1、第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束第一节 化学反应速率及其影响因素考点一教材知识层面1反应物浓度的减少 生成物浓度的增加 2.c/t molL1s1或 molL1min1 2 molL1min1 3.化学计量数 mnpq第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束高考考查层面命题点 11解析：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物的浓度增加量来表示。固体和纯液体的浓度为常数，不用来表示速率，所以 A 错。反应物浓度的减少量或生成物的浓度增加量，都为正值，所以反应速率都为正值，C 错。化学反应速率是指某一时间段内的平均
2、反应速率，所以 B 错。答案：D第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2解析：由题意知，2 s 时 C 的浓度为 0.6 molL1，根据化学方程式中化学计量数之比可知，B 的变化浓度为 0.3 molL1，进而确定 2 s 时 B的浓度是 1 molL10.3 molL10.7 molL1，正确；A 的变化浓度为 0.6 molL1，从而求出 A 的转化率为30%，错误；用 C 表示的反应速率为 0.3 molL1s1，可推知用 A 表示的反应速率为 0.3 molL1s1，正确；用 B 表示的反应速率为 0.15 molL1s1，错误。答案：B第一节 化学反
3、应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束命题点 21解析：换算成同一物质再比较，如以 N2 为标准，A、B、D项分别换算为 0.375 molL1min1、0.35 molL1min1、0.275 molL1min1，所以最快的为 C 项。答案：C第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2解析：可用比值法进行反应速率大小比较，vA1 0.45 mol/(Ls)；vB3 0.63 0.2 mol/(Ls)；vC2 0.42 0.2 mol/(Ls)；vD2 0.452 0.225 mol/(Ls)，故，B 项正确。答案：B第一节 化学反应速率及其影响
4、因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点达标层面1解析：A 项，可表示为 v(A2)36 mol/(Lmin)；B 项，经转化可表示为 v(A2)0.9 mol/(Lmin)；C 项，经转化可表示为v(A2)6 mol/(Lmin)，故 A 项符合要求。答案：A第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2解析：(1)v(D)0.5 mol/L5 min0.1 mol/(Lmin)v(C)，由此推知x2。(2)v(B)vC2 0.1 mol/Lmin20.05 mol/(Lmin)。(3)3A(g)B(g)2C(g)2D(g)起始(mol/L)a a 0 0转化
5、(mol/L)0.75 0.25 0.5 0.5平衡(mol/L)a0.75 a0.25 0.5 0.5(a0.75)(a0.25)35，解得：a1.5，第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束A 的转化率0.75 mol/L2 L1.5 mol/L2 L 100%50%。(4)v(C)0.1 mol/(Ls)606 mol/(Lmin)，根据速率之比等于计 量 数 之 比 可 知：该 情 况 下 v(A)9 mol/(Lmin)Al 2.加快 减慢 加快 减慢 加快 减慢 相同 接触面积 3.(1)反应的活化能 E3 E1E2(2)分子总数 百分数 分子总数 活
6、化分子百分数第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束高考考查层面命题点 11解析：增大浓度和增大气体反应的压强(缩小体积)，不能增大活化分子百分数，只能增大活化分子浓度；升温和使用催化剂才能增大活化分子百分数；增大压强只能增大有气体参加的反应的反应速率。答案：B2解析：增大固体的量、恒容时充入惰性气体对速率无影响。答案：C第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束命题点 21解析：结合选项知混合液的体积都为 20 mL，但选项 D 中反应温度最高、反应物 Na2S2O3 的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。答案：
7、D第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2解析：加入催化剂可降低反应的活化能，反应速率增大；因过氧化氢显示出弱酸性，因此为部分电离；实验和过氧化氢的浓度不同，实验目的是探究浓度对反应速率的影响，但可能因过氧化氢性质稳定，反应速率太慢，现象不明显，可以给不同浓度的过氧化氢提供相同的温度或催化剂，然后探究浓度对反应速率的影响。分析实验、表中的反应物和催化剂结合图像知道，酸碱性环境影响反应速率，对平衡移动没有影响。第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束答案：(1)降低了反应的活化能(2)H2O2HHO2(3)探究浓度对化学反应速率的影响
8、 向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(4)碱性环境能增大 H2O2 分解的速率，酸性环境能减小 H2O2 分解的速率，但酸碱性环境对平衡移动无影响第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点达标层面解析：(5)为保证实验的可比性，实验中 H2SO4 的体积应固定不变，还要保证溶液的总体积相等，这样才能保证硫酸和锌的因素固定不变，研究 CuSO4 对反应的影响，所以饱和硫酸铜与水的体积和可以由 F 组实验来确定，为 20 mL。则 V130、V610、V917.5。锌参与反应后表面变为灰黑色，在铜的量很大的 F 组中，锌表面附着了一
9、层红色的铜，减小了锌与溶液的接触面积，反应速率减慢。第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束答案：(1)ZnCuSO4=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)CuSO4 与 Zn 反应产生的 Cu 与 Zn 形成 Cu-Zn 微电池，加快了氢气产生的速率(3)Ag2SO4(4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的比表面积等(答两种即可)(5)30 10 17.5 灰黑 暗红 当加入一定量的 CuSO4 后，生成的单质 Cu 会沉积在 Zn的表面，降低了 Zn 与溶液的接触面积第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结
10、束考点三高考考查层面命题点 11解析：镁条和盐酸反应产生 H2 的离子方程式为 Mg2H=Mg2H2，是镁与 H间的置换反应，与 Cl无关。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，产生 H2 的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，反应速率也会加快；随着反应的进行，c(H)不断减小，反应速率会逐渐减慢。答案：C第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2解析：OE 段、EF 段、FG 段中生成的 CO2 分别为 0.01 mol、0.02 mol、0.005 mol，则消耗 HCl
11、的量分别为 0.02 mol、0.04 mol、0.01 mol，用 HCl 表 示 的 反 应 速 率 分 别 为 0.2 mol/(Lmin)、0.4 mol/(Lmin)、0.1 mol/(Lmin)，所以 EF 段平均反应速率最快，G 点收集到的 CO2 的量最多。答案：B第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束命题点 21解析：根据图像，反应过程中 A 的浓度减小，B、C 浓度增大，因此 A 为反应物，B、C 为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为 2A(g)2B(g)C(g)，A 说法正确。前 2 min，v(A)0.4 molL10.2 molL1
12、2 min0.1 molL1min1，B 说法正确。开始时加入的物质为 A 和 B，没有 C，C 说法错误。根据图像，2 min 时，A、B、C 的浓度分别为 0.2 molL1、0.3 molL1、0.1 molL1，因此 D 说法正确。答案：C第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2解析：A 中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学 计 量 数 之 比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.2 0)mol(1.0 0.4)mol(1.0 0.2)mol(0.4 0)mol 6342，所以化学方程式为 3B4C6A2D，A 错误；不论在什么时刻，用各物质
13、表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D 错误。答案：C第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束命题点 31解析：分析时要注意改变条件瞬间 v 正、v 逆的变化。增加O2 的浓度，v 正增大，v 逆瞬间不变，A 正确；增大压强，v 正、v 逆都增大，v 正增大的倍数大于 v 逆，B 正确；升高温度，v 正、v 逆都瞬间增大，C 错误；加入催化剂，v 正、v 逆同时同倍数增大，D 正确。答案：C第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2解析：升温，正逆反应速率同时升高，但由于该反应是放热反应，平衡向左移动，达到新的平衡之前，正反应速率应
14、增大，A 不对；加压，正逆反应速率同时增加，C 不对；降温，正逆反应速率瞬间即降低，D 不对。答案：B第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束考点达标层面1解析：A 项，若使用催化剂，则化学反应速率加快，故错误；由物质的量浓度时间图像可知，A、B 的浓度变化相同，故 A、B 的化学计量数相同，都为 1；由反应速率时间图像可知，30 min 时改变的条件为减小压强，40 min 时改变的条件为升高温度，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。8 min 前 A 的平均反应速率为(2.00 mol/L1.36 mol/L)/8 min0.08 mol/(L
15、min)。答案：D第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束2解析：(1)分析图像知：c(Z)1.58 mol02 L0.79 mol/L，v(Z)0.79 mol/L10 s 0.079 mol/(Ls)，c(X)1.20 mol0.41 mol2 L0.395 mol/L。Y 的转化率(Y)1.00 mol0.21 mol1.00 mol100%79.0%。答案：(1)0.079 mol/(Ls)0.395 mol/L 79.0%(2)X(g)Y(g)2Z(g)(3)CD第一节 化学反应速率及其影响因素 质量铸就品牌 品质赢得未来 化学结束课堂小结一题串知(1)v(Cr3)2cnc1t1，v(H2C2O4)3cnc1t1(2)增大 Cr3的化学反应速率(3)增大化学反应速率(4)H2C2O4 的浓度越大，化学反应速率越大(5)实验的反应进行的快；溶液的酸碱性，pH 越小，化学反应速率越大。谢 谢 观 看
