1、高考资源网（） 您身边的高考专家2014-2015学年湖北省黄冈市武穴中学高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1（3分）（2012秋珠海期末）如果花生油中混有水，最好采用下列何种方法分离（）A过滤B蒸馏C分液D萃取2（3分）（2011秋铜山县校级期末）浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）A外观浑浊不清B浊液没有丁达尔现象C不稳定D分散质粒子直径大于100nm3（3分）（2014秋武穴市校级月考）现有六种物质：液氧；澄清的石灰水；食盐水；纯碱；氢氧化钾；牛奶对上述物质的分类全部正确的是（）A盐B混合物C碱D纯净物4（3分）（2014秋凉州区校级期中
2、）在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）AH+、K+、CO32、NO3BOH、Cl、Na+、NH4+CMg2+、K+、Cl、NO3DCu2+、NO3、OH、Cl5（3分）（2012秋朝阳县校级期中）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是（）A1000mL水中所含K+、SO42总数为0.3NAB500mL溶液中含有0.2NA个K+C1L溶液中K+的浓度为0.4mol/LD1L溶液中SO42的浓度是0.4mol/L6（3分）（2014秋武穴市校级月考）已知在标准状况下的四种气体 6.72L CH4；3.011023个HCl分子；13.6克H2S；0.
3、2molNH3该条件下体积最大和含氢原子数最多的依次是（）A和B和C和D和7（3分）（2014秋武穴市校级月考）表示下列微粒的电离方程式正确的是（）ACuCl2Cu2+Cl2BHCO3H+CO32CFe2（SO4）32Fe2+3SO42DBa（NO3）2Ba2+2（NO3）28（3分）（2007秋云浮期末）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH+H+H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO29（3分）（2014秋武穴市校
4、级月考）下列溶液中Cl浓度与50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（）A150 mL 3 molL1的KCl溶液B75 mL 2.5 molL1的CaCl2溶液C150 mL 3 molL1KClO3溶液D25 mL 2 molL1的FeCl3溶液10（3分）（2011新疆一模）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有11（3分）（2014秋武穴
5、市校级月考）下列实验操作及其先后顺序均正确的是（）A先装好药品，再检查装置的气密性B先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性C氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后检验氢气纯度，再加热D稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌12（3分）（2014秋武穴市校级月考）下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数相等C1L CO一定比1L O2的质量小D等压等体积的N2和CO2两种气体的分子数一定相等13（3分）（2013承德模拟）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐
6、酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）Amo1L1BmolL1CmolL1DmolL114（3分）（2014秋武穴市校级月考）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据此，下列说法正确的是（）A该硫酸的物质的量浓度为9.2molL1B1molZn与足量的该硫酸反应产生4g氢气C配制200mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸50mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L15（3分）（2014秋凉州区校级期中）下列离子检验的方法正确的是（）A某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加B
7、aCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中有SO42C某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+D某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO3216（3分）（2010海南）把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为（）AmolL1BmolL1CmolL1DmolL1二、解答题（共6小题，满分52分）17（10分）（2014秋武穴市校级月考）实验室里需要用450mL 0.01molL1的硫酸铜溶液试
8、回答该溶液配制过程中的下列问题：实验试剂及仪器：胆矾晶体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管、量筒（1）实验还缺少的仪器有：（2）所需的胆矾晶体质量为：g（3）下列对容量瓶及其使用方法的描述正确的是：a使用前要检查容量瓶是否漏水b容量瓶上标明了规格、温度和浓度c容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准硫酸铜溶液润洗d配制溶液时，将称好的硫酸铜晶体小心倒入容量瓶，加蒸馏水至距刻度线12cm（4）如图是某同学配制该0.01molL1的硫酸铜溶液的过程示意图请你观察图示判断其中不正确的操作有 （填序号）；如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，该同学所配制的硫酸铜溶液的浓度将 （填“
9、偏大”或“偏小”或“无法确定”）18（8分）（2014秋广安区校级月考）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸馏、蒸发、萃取、加热分解等下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3结膜，可用的方法除去；（2）提取碘水中的碘，采用的方法；（3）除去食盐溶液中的水，可采用 的方法；（4）淡化食盐水，可采用的方法19（6分）（2014秋天心区校级月考）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为 L
10、（4）该气体在标准状况下的密度为 g/L（5）该气体溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液中溶质的质量分数为（6）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L20（4分）（2014秋武穴市校级月考）有以下几种物质：食盐晶体； 酒精； 三氧化硫； 水银； 蔗糖晶体；KNO3溶液； 二氧化碳； 石墨； 白磷； BaSO4晶体按要求回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中属于电解质的是；（2）以上物质中属于非电解质的是；（3）以上物质中能导电的是；（4）以上物质中既不是电解质也不是非电解质的是21（14分）（2014秋安居区校级期末）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙
11、等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐溶解BaCl2NaOH过滤滤液适量盐酸精盐蒸发、结晶干燥（1）步骤中的BaCl2溶液能否替换成以下溶液：ABa（NO3）2溶液 BBa（OH）2溶液 CA和B均可以 DA和B均不可以（2）第步用到的试剂作用是；（3）利用题干所给试剂，所加试剂的顺序还可以为（填化学式）；（4）判断BaCl2已过量的方法是；（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，将对实验结果产生影响，其可能的原因是（用相应的离子方程式表示）22（10分）（2014秋武穴市校级月考）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、Na
12、Cl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验：步骤：将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；步骤：往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；步骤：过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解（1）试判断：固体混合物中肯定没有；（2）写出原白色粉末中一定含有的物质的电离方程式；（3）写出步骤中所发生反应的离子方程式；（4）对可能含有的物质，可采用往滤液中滴加来检验，如果含有该物质，其现象是2014-2015学年湖北省黄冈市武穴中学高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1（3分）（2012秋珠海期末）如果花生油中混有水，最好采用下列
13、何种方法分离（）A过滤B蒸馏C分液D萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：A、过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法；B、蒸馏是把互相溶解但沸点不同的两种液体或将水中难挥发性物质和水分离出来的方法；C、分液是分离互不相溶的两种液体的方法；D、萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法解答：解：花生油和水是互不相溶的两种液体A、过滤法实现固体和液体的分离，故A错误；B、蒸馏法实现两种互溶液体的分离，故B错误；C、分液法可以实现互不相溶的两种液体的分离，花生油和水不相溶，故C正确；D、萃取法可以
14、实现在两种溶剂中溶解度不一样的物质的分离，故D错误故选C点评：本题考查学物质的分离方法的实用知识，注意平时知识的积累是解题的关键，难度不大2（3分）（2011秋铜山县校级期末）浊液区别于其他分散系最本质的特征是（）A外观浑浊不清B浊液没有丁达尔现象C不稳定D分散质粒子直径大于100nm考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：根据按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液解答：解：分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液即浊液区别于其他分散系最本质的特征为分散质粒子直径大于100nm
15、，故选D点评：本题比较简单，只要掌握基础知识就可完成3（3分）（2014秋武穴市校级月考）现有六种物质：液氧；澄清的石灰水；食盐水；纯碱；氢氧化钾；牛奶对上述物质的分类全部正确的是（）A盐B混合物C碱D纯净物考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物为盐；不同物质组成的为混合物；同一种物质组成的为纯净物；水溶液中电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱解答：解：液态氧是氧气的液态存在，属于纯净物；澄清石灰水氢氧化钙的水溶液，属于混合物；食盐水是氯化钠的水溶液，属于混合物；纯碱是碳酸钠，为纯净物，属于盐；氢
16、氧化钾是碱，属于纯净物；牛奶由不同物质组成，属于混合物；A、属于盐的为，故A错误；B、属于混合物的为，故B正确；C、属于碱的是，故C错误；D、属于纯净物的，故D错误；故选B点评：本题考查了物质分类方法和物质组成的理解应用，概念实质是解题关键，题目较简单4（3分）（2014秋凉州区校级期中）在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）AH+、K+、CO32、NO3BOH、Cl、Na+、NH4+CMg2+、K+、Cl、NO3DCu2+、NO3、OH、Cl考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合常见离子的颜色来解答解答：解
17、：AH+与CO32反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故A错误；BOH、NH4+结合生成弱电解质，则不能大量共存，故B错误C该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；DCu2+与OH反应生成沉淀，且Cu2+颜色，不能大量共存，故D错误故选C点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子的颜色及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大5（3分）（2012秋朝阳县校级期中）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/LK2SO4溶液的说法正确的是（）A1000mL水中所含K+、SO42总数为0.3NAB500mL溶液中含有0.2NA个K+
18、C1L溶液中K+的浓度为0.4mol/LD1L溶液中SO42的浓度是0.4mol/L考点：阿伏加德罗常数；物质的量浓度的相关计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A根据n=cV计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据N=nNA计算离子的数目；B根据n=cV计算钾离子的物质的量，再根据N=nNA计算钾离子的数目；C每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍；D溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度解答：解：A1L溶液中所含K+、SO42总数为1L0.2mol/L3NAmol1
19、=0.6NA，故A错误； B500mL溶液中含有K+离子数为0.5L0.4mol/LNAmol1=0.2NA，故B正确；C0.2mol/L K2SO4溶液，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍，所以K+离子浓度是0.4mol/L，故C正确；D溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1mol硫酸根，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度为0.2mol/L，故D错误故选BC点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，注意注意溶液是均一的，浓度与体积无关6（3分）（2014秋武穴市校级月考）已知在标准状况下的四种气体 6.72L CH4；3.011023个HCl分子；13.6克H2S；0.2m
20、olNH3该条件下体积最大和含氢原子数最多的依次是（）A和B和C和D和考点：气体摩尔体积；物质分子中的原子个数计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=计算相关物理量解答：解：6.72L CH4：n（CH4）=0.3mol，N（H）=0.34NA=1.2NA；3.011023个HCl分子：n（HCl）=0.5mol，V（HCl）=0.5mol22.4L/mol=11.2L，N（H）=0.5NA；13.6克H2S：n（H2S）=0.4mol，V（H2S）=0.4mol22.4L/mol=8.96L，N（H）=0.8NA；0.2molNH3：V（NH3）=0.2mol22.4L/mo
21、l=4.48L，N（H）=0.23NA=0.6NA；则体积最大的是；含氢原子数最多的是故选A点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，解答本题的关键是在学习中注意相关计算公式的运用，能把握相关物质的原子结构7（3分）（2014秋武穴市校级月考）表示下列微粒的电离方程式正确的是（）ACuCl2Cu2+Cl2BHCO3H+CO32CFe2（SO4）32Fe2+3SO42DBa（NO3）2Ba2+2（NO3）2考点：电离方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A物质电离后角标要转化成化学计量数；B碳酸氢根离子是多元弱酸碳酸的酸根离子，部分电离；C硫酸铁属于盐，属于强电解质，完全电离出硫酸根离子和
22、铁离子；D硝酸钡电离出钡离子和硝酸根离子，硝酸根离子带一个单位负电荷；解答：解：A氯化铜电离出铜离子和氯离子，物质电离后角标要转化成化学计量数，正确的离子方程式为：CuCl2Cu2+2Cl，故A错误；B碳酸氢根离子是多元弱酸碳酸的酸根离子，部分电离用“”连接，正确的离子方程式为：HCO3H+CO32，故B错误；C根据离子方程式的书写规则进行分析，该离子方程式离子书写正确，电荷守恒，故C正确；D硝酸钡属于强电解质，完全电离，硝酸根离子带一个单位负电荷，正确的离子方程式为：Ba（NO3）2Ba2+2NO3，故D错误；故选C点评：本题考查电离方程式的书写，掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离
23、子方程式的正误是解答的关键，题目难度不大8（3分）（2007秋云浮期末）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH+H+H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A、氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，方程式中漏掉了硫酸钡沉淀；B、澄清石灰水在离子方程式中写成离子形式，不能写成化学式；C、根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不相等；D、碳酸根属于难溶物，离子方程式中写成化学
24、式解答：解：A、氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A错误；B、澄清的石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙属于微溶物，写成离子形式，反应的离子方程式是为：OH+H+H2O，故B错误；C、铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式两边电荷不相等，正确的反应离子方程式为：Cu+2Ag+Cu2+2Ag，故C错误；D、碳酸钙溶于稀盐酸中，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故D正确；故选：D点评：本题考查离子反应方程式正误判断，明确发生的离子反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，难度不大9（3分）（
25、2014秋武穴市校级月考）下列溶液中Cl浓度与50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是（）A150 mL 3 molL1的KCl溶液B75 mL 2.5 molL1的CaCl2溶液C150 mL 3 molL1KClO3溶液D25 mL 2 molL1的FeCl3溶液考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度是3mol/L，以此解答解答：解：50mL 1molL1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度是3mol/L，A.150 mL 3 molL1的KCl溶液中c（Cl）=3molL11=3mol/L，故A正确；
26、B.75 mL 2.5 molL1的CaCl2溶液中c（Cl）=2.5molL12=5mol/L，故B错误；C.150ml 3molL1KClO3溶液中不含有Cl，故C错误；D.25 mL 2 molL1的FeCl3溶液中c（Cl）=2molL13=6mol/L，故D错误故选A点评：本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，侧重于学生的计算能力的考查，题目难度不大，本题注意把握有关公式的运用10（3分）（2011新疆一模）下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是（）A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中
27、分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有考点：胶体的重要性质 专题：溶液和胶体专题分析：A、胶体是电中性的；B、通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极；C、溶液中溶质分子运动无规律D、胶体能发生丁达尔现象，溶液没有；解答：解：A、溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错误；B、通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故B错误；C、胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动
28、特性溶液中的离子呈现自由态，其运动是无规律可言的故C错误；D、溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；点评：本题考查了胶体、溶液的性质区别，较简单，注意胶体粒子的吸附离子作用11（3分）（2014秋武穴市校级月考）下列实验操作及其先后顺序均正确的是（）A先装好药品，再检查装置的气密性B先用双手捂紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性C氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，后检验氢气纯度，再加热D稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌考点：气体发生装置的气密性检查；化学实验操作的先后顺序 专题：化学实验基本操作分析：A应先检查装置的气密性，再放药品
29、；B先用手捂容器外壁，里面的空气受热膨胀会早逸出；C要先通一段时间氢气再加热，排走空气；D浓硫酸的密度比水的大，并且在溶解的过程中要放出大量的热解答：解：A制备气体时，如果装置的气密性不好，就收集不到气体，故应先检查装置的气密性，再放药品，故A错误； B检查气密性时，要先把导管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂容器外壁，里面的空气受热膨胀会早逸出，导致看不到导管口处冒气泡，顺序错误，故B错误；C氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气再加热，排走空气，防止加热时防止爆炸，故C正确；D浓硫酸的密度比水的大，溶于水时要放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸注入水中并不断搅拌，使放出的热量及时散
30、失，故D错误故选C点评：本题考查化学实验操作的先后顺序，难度不大，了解各种操作的注意事项，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验12（3分）（2014秋武穴市校级月考）下列叙述正确的是（）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数相等C1L CO一定比1L O2的质量小D等压等体积的N2和CO2两种气体的分子数一定相等考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：A如不是气体，则物质的量不等；B根据n=计算；C气体存在的条件未知；D温度不等，气体的物质的量不
31、等解答：解：A同温同压下，气体的气体摩尔体积相等，等体积时物质的量相等，如不是气体，则物质的量不等，故A错误；B由n=可知，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数相等，故B正确；C气体存在的条件未知，不能确定气体的物质的量、质量关系，故C错误；D如温度不等，气体的物质的量不等，故D错误故选B点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生对概念的理解和计算能力的考查，难度不大，注意气体存在的条件，条件不同，等物质的量时体积不同13（3分）（2013承德模拟）将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是（）Amo1L1BmolL1
32、CmolL1DmolL1考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：利用n=计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质量和密度可计算溶液的体积，最后利用c=计算盐酸的物质的量浓度解答：解：标准状况下的aLHCl（g），n（HCl）=mol，溶液的质量为mol36.5g/mol+1000g，溶液的体积为103L，由c=可知，c=mol/L，故选D点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓度的计算公式即可解答，难度不大14（3分）（2014秋武穴市校级月考）如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容据
33、此，下列说法正确的是（）A该硫酸的物质的量浓度为9.2molL1B1molZn与足量的该硫酸反应产生4g氢气C配制200mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸50mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度；B锌和浓硫酸反应生成二氧化硫；C溶液稀释前后溶质的物质的量不变；D硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，据此判断解答：解：解：A硫酸的物质的量浓度
34、=mol/L=18.4mol/L，故A错误；B锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，稀硫酸和锌反应生成氢气，故B错误；C溶液稀释前后溶质的物质的量不变，该浓硫酸浓度为18.4mol/L，配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸体积=0.05L=50mL，故C正确；D硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故D错误；故选C点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，题目难度中等，明确物质的性质、溶液稀释特点等知识点即可解答，易错选项是D，浓硫酸
35、浓度越大其密度越大，氨水浓度越大其密度越小15（3分）（2014秋凉州区校级期中）下列离子检验的方法正确的是（）A某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液中先滴加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中有SO42C某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+D某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验 专题：物质检验鉴别题分析：A、AgCl也是白色沉淀；B、硫酸钡沉淀不溶于盐酸；C、酚酞在酸性条件下不变色；D、HCO3、CO32等与硫酸均能产生气体解答：解：A、向某溶液中滴加BaCl2溶液
36、，产生白色沉淀，沉淀也可能是氯化银、碳酸钡等，故A错误；B、某溶液中先滴加足量盐酸无现象，排除了银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则生成硫酸钡沉淀，说明原溶液中有SO42，故B正确；C、酚酞在酸性条件下不变色，某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的OH，故C错误；D、HCO3、CO32等与硫酸均能产生气体，某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，则原溶液中不一定有CO32，故D错误；故选B点评：本题考查了常见离子的检验，注重了基础知识考查，本题难度不大，注意把握常见离子的检验方法16（3分）（2010海南）把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成
37、两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡则原混合溶液中钾离子的浓度为（）AmolL1BmolL1CmolL1DmolL1考点：离子方程式的有关计算 分析：根据两等份中一份加氢氧化钠时发生Mg2+2OH=Mg（OH）2，另一份加BaCl2的溶液发生Ba2+SO42=BaSO4，且两个反应中使镁离子、硫酸根离子完全转化为沉淀，利用物质的物质的量代入离子方程式来计算Mg2+和SO42的物质的量，然后计算原混合溶液中钾离子的浓度解答：解：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y
38、，则由Mg2+2OH=Mg（OH）2可知， 1 2 x amol，解得x=0.5amol，由Ba2+SO42=BaSO4可知， 1 1 bmol y，解得y=bmol，忽略溶液中的H+和OH由电荷守恒知，b2=c（K+）+0.5a2，溶液中K+的物质的量为（b0.5a）2mol=（2ba）mol，又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K+的物质的量为2（2ba）mol，则原混合溶液中钾离子的浓度为=molL1，故选：D点评：本题考查学生利用离子方程式进行计算，学生应明确信息中恰好使离子转化为沉淀，然后利用离子之间的反应、电荷守恒、物质的量浓度的计算即可解答二、解答题（共6小题，满分52分）17
39、（10分）（2014秋武穴市校级月考）实验室里需要用450mL 0.01molL1的硫酸铜溶液试回答该溶液配制过程中的下列问题：实验试剂及仪器：胆矾晶体、蒸馏水、烧杯、天平、药匙、胶头滴管、量筒（1）实验还缺少的仪器有：玻璃棒、500ml容量瓶（2）所需的胆矾晶体质量为：1.3g（3）下列对容量瓶及其使用方法的描述正确的是：aa使用前要检查容量瓶是否漏水b容量瓶上标明了规格、温度和浓度c容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准硫酸铜溶液润洗d配制溶液时，将称好的硫酸铜晶体小心倒入容量瓶，加蒸馏水至距刻度线12cm（4）如图是某同学配制该0.01molL1的硫酸铜溶液的过程示意图请你观察图示判断其中不正确
40、的操作有 （填序号）；如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，该同学所配制的硫酸铜溶液的浓度将偏小 （填“偏大”或“偏小”或“无法确定”）考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据m=CVM来计算； （3）根据容量瓶的构造、使用方法及配制一定物质的量浓度的溶液的正确方法分析；（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液的正确操作结合图示分析解答；定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大解答：解：（1）需要用450mL 0.01molL1的硫酸铜溶液，应配制50
41、0ml，配制500mL 0.01molL1的硫酸铜溶液，所需仪器除了烧杯、天平、药匙、胶头滴管、量筒外，还需要500mL容量瓶、玻璃棒；故答案为：500mL容量瓶、玻璃棒；（2）需要用450mL 0.01molL1的硫酸铜溶液，应配制500ml，需要胆矾的质量=0.01molL10.5L250g/mol=1.3g，故答案为：1.3g；（3）A由于容量瓶有瓶塞，配制时需要摇匀，所以使用前要检查容量瓶是否漏水，故a正确；b容量瓶上标明了规格、温度和刻度线，没标准浓度，故b错误；c容量瓶用蒸馏水洗净后，再用标准硫酸铜溶液润洗，导致溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏高，故c错误；d容量瓶为精密仪器，不能
42、用来溶解固体，故d错误；故选：a；（4）量筒为精密仪器，不能在量筒中溶解固体，故错误，定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切，错误；定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，依据c=，可知溶液的浓度偏小；故答案为：；偏小点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的方法及误差分析，明确配制一定物质的量浓度原理和操作步骤，侧重考查学生对实验基本知识的掌握情况，难度不大18（8分）（2014秋广安区校级月考）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸馏、蒸发、萃取、加热分解等下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3结膜，可用过滤的方法除去；（2
43、）提取碘水中的碘，采用萃取的方法；（3）除去食盐溶液中的水，可采用蒸发 的方法；（4）淡化食盐水，可采用蒸馏的方法考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：（1）CaCO3不溶于水，氢氧化钙溶于水；（2）碘易溶于有机溶剂，不易溶于水；（3）水易挥发，NaCl的沸点高；（4）食盐水中深邃的沸点低解答：解：（1）CaCO3是不溶于水的物质，要和石灰水分离，可以采用过滤的方法，故答案为：过滤；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：萃取；（3）除去食盐溶液中的水，可用蒸发的方法分离，加热时水挥发，剩余的为氯
44、化钠，故答案为：蒸发；（4）从海水中获取淡水，可用蒸馏的方法分离，加热时水挥发，冷却后可得到纯净水，故答案为：蒸馏点评：本题考查混合物的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，注意常见分离方法中物理方法的应用，题目难度不大19（6分）（2014秋天心区校级月考）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为mol（2）该气体所含原子总数为个（3）该气体在标准状况下的体积为 L（4）该气体在标准状况下的密度为 g/L（5）该气体溶于1L水中（不考虑反应），所得溶液中
45、溶质的质量分数为%（6）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L考点：物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用；溶液中溶质的质量分数及相关计算 分析：（1）根据质量与摩尔质量的关系计算出物质的量；（2）根据阿伏伽德罗常数与离子数关系计算出该气体含有的原子数；（3）根据标况下的气体摩尔体积计算出标况下mg气体的体积；（4）根据气体密度与摩尔质量之间必须M=Vm计算；（5）1L水的质量约为1000g，据此计算出溶质的质量分数；（6）根据c=计算出该溶液的物质的量浓度解答：解：（1）mg该气体的物质的量为：n=mol，故答案为：；（2）含有原子的物质的量为=mol2=mol，该
46、气体所含原子总数为：N=NA=，故答案为：；（3）mg该气体在标准状况下的体积为：V=n22.4L/mol=22.4L/molmol=L，故答案为：；（4）根据M=Vm可知，标准状况下该气体的密度为：=g/L，故答案为：；（5）该气体溶于1L水中（不考虑反应），1L水的质量约为1000g，则该溶液中溶质的质量分数为：=100%=%，故答案为：%；（6）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液中溶质的物质的量浓度为：c=mol/L，故答案为：点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度中等，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、摩尔质量等物理量之间的转化关系，试题充分考查了学生的分析、
47、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力20（4分）（2014秋武穴市校级月考）有以下几种物质：食盐晶体； 酒精； 三氧化硫； 水银； 蔗糖晶体；KNO3溶液； 二氧化碳； 石墨； 白磷； BaSO4晶体按要求回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中属于电解质的是；（2）以上物质中属于非电解质的是；（3）以上物质中能导电的是；（4）以上物质中既不是电解质也不是非电解质的是考点：电解质与非电解质 专题：离子反应专题分析：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质物质导电的条件：存在自由电子或者自由移动的离子解答：解：（1）食盐晶体、BaSO
48、4都属于化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，所以电解质；故答案为：；（2）酒精、三氧化硫、蔗糖晶体、二氧化碳是化合物，在水溶液中和熔融状态下都不能够导电，属于非电解质；故答案为：；（3）水银、石墨存在自由电子，能够导电，KNO3溶液存在自由移动的离子，能够导电，故答案为：；（4）水银石墨白磷是单质 KNO3溶液属于混合物，既不是电解质又不是非电解质；故答案为：点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，题目难度不大，熟悉概念是解题关键，注意电解质和非电解质都是化合物21（14分）（2014秋安居区校级期末）为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验
49、方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐溶解BaCl2NaOH过滤滤液适量盐酸精盐蒸发、结晶干燥（1）步骤中的BaCl2溶液能否替换成以下溶液：BABa（NO3）2溶液 BBa（OH）2溶液 CA和B均可以 DA和B均不可以（2）第步用到的试剂作用是除掉杂质Ca2+以及过量的Ba2+；（3）利用题干所给试剂，所加试剂的顺序还可以为NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（填化学式）；（4）判断BaCl2已过量的方法是取第步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；（5）若先用盐酸调溶液
50、至酸性，再过滤，将对实验结果产生影响，其可能的原因是（用相应的离子方程式表示）CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O考点：粗盐提纯 专题：实验题分析：（1）步骤中的BaCl2溶液的作用是除掉SO42，换成Ba（NO3）2溶液会引入，硝酸根离子，后续操作中无法除掉，换成Ba（OH）2溶液，会引入氢氧根离子，在后面加盐酸这一步中可以除掉；（2）碳酸钠溶液的作用是除掉杂质Ca2+，以及过量的Ba2+；（3）只要保证Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后添加即可；（4）根据钡离子能和硫酸根之间反应生成硫酸钡沉淀来检验氯化钡是否过量；（5）若先用盐酸调溶液至酸
51、性，再过滤，会使CaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Mg2+进行解答解答：解：（1）步骤中的BaCl2溶液的作用是除掉SO42，换成Ba（NO3）2溶液会引入，硝酸根离子，后续操作中无法除掉，换成Ba（OH）2溶液，会引入氢氧根离子，在后面加盐酸这一步中可以除掉，因此可以换成Ba（OH）2溶液，故答案为：B；（2）粗盐的提纯中，加入碳酸钠的作用是除去杂质离子钙离子以及过量的钡离子，反应的方程式为CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl，反应的实质是：Ca2+CO32CaCO3；Ba2+CO32BaCO3，故答案为：除掉杂质
52、Ca2+以及过量的Ba2+；（3）除杂试剂为了根号除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再加盐酸制不再有气体生成即可，除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3加入的顺序还可以是NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH），故答案为：NaOH、BaCl2、Na2CO3、（或BaCl2、Na2CO3、NaOH）；（4）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是：取第步后的上层清
53、液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量，故答案为：取第步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量；（5）若先用盐酸调溶液至酸性，再过滤，会使CaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O，故答案为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O、Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O点评：本题考查了粗盐提纯的实验方法、注意问题、离子性质的应用，关键是除杂试剂的加入顺序判断，需要过量的试剂最
54、后易于除去，综合性较强，题目难度中等22（10分）（2014秋武穴市校级月考）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验：步骤：将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；步骤：往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；步骤：过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解（1）试判断：固体混合物中肯定没有Na2SO4、CuSO4；（2）写出原白色粉末中一定含有的物质的电离方程式Na2CO3=2Na+CO32；（3）写出步骤中所发生反应的离子方程式Ba2+CO32=BaCO3；（4）对可能含有的物质，可采用往滤液中滴加稀硝酸酸化的
55、硝酸银溶液来检验，如果含有该物质，其现象是生成白色沉淀考点：几组未知物的检验 专题：物质检验鉴别题分析：依据实验现象分析判断存在的物质；将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；硫酸铜溶液呈蓝色，所以证明溶液中一定不含CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；说明含有和钡离子形成沉淀的阴离子，可能含有Na2CO3、Na2SO4；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解碳酸钡溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，证明原混合物中 一定不含有Na2SO4；一定含Na2CO3；NaCl可能含有解答：解：有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的
56、物质，做了以下实验将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；硫酸铜溶液呈蓝色，所以证明溶液中一定不含CuSO4；往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；说明含有和被离子形成沉淀的阴离子，可能含有Na2CO3、Na2SO4；过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解碳酸钡溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，证明原混合物中 一定不含有Na2SO4；一定含Na2CO3；NaCl可能含有；（1）依据分析判断，固体混合物中肯定含有Na2CO3；一定不含有Na2SO4、CuSO4；可能含有NaCl；故答案为：Na2SO4、CuSO4；（2）一定存在碳酸钠，碳酸钠是强电解质，能完全电离，电离方程式为：Na2CO3=2Na+CO32，故答案为：Na2CO3=2Na+CO32（3）此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，即碳酸钠可以和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，即Ba2+CO32=BaCO3，故答案为：Ba2+CO32=BaCO3；（4）检验氯化钠的存在，可以加入硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，证明含有氯化钠，否则不含有；故答案为：稀硝酸、硝酸银溶液点评：本题考查了常见离子的检验和离子性质的应用，掌握离子性质和反应特征现象是解题关键，注意干扰离子的影响，题目较简单- 21 - 版权所有高考资源网