1、内蒙古呼和浩特铁路第二中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题（含解析）一、单选题1. 2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是A. 点燃，能燃烧的是矿物油B. 测定沸点，有固定沸点的是矿物油C. 加入水中，浮在水面上的是地沟油D. 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油【答案】D【解析】【详解】地沟油的主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，矿物油的主要成分是烃；A、地沟油含C、H、O元素，矿物油中含C、H元素，都能燃烧，所以点燃的方法不能鉴别地沟油和矿物油，A错误；B、地沟油
2、与矿物油都是混合物，都没有固定的沸点，B错误；C、地沟油与矿物油的密度都比水小，加入水中，都浮在水面上，C错误；D、地沟油属于酯类物质，在氢氧化钠溶液中加热会发生水解反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，所以溶液不分层，而矿物油不与氢氧化钠溶液反应，溶液分层，可以鉴别，D正确；答案选D。2. 化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是A. 用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革B. 生活垃圾直接焚烧会产生二噁英等有害物质C. 无水乙醇既可作燃料，也可用于杀菌、消毒D. 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性【答案】C【解析】【详解】A.蚕丝是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，人造皮革不是蛋白质，灼烧时没有这种气味
3、，可以用灼烧法区分蚕丝和人造皮革，A项正确；B.生活垃圾中有许多塑料垃圾，焚烧塑料垃圾能产生二噁英，二噁英使人致癌，B项正确；C.无水乙醇可作燃料，但不可用于杀菌、消毒，75%的医用酒精才用于杀菌、消毒，C项错误；D. 包括流感病毒在内许多病毒都是由蛋白质组成，加热能使蛋白质变性，使蛋白质失去生理活性，D项正确；答案选C。3. 在下列各说法中，正确的是（ ）A. H0表示放热反应B. 1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热C. 1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全反应放出热叫做中和热D. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示【答案】D【解
4、析】【详解】A.H0表示是吸热过程，A不符合题意；B. 1mol H2与0.5mol O2反应，若生成的水是液态水，则放出的热就是H2的燃烧热，若生成的水是气态水，则放出的热不是H2的燃烧热，B不符合题意；C. 1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全反应，该反应中生成2mol水的同时，还生成了BaSO4沉淀，该反应的反应热不能称为中和热，C不符合题意；D.热化学方程式中的化学计量系数表示物质的量，可以用分数表示，D符合题意；故答案为D4. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B. 增大反应物的浓度，
5、可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C. 对于有气体参加的反应增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加【答案】A【解析】【详解】A活化分子碰撞不一定发生反应，还与取向有关，则不一定为有效碰撞，故A错误；B、增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，故B正确；C、压强增大，活化分子数目，分子总数，活化分子百分数均不变，压强改变引起体积变化才引起浓度的变化，从而使反应速率增大，故C正确；D、催化剂能降低反应的活化能，活化分子的百分数增大，从而使有效碰撞次数增大，故D正确；故选A。
6、点睛：本题考查影响反应速率的因素，属于高频考点，把握浓度、温度、压强、催化剂对反应速率的影响。本题侧重活化理论的理解及分析的考查，外因对化学反应速率的影响。具体影响列表如下：反应条件单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度增加增加不变增加加快增大压强增加增加不变增加加快升高温度不变增加增加增加加快加催化剂不变增加增加增加加快5. 对于反应:，下列判断正确的是( )A. 用HCl和单位时间内浓度变化表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B. 不能用的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用水来表示C. 用和表示的化学反应速率相同D. 用浓度的减少表示其反应速率
7、【答案】A【解析】【详解】A在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，故A正确； BCaCO3是固体，H2O为纯液体也不能用来表示化学反应速率，故B错误；CH2O为纯液体，不能用来表示化学反应速率，故C错误；DCaCl2是生成物，不能用它的浓度的减少来表示，故D错误；故选A。【点睛】本题的易错点为D，要注意CaCl2是生成物，可以用单位时间内生成物浓度的增加来表示其反应速率。6. 关于有机物性质或应用的叙述正确的是A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同B. 实验室制硝基苯时，操作顺序是先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸C. 煤油可由石油分馏获得，可用作
8、燃料和保存少量金属钠D. 除去乙炔中的杂质H2S，可依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶【答案】C【解析】【详解】A. 乙烯能使溴水褪色，是发生加成反应，苯能使溴水褪色，是发生萃取，故褪色的原理不相同，故错误；B. 实验室制硝基苯时，操作顺序是先加入浓硝酸，再滴加浓硫酸，最后滴加苯，故错误；C. 石油是烃的混合物，分馏得到的煤油是混合物，且不与钠不反应，钠的密度比煤油大，所以可以用煤油保存少量的金属钠，煤油可以做燃料，故正确； D. 乙炔和H2S，都可以被酸性KMnO4溶液氧化，故错误。故选C。7. 冬青油结构为，它在一定条件下可能发生的反应有（ ）加成反应 水解反应 消去反应 取代
9、反应 与Na2CO3反应生成CO2 加聚反应A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】由结构简式：，含苯环，可发生加成反应；含-COOC-可发生水解反应、取代反应；含酚-OH可发生取代反应，与Na2CO3反应生成酚钠和碳酸氢钠，不能发生消去、加聚反应，所以D选项是正确的。答案选D。8. 现在大量使用的塑料，如聚苯乙烯，难以分解而造成的“白色污染”甚为严重。铁道部下令全国铁路餐车停止使用聚苯乙烯制造的餐具，而改用降解塑料 。该塑料在乳酸菌作用下迅速分解为无毒物质，下列有关降解塑料的叙述正确的是( )A. 降解塑料是一种纯净物B. 其相对分子质量为72C. 经缩聚反应生成D. 单体是CH3
10、COCOOH【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 降解塑料 是聚合物，其聚合度n值是不确定的，它是相对分子质量大小不等的混合物，故A错误；B. 该聚合物的相对分子质量为72n，故B错误；C. 降解塑料 是聚合物，由HOCH(CH3)COOH发生缩聚反应生成，故C正确；D. 降解塑料 的单体是HOCH(CH3)COOH，故D错误；故选C。9. 下列对合成材料的认识不正确的是A. 有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的B. 的单体是C. 聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物D. 高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类【答案】C【解析】【详解】A
11、. 有机高分子化合物称为聚合物或高聚物，是因为它们大部分是由小分子通过聚合反应而制得的，A正确；B. 的链节中含酯基，采用切割法，其单体为与HOCH2CH2OH，B正确；C.聚乙烯是由乙烯加聚生成的混合物，C错误；D. 高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类，如天然橡胶属于天然高分子材料，合成纤维、合成橡胶属于合成高分子材料，D正确；答案选C。10. N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=2(b-a) kJ/molB. N2(g)+H2(g) NH3(l) H = (b+c-a) kJ/molC. N2(
12、g)+H2(g) NH3(g) H=(a+b) kJ/molD. N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) H=2(a-b-c) kJ/mol【答案】D【解析】【分析】根据反应热等于反应物旧键断裂吸收的总能量减去生成物新键形成所放出总能量计算反应热，然后根据并热化学方程式的书写方法写出热化学方程式，注意反应物的物质的量和生成物的聚集状态。【详解】由图可以看出，molN2(g)+molH2(g)断键吸收的能量为akJ，形成1molNH3(g)的放出的能量为bkJ，所以N2(g)+H2(g)=NH3(g)H=(a-b)kJ/mol，而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为c
13、kJ，根据盖斯定律可知：N2(g)+H2(g)=NH3(l)H=(a-b-c)kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=2(a-b)kJ/mol或N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)H=2(a-b-c)kJ/mol，故答案为D。11. 通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以估量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。根据键能数据估算下列反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g) 的反应热H为( )化学键C-H
14、C-FH-FF-F键能/(kJmol-1)414489565155A. -1940kJmol-1B. 1940kJmol-1C. -485kJmol-1D. 485kJmol-1【答案】A【解析】在反应CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）中，H=（4414+4155）kJmol-1-（4489+4565）kJmol-1=-1940 kJmol-1，故选A。点睛：本题考查反应热与焓变，题目侧重于反应热的计算，为该考高频考点，注意反应热的计算方法。反应吸热或放热是取决于反应物和生成物总能量的相对大小，反应的焓变H =生成物总能量-反应物总能量，反应热的焓变H=反应物总键能-生成物
15、总键能。12. 一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是石墨粉 CuO 铜粉 铁粉 浓盐酸A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】石墨能和锌构成原电池，锌是负极，加快反应速率，生成H2的总量不变，符合题意；氧化铜溶于盐酸生成氯化铜，CuCl2和锌发生置换反应，生成铜，Zn、Cu与盐酸构成原电池，加快反应速率，但由于与盐酸反应的Zn减少，生成的氢气减少，不符合题意； Zn、Cu与盐酸构成原电池，加快反应速率，生成H2的总量不变，符合题意；铁能和盐酸反应产生氢气，产生H2总量增多，不符合题意；增大氢离子浓度，反
16、应速率增大，生成H2的总量不变，符合题意；答案选B。13. 反应A(g)3B(g)4C(g)2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是()A. v(A)=0.4mol/(Ls)B. v(B)=0.8mol/(Ls)C. v(C)=1.2mol/(Ls)D. v(D)=0.7mol/(Ls)【答案】A【解析】【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应方程式，把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。【详解】同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应A(g)3B(g)4C(g)2D(g)，把这些反应速率都换算成A的反应速率。A、
17、v(A)= 0.4mol/(Ls)；B、v(A)=mol/(Ls)；C、v(A)= 0.3mol/ (Ls)；D、v(A)=0.35 mol/(Ls)；所以反应速率大小顺序是A D C B，反应速率最快的是A；故选A。【点睛】比较反应速率大小时应根据反应方程式系数转变为同一种物质的反应速率，如果单位不同，则单位也需要换算。14. 反应O2+2SO22SO3 经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为A. 0.1 sB. 5 sC. 7.5 sD. 10 s【答案】B【解析】【详解】用O2表示的反应速率为0.04m
18、ol/(Ls)，则v(SO3)=2v(O2)=20.04mol/(Ls)=0.08mol/(Ls)，故反应时间=5s，故选B。15. 下列热化学方程式正确的是( )A. 甲烷的燃烧热为8903 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H=890.3 kJmol1B. 500 、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H=386 kJmol1C. 已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放
19、出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)O2(g)= H2O(g)H=242 kJmol1D. 25 、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJmol1，硫酸稀溶液与氢氧化钾稀溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)2KOH(aq)=K2SO4(aq)2H2O(l)H=57.3 kJmol1【答案】C【解析】【详解】A燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，一般CCO2(g)，SSO2(g)，HH2O(l)，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJmol-1，A错
20、误；B因N2+3H22NH3是可逆反应，0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中不能完全反应，若完全反应放出的热量大于19.3kJ，则1mol N2完全反应放出的热量大于38.6kJ，而热化学方程式的反应热表示反应完全进行到底放出或吸收的热量，则该反应的H-38.6kJ/mol，B错误；C1g H2燃烧生成水蒸气放出121kJ的热量，则1mol H2燃烧放热242kJ的热量，故其热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(g)H=242 kJmol1，C正确；D中和热为稀酸溶液与稀的碱溶液发生中和生成1 mol水放出的热量，则如果生成2mol水，应放热114.6kJ，D错误；故选C
21、。【点睛】对燃烧热与中和热概念的理解是常考点。解题时需注意以下几点：（1）燃烧热、中和热分别是反应热的一种，其H 0；（2）燃烧热是指101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，一般，CCO2(g)，SSO2(g)，HH2O(l)；（3）书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，其它物质的化学计量数可能会出现分数表示的情况；（4）中和热理解为稀酸溶液与稀的碱溶液发生中和生成1 mol水放出的热量，其限定生成物为1 mol液体水。16. 硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2
22、O某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验下列说法不正确的是( )实验序号反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL-1)V/mLc/(molL-1)V/mL2550.2100.1x25100.1100.2535100.15y10A. 该反应所需的仪器有：量筒、温度计、秒表、烧杯B. 通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢C. 比实验、研究温度对该反应速率的影响，则y=0.2D. 对比实验、研究c(H+)对该反应速率的影响，则x=10【答案】C【解析】【分析】由图中数据可知，实验I、II是在相同的温度下研究c(H+)对该反应速率
23、的影响；实验II、III研究温度对该反应速率的影响，根据生成物有硫可知，可以根据产生淡黄色沉淀所需的时间比较反应的快慢，由此分析。【详解】A反应比较不同温度、不同浓度下的反应速率，应用到温度计等仪器，还需要量筒、秒表、烧杯等仪器，故A不符合题意；B反应速率越大，产生淡黄色沉淀所需的时间越少，可以通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢，故B不符合题意；C比实验II、III研究温度对该反应速率的影响，则浓度应相同，y=0.4，故C符合题意；D对比实验I、II研究c(H+)对该反应速率的影响，溶液体积应相同，则x=10，故D不符合题意；答案选C。17. 下列生产或实验事实引出的相应结论不
24、正确的是 事实结论A常温下N2很难与金属化合N2分子中共价键强，N2性质稳定B葡萄糖在空气中燃烧时需要较高温度，在人体中，正常体温就可以被氧化当其他条件不变时，提高反应温度可加快反应速率CKI晶体和HgCl2晶体混合后，无明显现象，若一起投入到水中，很快生成红色HgI2当其他条件不变时，增大反应物接触面积可加快反应速率DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入MnO2 粉末，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以加快化学反应速率A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A、氮气分子中键能很大，因此氮气性质很稳定，A正确；B、在人体内由于酶的催化作
25、用葡萄糖容易被氧化，B错误；C、事实和结论均正确，C正确；D、二氧化锰能加快双氧水的分解速率，事实和结论均正确，D正确，答案选B。18. 有一种新合成的烃称为立方烷，它的碳架结构如图所示，关于它的说法不正确的是A. 分子式是C8H8B. 与苯乙烯（）互为同分异构体C. 不能发生加成反应D. 二氯取代物共有4种【答案】D【解析】【详解】由图可知，每个碳原子周围已与其他三个碳原子形成三条键，分子式为C8H8，与苯乙烯是同分异构体，其二氯代物有3种。答案选D。19. 已知：，下列有机物能够合成的组合是（ ）1，3-丁二烯 2-甲基-l，3-丁二烯 1，3-戊二烯 2，3-二甲基-l，3丁二烯 2，3
26、-二甲基-l，3戊二烯 乙炔 丙炔 2-丁炔A. 、及、B. 、及、C. 、及、D. 、及、【答案】B【解析】【分析】已知：，可形成环烯，含2个双键的烃与含1个三键的烃可发生加成反应合成。【详解】含2个双键的烃与含1个三键的烃可发生加成反应合成。如，则、可合成，或，、可合成，其它均不能合成，故选B。【点睛】本题考查有机物的合成，把握信息的应用、加成成环的方式为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，根据信息含2个双键的烃与含1个三键的烃可发生加成反应合成。二、综合题20. 为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下实验。注意：设计实
27、验时，必须控制只有一个变量！试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯（1）实验l：实验目的：温度对化学反应速率的影响实验步骤：分别向甲、乙两支试管中加入5mL4% H202溶液，再分别加入3滴1mol/LFeCl3溶液，待两支试管中均有适量气泡出现时，将试管甲放入5水浴中，将试管乙放入40水浴中。实验现象：试管_。（填甲或乙）中产生气泡的速率快，说明_。（2）实验2：实验目的：浓度对化学反应速率的影响实验步骤：向试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液。实验现象：试管甲、乙中均有少量气体缓
28、慢产生。该实验现象不明显，你如何改进实验方案，使实验现象支持“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测_。（3）实验3：实验目的：_。实验步骤：在试管甲中加入5mL4% H2O2溶液，在试管乙中加入5mL4% H2O2溶液再加入lmL lmoFLFeC13溶液。你认为方案3的设计是否严谨？_（填是或否），说明理由_。【答案】 (1). 乙 (2). 升高温度可加快化学反应速率 (3). 向试管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液，再同时分别向试管甲和试管乙中滴加23滴lmol/LFeCl3溶液 (4). 催化剂对化学反应速率的影响 (5). 否 (6). 试管
29、乙中加入1mL1mol/LFeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低【解析】【详解】（1）甲、乙两支试管中加入5mL5%H2O2溶液，乙中的温度比甲高，故试管乙中产生气泡的速率快，说明升高温度可加快H2O2的分解速率；（2）为了加快反应速率，可以使用催化剂，所以向试管甲中加入5mL4%H2O2溶液，向试管乙中加入5mL12%H2O2溶液后，再同时分别向试管甲和试管乙中滴加23滴lmol/LFeCl3溶液 ；（3）只有一支试管中加入了氯化铁溶液，与另一支试管形成对比试验，探究催化剂对化学反应速率的影响；但此方案设计不合理，因为加入的1mL溶液会对B试管溶液进行稀释，使浓度发生改变。【点睛】本题考查
30、了探究影响反应速率的因素，实验方案的设计，注意实验过程中单一变量研究方法的使用，注意掌握控制变量法的灵活应用，为易错点。21. （1）如图是1mol NO2(g)和1mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，已知E1+134kJmol1、E2+368kJmol1，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素化学式为CO(NH2)2。已知：a：2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) H159.5kJmol1b：NH
31、2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) H+116.5kJmol1c：H2O(l)=H2O(g) H+44.0kJmol1写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式：_。【答案】 (1). 减小 (2). 不变 (3). NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) H=-234kJmol1 (4). 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) H-87kJmol1【解析】【分析】（1）由图可知该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，H= E1-E2；在反应体系中加入催化剂，可以降低反应的活化能，但不改变反应热；（2）根据
32、盖斯定律进行计算并书写热化学方程式；【详解】（1）反应体系中加入催化剂，可以降低反应的活化能，但不改变反应热，因此E1逐渐减小，H不变；H= E1-E2=134kJmol1-368kJmol1=-234 kJmol1，热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) H=-234kJmol1；（2）反应a+b-c可得CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学方程式：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l) H-87kJmol122. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示。(1)X的转化率是_。(2)由图中所给数
33、据进行分析，该反应的化学方程为_。(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=_。 (4)当反应进行到第_ min，该反应达到平衡。(5)以下操作能加快该反应速率的是(多选)_。a向该容器中充入一定量的z气体b向该容器中充去一定量的He气c升高反应的温度d降低反应的温度e分离出生成的z气体【答案】 (1). 30% (2). 3X+Y2Z (3). 0.05mol(Lmin)1 (4). 2 (5). ac【解析】【详解】(1)从图中可知X的起始量为1.0mol，2分钟达平衡，X转化了0.3mol，则X的转化率= 100%=30%，故答案为：30%；(2)由图象可以
34、看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且n(X):n(Y):n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，则反应的化学方程式为：3X+Y2Z，故答案为：3X+Y2Z；(3)v(Z)= =0.05mol(Lmin)1故答案为：0.05mol(Lmin)1；(4)2min时，各物质的量不再变化，达到平衡，故答案为：2；(5)加快该反应速率的方法有升温、增大反应物的浓度、增大压强、使用催化剂等，a. 向该容器中充入一定量的z气体，容器体积不变，增大了生成物浓度，逆反应速率加快，正反应速率随之也会加快，故a正确；b. 向该容器中充去一定量的
35、He气，容器体积不变，各物质的浓度不变，对反应速率无影响，故b错误；c. 升高反应温度，速率加快，故c正确；d. 降低反应的温度，速率减慢，故d错误；e. 分离出生成的z气体，生成物浓度减小，逆反应速率减小，正反应速率随之也会减小，故e错误；故答案为：ac。23. 高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：R1COOR2+ R318OHR1CO18OR3+R2OH(R1、R2、R3代表烃基)(R4、R5代表烃基)（1）的反应类型是_。（2）的化学方程式为_。（3）PMMA单体的官能团名称是_、_。（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为_。（5）G的结构简式为_。（6
36、）下列说法正确的是_(填字母序号)。a为酯化反应bB和D互为同系物 c1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是_。（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式_。【答案】 (1). 加成反应 (2). (3). 碳碳双键 (4). 酯基 (5). (6). (7). a (8). (9). 【解析】【分析】根据题中各物质转化关系，由PMMA的结构可知，PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3，E氧化得F，F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，F发生信息中的反应得G，G在浓硫酸作用下发生消
37、去反应得J，结合PMMA单体的结构和E的分子式可知，E为CH3CHOHCH3，F为CH3COCH3，G为(CH3)2COHCOOH，J为CH2=C(CH3)COOH，所以D为HOCH3，乙烯与溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br，A在碱性条件下水解得B为HOCH2CH2OH，B与对苯二甲酸甲酯发生取代反应生成PET单体为，PET单体发生信息的反应得PET聚酯。【详解】（1）根据上面的分析可知，反应的反应类型是加成反应； （2）的化学方程式为 ；（3）PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3，PMMA单体的官能团名称是碳碳双键和 酯基；（4）反应的化学方程式为；（5）G的结构简式为 ；（6）a为CH2=C(CH3)COOH与HOCH3发生酯化反应，故a正确；bD为HOCH3，B为HOCH2CH2OH，它们羟基的数目不同，所以B和D不是互为同系物，故b错误；cD中有羟基，能形成氢键，所以D的沸点比同碳原子数的烷烃高，故c正确；D1mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗2mol NaOH，故d错误；故选ac；（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是；（8）由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式为。
