1、第2课时 氨和铵盐1关于如图进行的实验的说法中正确的是(B)A若甲烧瓶内是氨气,要产生喷泉,则烧杯中溶液一定呈酸性B若乙烧瓶内是二氧化碳,烧杯中是碱溶液,用热毛巾焐热烧瓶片刻即可产生喷泉C若丙装置中X为HCl,则烧瓶内可产生白雾D若丙装置中通入气体为Cl2,则烧瓶内一定无喷泉产生解析:因氨气极易溶于水,故烧杯中可以是水,A项错误;用热毛巾捂热烧瓶,CO2气体受热膨胀进入烧杯中而使NaOH与CO2反应,导致压强减小,引发喷泉,B项正确;氨气和氯化氢反应生成NH4Cl,产生的是白烟,不是白雾,C项错误;氨气与氯气反应生成NH4Cl和N2,生成固体NH4Cl,气体体积减小,烧瓶内可以产生喷泉,D项错
2、误。2通常情况下,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是(C)ANH3 BCl2CNO DHCl解析:HCl、Cl2不能用碱石灰干燥,NH3不能用浓硫酸干燥,只有NO符合,NO与浓硫酸和碱石灰都不反应,故选C。3爱吃虾的同学经常遇到这样一个问题,买来的虾,闻起来有刺鼻的氨水味,是虾坏了,还是有不良厂商进行药物处理了呢。浙江工业大学食品系丁教授研究结论是海虾的消化道里也能分解出氨。所以吃海鲜要用醋去腥味,其实就是这个道理。下列关于氨水的说法不正确的是(C)A氨水和液氨不同,氨水是由多种粒子构成的,液氨的组成中只有氨分子B氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O(除水外)C氨水显弱碱性,故通常保
3、存在金属容器中D在1 molL1氨水中,NH3H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为1 molL1解析:氨气的水溶液为氨水,氨水中有H2O、NH3H2O、NH、OH、NH3等多种粒子,液氨是由氨分子组成的纯净物,A项正确;氨水中,NH3H2O的浓度(H2O除外)最大,B项正确;氨水对许多金属有腐蚀作用,故一般情况下,氨水存放在橡皮袋里,C项错误;据氮原子守恒,c(NH3H2O)c(NH)c(NH3)1 molL1,D项正确。4物质A是一种白色晶体,它与浓NaOH溶液共热,放出无色气体B,用圆底烧瓶收集干燥的气体B。按如图所示装置仪器,打开止水夹,挤压胶头滴管的胶头时,可以得到蓝色喷泉。向放出
4、气体B的溶液中加入稀硝酸酸化,再加入硝酸银溶液,产生白色沉淀。(1)A的化学式是_NH4Cl_。(2)可用于除去B中水分的干燥剂是_碱石灰(或答生石灰、KOH固体等任一种不与氨气反应的干燥剂)_。收集气体B的方法是_向下排空气法_。(3)溶液显蓝色的原因是_NH3H2ONHOH_(用化学用语表示)。(4)取实验后烧瓶中的溶液加热,观察到的现象是_有刺激性气味气体产生,溶液由蓝色又变为紫色_。解析:(1)由溶液变蓝可知溶液显碱性,B为NH3,由白色沉淀可知A中含有Cl,所以A为NH4Cl。(2)NH3为碱性气体,只能用碱石灰或生石灰、KOH固体等不与氨气反应的干燥剂干燥。氨气的密度比空气小,应用
5、向下排空气法收集。(3)氨水中NH3H2O电离得到NH、OH故溶液显碱性。(4)氨水不稳定,在加热条件下NH3H2O分解生成氨气和水,碱性逐渐减弱,溶液由蓝色又变为紫色。5氮肥,是指以氮为主要成分,施于土壤可提供植物氮元素的肥料。氮肥是世界化肥生产和使用量最大的肥料品种;适宜的氮肥用量对于提高作物产量、改善农产品质量有重要作用。氮肥按含氮基团可分为铵态氮肥、硝态氮肥、硝铵态氮肥、氰氨态氮肥等。(1)农用氨水的浓度一般控制在含氮量15%18%的范围内。氨水的施用原则是“一不离土,二不离水”。不离土就是要深施覆土;不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发,或结合灌溉施用。农用氨水的使用体现了氨水的哪
6、些性质?_氨水的易挥发性_(2)硫酸铵、氯化铵、碳酸氢铵是常见的铵态氮肥。碳酸氢铵简称碳铵。它由氨水吸收二氧化碳制成,产品是白色细粒结晶,含氮17%左右,有强烈氨臭味。使用碳酸氢铵时一定要避免太阳光照射,避免高温。其中的原理是什么?写出制备碳酸氢铵的化学方程式。_避免碳酸氢铵分解NH3H2OCO2=NH4HCO3_(3)化学氮肥生产的主要原料是氨气,合成氨的哈伯法在德国首先实现工业化,成为氮肥工业的基础,反应的化学方程式是什么?实验室制备氨气的原理是什么?_N23H22NH32NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O_解析:(1)氨水易挥发,浓度越大挥发性越强;深施覆土、加水稀释以降低浓度都是为了减少挥发。(2)碳酸氢铵受热易分解,故一定要避免太阳光照射,避免高温。(3)考查对反应方程式的识记。