，其金属性逐渐增强单质
9、的还原性依次增强。根据Mg与冷水较难反应、Ca与冷水较易反应，可以推测Be(铍)与冷水更难反应，A合理； BNa、Al、Si位于同一周期，其金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强。根据Na与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键，可以推测Si与Cl形成共价键，B合理；C.Cl、Br、I位于同一主族，其非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱。根据HCl在1 500 时分解、HI在230 时分解，可以推测HBr的分解温度介于二者之间，C合理；D.硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。Si是半导体材料，同族的Ge是半导体材料。A族的
10、其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，D不合理。本题选D。9、下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是选项ABCD实验现象NaBr溶液变为橙色，NaI溶液变为棕黄色Mg条表面有气泡产生Na2SiO3溶液中出现白色沉淀钾与水反应比钠与水反应更剧烈结论氧化性：Cl2Br2I2还原性：MgAl非金属性：CSi金属性：KNa答案B解析：A、氯水滴入溴化钠溶液中，NaBr溶液变为橙色，说明氧化性Cl2Br2；溴水滴入NaI溶液中，NaI溶液变为棕黄色，说明氧化性Br2I2，所以氧化性： Cl2Br2I2，故选A；B、Mg条表面有气泡产生，说明镁是正极，不能得出还原
11、性MgAl的结论，故选B；C、把二氧化碳通入硅酸钠溶液中，有白色沉淀硅酸生成，证明碳酸的酸性强于硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，其非金属性越强，所以非金属性CSi，故不选C；D、金属性越强，金属单质越易与水反应，钾与水反应比钠与水反应更剧烈，证明金属性KNa，故不选D。10. 交联聚合物P的结构片段如图所示。下列说法不正确的是(图中表示链延长)()A.聚合物P中有酯基，能水解B.聚合物P的合成反应为缩聚反应C.聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D.邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构答案D解析由图示可知，X连接Y，P的结构中存在酯基结构，该结构能水解，A项正确；对比
12、X、Y的结构可知，制备P的两种单体是、，由此可知合成P的反应为缩聚反应，B项正确；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸(盐)，C项正确；因乙二醇只有2个羟基，故邻苯二甲酸与乙二醇只能形成链状结构的聚合物，不能形成交联结构的聚合物，D项错误。11. .(2019北京高三高考模拟)工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)。已知在25时：C(s)O2(g)CO(g)H1111kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H2242kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H3394kJmol1下列说法不正确的是()A.25时，CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)
13、H41kJmol1B.增大压强，反应的平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C.反应达到平衡时，每生成1molCO的同时生成0.5molO2D.反应断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比形成4molOH键所放出的能量少484kJ答案B解析根据盖斯定律得CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H41kJmol1，故A项正确；平衡常数只与温度有关，增大压强K不变，故B项错误；反应，每生成1molCO的同时生成0.5molO2，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C项正确；焓变反应物的键能之和生成物的键能之和，因此反应断开2molH2和1molO2中的化学键所吸收的能量比
14、形成4molOH键所放出的能量少484kJ，故D项正确。12. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A在0.1molL1NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)B某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(OH)2c(A2)c(H)c(H2A)C向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)D常温下，将50mL0.1molL1的盐酸与100mL0.1molL1的氨水混合，所得溶液中：c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)答案D解析在NaHCO3溶液中，由于HCO的水解程度大于其电离程
15、度，故c(H2CO3)c(CO)，A项错误；根据质子守恒可知：c(OH)c(A2)c(H)c(H2A)，B项错误；NH与SO均来自于NH4HSO4溶液，NH部分水解，所以c(SO)c(NH)，C项错误；混合溶液中NH4Cl和NH3H2O的物质的量相等，NH3H2O的电离程度大于NH的水解程度，溶液显碱性，D项正确。13. 某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O2H=Cu2CuH2O。下列说法不正确的是()A.步骤中的SO2可用Na2SO3替换B.步骤中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤C.步骤发生反应的离子方程式为2CuCl2OHCu2O2ClH2OD
16、.如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度答案D解析A项，步骤中的SO2主要目的是将CuCl2还原为CuCl，Na2SO3同样具有还原性，正确；B项，SO2水溶液具有还原性，可以防止CuCl被氧化；D项，如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与试样充分反应得到的固体中有CuCl和Cu，无法计算试样纯度。14、某实验小组在常温下进行电解饱和Ca(OH)2溶液的实验，实验装置与现象见下表。序号III装置现象两极均产生大量气泡，b极比a极多；a极溶液逐渐产生白色浑浊，该白色浑浊加入盐酸有气泡产生两极均产生大
17、量气泡，d极比c极多；c极表面产生少量黑色固体；c极溶液未见白色浑浊下列关于实验现象的解释与推论，正确的是（ ）A. a极溶液产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水，析出Ca(OH)2固体B. b极产生气泡：4OH 4e = O2 2H2OC. c极表面变黑：Cu 2e 2OH = CuO H2OD. d极电极反应的发生，抑制了水的电离答案：C解析：A、a极为电解池的阳极，氢氢根离子放电生成氧气与电极C反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，该白色浑浊为碳酸钙，加入盐酸有二氧化碳产生，而不是析出Ca(OH)2固体，故A错误；B、b极是阴极，水电离产生的氢离子放电生成氢气，而不是氢氧
18、根离子放电，生成氧气，故B错误；C、c极为阳极，表面产生少量黑色固体，是铜放电生成的氧化铜，所以c极表面变黑：Cu-2e-+2OH-CuO+H2O，故C正确；D、d极为阴极，是水电离产生的氢离子放电生成氢气，促进了水的电离，故D错误；答案选C。 第二部分 本部分共5题，共58份15、（10分）下表为元素周期表短周期的一部分abde（1）a原子结构示意图为 ，d的一种氢化物为常见溶剂，其电子式为 ；（2）b的单质与氢气在500、101 kPa条件下化合生成1 mol b的氢化物时，放出53.05 kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ；（3）X、Y为同周期元素，它们简单离子的电子层与d离子的电子层
19、结构相同，Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，X、Y两元素最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应生成盐和水，写出该反应的离子方程式 ，X在周期表中的位置为 ；（4）与Y同周期的W元素，其原子半径是同周期主族元素中最小的。工业上制取Y和W的无水化合物方法如下：Y的氧化物与a、W的单质在高温条件下反应，每消耗6 kg a的单质，过程中转移1103 mol电子，写出相应反应的化学方程式 。答案（1） （2）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 106.1 kJ/mol （未注明条件扣1分）（3）Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O 第3周期，IA族（4）Al2
20、O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO （未注明条件扣1分） 解析：根据周期表的位置判断，a、b 、d、 e 分别为C、N、O和Si.所以（1）答案为 （2）热化学方程式，特殊的温度和压强必须注明，N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H = 106.1 kJ/mol （未注明条件扣1分）（3）根据Y离子半径在同周期元素简单离子半径中最小，Y为Al, 所以答案为Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O 第3周期，IA族（4）根据题意得出答案Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO ，化学反应是有条件的，注明条件 16、（10分）钒（V）为过渡元素，可形成多价态化合物
21、，全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如下图：已知：离子种类VO2+VO2+V3+V2+颜色黄色蓝色绿色紫色（1）全钒液流电池放电时V2+发生氧化反应，该电池放电时总反应式是_（2）当完成储能时，正极溶液的颜色是 _（3）质子交换膜的作用是_（4）含钒废水会造成水体污染，对含钒废水（除VO2+外，还含Fe3+等）进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下：已知溶液酸碱性不同钒元素的存在形式不同： 钒的化合价酸性碱性+4价VO2+VO(OH)3-+5价VO2+VO43-滤液中钒元素主要存在形式为_滤渣在空气中由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀的反应过_。萃
22、取、反萃取可实现钒的分离和富集，过程可简单表示为（HA为有机萃取剂）：萃取时必须加入适量碱，其原因 _纯钒可由熔盐电解法精炼，粗钒（含杂质）作_极。答案 (1). V2+ +VO2+2H+=V3+VO2+H2O (2). 黄色 (3). 阻隔氧化剂与还原剂，使氢离子通过形成电流 (4). VO(OH)3- (5). Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2 (6). 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 (7). 加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率 (8). 阳极解析（1）B极是V2+失电子发生氧化反应生成V3+，A极VO2+得到电子发生还原反应生成VO2+，根据电极
23、反应式书写总反应式；（2）储能为充电过程，正极和外接电源正极相连，本身作阳极发生氧化反应，电极反应方程式为：VO2+- e-+H2O= VO2+2H+；（3）质子交换膜的作用是阻隔氧化剂与还原剂，使氢离子通过形成电流；（4）由流程可知滤液为碱性且加入铁粉后VO2+被还原为VO(OH)3-；Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 。分析平衡，加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率； 电解法精炼钒，用粗钒作阳极，发生氧化反应。17、（14分）度鲁特韦可以用于治疗HIV-1感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M的路线如下：（部分反应条
24、件或试剂略去）己知：（1）麦芽酚中含有官能团的名称是羰基、醚键、_和_。（2）A是苯的同系物，AB的反应类型是_。（3）B- C的反应条件是_。（4）C-D的化学方程式是_。（5）E不能与金属Na反应生成氢气，麦芽酚生成E的化学方程式是_。（6）G的结构简式是_。（7）X的分子式为C3H9O2N，X的结构简式是_。（8）Y的分子式为C4H11ON，Y与X具有相同种类的官能团，下列说法正确的是_。aY与X互为同系物bY能与羧酸发生酯化反应cY在浓硫酸、加热的条件下能发生消去反应（9）K-M转化的一种路线如下图，中间产物2的结构简式是_。答案(1). 碳碳双键 (2). 羟基 (3). 取代反应
25、(4). NaOH水溶液，加热 (5). (6). (7). (8). (9). bc (10). 解析：A为，在光照条件下与溴发生取代反应生成B，在NaOH的水溶液中水解生成C，C氧化后生成D，根据信息I，D与E发生加成反应生成F，F发生消去反应生成G，根据信息，G在NaIO4，RuCl3作用下生成，在一定条件下与反应生成J转化成K，最终与Y经三步反应得产品M。18、（10分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混
26、合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2，在暗处静置5min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2OI2=2IS4O)。回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免搅动水体表面，这样操作的主要目的是_ (2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_ (3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amolL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象
27、为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1。(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_(填“高”或“低”)。答案(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差(2)2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2(3)量筒氧气(4)当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化80ab(5)低解析本题采用碘量法测定水中的溶解氧的含量，属于氧化还原滴定。(2)根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气氧化为MnO(OH)2，由此可得化学方程式2Mn(OH)2O2=2MnO(OH)2。(3)加热可以除去溶解的氧气，避免实验结果不准
28、确。(4)该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2，因此终点现象为当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；根据关系式O22MnO(OH)22I24Na2S2O3可得水样中溶解氧的含量为(ab103) mol432103 mgmol10.1 L80ab mgL1。(5)终点读数时有气泡，气泡占据液体应占有的体积，会导致消耗的Na2S2O3体积偏小，最终结果偏低。19、（14分）某小组同学对FeCl3与KI的反应进行探究。【初步探究】室温下进行下表所列实验。序号操作现象实验取5 mL 0.1 molL-1 KI溶液，滴加0.1 molL-1FeCl3溶液56滴(混合溶液pH=5)溶液
29、变为棕黄色实验取2 mL实验反应后的溶液，滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液溶液呈红色（1）证明实验中有I2生成，加入的试剂为 _。（2）写出实验反应的离子方程式：_。（3）结合上述实验现象可以证明Fe3+与I-发生可逆反应，原因是_。【深入探究】20 min后继续观察实验现象：实验溶液棕黄色变深；实验溶液红色变浅。（4）已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为I2，故甲同学提出假设：该反应条件下空气将I-氧化为I2，使实验中溶液棕黄色变深。甲同学设计实验：_，20 min内溶液不变蓝，证明该假设不成立，导致溶液不变蓝的因素可能_(写出两条)。（5）乙同学查阅资料可知：FeCl3与K
30、I的反应体系中还存在I- + I2I3-，I3-呈棕褐色。依据资料从平衡移动原理解释实验中20 min后溶液红色变浅的原因：_。（6）丙同学针对20 min后的实验现象继续提出假设：FeCl3与KI的反应、I-与I2的反应达到平衡需要一段时间，有可能20 min之前并未达到平衡。为验证该假设，丙同学用4支试管进行实验，得到了颜色由浅到深的四个红色溶液体系，具体实验方案为_。答案 (1). 淀粉溶液或CCl4 (2). 2Fe3+2I-2Fe2+I2 (3). 实验通过检验KI过量(或Fe3+不足量)的情况下仍有Fe3+剩余，说明正反应不能进行到底 (4). 向试管中加入5 mL 0.1 mol
31、L-1 KI溶液和2滴淀粉溶液，加酸调至pH=5 (5). c(I-)低、c(H+)低 (6). 由于I-+I2I3-，使c(I2)减小，2Fe3+2I-2Fe2+I2 正向移动，c(Fe3+)减小，Fe3+3SCN-Fe(SCN)3逆向移动，红色变浅 (7). 向1支试管中加入2 mL 0.1 molL-1 KI溶液，再滴加0.1 molL-1 FeCl3溶液23滴，滴加2滴0.1 molL-1 KSCN溶液，之后每间隔5 min，另取1支试管重复上述实验，观察4支试管中溶液颜色的变化解析：(1)根据碘单质的特征反应回答；(2)结合Fe3+与I-生成碘单质，书写并配平氧化还原反应方程式；(3)根据铁离子与KSCN溶液的显色反应解释；(4)已知在酸性较强的条件下，I-可被空气氧化为I2，设计实验可以在酸性弱的条件下观察反应现象分析判断，导致溶液不变蓝的因素可能是离子浓度低的原因；(5)根据I-+I2I3-、2Fe3+2I-2Fe2+I2，Fe3+3SCN-Fe(SCN)3，结合平衡移动的原理分析解答；(6)根据FeCl3与KI的反应、I-与I2的反应达到平衡需要一段时间，有可能20min之前并未达到平衡，为验证该假设，可以用4支试管分四次做实验，得到颜色由浅到深的四个红色溶液体系。
