1、专题提升训练(四)速率图像分析(建议用时30分钟)1在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的 CO2 的体积。实验用的是块状石灰石，实验用的是粉末状石灰石。下列哪个图像能正确反映两种实验的结果()【解析】选 B。HCl 的物质的量相同，石灰石足量，因此反应产生的气体量相同，即最终两个实验产生 CO2 体积相同，图像中曲线的终点应相同，但由于中用粉末状固体，接触面积大，整个过程中反应速率大于。2.如图是可逆反应：X23Y22Z2 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()At2t3 时，各物质的浓度不再发生变化Bt2
2、时，反应未达到限度Ct2t3 时，反应已停止进行Dt1 时，反应只向正反应方向进行【解析】选 A。t2t3 时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，A 正确；t2 时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，即反应达到限度，B 错误；t2t3 时正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，但反应速率不为 0，反应没有停止，C 错误；t1 时正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向进行的同时也向逆反应方向进行，只是向正反应方向进行的程度大，D 错误。3某温度下，在 2 L 恒容密闭容器中投入一定量的 A、B 发生反应：3A(g)bB(g)cC(g)，12 s 时生成 C 的物质
3、的量为 0.8 mol(过程如图)。下列说法中正确的是()A.2 s 时，用 A 表示的反应速率为 0.15 molL1s1B图中交点时 A 的消耗速率等于 A 的生成速率Cbc14D12 s 时容器内的压强为起始时的 913【解析】选 D。从反应开始到 2 s 内，用 A 表示的平均反应速率 v(A)（0.80.5）molL12 s0.15 molL1s1，不能计算 2 s 时的瞬时反应速率，A 错误；图中交点时反应未达到平衡状态，还在向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，故 A 的消耗速率大于 A 的生成速率，B 错误；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，12 s 时 B 减少了
4、 0.2 molL1，C 增加了 0.4 molL1，故 bc12，C 错误；恒温恒容时，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，起始时容器内 A 的物质的量为 0.8 molL12 L1.6 mol，B 的物质的量为 0.5 molL12 L1.0 mol，12 s 时，容器内 A 的物质的量为 0.2 molL12 L0.4 mol，B 的物质的量为 0.3 molL12 L0.6 mol，C 的物质的量为 0.8 mol，则起始时与 12 s 时的压强之比为 139，即 12 s 时容器内压强是起始时的 913，D 正确。4.恒温、恒容时可逆反应：A(g)2B(g)2C(g)，开始时充入一
5、定量的 A、B，反应一段时间后达到平衡状态。在此过程中，以 B 的浓度改变表示的反应速率 v正、v 逆与时间 t 的关系如图。则图中阴影部分面积可以表示()AA 的浓度减少BB 的物质的量减少CC 的物质的量浓度增加DA 的物质的量减少【解析】选 C。由 vct 可知，v 正与 t 的乘积为浓度减小量，v 逆与 t 的乘积为浓度增加量，所以阴影部分的面积为正反应 B 的浓度减少与逆反应 B 的浓度增加的差，即为 B 浓度的减少，也等于 C 浓度的增加，为 A 浓度减少的 2 倍，答案选 C。【加固训练】图甲表示的是 H2O2 分解反应过程中的能量变化。在不同温度下，分别向 H2O2 溶液(20
6、 gL1)中加入相同体积且物质的量浓度均为 0.5 molL1 的不同溶液，反应中H2O2 浓度随时间的变化如图乙所示。从图中得出的结论不正确的是()AH2O2 的分解反应为放热反应B断裂共价键所需的能量：2E(OO)1E(OO)C加入相同物质时，温度越高，H2O2 分解的速率越快D相同温度下，加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2 分解的速率越快【解析】选 D。根据图甲，H2O2 的能量大于水和氧气，H2O2 的分解反应为放热反应，故 A 正确；根据方程式 2H2O2=2H2OO2，断裂共价键所需的能量：2E(OO)1E(OO)，故 B 正确；温度越高反应速率越快，故 C 正确；相同温度下，
7、加入不同物质的溶液，碱性越强，H2O2 分解的速率越慢，故 D 错误。5在一定的条件下，向 2 L 密闭容器中进行一定量 MgSO4 和 CO 的反应：MgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)。反应时间与残留固体的质量关系如图所示。下列说法正确的是()A.升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小B随着反应的进行，混合气体的平均相对分子质量增大C增加硫酸镁的质量时，正反应速率将增大D在 010 min 内，v(CO)0.01 molL1min1【解析】选 B。A 项，升温，v 正、v 逆均增大，错误；C 项，增加固体的量，v 不变，错误；D 项，n(CO)0.1 mol，
8、v(CO)（124）g80 gmol12 L10 min 0.1 mol2 L10 min 0.005 molL1min1，错误。6(新思维新考向)反应 aAbBcC 在体积为 2 L 的容器中进行反应。在、阶段体系中各物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)反应的化学方程式为_。(2)A 的平均反应速率 v(A)、v(A)、v(A)从大到小排列顺序为_，可能原因是_。(3)第阶段 C 的平均速率 v(C)_。(4)第阶段，B 的转化率为_。【解析】(1)反应达到平衡时，n(A)2.0 mol1.0 mol1.0 mol，n(B)6.0 mol3.0 mol3.0 mol，n(C)2.0 mo
9、l0 mol2.0 mol，则n(A)n(B)n(C)1.0 mol3.0 mol2.0 mol132，即该反应的化学方程式为 A3B2C。(2)v(A)1.0 mol2 L20.0 min 0.025 molL1min1，v(A)1.0 mol0.62 mol2 L15 min 0.012 7 molL1min1，v(A)0.62 mol0.50 mol2 L10 min 0.006 molL1min1。故：v(A)v(A)v(A)。随着反应的进行，反应物浓度逐渐减少，反应速率降低。(3)v(C)2.00 mol2 L20.0 min 0.05 molL1min1。(4)(B)（3.001.
10、86）mol3.00 mol 100%38%。答案：(1)A3B2C (2)v(A)v(A)v(A)随着反应的进行，反应物浓度逐渐变小(3)0.05 molL1min1(4)38%【加固训练】现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：(1)实验过程如图所示，分析判断：_段化学反应速率最大，_段收集的二氧化碳最多。(2)为了减小上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_。A蒸馏水 BNaCl 固体CNaCl 溶液D浓盐酸(3)除了上述方法外，减小化学反应速率的方法还有_(回答一条即可)。【解析】(1)线段 EF 对应到纵轴上的体积段最大，表示该段内收集到的二氧化碳最多，线段 EF 对应到横轴上的时间段最小，表示该段化学反应速率最大。(2)加入蒸馏水或氯化钠溶液都能使盐酸的浓度降低，化学反应速率减小。加入氯化钠固体不能改变盐酸的浓度，故不能改变化学反应速率。加入浓盐酸增加了反应物氯化氢的浓度，能增大化学反应速率。答案：(1)EF EF(2)AC(3)降低反应温度、减小石灰石的表面积等(任选其一)
