1、第四章第三节基 础 达 标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是(C)AA形成1价阳离子BZ一定能与水反应CZ一定是MO型离子化合物DZ中含有离子键解析：A是Na元素，B是O元素，它们可以形成Na2O和Na2O2，均可与水反应，均含有离子键，故选C。2(2021朝阳区高一检测)过氧化钠可用于呼吸面罩中作为氧气的来源，可发生反应2Na2O22H2O=O24NaOH、2Na2O22CO2=O22Na2CO3。下列表示相关微粒的化学用语不正确的是(D)AO的电子式是2BNaOH的电子式：NaHCH2O2
2、的电子式：HHDNaCl的电子式：解析：NaCl的电子式为Na，D项错误，故选D。3下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是(A)A液溴和苯分别受热变为气体B干冰和NaHCO3分别受热C食盐的熔化和冰的融化D食盐和葡萄糖分别溶解在水中解析：液溴和苯受热变成气体均需克服分子间作用力，A项正确；干冰受热变成气体克服分子间作用力，NaHCO3受热变成Na2CO3、H2O和CO2，破坏化学键，B项错误；食盐熔化时，破坏了离子键，冰融化时破坏了分子间作用力和氢键，C项错误；食盐溶解在水中，破坏了化学键，葡萄糖溶解在水中，破坏了分子间作用力，D项错误。4(2021绍兴高一检测)下列说法正
3、确的是(C)AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CHCl气体溶于水的过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，整个过程不涉及化学变化DNaHSO4晶体中阴阳离子的个数比是12且熔化时破坏的是离子键和共价键解析：非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；而相对分子质量大的沸点高，但HF分子之间含氢键，则沸点为HF、HI、HBr、HCl依次降低，故A错误；熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物，而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价化
4、合物，如氯化铝，故B错误；HCl气体溶于水的过程中，电离产生氢离子和氯离子，同时生成水合氢离子，所以HCl气体溶于水的过程中，既有化学键的断裂，也有化学键的形成，整个过程不涉及化学变化，故C正确；NaHSO4晶体中及熔化状态下电离，均存在钠离子和硫酸氢根离子，离子个数比为11，熔化只破坏离子键，故D错误。5(2021杭州高一检测)X、Y、Z、W是短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是(D)XYZWRAX的氢化物与W的单质反应，生成物一定为共价化合物B氧化物对应水化物的酸性：WXC简单气态氢化物沸点：YZXD元素R可与元素Y形成化合物R
5、2Y5，R与Z原子序数差值为17解析：根据信息可知，X为N，Y为O，R为As，Z为S，W为Cl。X的氢化物为NH3，W的单质为Cl2，二者反应产物可能含有NH4Cl，NH4Cl为离子化合物，故A错误；比较氧化物所对应水化物的酸性时，应比较其最高价氧化物对应水化物的酸性，故B错误；N、O的氢化物中含有氢键，其沸点较高，因此简单气态氢化物的沸点：YXZ，故C错误；元素R的最高正化合价为5价，可与Y形成化合物R2Y5，R的原子序数为33，R与Z的原子序数相差17，故D正确。二、非选择题6.2002年，马克斯普朗克科学促进学会的Dieter Fischer及Martin Jansen用钠及氮的原子束在
6、液态氮冷却的低温蓝宝石上沉积出氮化钠。是一种实施管制的化学品，它是科学家制备的一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物是由_离子_键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成_2_种盐，其电子式分别是_。(3)Na3N与水的反应属于_复分解_(填基本反应类型)反应。(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na)_”“”或“”)。解析：Na3N是由Na与N结合形成的，其间的相互作用为离子键，电子式为离子化合物的电子式书写要求，Na Na3Na，Na3N3H2O=3NaOHNH3，可知该反应属于复分解反应，当与盐酸反应时，生成NaCl、NH4Cl两种盐
7、；Na与N3的电子层排布相同，但Na的质子数大于N3，可知离子半径为NaN3。7过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂，特殊环境里燃料燃烧的助燃剂，医疗上的消毒剂，实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。1个过氧原子团“O”由2个氧原子共用1对电子形成。(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式。(2)H2O与H2O2中化学键有什么不同点？Na2O、Na2O2中化学键有什么不同点？H2O2是属于共价化合物还是离子化合物？(3)举例说明H2O2、Na2O2可作供氧剂。(用化学方程式表示)(4)H
8、2O2与Na2O2相比，哪种物质中的化学键更稳定？说明判断的理由。答案：(1)HH、Na2Na(2)H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键；Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)；共价化合物。(3)2H2O22H2OO22Na2O22H2O=4NaOHO2或2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)过氧化氢：Na2O2在常温下跟水快速反应生成O2，H2O2的水溶液在催化剂作用下才能较快地反应生成O2。解析：H2O2与Na2O2中都含有过氧原子团“O”。题中告知1个“O”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为1，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子
9、式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是1，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键，则Na2O2是由O与Na组成的。写出H2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可顺利完成有关问题。比较H2O2、Na2O2在日常生活中产生O2的难易便可比较二者的化学稳定性。综 合 提 升一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1下列说法正确的是(C)A阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈相互作用称为离子键B第A族元素原子和第A族元素原子之间都能形成离子键C元素周期表中第一周期元素间不能形成离子键D元素周期表中第A族元素间不可能形成离子键2下列用电子式表示物质的形
10、成过程，正确的是(BD)AHHBCDC 3下列过程没有发生化学键变化的是(C)A生石灰投入水中B氯化氢气体通入水中C冰融化成水D高锰酸钾固体受热分解4下列叙述正确的是(AC)AO2分子内存在着非极性共价键BSO2和H2O反应的产物是离子化合物CCO2分子内存在着极性共价键D盐酸中含有H和Cl，故HCl是离子化合物解析：O2分子内存在着非极性共价键，分子间只有范德华力，A项正确；SO2和H2O反应的产物亚硫酸是共价化合物，B项不正确；CO2分子内有碳氧双键，故其存在着极性共价键，C项正确；液态HCl中只有分子没有离子，故其为共价化合物，D项不正确。二、非选择题5设X、Y、Z代表三种元素。已知：X
11、和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的1价阴离子。据此，请填空：(1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X_钾_，Y_氯_，Z_氧_。(2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_HOH=H2O_。(3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程：_。6根据给出的化学反应或化学方程式写出反应过程中断裂的键和形成的键。(1)电解水的反应：断裂的键为_HO键_，形成的键为_HH键、O=O键_。(2)P410Cl24PCl5(白磷P4的立体结构如图所示)：断裂的键为_PP键、ClCl键_，形成的键为_PCl键_。
12、7X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的3倍YY元素的最高正价与最低负价的代数和为4ZZ和Y同周期，Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12(1)Y位于元素周期表第_三_周期_A_族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_HClO4_(填化学式)。(2)Z的简单离子的电子式为_。(3)W与X形成的碱性氧化物的电子式：_Na2Na_。8化学键与化学反应中的物质变化密切相关。现有下列七种物质：氯水氦气过氧化钠硫酸碘硫酸氢钠氯化钠回答下列问题：(1)不存在化学键的是_(填序号，下同)，属于共价化合物的是_。(2)碘的升华属于_物理_(填“物理”或“化学”)变化，化学键_未_(填“是”或“未”)发生变化。过氧化钠的电子式为_Na2Na_。(3)将NaHSO4溶于水，电离方程式为_NaHSO4=NaHSO_，NaHSO4在熔融状态下存在的离子为_Na和HSO_。(4)设计实验证明氯化钠为离子化合物_将连接石墨电极和灯泡(电流表)的导线与直流电源相连，然后将石墨电极插入熔融的氯化钠中，灯泡亮(电流表指针偏转)，证明氯化钠为离子化合物_。