1、第四节 氮及其重要化合物 考纲 考情 三年15考 高考指数：1.了解氮元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解氮元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。【知识梳理】一、氮气及氮的氧化物 1.氮气：(1)氮气的性质。写出有关反应的化学方程式：_ _(工业合成氨原理)_ 点燃=N2+3Mg Mg3N2 223N3H2NH高温、高压催化剂放电=N2+O2 2NO(2)氮的固定。游离 化合 2.二氧化氮和一氧化氮：(1)氮的氧化物。氮有多种价态的氧化物，如_、_、_、_、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是_。N2O NO NO2 N2O4 N2O3、N2O5(2)NO和NO2的比较。
2、NO NO2 颜色 _ _ 毒性 _ _ 溶解性 _ _ 与O2反应 _ 与H2O反应 _ 对人体、环 境的影响 与血红蛋白结合，使人中毒 转化成NO2形成酸雨、光化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 无色 红棕色 有毒 有毒 不溶于水 易溶于水 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 二、氨和铵盐 1.氨的性质与制备：物理性质 无色，有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水(体积比1700)，易液化(液氨常作制冷剂)化 学 性 质 与水反应 NH3+H2O NH3H2O +OH-与酸反应 与浓盐酸反应：_，现象：_ 4NHNH3+HCl=NH4Cl 有白烟生成 化 学 性 质
3、催化氧 化反应 _ 与某些盐 溶液反应 Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3 ，该反应用于 实验室制备Al(OH)3 制 取 方 法 实验室 制法 _ NH3H2O(浓氨水)=NH3+H2O 工业制法 N2+3H2 2NH3 催化剂=4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NH=2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O NaOH 或CaO 高温、高压催化剂2.铵盐：(1)物理性质：都是无色或白色晶体，都易溶于水。(2)化学性质“三解”。“热解”不稳定，受热易分解。写出下列反应的化学方程式：a.NH4Cl受热分解：_。b.NH4HCO3受热分解：_。=NH4Cl NH3+
4、HCl NH4HCO3 NH3+CO2+H2O“碱解”铵盐都可与碱发生反应生成NH3或NH3H2O。写出铵盐与碱溶液反应的离子方程式：a.稀溶液不加热：_ b.浓溶液或加热：_“水解”铵盐溶于水易水解，离子方程式：_。432NHOH=NH H O432NHOH=NHH O 4232NHH ONH H OH3.的检验。4NH变蓝 三、硝酸 1.强酸性：与_并称三大强酸。2.强氧化性：(1)HNO3与金属反应时，不产生H2。与除Au、Pt外大部分金属反应(如Cu)：浓硝酸：_。稀硝酸：_。常温下浓硝酸使Fe、Al_。盐酸、硫酸 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+
5、8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 钝化(2)与非金属(如木炭)反应：_。(3)与某些还原性化合物(如Fe2+、等)反应，与Fe2+反应的离子 方程式为_。=C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 3Fe2+4H+3Fe3+NO+2H2O 23SO 3NO=3.不稳定性。分解反应方程式：4HNO3 2H2O+4NO2+O2。【小题快练】1.【思考辨析】(1)(2014福建高考)常温下，N2既能与O2反应又能与H2反应。()【分析】氮气与氢气以及氮气与氧气在常温下不反应。(2)(2014广东高考)将可调高度的铜丝伸入稀HNO3中溶液变蓝，说明Cu与稀HNO3发生置换反
6、应。()【分析】Cu与稀HNO3发生反应，生成Cu(NO3)2、NO、H2O，不是置换反应。(3)(2013江苏高考)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂。()【分析】NH3易液化，汽化时吸收大量的热，可作制冷剂。(4)(2013广东高考)NH4Cl为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去 NaCl中的NH4Cl。()【分析】用加热法除去NaCl中的NH4Cl，是因为NH4Cl受热易分解，与强酸弱碱盐无关。2.【教材研习】(1)(RJ必修1P96)实验室收集NO、NO2两种气体()A.均可用排水法 B.均可用向上排气法 C.NO用向上排气法，NO2用排水法 D.NO用排水法，NO2用向上排气法【解析
7、】选D。NO易与O2反应，不能用排空气法收集，NO2易与H2O反应，不能用排水法收集，故只有D项正确。(2)(双选)(RJ必修1P96)下列说法正确的是()A.NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O=2 +NO+2H+B.向含有I-、Cl-、K+、Na+的溶液中通入NO2，离子能大量共存 C.反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是31 D.NO2与水的反应中只有氮元素的化合价发生变化 3NO【解析】选A、D。A项，硝酸为强酸，应拆成离子形式，正确；B项，NO2与水反应生成硝酸，HNO3会与I-发生反应而不能大量共存，错误；NO2与水的反应中，氮元素发生歧化
8、反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比是12，C错误，D正确。(3)(RJ必修1P103)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()【解析】选A。A项，NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，但在管口及导管 中NH3和HCl重新化合生成NH4Cl，得不到NH3，错误；B项，氧化钙与 水反应，且反应放热，氨水温度升高，降低氨气的溶解度，正确；C项，为实验室制备氨气的常用方法，正确；D项，浓氨水加热发生 反应NH3H2O NH3+H2O，正确。(4)(RJ必修1P103)硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：将铜溶于硝酸中、先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中、将
9、铜溶于N2O4的乙酸乙酯(溶剂，不参加反应)溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是()A.方法是最经济和环保的 B.方法中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好 C.方法需要消耗能源，对环境不产生污染 D.方法中N2O4既是氧化剂又是还原剂【解析】选A。、都生成污染性气体，不生成污染性气体，且HNO3全部转化为Cu(NO3)2。【速记卡片】1.牢记1条转化主线：2.理解实验室制取NH3的3个原理：(1)加热NH4Cl与碱石灰的混合物；(2)加热浓氨水；(3)将浓氨水滴加到CaO或NaOH等固体上。3.掌握铵盐的2种性质：(1)受热易分解；(2)与碱共热放出氨气用于 的检验
10、。4.掌握4个化学方程式：(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；(2)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O；(3)C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O；(4)4HNO3 4NO2+O2+2H2O。4NH考点一 氨气的实验室制法 1.加热固态铵盐和碱的混合物：2.实验室简易制取NH3的几种方法：方法 化学方程式(或原理)气体发生装置 加热浓氨水 NH3H2O NH3+H2O 方法 化学方程式(或原理)气体发生装置 浓氨水+固体NaOH NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH-浓度的增大有利于NH3的放出 浓氨水+固体CaO NH
11、3H2O+CaO=NH3+Ca(OH)2 CaO的作用：吸水后放热促进NH3的放出；增加溶液中的OH-浓度，减小NH3的溶解度【典题】某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”实验。(1)A处是气体发生装置，A中所用的试剂只能从下列物质中选取：硝酸铵；碳酸铵；碳酸氢铵；氯化铵；熟石灰；氢氧化钠。若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品可以是_(填序 号)，在只用一种药品制取氨气时，图中空白处所需仪器应为 _(选填下列仪器编号，固定装置省略)。(2)该装置补充完整后，仍然存在一定的缺陷，试从安全与环保的角度来考虑，对该装置进行改进：_；_。(3)按照改进后的装置进行
12、实验，请完成以下问题：装置B的作用是_；写出C中发生反应的化学方程式：_；若A、B处试剂足量，则装置D中可以观察到的实验现象有 _。【解析】(1)实验目的是进行“氨的催化氧化”实验，故A、B装置是用来制取NH3和O2的。根据制取NH3只用一种药品和制取NH3的同时必须产生能与Na2O2反应生成O2的物质的要求，选用碳酸铵或碳酸氢铵。给固体物质加热所需要的仪器是e、f、g、h。(2)从安全和环保的角度来考虑，应该在C、D之间增加一个防倒吸装置，在D后增加一个尾气吸收装置。因为从C中导出的气体主要是NO2，NO2与水反应生成稀硝酸和NO，易倒吸，且尾气对环境有污染。答案：(1)或 e、f、g、h(
13、2)在装置C与D之间增加一个防倒吸装置 在D后增加一个尾气吸收装置(3)吸收CO2和水蒸气，并生成O2 4NH3+5O2 4NO+6H2O 铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色【互动探究】(1)若采用装置a、c制备氨气，选择的试剂是什么？提示：若采用装置a、c制备氨气，没有加热装置，应将浓氨水滴到固体氢氧化钠(或生石灰)上。(2)有同学认为装置D中溶液为硝酸铜和硝酸铵的混合物，请设计实验验证。提示：取少量D中溶液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，若出现蓝色沉淀，则证明D中有硝酸铜；将溶液加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明D中有硝酸铵。【加固训练】1.
14、(2015济宁模拟)针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是()A.发生装置与用KClO3制取O2的装置相同 B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气 C.氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近 D.所用的铵盐不是NH4NO3，是因为NH4NO3受热易爆炸【解析】选B。实验室制取NH3属于固体与固体混合加热型，与KClO3分解制O2装置一样；由于NH3的溶解度太大，NH4Cl饱和溶液无法抑制氨气的溶解；氨气遇湿润的红色石蕊试纸变蓝或遇浓盐酸产生白烟；NH4NO3受热易爆炸，一般使用NH4Cl或其他非氧化性酸的铵盐。2.(2015桐城模拟)氨(NH3)是重要的含氮化合物
15、。为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图三套实验装置：(1)实验装置和所用药品都正确的是_(填“甲”“乙”或“丙”)。(2)写出实验室制取氨气的化学方程式_。(3)该实验装置与实验室制备_的装置相同。【解析】实验室制取氨气的反应原理是2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O，是固体与固体需要加热的反应，故与实验室制取O2的装置相同，制取的氨气应用碱石灰干燥，而不能用浓硫酸干燥。答案：(1)丙(2)2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3+CaCl2+2H2O(3)氧气 3.(2015临沂模拟)某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质
16、并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为_。(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_(填字 母)。A.Cl2 B.O2 C.CO2 D.NO2(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无 色无味的气体生成，上述现象证明NH3具有_性，写出相应的 化学方程式_。(4)E装置中浓硫酸的作用是_。(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是_。(6)实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为_(用含m、n字母的代数式表示)。【解析】(1)仪器a为
17、分液漏斗。(2)氯气和二氧化氮是有色气体，故排除A、D，该装置适用于固液 混合不加热制取的气体，所以可以是氧气和二氧化碳，故选B、C。(3)该反应中氧化铜被还原生成铜单质，所以氨气有还原性，氨气 和氧化铜反应生成铜、水和氮气，反应方程式为3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2。(4)吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D。(5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平。(6)干燥管吸收的物质是水，收集的气体是氮气，水的物质的量为 ，所以含有的氢原子物质的量为 mol，氮气的物质的量 为 ，所以氮原子的物质的量为 mol，所以氨分子中 氮、氢的原子个数比为 1m g18 g molm91n
18、L22.4 L moln11.29n11.2m。答案：(1)分液漏斗(2)B、C(3)还原 3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2(4)吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D(5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平(6)9n11.2m考点二 硝酸的强氧化性及应用 1.硝酸表现的性质：发生的反应 硝酸表现的性质 与非金属单质的反应，如C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 强氧化性(生成NO2)发生的反应 硝酸表现的性质 与金属单质的反应，如 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 酸性生成C
19、u(NO3)2、强氧化性(生成NO2或NO)与还原性化合物的 反应 3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO+5H2O 酸性强氧化性 3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4H2O 强氧化性 2.硝酸与金属反应的有关计算方法：(1)原子守恒。HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以 的形式存在于溶液中；一部分作氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。3NO(2)电子守恒法。HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的 量等于金属失电子的物质的量。(3)根据离子方程式的计算方法。金属与硫酸、硝
20、酸的混合酸反应时，由于硝酸盐中 在H2SO4提供 H+的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应根据离子方程式先作 过量判断，然后根据完全反应的金属或H+或 进行计算。3NO3NO【典题】(2015重庆模拟)某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 molL-1稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O(1)实验应避免有害气体排放到空
21、气中。装置、中盛放的药品依次是_。(2)滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后_。(3)装置中发生反应的化学方程式是_。(4)装置的作用是_，发生反应的化学方程式是 _。(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是_。(6)实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是(选填序号字母)_。a.加热该绿色溶液，观察颜色变化 b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d.向饱和硝酸
22、铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化【解析】实验题要先看目的，即要验证什么，由此再来理解或设计实验。本题要证明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。产生NO2，而非NO，所以中应盛水，与NO2反应生成NO。而NO极易与O2反应产生NO2，故反应前应用CO2将装置中的空气排尽。(6)思路是从溶液中赶出NO2，或在Cu(NO3)2溶液中通入NO2，不能采用稀释绿色溶液的方案，因为Cu(NO3)2溶液稀释后，颜色也会发生相应的变化，而不能得出正确的结论，充入N2无影响，N2本身无色且不参与反应。答案：(1)3 molL-1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入CO2一段时间
23、，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(4)将NO2转化为NO 3NO2+H2O=2HNO3+NO(5)装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色(6)ad【互动探究】(1)题中装置易发生倒吸现象，画出几种防倒吸的装置。提示：常用于防倒吸的装置如下：(2)如何证明装置中收集的无色气体为NO？提示：向烧瓶中通入空气，若气体变为红棕色，则说明无色气体为NO。【针对训练】(2015南昌模拟)问题提出在检验Cu与稀硝酸反应的还原产物时，传统实验，通常是直接在试管中进行，由于试管中有空气，开始往往看到的是红棕色
24、气体，导致实验现象与实验原理无法吻合。某校化学活动小组对这一实验进行了研究，并提出改进措施。研究目的与要求(1)克服传统实验的缺点，并能证明Cu与稀硝酸反应生成的是NO。NO不溶于水，可以与O2反应产生红棕色的NO2。(2)改进后的实验必须达到的要求：节约药品、操作简便、现象明显、减少污染。实验过程 实验方案一：(1)按图1所示接好仪器，检查装置气密性的方法是_。(2)根据你对装置和研究目的的理解，请补充制取NO并验证NO不溶于水的实验操作：_。(3)验证NO和O2生成NO2的实验操作和现象是_ _。实验方案二：(4)按图2所示连接装置，检查气密性后，在干燥 管内加入3.2 g铜片，在烧杯中加
25、入适量经过预 热的稀硝酸。(5)打开止水夹，用注射器快速抽空干燥管内的 空气，使稀硝酸充满整个干燥管，然后关闭止水夹。观察到的现象是_。(6)反应停止后，打开止水夹，用注射器将抽取的空气慢慢推入干燥管内，发现干燥管内的气体变成红棕色，且液面缓缓上升，Cu和稀硝酸反应继续进行。不断充入O2，直至加入的3.2 g Cu完全反应，则共消耗的氧气在标准状况下的体积为_L。【解析】题干已经指出实验的不足，并提出了改进实验方案的要求，要克服实验的缺点，必须使反应在无O2的环境中进行。实验方案一：(1)根据实验装置图1可以确定检查装置气密性的方法是关闭活塞，从U形管的右端加水使两边产生液面差，静置一会，观察
26、液面差是否缩小。(2)连接好装置，打开活塞，从U形管的右端快速注入稀硝酸，直到左端完全充满液体，关闭活塞，会发现U形管中液面左降右升，这就证明了生成的NO不溶于水。(3)打开分液漏斗的活塞，在压力作用下，NO会进入分液漏斗内，与分液漏斗中的空气反应生成红棕色气体NO2。实验方案二：(5)根据操作和装置知反应时铜片表面有气泡产生，液面下降，溶液变蓝等现象。(6)根据电子守恒：2n(O2)n(Cu)3.2640.05(mol)，V(O2)0.56 L。答案：(1)关闭活塞，从U形管的右端加水，使两边产生液面差，静置一会，观察液面差是否缩小(2)连接好装置，打开活塞，从U形管的右端注入稀硝酸，直到左
27、端完全充满液体，然后关闭活塞，观察现象(3)将活塞慢慢打开，观察到分液漏斗内有红棕色气体生成(5)干燥管内铜片溶解，表面有气泡产生，干燥管内液面逐渐下降，溶液变成蓝色，当稀硝酸不与铜片接触时，液面停止下降(6)0.56【加固训练】现有0.1 mol等物质的量组成的Fe、Cu合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，已知硝酸的还原产物只有NO。由于HNO3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。下列说法不正确的是()A.根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况 B.若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属又开始溶解 C.当合金刚好溶解时，在标准状况下产
28、生2.24 L NO D.若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、称量、得固体4 g【解析】选C。按硝酸加入的量的多少可以有6种情况：Fe、Cu、Fe2+，Cu、Fe2+，Cu2+、Fe2+、Cu，Fe2+、Cu2+，Fe3+、Fe2+、Cu2+，Fe3+、Cu2+，A项正确；溶液中存在 ，酸性条件下具有强氧化性，能继续氧化金属，B项正确；铁可以变为Fe2+或Fe3+，所失电子数有 2种情况，则在标准状况下产生的NO的体积不止一个，C项错误；由 于Cu2+能和氨水形成配合物，所以最后得到的是Fe2O3，根据铁守恒 知Fe2O3的物质的量为0.025 mol，质量是
29、4 g，D项正确。3NO的检验【高考真题】1.(2014浙江高考)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾 中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样 溶液，设计并完成了如下实验：4NH4NH24SO 3NO已知：3 +8Al+5OH-+2H2O 3NH3+8 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()A.试样中肯定存在 、Mg2+、和 B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4 3NO2AlO4NH24SO 3NO【解析】选B。气体1、
30、2都是氨气，则说明试样中含有 ，溶液1中 通CO2会产生沉淀，则说明试样中含有Al3+，结合已知信息知溶液2中 含有 ，说明试样中含有 ，沉淀1部分溶于酸，说明试样中 含有Mg2+和 ，Mg(OH)2溶于酸、BaSO4不溶于酸，A正确、B错 误；溶液中可能含有Na+、Cl-，但在上述实验中没有明显现象，根据 推得的离子可知C、D正确。3NO4NH3NO24SO 2.(2013新课标全国卷)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气。()【解析】。氯化氢气体遇到氨气产生白烟，可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气。【教材原型】教材是这样讲述的【探究归纳】名师是这样总结的 的检验方法 4N
31、H【考题大猜想】专家是这样预测的 1.为了检验某固体物质中是否含有 ，你认为下列试纸和试剂一 定用不到的是()蒸馏水 NaOH溶液 红色石蕊试纸 蓝色石蕊试纸 稀硫酸 A.B.C.D.4NH【解析】选B。固体溶于NaOH溶液后，加热，若含有 ，则发生 +OH-NH3+H2O，NH3能使湿润(用到蒸馏水)的红色石蕊试纸 变蓝。为防止NH3污染空气，可用稀硫酸吸收。故选B。4NH4NH2.为了证明(NH4)2Fe(SO4)26H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有 、Fe2+、和H2O，下列实验叙述中不正确的是()A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶
32、水 B.硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+4NH24SO C.硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 D.取少量硫酸亚铁铵放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用 湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有 【解析】选D。D项中由于加入的NaOH首先与Fe2+反应，所以只加入 少量时，不可能产生氨气，则无法确认 的存在，D项错误。4NH24SO 4NH3.有四种无色溶液，它们分别是(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2CO3、NaNO3，下列试剂中可以用来鉴别它们的是()A.BaCl2溶液 B.NaOH溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.AgNO3溶液【解析】选C。Ba(OH)2溶液滴入(NH4)2SO4溶液中，有刺激性气味气体和白色沉淀产生，滴入NH4Cl溶液中有刺激性气味气体产生，滴入Na2CO3溶液中有白色沉淀产生，滴入NaNO3溶液中无明显现象。
