1、考生注意：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共31个小题，总分100分，考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量有：H12 N14 O16Na23g24 l27S32Cl35.5Ba137第卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项，每题2分）1以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2下列实验可行的是( ) A用酒精萃取碘水中的碘 B加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨 C加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 D在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸3下列物质中属于电解质的是( )A.CO2 B.BaSO
2、4 C.蔗糖 D、盐酸4. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）w.w.w.k.s.5 u.c.o.mA温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集 B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道5当光束通过下列分散系：尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）ABCD6.下列物质可由单质通过化合反应一步制取的是( )A. NO2 B. SO3 C.FeCl2 D. FeCl37设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是( ) A45g水中含有的水分子数是2.5NAB标准状况下，
3、33.6LCO中含有的原子数是3NAC0.5L0.2mol/L的NaCl 溶液中含有的Na数是0.1NAD1molCH3+（碳正离子）中含电子数目为10NA8下列溶液中含Cl-浓度最大的是( ) A10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B20mL0.1mol/LCaCl2溶液 C30mL0.2mol/L的KCl溶液 D100mL0.25mol/L的NaCl溶液9LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：LiH+H2O=LiOH+H2在这个反应中（ ） A水是氧化剂，LiH是还原剂 BLiH是氧化剂，水是还原剂CLiH既是氧化剂又是还原剂 D该反应是非氧化还原反应10下列物
4、质的用途错误的是（ ）A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂 D硅是制取水泥的原料11某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是：( ) A.Fe2+、Cu2+ B.Cu2+、H+ C.Zn2+、Fe2+ D.Zn2+、H+ 12在8NH33Cl2 = N2 6NH4Cl反应中，有21.3克氯气参加了反应，则被氧化的NH3的质量是( ) A13.6克 B10.2克 C34克 D3.4克13下列离子方程式的书写正确的是（ ） A
5、铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe 3+ +3H 2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH + HCO3 CO32+ H2OC钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O AlO2 + 4NH4+ 2H2O14某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）AAl3+、NO3、K+、SO42 BCa2+、H+、CO32、AlO2 COH、SO42、NH4+、Al3+ DFe3+、Mg2+、NO3、Cl15某盐的混合物中含有0. 2 molL Na+、0.4 molL Mg2+、0.4
6、molL Cl，则SO42为（ ）。A0.1 molL B0.2 molL C0.3 molL D0.4 molL16用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2103 mol XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（ ）A4 B3 C2 D117. 相同质量的下列气体，同温同压下体积最大的是（ ） A. N2 B. SO2 C. H2 D.CO218. 在KClO3+6 HCl(浓)= KCl+3Cl2+3H2O的反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为（ ） A1：6 B6：1 C5：1 D1：5 19将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以
7、区别，并只用一种试剂，这种试剂是 （ ）ANaOH BBaCl2 CKSCN D HCl20在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是（ ）ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO221下列反应既属于氧化还原反应，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m又是吸热反应的是（ ）A.中和反应 B.灼热的炭与二氧化碳反应 C.铝片与盐酸反应 D.木炭燃烧22.下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是（ ）A.Cl2+H2O=HCl+HClO B.2F2+2H2O=
8、4HF+O2C.Na2O+H2O=2NaOH D.2Na+H2O=2NaOH+H223某氯化镁溶液的密度为1.18gcm1 ，其中镁离子的质量分数为5.1% 300mL该溶液中Cl离子的物质的量约等于：（ ）A0.37molB0.63molC0.74mol D1.5mol24用1L1molL1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32和HCO3的物质的量浓度之比约为（ ）A13B21C23D32第卷(非选择题，共52分)二、填空题25（9分）（1）铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu + Cl2 =CuCl2 。在该反应中，氯元素的化合价 （填“升高”或“降低”）， Cl2作
9、剂（填“氧化”或“还原”）。（2） Fe跟Cl2在点燃的条件下反应的化学方程式为 。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。向试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成 色。向试管中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀，其沉淀物的化学式是_。（3）将干燥的氯气通入盛有蓝色石蕊试纸的集气瓶中无明显现象，若将蓝色石蕊试纸湿润后再通入氯气，可以看到湿润蓝色石蕊试纸_的现象，将氯气通入水中形成黄绿色的氯水，见光放置数天后会变质，请解释原因_ （用化学方程式表示）。26（8分）(1)用化学方程式解释“NaOH溶液不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装的原因” ；(2)实验室制取NH3的化学方程式 ；(3)工业上将氯气通人石
10、灰乳Ca(OH)2制取漂白粉的化学方程式为 (4)氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药剂，其原理用离子方程式表示为 _ _ ； 27（5分）为提纯含有少量CaCl2、KBr杂质的KCl，某课外活动小组的同学设计了以下实验方案。就此实验回答下列问题：（1）A中的溶质是，分离A与B所用的主要仪器是。（2）C的化学式是。（3）蒸发D得到的固体仍含有杂质，要得到较纯净的KCl，必须向D中加入 后再进行蒸发。28（8分）已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为一红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题：（1）写出下列物质的化学式：乙
11、；B 。（2）写出3反应的化学方程式 。（3）写出2反应的离子方程式 。29（8分）某固体混合物可能由KCl、K2SO4、KI、NaNO3、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成依次进行如下实验：混合物中加入足量水得一无色透明溶液上述溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，将沉淀滤出并将滤液分成两份上述白色沉淀加盐酸时，沉淀部分溶解向一份滤液中加氯水及CCl4振荡静置，CCl4层显紫色往另一份滤液中加AgNO3溶液有白色沉淀产生，该沉淀不溶于稀HNO3根据以上实验可判断：肯定存在的物质有_肯定不存在的物质有 _写出步骤中有关反应的离子方程式：_30（10分）在
12、呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。（2）填写表中空格：（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。三、计算题：（4分）31. 取l00mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入100mL Ba(OH)2溶液后，恰好完全反应，过滤，得到滤液和白色沉淀，白色沉淀干燥后质量为14.51g，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。计算：（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。
