1、内蒙古呼和浩特市和林格尔县第一中学2019-2020学年高一化学下学期测试题（一）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列关于1.5 mol氢气的叙述中，正确的是()A质量是4 g B体积是33.6 L C电子数是3 D分子数是1.56.021023个2与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO质量为()A6.4 g B3.2 g C4.6 g D3.0 g3如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等 B气体密度相等 C气体质量相等 D摩尔质量相等4已知2H2O2H2O2，下列说法中不正确的是()A相同条件下，H2O电解产物H2和O2
2、的物质的量之比为21B相同条件下，H2O电解产物H2和O2的质量之比为21C相同条件下，1 mol H2与1 mol O2的体积相同D相同条件下，1 mol H2与1 mol O2的质量不相同5若m g氢气中含n个氢气分子，则阿伏加德罗常数可表示为()A2n mol1 B. mol1 C. mol1 Dn mol16相同状况下，下列气体所占体积最大的是()A80 g SO3 B16 g O2 C32 g H2S D3 g H27下列说法正确的是()A同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积B同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子C在标准状况下，1 mol任何物质的体积均约是22.
3、4 LD1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况8下列四幅图中，小白球代表氢原子，大黑球代表氦原子。最适合表示标准状况下，等质量的氢气与氦气的混合气体的是()9有V L浓度为0.5 molL1的盐酸，现欲将此盐酸的浓度增大1倍，以下方法中最宜采用的是()A加热浓缩到溶液体积为 LB加入0.05 molL1盐酸0.125V LC加入10 molL1盐酸0.1V L，再稀释至1.5V LD标准状况下通入11.2 L氯化氢气体10对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是()A若质量相等，则质子数相等 B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体
4、积相等 D若体积相等，则密度相等11硫酸镁和硫酸铝的混合溶液，n(Al3)0.1 mol，n(SO)0.3 mol，则溶液中镁离子的物质的量为()A0.15 mol B0.3 mol C0.45 mol D0.2 mol12配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是()A容量瓶内有水未经过干燥处理B定容时仰视刻度线C用量筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量筒23次，洗涤液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线13下列各组物质中，分子数相同的是()A2 L SO2和2 L CO2B9 g水和标准状况下11
5、.2 L CO2C标准状况下1 mol氧气和22.4 L水 D0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体14用氢氧化钠固体配制0.10 mol/L的氢氧化钠溶液，下列说法中不正确的是()A定容时俯视容量瓶刻度线，会造成所配溶液浓度偏大B定容摇匀后发现液面下降，不应再加蒸馏水C称量时托盘上要垫上干净的称量纸D移液时不慎有部分液体溅出，会造成所配溶液浓度偏小15下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等Bn g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为C标准状况下，11.2 L M气体分子的质量为16 g，则M气体的摩
6、尔质量是32D现有CO、CO2、O3三种气体，它们均含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为32116下列溶液中，与100 mL 0.5 molL1NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是()A100 mL 0.5 molL1MgCl2溶液 B200 mL 0.25 molL1CaCl2溶液C50 mL 1 molL1NaCl溶液 D25 mL 0.5 molL1AlCl3溶液二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(17分)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的个数为_
7、(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中。气球中收集到的气体的摩尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。标准状况下，气球中收集到的气体的体积为_L。18(9分)(1)在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度是0.9 g/cm3。则该氨水中溶质的质量分数为_。(2)标准状况下，a L HCl溶于1 000 g水中，得到的盐酸密度为b g/mL，则该盐酸浓度是_mol/L。19(9分)在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示，回答下列问题：(1)该
8、混合液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。20(17分)图1是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。.(1)在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有图2警示标志中的_(填字母)。(2)若将该浓硫酸与等质量的水混合， 则所得溶液中溶质的物质的量浓度_9.2 mol/L(填“”“”或“”)。.现欲用该浓硫酸配制成1 mol/L的稀硫酸，现实验室仅需要这种稀硫酸220 mL。试回答下列问题：(3)用量筒量取该浓硫酸_mL。(4)
9、配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯外，还缺少的仪器是_。(5)若在稀释过程中，浓硫酸不慎沾在手上，处理方法为_。(6)配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是_。A用量筒量取浓硫酸时俯视B稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中C量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中D定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切E容量瓶不干燥F定容时，俯视容量瓶刻度线参考答案与解析1选D。2选D 3选A。4选B。5选C。6选D。7选B。8选B。9选C。10选C。11选A。12选C。13选B。14选C。15选B。16选B17答案：(1)36 g/mol(2)0.4NA(3)28 g/mol2.8NA4.4818(1)34.7%(2)19(1)0.29.5(2)0.10.120.(1)A(2).(3)13.6(4)250 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒(5)先用抹布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%5%的(或稀)NaHCO3溶液(6)BCF