1、期中检测卷满分：100分时间：90分钟一、选择题(本题包括18题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项)1高温下，某反应达平衡，平衡常数K，恒容时，温度升高，B的浓度减小，下列说法正确的是()该反应的焓变为正值恒温恒容下，增大压强，B浓度一定减小升高温度，逆反应速率减小该反应化学方程式为C(g)D(g)A(g)B(g)增加A的量，平衡向正反应方向移动加入催化剂，B的转化率提高ABC D解析平衡正向移动，正反应是吸热反应，该反应的焓变为正值，故正确；恒温恒容下，增大压强，平衡不移动，B浓度不变，故错误；升高温度，正、逆反应速率都加快，故错误；在无其它非气体物质参与该反应的情况下化学方程式
2、为C(g)D(g)A(g)B(g)，故错误；增加A的量，平衡向正反应方向移动，故正确；加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，故错误。答案B2反应P(g)3Q(g) 2R(g)2S(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是()Av(P)0.15 mol/(Lmin)Bv(Q)0.6 mol/(Lmin)Cv(R)0.1 mol/(Ls)Dv(S)0.4 mol/(Lmin)解析根据速率之比等于化学计量数之比，将B、C、D三项中的反应速率换算成以物质P表示时再比较。B项，v(P)0.2 mol/(Lmin)；C项，v(P)0.05 mol/(Ls)3 mol/(Lmin)；D项，
3、v(P)0.2 mol/(Lmin)，经比较，表示反应速率最快的是C项。答案C3有关下列各组热化学方程式中关系说法正确的是()2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1Q1 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2Q2 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(l)H3Q3 kJ/molAH1H2 BH12Q3 DH12H3解析由于气体变成液体放热，则2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2Q2 kJ/mol反应放出的热量比2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1Q1 kJ/mol放出的热量多，则Q2Q1、H1H2，A、B两项错误；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2Q
4、2 kJ/mol的物质的量是H2(g)O2(g)=H2O(l)H3Q3 kJ/mol的物质的量的2倍，则Q22Q3Q1、H12H3，C项错误，D项正确。答案D4把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L的密闭容器中，使它们发生如下反应3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol(Lmin)1，则n是()A1 B2C3 D4解析v(W)0.02 mol(Lmin)1，由，则n1。答案A5将气体A2、B2各1 mol充入1 L的密闭容器中反应，生成气体C，一段时间后，测得c(A2)为0.58 molL
5、1，c(B2)为0.16 molL1，c(C)为0.84 molL1，则C的化学式为()AAB BA2BCAB2 DA2B2解析该时间段内，A2、B2两种物质按照化学方程式中的化学计量数之比进行反应。由题意可得A2、B2、C物质的量浓度的变化值，求出A2、B2、C三种物质的化学计量数比为122，结合质量守恒可知C的化学式为AB2。答案C6吸热反应一定是()A非自发的化学反应 B释放能量C贮存能量 D反应需要加热解析吸热反应H0，能量增加，但不一定非自发，也不一定需要加热。答案C7下列热化学方程式中H的数值表示可燃物燃烧热的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1
6、BH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJmol1CCO(g)O2(g)=CO2(g)H283 kJmol1DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJmol1解析燃烧热是指1 mol燃料完全燃烧生成常温常压下稳定的氧化物时所放出的热量，A、B、D三项错误。答案C8对于反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H0，S0 BH0CH0，S0 DH0，S0)4P(红磷，s)5O2(g)=2P2O5(s)Hb kJ/mol(b0)则a和b的关系是()Aab BabCab。答案A12已知反应CO(g)=C(s)O2(g)的H为正值，S为负值。设H和
7、S不随温度而变，下列说法正确的是()A低温下是自发变化B高温下是自发变化C低温下是非自发变化，高温下是自发变化D任何温度下都是非自发变化解析HTS0、S0、S0CH0、S0 DH0解析由反应可知，气体的体积增大，则S0，HTS0。故选B项。答案B14碳铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是()A碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B碳铵分解是因为外界给予了能量C碳铵分解是吸热反应，根据能量判据不能自发分解D碳酸盐都不稳定，都能自发分解解析反应的方向必须根据能量变化和熵值变化综合判断。一般是以一种变化为主，碳铵分解就是熵增主导。答案A15已知：C(s)
8、O2(g)=CO2(g)H1CO2(g)C(s)=2CO(g)H22CO(g)O2(g)=2CO2(g)H34Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H43CO(g)Fe2O3(s)=3CO2(g)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()AH10，H30，H40CH1H2H3 DH3H4H5解析C、CO的燃烧都是放热反应，故H10、H30，A项错误；CO2与C生成CO的反应为吸热反应，则H20；铁的燃烧为放热反应，则H40，B项错误；将第二、三个热化学方程式相加可得第一个热化学方程式，C项正确；将第五个热化学方程式系数同时乘以2后与第四个热化学方程式相加，再将系数同除以3可得第
9、三个热化学方程式，故H3，D项错误。答案C16化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min时反应物的浓度，结果应是()A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.5 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL1解析根据图像知，48 min间化合物浓度减少了10 molL1，故48 min间的平均反应速率为2.5 molL1min1，由图像知4 min时化合物浓度为起始浓度的一半，8 min
10、时化合物的浓度为4 min时化合物浓度的一半，推测16 min时化合物的浓度应为8 min时浓度的，即2.5 molL1，B项正确。答案B17某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中，发生反应：a A(g)B(g) C(g)D(g)，5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为()A40% B60%C24% D4%解析由题给信息可知，将容器体积扩大为原来的10倍，A的转化率不变，说明改变压强，平衡不移动，故a1。若达到平衡时消耗A为x，则同时消耗B，生成C、D各x，又因为温度不变
11、，K值不变，所以K1，解得x1.2 mol，B的转化率为100%40%，A项正确。答案A181 L容器中放入3 mol N2，14 mol H2合成氨，某条件达到平衡时，H2的平衡浓度可能为()A3 mol/L B5 mol/LC14 mol/L D10 mol/L解析1 L容器中放入3 mol N2，14 mol H2合成氨，发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，反应是可逆的，不能进行完全，某条件达到平衡时，N2的物质的量会大于0，小于3 mol，平衡时，n(H2)为5 moln14 mol，平衡c(H2) 5 mol/Lc14 mol/L，所以不可能为3 mol/L、5 mol/
12、L、14 mol/L。答案D二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(6分)据图回答下列问题：(1)图中a，b分别代表什么意义？a_b_(2)该反应是_反应(填“吸热”或“放热”)，H_(填“0”)。解析物质在断开化学键时需要吸收能量，而形成化学键时需要放出能量，由于断键吸收的能量小于成键放出的能量，故该反应为放热反应。答案(1)断裂1 mol氢气中的化学键和0.5 mol氧气中的化学键所吸收的能量1 mol氢气和0.5 mol氧气生成1 mol气态水放出的能量(2)放热020(10分)在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)。(1)若开始时加入A物
13、质m mol，欲使A与B的转化率相等，则加入B物质_ mol。(2)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示。则T1(填“”“”或“”)_T2，该反应正反应方向的H(填“”“”或“”)_0。(3)一定条件下，从正反应开始至达到化学平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1 mol。若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D各1 mol，则体系中气体的平均相对分子质量(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)_。若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1 m
14、ol，则体系中气体的密度(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)_。解析(1)反应过程中体系中各物质的变化量与方程式中各物质的化学计量数成正比。若使A、B的转化率相同，则需要按化学方程式中A、B的计量数之比投料，故当加入m mol A时，应加入n mol B。(2)根据“先拐先平”，T1T2，T1时C%大于T2时C%，即升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应，H0。(3)由图2可知，随着反应的进行，混合气体平均相对分子质量增大，由于反应体系中各物质均为气体，故mnpq。在恒温恒容时再加入A、B、C、D各1 mol，同时将体系中各物质的浓度同时增加一倍，即相当于增大压强，平衡向正
15、反应方向移动，M增大。在恒温恒压时，再加入A、B、C、D各1 mol，气体体积增加一倍，压强不变，平衡不移动，不变。答案(1)n(2)(3)增大不变21(20分)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如下图所示。已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示_、_，E的大小对该反应的反应热有无影响？_该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？_，理由是_。(2)图中H_kJmol1。(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合
16、物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式_。(4)如果反应速率v(SO2)为0.05 molL1min1，则v(O2)_molL1min1、v(SO3)_molL1min1。(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJmol1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H_(要求写出计算过程)。解析(1)根据信息判断SO2催化氧化生成SO3是一个放热反应，则SO2和O2的总能量高于SO3的总能量，A的能量高，A代表反应物的总能量，C的能量低，C代表生成物的总能量。使用催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应热。(2)图中H表示的是2 mol SO2(g)与1 mol O2(g)反应生成2
17、mol SO3(g)的能量变化，所以H99 kJmol12198 kJmol1。(3)催化剂参与中间反应，但催化剂在反应前与反应后是不变的，所以V2O5氧化SO2，自身被还原为VO2，VO2再被O2氧化成V2O5。(4)v(SO2)v(O2)v(SO3)212。当V(SO2)0.05 molL1min1时，v(O2)v(SO2)0.025 molL1min1，v(SO3)v(SO2)0.05 molL1min1。(5)根据信息知：S(s)O2(g)=SO2(g)H1296 kJ/molSO2(g)O2(g)=SO3(g)H299 kJ/mol根据盖斯定律得3S(s)O2(g)=3SO3(g)H
18、(H1H2)31 185 kJ/mol。答案(1)反应物总能量生成物总能量无影响降低催化剂改变了反应历程，使活化能降低(2)198(3)SO2V2O5=SO32VO2，4VO2O2=2V2O5(4)0.0250.05(5)S(s)O2(g)=SO2(g)H1296 kJmol1SO2(g)O2(g)=SO3(g)H299 kJmol13S(s)O2(g)=3SO3(g)H(H1H2)31 185 kJmol122(10分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，其平衡常数K与温度T的关系如下表：T/7008008301 0001 200K0.60
19、.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K_。(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。a容器中压强不变b混合气体中，c(CO)不变cv正(H2)v逆(H2O)dc(CO2)c(CO)(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为_。在此温度下，若该容器中含有1 mol CO2、1.2 mol H2、0.75 mol CO、1.5 mol H2O，这状态_(填“是”或“否”)处于平衡状态？若不是，反应向哪个方向进行？_。解析(1)K为生成物浓度系数幂之积与反应物浓度系数幂之积的比值。(2)平衡状态的特征：等、定，故bc可判断化学反应达到平衡状态。(3)由已知计算K1，根据题干表中数据知830 时，K为1；Qc0.941，故反应向正方向进行。答案(1)(2)bc(3)830否向正反应方向进行
