1、课时作业11硫及其重要的化合物时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1下列叙述中，正确的是()汽车尾气中氮氧化物与光化学烟雾的形成有关大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因硅是太阳能电池和光导纤维的主要成分减少CO2排放，可遏制全球气候变暖纯铁比碳素钢易生锈ABC D答案D解析光导纤维的主要成分是SiO2；碳素钢容易发生电化学腐蚀，比纯铁更易腐蚀。2(2013秦皇岛质检)下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是()石灰水KMnO4溶液溴水用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液品红溶液A BC只有 D答案C解析CO2和SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，气体过量时沉
2、淀又溶解，所以石灰水不能区别；SO2有还原性，能使KMnO4溶液褪色，也能使溴水褪色，而CO2不能，所以KMnO4溶液和溴水能区别这两种气体；NO在酸性条件下能将SO2氧化成SO，SO与Ba2结合成BaSO4沉淀，而CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，所以HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液能区别；SO2有漂白性，能使品红溶液褪色；而CO2不能，所以品红溶液能区别。3在一定体积的18 molL1的浓H2SO4中加入过量的铜片，并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的体积为()A等于50 mL B大于50 mLC等于100 mL D大于100 mL答案D解析由Cu2H2SO4(浓)CuSO
3、4SO22H2O知，当被还原0.9 mol H2SO4时参加反应的H2SO4为：0.9 mol21.8 mol。由于Cu不与稀H2SO4反应，因此即使铜片过量，硫酸也不能完全反应，即原浓H2SO4中n(H2SO4)1.8 mol，所以原浓硫酸的体积大于0.1 L。4下列说法正确的是()A进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外B硫的化合物常存在于火山喷出的气体中CSO2气体通入BaCl2溶液中不会产生白色沉淀D硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫答案C解析SO2有毒，尾气应用NaOH溶液吸收，A项错；硫单质常存在于火山喷出的气体中，B项错；SO2不与BaCl
4、2溶液反应，C项对；S无论在空气中还是在纯O2中燃烧均生成SO2，D项错。5(2013海淀区质检)下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭氯水二氧化硫臭氧过氧化钠双氧水A BC D答案C解析物质的漂白性主要有三种原理：一是由于该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是由于物质与有机色素结合成不稳定的无色化合物，如SO2；三是由于物质具有很大的表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。所以选C。6下列物质中，既能跟硫化氢反应，又能跟溴水反应的是()硫化钠溶液二氧化硫饱和溶液硫酸铜溶液硝酸银溶液亚硫酸钠溶液A BC D答案C解析其中CuSO4溶液只能跟H2S反
5、应，而不跟溴水反应。7盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是()A甲、乙两试管都有白色沉淀生成B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有答案A解析甲试管中的H2SO3被硝酸氧化为H2SO4，乙试管中的H2SO3与NaOH反应生成Na2SO3，再与BaCl2反应分别产生白色的BaSO4和BaSO3沉淀。8下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是()A浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C浓硫酸和稀硫酸都有酸性D常温下，浓硫酸
6、和稀硫酸都不能与铜反应答案B解析浓硫酸有氧化性，稀硫酸也有氧化性，只不过浓硫酸的氧化性是6价的S体现出来的，而稀硫酸的氧化性是1价的H体现出来的，B错。9下列实验报告记录的实验现象正确的是()实验记录A无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C无色无色白色沉淀白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液答案C解析SO2水溶液呈酸性，加入酚酞试液中无明显现象；加入品红溶液中，品红褪色；加入HNO3和BaCl2的混合液中SO2被硝酸氧化生成SO，生成白色硫酸钡沉淀；加入NaOH和BaCl2的混合液中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，生成BaSO3白色沉淀，C项正确。10下列实验设计能够达到目的的
7、是()编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C证明钠的金属活动性比铝强向AlCl3溶液中投入钠粒D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中答案D解析除去CO2中少量的SO2应通入饱和的NaHCO3溶液，A项错误；Cu和CuO都能与HNO3反应，除去Cu粉中混有的CuO应通入氢气加热还原，B项错误；可以通过钠和铝分别和盐酸反应的剧烈程度来比较两者的金属活动性强弱，C项错误；将CO2通入Na2SiO3溶液中出现白色沉淀，此实验可以证明H2CO3酸性比H2SiO3强，D项正确。11现
8、有铜粉与炭粉的混合物14 g，向其中加入足量的浓H2SO4，加热，共收集到11.2 L(标准状况下)气体，则混合物中铜的质量分数为()A84.21% B91.43%C45.71% D8.57%答案B解析设混合物中铜、炭的物质的量分别x、y，依据反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2Ox molx molC2H2SO4(浓)CO22SO22H2Oy mol3y mol则有：解得：x0.2 mol，y0.1mol故混合物中铜的质量分数为100%91.43%。12对某酸性溶液(可能含有Br、SO、H2SO3、NH)分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热
9、时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是()ABr BSOCH2SO3 DNH答案B解析加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有H2SO3因H2SO3不稳定，分解产生的SO2可使品红褪色；加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH3产生，说明溶液中一定含有NH；加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br；再加BaCl2有白色不溶于HNO3的沉淀生成，说明此时溶液中含SO，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H2SO3产生的，故不能确定的为SO，B项正确
10、。二、非选择题(共52分)13(10分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_ _；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_；装置B中发生反应的离子方程式为_；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_；(4)尾气可采用_溶液吸收。答案(1)蒸馏烧瓶Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性2MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H(
11、3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液又恢复红色(4)NaOH解析本题考查了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握能力以及化学实验分析能力。(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为：5SO22MnO2H2O=5SO2Mn24H。SO2能与S2反应生成硫沉淀，体现氧化性：SO24H2S2=3S2H2O。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的活塞。(4)SO2为酸性
12、气体，一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收。14(14分)(2013泰安质检)在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：ABCDE当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：(1)A是_，Y是_，Z是_(填化学式，下同)。(2)当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。(3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_。答案(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S3O22SO22H2O(3)HN
13、O34NH35O24NO6H2O解析解推断题的两个关键点：一是找出突破口；二是要熟悉物质间的相互转化关系。此题的突破口是D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，可推测多1个氧原子，则Y应为O2。连续氧化最终生成酸，则E可能为H2SO4或HNO3。(2)当X是强酸时，转化关系为(NH4)2SH2SSO2SO3H2SO4。(3)当X为强碱时，转化关系为(NH4)2SNH3NONO2HNO3。15(14分)(2013开封质检)某同学用如图所示的装置来探究SO2的性质。(1)实验前首先应做的操作是_ _。(2)实验室用亚硫酸钠固体与较浓硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式：_ _。(3)分
14、别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：若C为紫色石蕊试液操作现象通入少量SO2继续通入少量SO2若C为品红溶液操作现象通入足量SO2将试管加热若C为酸性KMnO4溶液，通入足量SO2，现象：_，体现SO2的_性。若C为澄清石灰水，将SO2慢慢通入直至过量，现象为_，写出相应的离子方程式_ _。答案(1)检查装置的气密性(2)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(3)紫色溶液变红色红色不褪去(或溶液颜色无变化)品红溶液颜色褪去品红溶液恢复原来颜色溶液褪色还原首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失SO2Ca22OH=CaSO3H2O，CaSO3SO2H2O=Ca22HSO
15、。16(14分)(2012安徽，27)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：(1)气体A的主要成分是_。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入_；通入N2的目的是_ _。(2)写出甲方案第步反应的离子方程式：_ _。(3)甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是_。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(5)若取样品w g，按乙方案测得消耗0.010 00 molL1 I2溶液V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是
16、_ g(用含w、V的代数式表示)。答案(1)N2和SO2碎瓷片(或沸石)将产生的SO2全部逸出(2)SO2H2O2=2HSO(3)向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴处放出液体，重复操作23次(4)无影响(5)解析本题考查了4价硫的还原性、化学实验基本操作、化学实验方案的评价等，同时考查考生的能力。(1)亚硫酸盐中加入强酸会生成气体SO2，反应的离子方程式为SO2H=SO2H2O；在加热时为了防止暴沸应加入碎瓷片；通入N2的目的是将产生的SO2气体完全吹出后被吸收液吸收，从而提高实验的准确率。(2)SO2具有还原性，能被H2O2氧化成H2SO4，反应的离子方程式为：SO2H2O2=2HSO。(3)滴定管在洗涤后应用NaOH标准液润洗，方法是：向滴定管注入少量标准液，倾斜转动滴定管润洗全部内壁后从尖嘴处放出液体，重复操作23次 (4)如果用盐酸代替硫酸，在逸出的SO2气体中会含有HCl气体，因SO2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含有HCl，对实验结果无影响。(5)反应为H2OSOI2=SO2I2H，n(SO2)n(SO)n(I2)0.010 00 molL1V103 LV105 mol，因此1 kg样品中含SO2的质量为：1 000 g g。点评：容量瓶和滴定管使用前要检漏。滴定管在使用时要进行洗涤和润洗，若不润洗会使滴定结果出现误差。
