1、2012新课标同步导学高一化学练习：2.1.2（苏教版必修2）(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)一、选择题1对于2SO2O22SO3的反应，下列叙述中正确的是()A“高温”和“催化剂”的条件使SO2和O2产生了可发生性B“高温”和“催化剂”的条件可使SO3分解为SO2和O2C在该反应的平衡状态，SO3、SO2、O2的浓度一定都相等D在该反应的平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等【解析】该反应客观存在可发生性，“高温”和“催化剂”的条件能加快其反应速率，A项错误；该反应是可逆反应，SO3能在“高温”和“催化剂”的条件下分解为SO2和O2，B项正确；在可逆反应的平衡状态，正反应速率和
2、逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再变化，但反应物和生成物的浓度并不一定相等，所以C项错误，D项正确。【答案】BD2中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于()A增大煤炭燃烧热并形成清洁能源B减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成C提高煤炭的热效率并减少CO的排放D使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率【答案】CD3在一定条件下，反应2A(g)2B(g)3C(g)D(g)达到平衡状态的标志是()A单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol DB容器内压强不随时间而变化C单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol CD容器内混合气体密度不随时间而变化【解析
3、】正逆反应同时在进行，单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D，A是正确的。C中单位时间内生成n mol B，同时消耗1.5n mol C，说明反应在逆向进行，不是平衡状态，C是错误的。对于B，因为本反应反应前后气体总体积不变，不论反应开始进行，还是达到平衡，体系的压强始终不变，B不能作为判定依据。对于D，本反应是一个气态反应，在恒容条件下，混合气体的密度无论起始还是达到平衡，始终不变，D不能作判定依据。【答案】A4(2009年广东理基)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高
4、效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡【解析】升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达到平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的化学计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。【答案】A5下列说法中，可以证明反应N23H22NH3已达到平衡状态的是()A1个NN 键断裂的同时，有3个 HH 键形成B1个NN键断裂的同时，有3个 HH 键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个 NH 键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个 HH
5、 键形成【解析】1个NN键断裂，表示反应向正反应方向进行；3个 HH键生成，表示反应向逆反应方向进行，与生成1个NN键同时进行，即v正(N2)v逆(N2)，表示建立了化学平衡；6个NH键断裂表示反应向逆反应方向进行，与1个NN键断裂同时进行，即v正(N2)，表示建立了化学平衡。【答案】AC6在373 K时，密闭容器中充入一定量的NO2和SO2，发生如下反应：NO2SO2NOSO3，平衡时，下列叙述正确的是()NO和SO3的物质的量一定相等NO2和SO2的物质的量一定相等体系中的总物质的量一定等于反应开始时总物质的量SO2、NO2、NO、SO3的物质的量一定相等A和 B和C和 D和【解析】充入的
6、是NO2和SO2，又NO和SO3的化学计量数之比为11，其物质的量一定相等；充入量不知道，平衡时不一定相等；反应过程中压强保持不变，则总物质的量保持不变；SO2、NO2始状态值不确定，则平衡时反应物和生成物不一定相等。故选C。【答案】C7在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡的是()A混合气体的压强 B混合气体的密度CB的物质的量浓度 D气体总的物质的量【解析】由于物质A为固态，反应前后气体系数和相等，该可逆反应无论向正向还是逆向反应时，气体的压强和气体总的物质的量不呈现矛盾态变化，即不变，因而不能作为判断的依据。【答案】B
7、C8在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X(g)3Y(g)Z(g)达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是()A3.4 mol B4 molC2.8 mol D1.2 mol【解析】该反应是一个等物质的量的反应，无论有多少X发生分解，由于体系中总物质的量守恒，所以选B。【答案】B9在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2和SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是()ASO2为0.4 mol/L、O2为0.2 mol/LBSO2为0.2
8、5 mol/LCSO2为0.4 mol/LDSO2、SO3均为0.15 mol/L【解析】在可逆反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)中，A、C两项若SO2为0.4 mol/L，则变化0.2 mol/L，需要SO3变化0.2 mol/L，但反应不能进行到底；D项，若SO2为0.15 mol/L，则c(SO2)减少，那么c(SO3)一定增加，c(SO3)0.2 mol/L。【答案】B10已知常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，向另一体积相同的密闭容
9、器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列关系式正确的是()A2Q2Q192.4 BQ2Q192.4CQ1Q292.4 DQ1Q292.4【解析】N2(g)3H2(g)2NH3(g)放出热量92.4 kJ由于此反应是可逆反应，所以Q192.4 kJ。在另一容器中充入0.5 mol N2、1.5 mol H2、1 mol NH3，在合成NH3的过程中放出的热量Q2必小于Q1。【答案】B二、非选择题11已知氯水中有如下平衡：Cl2H2OHClHClO常温下，在一个体积为50 mL的针筒里吸入40 mL氯气后，再吸进10
10、mL水。写出针筒中可能观察到的现象_。如将此针筒长时间放置，又可能看到何种变化_，试用平衡观点加以解释_。【解析】Cl2H2OHClHClO是一可逆反应，HClO见光分解促使平衡向正向移动。【答案】气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色气体体积进一步缩小，气体和溶液均变为无色氯水中存在平衡Cl2H2OHClHClO，由于HClO逐渐分解而平衡不断地向右移动，最终Cl2耗尽，全部转化为O2，导致气体体积缩小和浅黄绿色消褪12在体积不变的某密闭容器中加入NH4I，在某温度下，发生以下反应：NH4I(s)NH3(g)HI(g)、2NH3(g)N2(g)3H2(g)、2HI(g)H2(g)I2(g)，反应达到平
11、衡时，则：(1)c(N2)、c(H2)、c(I2)之间的关系式为：c(H2)_。(2)c(NH3)、c(HI)、c(N2)、c(I2)之间的关系式为_。(3)向体系内加入少量NH4I固体中，再次达到平衡后，容器中气体的颜色将_(填“变深”、“变浅”或“不变”)。【解析】(1)反应达到平衡时，由2NH3(g)N2(g)3H2(g)生成的H2的浓度总是N2的浓度的3倍；由2HI(g)H2(g)I2(g)生成的H2的浓度总是与I2的浓度相等，故c(H2)3c(N2)c(I2)。(2)NH4I=NH3HI是不可逆过程，c(NH3)始c(HI)始；反应达到平衡后，c(NH3)2c(N2)c(HI)2c(
12、I2)。(3)再加入NH4I固体后，体系内NH3、HI的量都增加，随着反应的进行平衡向正反应方向移动，达到平衡时，I2的浓度增大，颜色变深。【答案】(1)3c(N2)c(I2)(2)c(NH3)2c(N2)c(HI)2c(I2)(3)变深13在2 L密闭容器内，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s时，NO的转化率为_。(2)如图中表示NO2变化曲线的是_。用O2表示02 s内该反应的平
13、均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)b容器内压强保持不变cv逆(NO)2v正(O2)d容器内密度保持不变【解析】(1)该反应是可逆反应，5 s时，NO转化率为：100%65%。(2)由平衡体系2NO(g)O2(g)2NO2(g)知，NO2为生成物，在0 s时，c(NO2)0 mol/L，随反应的进行，c(NO2)逐渐增大，当达到平衡时，c(NO2)0.006 5 mol/L，故表示NO2变化曲线的为b。v(NO)0.003 mol/(Ls)，则v(O2)v(NO)0.001 5 mol/(Ls)。(3)a项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达
14、到平衡状态；由于该反应是前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b项正确；c项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度总保持不变，故d项无法说明该反应是否达到平衡状态。【答案】(1)是65%(2)b1.5103mol/(Ls)(3)b、c14往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mol H2，在一定条件下进行反应，经2 s后达到平衡状态，平衡时c(N2)为2 mol/L。(1)用H2的浓度变化表示2 s内的平均速率v(H2)_。(2)氮气的转化率是_。(3)平衡时混合气体中氨的体积分数是_。(4)容器内反应前后压强比是_。【解析】根据起始的浓度和平衡时N2的浓度可以列如下表的转化关系：方程式N23H22NH3物质N2H2NH3起始4 mol/L12 mol/L0反应2 mol/L6 mol/L4 mol/L平衡2 mol/L6 mol/L4 mol/L(1)v(H2)3 mol/(Ls)(2)(N2)100%50%(3)(NH3)100%33.3%(4)同温同容下，压强比等于物质的量浓度之比，所以43。【答案】(1)3 mol/(Ls)(2)50%(3)33.3%(4)43