1、高考资源网（） 您身边的高考专家2016届高三二轮复习讲练测之测案【新课标版化学】总分 100分 时间 45分钟 班级 _ 学号 _ 得分_1【东北师大附中2016届第三次月考】（15分）A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期,核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1 =578 kJ/mol，I2=1 817 kJ/mol，I3= 2 745 kJ/mol，I4 =11 575 kJ/mol；常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34。请
2、回答下列问题：（1）AY2是一种常用的溶剂,为 分子(填“极性”或“非极性”),分子中存在 个键。（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为 ，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛,其晶体与金刚石类似,属于 晶体。B的最简单氢化物容易液化,理由是 。（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号作答) 。（4）Z的基态原子核外电子排布式为 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2ZCl+HO2, HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示不正确的是 (填序号)氧化剂是O2HO2在碱中不能稳定存在氧
3、化产物是HO21 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移（5）已知Z的晶胞结构如下图所示,又知Z的密度为9.00 g/cm3,则晶胞边长为 cm。ZYO4常作电镀液,其中YO42-的空间构型是 ,Y原子的杂化轨道类型是 杂化。【答案】（1）非极性分子 (1分) ；2 (1分) （2）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2 (2分)；原子(1分) ；分子间形成氢键(1分) （3）ONAl (2分) （4）Ar3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1 (2分)(1分) （5）(2分)；正四面体(1分) ；sp3(1分)2【吉林实验中学2016届第三次模拟】【化学选修
4、3：物质结构与性质】（15分）铁是最常见的金属材料。铁能形成 Fe(H2NCONH2）6(NO3)3三硝酸六尿素合铁()和Fe(CO)x等多种配合物。（1）基态Fe3+的M层电子排布式为 ;（2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 ;（3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。 Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于 （填晶体类型）。（4）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为 ，如果铁的原子半径为a cm，阿伏加德常数的值为NA，
5、则此种铁单质的密度表达式为 g/cm3。【答案】（1）3s23p63d5（2）sp2 sp3（3）5 分子晶体（4）8 g/cm3。3【云南玉溪一中2016届上期中】【化学选修物质结构与性质】(15分) 铁、铜及其化合物在日常生产、生活有着广泛的应用。请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置 。（2）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_（填晶体类型）Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_ Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反
6、应过程中只断裂配位键，由此判断该反应所形成的化学键类型为 。（3）写出CO的一种常见等电子体分子的结构式_；两者相比较沸点较高的为_（填化学式）CN中碳原子杂化轨道类型为 ，S、N、O三元素的第一电离能最大的为 （用元素符号表示）。（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如右图所示。基态铜原子的核外电子排布式为 。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为 。已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。已知该晶体的密度为 g.cm3，阿伏伽德
7、罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。【答案】（15分）（1）第四周期第族 （1分） （2）分子晶体 （1分） 5（1分） 金属键（2分） （3） NN；CO；（2分） sp杂化 （1分） N （1分）（4）Ar3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1（1分） 12（1分） （5）CuCl （1分） 共价 （1分） （2分）4【黑龙江实验中学2016届上期中】(15分)已知A、B、C、D、E是核电荷数逐渐增大的前四周期元素。 B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数
8、的3倍。A、B二种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂。E原子核外未成对电子数为4。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C、D四种元素的电负性由小到大的顺序为_；（2）化合物C2D分子的空间构型为_；（3）B、D、E三元素能形成化合物E(BD)5 ，常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103。据此可判断E(BD)5晶体为_，（填晶体类型）基态E2+离子的电子排布式为_；（4）化合物CA3的沸点比化合物BA4的_(填高或低)，其主要原因是_；（5）C的第一电离能大于D的第一电离能原因是_；（6）下列叙述正确的是 _。
9、（填字母） aA2BD分子空间构型为平面三角形，而BD2为直线形，BA4为正四面体形 bA2BD和BD2分子中的中心原子均采取sp2杂化，而CA3分子中采取sp3杂化 cN 是非极性分子，且分子中 键 和 键的个数比为3：1 dBD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低【答案】（1）HCNAsH3PH3；4 (各1分) （2） NOCH；d；(各1分) （3） NO43 (2分) （4） sp2、sp (2分) 10NA(2分) 3 (2分) 107 (2分) 6【陕西师大附中2016届第一次月考】化学选修3：物质结构与性质（15分）原子序数依次递增且都小于36的X、Y、Z、Q、W四种元素，其
10、中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Q原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，W元素的原子结构中3d能级有4个未成对电子。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，Y2X2分子中键和键个数比为 。（2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。（4）元素W能形成多种配合物，如：W(CO)5等。基态W3+的M层电子排布式为 。W(CO)5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断W(CO)x晶体属于 （填晶体
11、类型），该晶体中W的化合价为 。（5）下列有关的说法正确的是 。A分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高B电负性顺序：XYZQC因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低DH2 YO3的分子结构中含有一个非羟基氧，故其为中强酸（6）Q和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞密度为 g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm。（用含、NA的计算式表示）【答案】（1）sp杂化（1分）；3:2 （2分）；（2）NH3分子间存在氢键（1分）；（3）N2O（2分）；（4）3s23p63d5
12、（2分）；分子晶体（1分） 0（1分）；（5）BC（2分）；（6）立方体（1分）；（2分）7【湖北宜昌一中2016届10月月考】 化学选修3：物质结构与性质（10分）下图分别是金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。 （1）四种物质互称为 。写出碳原子的基态电子排布图 。（2）试比较：第一电离能I1（C）、I1（N）、I1（O）由大到小的顺序为 。（3）石墨中存在的作用力有 。 A. 共价键 B. 金属键 C. 氢键 D. 配位键 E. 分子间作用力石墨中碳原子采取的杂化方式是 。（4）C的熔沸点比A （填“高”或“低”）原因是 。 （5）金刚石晶胞结构如下图所示，若金刚石的密度为 gcm-3，试计算碳原子的半径为 pm（用含式子表示，不必化简）。【答案】(10分) (1)同素异形体 （1分）（1分）(2)I1(N)I1(O)I1(C) （1分）(3)ABE（2分） sp2（1分）(4)低（1分） 金刚石是原子晶体，而足球烯为分子晶体（1分）(5) （2分） - 12 - 版权所有高考资源网