1、2015-2016学年山东省淄博市高三（上）摸底化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）1黑火药是我国古代四大发明之一，配方为一硫二硝三木炭”，下列说法中不正确的是（）A硝是指硝酸B黑火药爆炸是氧化还原反应C木炭在反应中做还原剂D反应放热并产生大量气体2下列对物质的结构组成表示正确的是（）AHClO的结构式HClOB硫离子的结构示意图C二氧化碳的电子式D过氧化钠的电子式3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A将100mL 0.1molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.0l NABNa2O2与足
2、量的水反应生成1 molO2，转移电子数目为2 NAC某密闭容器中有2mo1SO2和1mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4 NAD18g重水（D2O）所含的电子数为1 NA4短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等5X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y+和Z具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A原子最外层
3、电子数：ZYXB单质密度：YXZC离子半径：X2ZY+D原子序数：XZY6下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是（）选项实验操作实验现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性B将盐酸缓缓滴入Na2CO3溶液中有气泡产生二者不反应C向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润红色石蕊纸检验试纸变蓝原溶液中含有NH4+D向氢氧化铁胶体中滴加氯化铵饱和溶液产生沉淀沉淀为FeCl3AA、BB、CC、DD、7关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B装置可用于收集H2、Cl2等气体C装置可用于有关NH3实验的尾气处理D装置可
4、用于洗涤BaSO4淀表面吸附的少量氯化钠8某溶液含有K+、Fe3+、SO42，CO32、I中的几种取样，滴加KSCN溶液后显血红色不正确的是（）A一定存在的离子为Fe3+、SO42B一定不存在的离子为CO32、IC不能确定的离子为K+、SO42D确定是否含有K+离子需要经过焰色反应9下列各种物质在一定条件下反应，所得产物与反应物的用量或与反应条件无关的是（）AlCl3+NaOH Na2SiO3+CO2+H2O Na+O2Fe+Cl2Ca（HCO3）2+Ca（OH）2ABCD10往密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度升高，气体颜色变深如图表示该反应平衡时有关
5、物理量Y随某条件X（其他条件不变）变化的规律X、Y分别是（）A温度T，逆反应速率逆B温度T，气体的密度C压强P，平衡常数KD压强P，N2O4转化率二、解答题（共7小题，满分70分）11某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的A12O3、Fe2O3和SiO2某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示（已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O）（1）滤液A中铁元素的存在形式为（填离子符号），生成该离子的离子方程式为，检验滤液A中存在该离子的试剂为（填试剂名称）（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为，在实验室中完成此实验还需要的试剂是aKClO3 bKCl cMg
6、 dMnO2（3）为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应，直至连续两次测定的实验结果相同（或质量相差小于0.1g）时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是（4）溶液G与固体混合物B反应的离子反应方程式为（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐（不含结晶水），该盐受热分解产生三种氧化物，则其化学式是12已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H1=aKJmol1 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H2=bKJmol1 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3=cKJmol1 则反应2CO2（g）+CH4（
7、g）2CO（g）+2H2（g） 的H=KJmol113NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义（1）NO2产生的环境问题有（填一种）（2）热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中NO2，写出该反应化学方程式（3）氨气与氯化氢气体混合的现象是，该反应可用于（4）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式14向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M（1）若将下列各组物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀其中原理相同、沉淀
8、相同的是a氨水、NaOH溶液 b氯水、FeCl3溶液cH2S溶液、氯水 d硫酸、溴水（2）若向溶液M中加入CaCO3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释（用离子方程式结合必要的文字）15某同学探究KMnO4溶液和H2O2的反应（1）配平反应的离子方程式：MnO4+ H2O2MnO2+O2+H2O+OH（2）对上述反应分析可得出的结论是aH2O2作为氧化剂被还原为O2b氧化性：MnO4O2c每生成lmolO2转移4mol电子dH2O2既有氧化性又有还原性（3）该同学利用图1装置完成上述实验，为实现反应可控，应将H2O2放入中（填仪器名称）（4）在溶液匀速滴入的前提下，将反应记录数据
9、绘制为图2则0a mi内，v（O2）=mol/min，曲线所表示的含义为：随着反应的进行，生成O2的速率对此现象可能的解释有（可不填满，也可补加）：16已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3气体通过测定产生的三种气体的量可确定该反应的方程式实验用到的仪器如图所示：有关操作和结果如下（已知：H+HSO3SO2+H2O）：准确称取一定质量的无水CuSO4固体充分加热到完全分解实验后测得装置F总质量比实验前减少了0.96（忽略水蒸气的损失和SO2的溶解）干燥管C在实验后质量增加3.84g由量简中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224m L试回答下列问题：（1）装置C的作用是，装
10、置F的作用是（2）使用上图所给仪器装置（可重复使用），按从左至右的方向各仪器接口连接顺序为：（填序号）（3）装置F中发生的化学反应方程式为：（4）请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式为：17工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），对其研究如下：（1）已知HH键能为436kJmol1，NH键能为391kJmol1，NN键的键能是945.6kJmol1，则上述反应的H=（2）上述反应的平衡常数K的表达式为：若反应方程式改写为： N2（g）+H2（g）NH3（g），在该温度下的平衡常数：K1=（用K表示）（3）在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为
11、1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：t/min051015202530n（H2）/mol6.004.503.603.303.033.003.00n（NH3）/mol01.001.601.801.982.002.00该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3mol/L，3mol/L、3mol/L，此时v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）由上述表中的实验数据计算得到“浓度时间”的关系可用如图的曲线表示，表示 c（N2）t的曲线是在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，反应刚达到平衡时，表示c（H
12、2）的曲线上相应的点为2015-2016学年山东省淄博市高三（上）摸底化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）1黑火药是我国古代四大发明之一，配方为一硫二硝三木炭”，下列说法中不正确的是（）A硝是指硝酸B黑火药爆炸是氧化还原反应C木炭在反应中做还原剂D反应放热并产生大量气体【考点】氧化还原反应【分析】反应方程式为S+2KNO3+3C K2S+3CO2+N2，反应中S、N元素化合价降低，被还原，S、KNO3为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题【解答】解：反应方程式为S+2KNO3
13、+3C K2S+3CO2+N2，反应中S、N、C元素化合价发生变化，其中中S、N元素化合价降低，被还原，S、KNO3为氧化剂，C元素化合价升高，被氧化，C为还原剂，反应生成二氧化碳、氮气等气体，只有A错误故选A2下列对物质的结构组成表示正确的是（）AHClO的结构式HClOB硫离子的结构示意图C二氧化碳的电子式D过氧化钠的电子式【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A、次氯酸分子的中心原子为氧原子，分子中不存在氢氯键；B、硫离子的最外层有8个电子；C、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子；D、过氧化钠是离子化合物【解答】解：A、次氯酸分子中存在1
14、个氢氧键和1个氧氯键，次氯酸正确的电子式为：HOCl，故A错误；B、硫离子的最外层有8个电子，即为，故B错误；C、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C正确；D、过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为：，故D错误故选C3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A将100mL 0.1molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.0l NABNa2O2与足量的水反应生成1 molO2，转移电子数目为2 NAC某密闭容器中有2mo1SO2和1mol O2，在一定条件下充分反应，转
15、移的电子数为4 NAD18g重水（D2O）所含的电子数为1 NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体；BNa2O2与H2O的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，此反应转移2mol电子，生成1molO2；C二氧化硫与氧气反应为可逆反应；D质量转化为物质的量，结合1个D2O含有10个电子【解答】解：A氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，将100mL 0.1molL1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目小于0.0l NA，故A错误；BNa2O2与足量的水反应生成1 molO2，转移电子数目为2 NA，故B正确；C二氧化硫与氧气反应为可逆反应，
16、可逆反应不能进行到底，所以2mo1SO2和1mol O2，不能完全反应，转移电子数为小于4 NA，故C错误；D.18g重水（D2O）物质的量为=0.9mol，所含的电子数为0.9NA，故D错误；故选：B4短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；真题集萃【分析】短周期元素w的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是P元素，根据元素在周期
17、表中的位置关系可确定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，由此分析解答【解答】解：A、同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径大小关系是：ZWXY，故A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，故B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，元素的非金属性：YXWZ，所以元素的氢化物的稳定性：YXWZ，故C正确；D、主族元素除了O和F之外，最高化合价等于主族序数，所以X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，
18、故D正确；故选A5X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y+和Z具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A原子最外层电子数：ZYXB单质密度：YXZC离子半径：X2ZY+D原子序数：XZY【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】X、Z的最低价离子分别为X2和Z，则X为第A族元素，Z为A族元素；Y+和Z具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，据此解答【解答】解：X、Z的最低价离子分别为X2和Z，则X为第A族元素，Z为A族元素；Y+和Z具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z
19、为F元素，X、Y同周期，则X为S元素AX、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，即原子最外层电子数：ZXY，故A错误；B常温下Na、S为固体，F2为气体，F2的密度最小，Na的密度小于水，而S的密度大于水，故单质密度：SNaF2，故B错误；C电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2FNa+，故C正确；DX、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：XYZ，故D错误，故选C6下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是（）选项实验操作实验现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性B将盐酸缓缓滴入Na2CO3
20、溶液中有气泡产生二者不反应C向某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润红色石蕊纸检验试纸变蓝原溶液中含有NH4+D向氢氧化铁胶体中滴加氯化铵饱和溶液产生沉淀沉淀为FeCl3AA、BB、CC、DD、【考点】化学实验方案的评价【分析】A将浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑与浓硫酸的脱水性有关，膨胀时C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体；B盐酸滴入Na2CO3溶液中，生成气体；C湿润的红色石蕊纸变蓝，则气体为氨气；D胶体遇电解质发生聚沉【解答】解：A将浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑与浓硫酸的脱水性有关，膨胀时C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，则体现浓硫酸的脱水性、强氧化性，故A错误；B盐酸滴入Na2CO3溶
21、液中，生成二氧化碳气体，发生了反应，故B错误；C湿润的红色石蕊纸变蓝，则气体为氨气，则原溶液中含有NH4+，故C正确；D胶体遇电解质发生聚沉，沉淀为氢氧化铁，故D错误；故选C7关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B装置可用于收集H2、Cl2等气体C装置可用于有关NH3实验的尾气处理D装置可用于洗涤BaSO4淀表面吸附的少量氯化钠【考点】化学实验方案的评价【分析】A该装置用于分离互不相溶的液体；B该装置能收集常温下和空气不反应的气体；C氨气极易溶于水，尾气处理要防止倒吸；D难溶性固体和溶液采用过滤方法分离【解答】解：A水和乙醇互溶，不能采用分液方
22、法分离，应该采用蒸馏方法分离，故A错误；B常温下氢气、氯气和空气都不反应，且与空气密度相差较大，所以该装置可用于氢气、氯气等气体，故B正确；C倒置的干燥管能防止倒吸，所以该装置可用于有关氨气实验的尾气处理，故C正确；D硫酸钡不溶于水，氯化钠易溶于水，所以可以采用过滤方法分离，则装置可用于洗涤BaSO4淀表面吸附的少量氯化钠，故D正确；故选A8某溶液含有K+、Fe3+、SO42，CO32、I中的几种取样，滴加KSCN溶液后显血红色不正确的是（）A一定存在的离子为Fe3+、SO42B一定不存在的离子为CO32、IC不能确定的离子为K+、SO42D确定是否含有K+离子需要经过焰色反应【考点】离子共存
23、问题【分析】取样，滴加KSCN溶液后显血红色，则溶液中一定存在Fe3+，溶液中一定不存在与Fe3+反应的CO32、I；根据溶液电中性可知，溶液中一定存在SO42，不能确定是否含有钾离子，是否含有K+离子需要经过焰色反应，据此进行解答【解答】解：滴加KSCN溶液后显血红色，则溶液中一定存在Fe3+，溶液中一定不存在与Fe3+反应的CO32、I；根据溶液电中性可知，溶液中一定存在SO42，不能确定是否含有钾离子，是否含有K+离子需要经过焰色反应，A根据分析可知，溶液中一定存在Fe3+、SO42，故A正确；B溶液中一定存在Fe3+，溶液中一定不存在与Fe3+反应的CO32、I，故B正确；C溶液中一定
24、含有SO42，故C错误；D无法确定是否含有钾离子，若确定是否含有K+离子需要经过焰色反应，故D正确；故选C9下列各种物质在一定条件下反应，所得产物与反应物的用量或与反应条件无关的是（）AlCl3+NaOH Na2SiO3+CO2+H2O Na+O2Fe+Cl2Ca（HCO3）2+Ca（OH）2ABCD【考点】钠的化学性质；镁、铝的重要化合物【分析】氯化铝溶液中加入氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量会溶解氢氧化铝生成偏铝酸钠溶液；硅酸钠和少量二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠，和过量二氧化碳反应生成硅酸和碳酸氢钠；钠和氧气反应常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，与反应条件有关，与量无关；铁和氯气反
25、应生成氯化铁，与物质的用量无关；碳酸氢钙和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，与物质用量无关【解答】解：氯化铝溶液中加入氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，Al3+3OH=Al（OH）3，氢氧化钠过量会溶解氢氧化铝生成偏铝酸钠溶液，Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，与量有关，故不选；Na2SiO3+CO2+H2O，产物与二氧化碳用量有关，和少量二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠，Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，和过量二氧化碳反应生成硅酸和碳酸氢钠，Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3+2NaHCO3，故不选；在没有条件的条件下，钠和氧气反应生成氧化钠，4Na+O2=
26、2Na2O，在加热条件下，钠燃烧生成过氧化钠，2Na+O2Na2O2，条件不同产物不同，故不选；在点燃条件下，铁和氯气反应都生成氯化铁，与氯气的量无关，故选；Ca（HCO3）2+Ca（OH）2生成碳酸钙与水，所得产物种类与反应物的用量或条件无关，故选；故选D10往密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4（g）2NO2（g），随温度升高，气体颜色变深如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X（其他条件不变）变化的规律X、Y分别是（）A温度T，逆反应速率逆B温度T，气体的密度C压强P，平衡常数KD压强P，N2O4转化率【考点】化学平衡的影响因素【分析】反应N2O4（g）2NO2（g），随温度
27、升高，气体颜色变深，可以判断得出：此反应为吸热反应，且正反应方向为气体体积增大的反应，据此解答即可【解答】解：A、温度升高，正、逆反应速率均增大，与图象不符，故A错误；B、密闭容器，气体体积不变，气体的质量不变，故密度不变，故B错误；C、平衡常数为温度的函数，与压强无关，故C错误；D、增大压强，平衡左移，N2O4转化率降低，与图象一致，故D正确，故选D二、解答题（共7小题，满分70分）11某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的A12O3、Fe2O3和SiO2某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示（已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O）（1）滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+（填离
28、子符号），生成该离子的离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，检验滤液A中存在该离子的试剂为硫氰化钾溶液和氯水（填试剂名称）（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，在实验室中完成此实验还需要的试剂是acaKClO3 bKCl cMg dMnO2（3）为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应灼烧，冷却至室温后称重，重复多次，直至连续两次测定的实验结果相同（或质量相差小于0.1g）时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是坩埚（4）溶液G与固体混合物B反应的离子反应方程式为SiO2+2OH=SiO32+H2O（5）将Na2CO3
29、溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐（不含结晶水），该盐受热分解产生三种氧化物，则其化学式是Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2CuCO3【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】某铜矿石的成分中含有Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe203和Si02，加入足量稀硫酸过滤，Cu2O溶于酸反应生成铜和铜盐，所以固体混合物B为Cu、Si02，滤液A中为亚铁离子、铝离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液过滤得到固体混合物D为氢氧化铜、氢氧化铁，滤液为C为AlO2离子，通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解得到氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属E
30、为Al，固体混合物D空气中加热灼烧得到氧化铁和氧化铜，和铝发生铝热反应得到粗铜，含有铁杂质，粗铜精炼得到精铜；固体混合物B中加足量的G为NaOH溶液，过滤，滤渣为Cu，滤液为硅酸钠溶液；结合物质的性质分析解答【解答】解：某铜矿石的成分中含有Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe203和Si02，加入足量稀硫酸过滤，Cu2O溶于酸反应生成铜和铜盐，所以固体混合物B为Cu、Si02，滤液A中为亚铁离子、铝离子和铜离子，加入足量氢氧化钠溶液过滤得到固体混合物D为氢氧化铜、氢氧化铁，滤液为C为AlO2离子，通入二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解得到氧化铝，电解熔融氧化铝得到金属E为Al，固体混合物
31、D空气中加热灼烧得到氧化铁和氧化铜，和铝发生铝热反应得到粗铜，含有铁杂质，粗铜精炼得到精铜；固体混合物B中加足量的G为NaOH溶液，过滤，滤渣为Cu，滤液为硅酸钠溶液，（1）Cu2O溶于酸反应生成铜和铜盐，铜和铁离子反应生成亚铁离子，所以滤液A中为亚铁离子，生成离子的离子方程式为：Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，检验亚铁离子方法为：先加KSCN溶液，若不变色，再加氯水，变红色，说明含有亚铁离子；故答案为：Fe2+，Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，硫氰化钾溶液和氯水；（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，是金属Al与氧化铁和氧化铜发生置换反应生成金属单质，该反应的化学方程
32、式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，在实验室中完成此实验还需要的试剂是引发剂氯酸钾和镁条，镁条点燃后引发氯酸钾分解生成氧气促进燃烧反应进行放出大量的热量，选ac，故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，ac；（3）固体混合物D空气中加热灼烧得到氧化铁和氧化铜，冷却至室温后称重，重复多次，直至连续两次测定的实验结果相同或质量相差小于0.1g，灼烧时必须用到的实验仪器是坩埚中加热灼烧，故答案为：灼烧，冷却至室温后称重，重复多次，坩埚；（4）溶液G为氢氧化钠溶液与固体混合物B为Cu、Si02 ，其中二氧化硅是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子反应方程式为：SiO2+
33、2OH=SiO32+H2O，故答案为：SiO2+2OH=SiO32+H2O；（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐（不含结晶水），Cu2+和CO32生成CuCO3沉淀，离子方程式为：Cu2+CO32=CuCO3；Cu2+和CO32和水发生双水解反应生成Cu（OH）2沉淀和二氧化碳，离子方程式为：Cu2+CO32+H2O=Cu（OH）2+CO2；若生成Cu（OH）2和CuCO3的混合物生成碱式盐，说明二者溶解度相近，既生成氢氧化铜也生成碳酸铜；该盐受热分解产生三种氧化物，则其化学式是Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2CuCO3 ，
34、故答案为：Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2CuCO3；12已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H1=aKJmol1 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H2=bKJmol1 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3=cKJmol1 则反应2CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g） 的H=（a+2b2c）KJmol1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热【解答】解：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H1=aK
35、Jmol1 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H2=bKJmol1 2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3=cKJmol1 反应2CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）为+22得到，故此反应的H=（a+2b2c）kJ/mol，故答案为：（a+2b2c）13NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义（1）NO2产生的环境问题有产生光化学烟雾或形成酸雨（填一种）（2）热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中NO2，写出该反应化学方程式8NH3+6NO2=7N2+12H2O（3）氨气与氯化氢气体混合的现象是产生白烟，该反应可用于检验氨气或氯化氢是否泄漏（4
36、）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的电子式，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式NCl3+3H2O=NH3+3HClO【考点】氨的化学性质【分析】（1）根据含氮化合物对环境的影响来回答，氮氧化物是污染性气体，容易形成光化学烟雾；（2）氨气具有还原性，NO2具有强氧化性，二氧化氮氧化氨气生成氮气和水；（3）氨气与氯化氢气体混合反应生成白色固体氯化铵，反应现象冒白烟，依据此现象可以检验氨气或氯化氢是否泄漏；（4）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足
37、8电子稳定结构，生成的酸是HClO，A为NCl3，三氯化氮和水反应生成次氯酸和氨气【解答】解：（1）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，故答案为：产生光化学烟雾或形成酸雨；（2）氨气具有还原性，NO2具有强氧化性，二氧化氮氧化氨气生成氮气和水，反应的化学方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，故答案为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O；（3）氨气与氯化氢气体混合反应生成白色固体氯化铵，NH3+HCl=NH4Cl，反应现象产生白烟，依据此现象可以检验氨气或氯化氢是否泄漏，故答案为：产生白烟，检验氨气或氯化氢是否泄漏；（4）若将少量氨气与过量氯气混合，则
38、生成一种酸和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，生成的酸是HClO，A为NCl3，电子式为，三氯化氮和水反应生成次氯酸和氨气，反应方程式为NCl3+3H2O=NH3+3HClO，故答案为：；NCl3+3H2O=NH3+3HClO14向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M（1）若将下列各组物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀其中原理相同、沉淀相同的是aba氨水、NaOH溶液 b氯水、FeCl3溶液cH2S溶液、氯水 d硫酸、溴水（2）若向溶液M中加入CaCO3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释（用离子方程式结合必要的文字）SO2+H2OH2SO
39、3，H2SO3H+HSO3，HSO3H+SO32，加入碳酸钙与氢离子反应，使溶液中的氢离子的浓度减小，上述平衡正向移动，导致亚硫酸离子浓度变大，与钡离子结合产生亚硫酸钡沉淀【考点】二氧化硫的化学性质；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】（1）a氨水和NaOH溶液，都是酸碱中和生成亚硫钡沉淀； b氯水和FeCl3溶液，都是氧化还原生成硫酸根，与钡离子的结合生成硫酸钡；cH2S溶液和二氧化硫发生氧化还原反应生成单质硫、氯水是氧化还原生成硫酸根，与钡离子的结合生成硫酸钡； d硫酸是复分解生成硫酸钡、溴水是氧化还原生成硫酸钡（2）二氧化硫的饱和溶液中存在平衡SO2+H2OH2SO3，H2SO3
40、H+HSO3，HSO3H+SO32，加入碳酸钙与氢离子反应，使溶液中的氢离子的浓度减小，上述平衡正向移动，导致亚硫酸离子浓度变大，由此分析解答【解答】解：（1）a氨水和NaOH溶液，都是酸碱中和生成亚硫钡沉淀，其中原理相同、沉淀相同的，故选； b氯水和FeCl3溶液，都是氧化还原生成硫酸根，与钡离子的结合生成硫酸钡，其中原理相同、沉淀相同的，故选；cH2S溶液和二氧化硫发生氧化还原反应生成单质硫、氯水是氧化还原生成硫酸根，与钡离子的结合生成硫酸钡，沉淀不同，故不选； d硫酸是复分解生成硫酸钡、溴水是氧化还原生成硫酸钡，原理不同，故不选；故选ab；（2）二氧化硫的饱和溶液中存在平衡SO2+H2O
41、H2SO3，H2SO3H+HSO3，HSO3H+SO32，加入碳酸钙与氢离子反应，使溶液中的氢离子的浓度减小，上述平衡正向移动，导致亚硫酸离子浓度变大，与钡离子结合产生亚硫酸钡沉淀，故答案为：SO2+H2OH2SO3，H2SO3H+HSO3，HSO3H+SO32，加入碳酸钙与氢离子反应，使溶液中的氢离子的浓度减小，上述平衡正向移动，导致亚硫酸离子浓度变大，与钡离子结合产生亚硫酸钡沉淀15某同学探究KMnO4溶液和H2O2的反应（1）配平反应的离子方程式：2MnO4+3 H2O22MnO2+3O2+2H2O+2OH（2）对上述反应分析可得出的结论是baH2O2作为氧化剂被还原为O2b氧化性：Mn
42、O4O2c每生成lmolO2转移4mol电子dH2O2既有氧化性又有还原性（3）该同学利用图1装置完成上述实验，为实现反应可控，应将H2O2放入分液漏斗中（填仪器名称）（4）在溶液匀速滴入的前提下，将反应记录数据绘制为图2则0a mi内，v（O2）=mol/min，曲线所表示的含义为：随着反应的进行，生成O2的速率逐渐加快对此现象可能的解释有（可不填满，也可补加）：该反应为放热反应，产生的热量使温度升高，加快反应速率反应生成的MnO2起催化作用、【考点】氧化还原反应【分析】（1）Mn元素的化合价由+7价降低为+4价，O元素的化合价由1价升高为0；（2）结合元素的化合价变化及氧化剂的氧化性大于氧
43、化产物的氧化性分析；（3）分液漏斗可控制液体的流速；（4）结合v=计算，由图可知氧气的物质的量增大，曲线斜率增大，则反应速率加快【解答】解：（1）Mn元素的化合价由+7价降低为+4价，O元素的化合价由1价升高为0，由电子、电荷及原子守恒可知，离子反应为2MnO4+3H2O2=2MnO2+3O2+2H2O+2OH，故答案为：2；3；2；3；2；2；（2）aH2O2作为还原剂，被氧化，氧化产物为O2，故错误；b由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性：MnO4O2，故正确；c每生成lmolO2转移2mol电子，故错误；d该反应中O元素的化合价升高，只体现H2O2有还原性，故错误；故答案为：b
44、；（3）为实现反应可控，应将H2O2放入中分液漏斗中，故答案为：分液漏斗；（4）由图可知，amin生成氧气为=0.3mol，v=mol/min，由图可知氧气的物质的量增大，曲线斜率增大，则反应速率加快，则曲线所表示的含义为：随着反应的进行，生成O2的速率逐渐加快，可知该反应为放热反应，产生的热量使温度升高，加快反应速率，反应生成的MnO2起催化作用，故答案为：；逐渐加快；该反应为放热反应，产生的热量使温度升高，加快反应速率；反应生成的MnO2起催化作用16已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3气体通过测定产生的三种气体的量可确定该反应的方程式实验用到的仪器如图所示：有关操作和结果如
45、下（已知：H+HSO3SO2+H2O）：准确称取一定质量的无水CuSO4固体充分加热到完全分解实验后测得装置F总质量比实验前减少了0.96（忽略水蒸气的损失和SO2的溶解）干燥管C在实验后质量增加3.84g由量简中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224m L试回答下列问题：（1）装置C的作用是吸收二氧化硫，装置F的作用是吸收三氧化硫（2）使用上图所给仪器装置（可重复使用），按从左至右的方向各仪器接口连接顺序为：（填序号）（3）装置F中发生的化学反应方程式为：SO3+2NaHSO3=2SO2+Na2SO4+H2O（4）请通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式为：4CuSO44CuO+
46、2SO2+O2+2SO3【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】（1）硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3气体，根据题中提供的装置和药品可知，实验中用亚硫酸氢钠能吸收三氧化硫，用碱石灰吸收二氧化硫；（2）根据气体的制备和收集按照发生装置除杂装置干燥气体气体吸收装置排水测量装置来组装实验仪器； （3）三氧化硫与亚硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化硫；（4）根据量筒B中水的体积可计算出氧气的物质的量，干燥管C吸收的物质是二氧化硫，二氧化硫包括解热硫酸铜生成的二氧化硫和三氧化硫和水、亚硫酸氢钠反应生成的二氧化硫，通过计算确定生成物之间的物质的量关系，再根据原子守恒确定反应方程式；【解
47、答】解：（1）硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO2和SO3气体，根据题中提供的装置和药品可知，实验中用亚硫酸氢钠能吸收三氧化硫，用碱石灰吸收二氧化硫，所以装置C的作用是 吸收二氧化硫，装置F的作用是吸收三氧化硫，故答案为：吸收二氧化硫；吸收三氧化硫；（2）气体的制备和收集按照发生装置除杂装置干燥气体气体吸收装置排水测量装置来安装实验仪器，按从左至右的方向，先制备气体，通过亚硫酸氢钠吸收三氧化硫，再通过浓硫酸干燥二氧化硫气体和氧气，通过碱石灰吸收二氧化硫称量计算，为防止E中的水蒸气进入C装置，在C后面再连一个D装置，最后利用排水量气法测定氧气的体积，各仪器接口连接顺序为：；故答案为：；（3）三
48、氧化硫与亚硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠和二氧化硫，反应方程式为SO3+2NaHSO3=2SO2+Na2SO4+H2O，故答案为：SO3+2NaHSO3=2SO2+Na2SO4+H2O；（4）实验后测得装置F总质量比实验前减少了0.96，根据方程式SO3+2NaHSO3=2SO2+Na2SO4+H2O可知，F中吸收的三氧化硫的物质的量为mol=0.02mol，同是产生二氧化硫的物质的量为0.04mol，干燥管C吸收的物质是二氧化硫，二氧化硫包括解热硫酸铜生成的二氧化硫和三氧化硫和水、亚硫酸氢钠反应生成的二氧化硫，二氧化硫的物质的量是=0.06mol，所以原分解反应中生成的二氧化硫的物质的量为0.0
49、6mol0.04mol=0.02mol；测得量筒B中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为224mL，该气体是氧气，其物质的量是=0.01mol，根据硫酸铜中铜元素与硫元素的关系可知，硫酸铜的物质的量为0.02mol+0.02mol=0.04mol，根据铜元素守恒可知，生成的氧化铜的物质的量为0.04mol，所以n（CuSO4）：n（CuO）：n（SO2）：n（SO3）：n（O2）=0.04mol：0.04mol：0.02mol：0.02mol：0.01mol=4：4：2：2：1，所以其分解方程式为4CuSO44CuO+2SO2+O2+2SO3，故答案为：4CuSO44CuO+2SO2+O2+
50、2SO317工业合成氨反应为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），对其研究如下：（1）已知HH键能为436kJmol1，NH键能为391kJmol1，NN键的键能是945.6kJmol1，则上述反应的H=92.46kJmol1（2）上述反应的平衡常数K的表达式为：若反应方程式改写为： N2（g）+H2（g）NH3（g），在该温度下的平衡常数：K1=（用K表示）（3）在773K时，分别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时间t的关系如下表：t/min051015202530n（H2）/mol6.004.5
51、03.603.303.033.003.00n（NH3）/mol01.001.601.801.982.002.00该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3mol/L，3mol/L、3mol/L，此时v正大于v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）由上述表中的实验数据计算得到“浓度时间”的关系可用如图的曲线表示，表示 c（N2）t的曲线是乙在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，反应刚达到平衡时，表示c（H2）的曲线上相应的点为B【考点】化学平衡的计算；有关反应热的计算；化学平衡的影响因素【分析】（1）根据反应热=反应物的总键能生成物的总键能，据此计算；（2）
52、K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，化学计量数为倍数关系，而K为指数关系；（3）由表可知表可知25min反应达平衡状态， N2（g）+3H2（g）2NH3（g），初起（mol/L）：2 6 0 变化（mol/L）：1 3 2平衡（mol/L）：1 3 2此时平衡常数为：K=，根据Qc与K的大小平衡判断正逆反应速率的大小；由反应方程式可知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）变化量之比等于对应物质的化学计量数之比，而n甲：n乙：n丙=3：1：2，所以表示c（N2）t的曲线是乙；在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，相当于在原来基础上增加压强，平衡正向移动，所以比原平衡的两
53、倍小，而且达平衡的时间缩短，由此分析解答【解答】解：（1）已知：HH键能为436kJmol1，HN键能为391kJmol1，NN键的键能945.6kJmol1，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的反应热=反应物的总键能生成物的总键能=945.6kJmol1+436kJmol12391kJmol16=92.46kJmol1，故答案为：92.46kJmol1；（2）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的K=， N2（g）+H2（g）NH3（g），在该温度下的平衡常数：K1=，故答案为：；（3）由表可知表可知25min反应达平衡状态， N2（g）+3H2（g）2NH3（g），初起（mol/L）：2 6 0 变化（mol/L）：1 3 2平衡（mol/L）：1 3 2此时平衡常数为：K=，根据Qc=K，所以平衡正向移动，即此时v正大于v逆，故答案为：大于；由反应方程式可知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）变化量之比等于对应物质的化学计量数之比，而n甲：n乙：n丙=3：1：2，所以表示c（N2）t的曲线是乙；在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，相当于在原来基础上增加压强，平衡正向移动，所以比原平衡的两倍小，而且达平衡的时间缩短，则应是点B，故答案为：乙；B2017年4月22日
