1、第三章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)1下列成语或谚语中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是(D)A百炼成钢通过反复锤炼，除去铁中部分杂质，使其转化为钢B水滴石穿CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2(以大理石为例)C恨铁不成钢钢的性能远优于铁D真金不怕火炼单质金的熔点很高解析：真金不怕火炼这句话的意思是：金单质的化学性质稳定，在通常的高温下不易与其它物质发生化学反应，且单质金的熔点不是很高，低于铁或铜的熔点，故D错误。2下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是(D)A向CaCl2溶液中通入CO2B向CuSO4
2、溶液中加入NaOH溶液C向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液解析：碳酸酸性比盐酸的弱，CaCl2溶液中通入CO2不反应，A错；CuSO4溶液中加入NaOH溶液得蓝色沉淀，B错；FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液，在空气中先生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变为红褐色，C错；MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液生成白色Mg(OH)2沉淀，D正确。3医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出均匀、稳定的热，使患处保持温热状态。若56 g铁粉完全氧化成氧化铁，则需要消耗氧气的质量为(A)A24 gB32 gC21 gD16 g解析：设需氧气质量为
3、x g，4Fe3O2=2Fe2O3224 9656 g x g，解得x24故选A。4下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是(C)选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCl2FeNaOH溶液BaCl2溶液解析：氯气将FeCl2氧化为FeCl3，不能除去FeCl3，A错；Fe与FeCl3和CuCl2都反应，B错；NaOH溶液与Al反应，与Fe不反应，C正确；Na2SO4溶液和Na2CO3溶液都与BaCl2溶液反应，D错。5纯铁的熔点为1 535 ，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较
4、高的铁合金)在1 200 左右就熔化了，这是因为(C)A铁的纯度越高，熔点越低B合金的熔点比其成分物质的熔点高C形成了铁碳合金，所以熔点变低D在高炉中熔化的过程发生了化学反应解析：合金的熔点比成分金属的低。6下列说法错误的是(C)A钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需和钠一样进行特殊保护C铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层解析：铝因易与O2反应生成致密的氧化物保护膜而耐腐蚀，我们日常用的铝制品常采用特殊工艺将氧化膜变厚，保护作用更好，并不是铝不
5、活泼。7下列实验的现象或表述正确的是(B)A铁的氧化物在空气中都较稳定B检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液23滴即可C制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液，煮沸后即得红棕色Fe(OH)3胶体解析：FeO不稳定，A错误；制备氢氧化亚铁时，用长胶头滴管吸取氢氧化钠溶液后，把胶头滴管插入硫酸亚铁溶液的底部，不能搅拌，否则会带入氧气，看不到白色的氢氧化亚铁，C错误；向饱和FeCl3溶液中滴入少量NaOH溶液，得到Fe(OH)3沉淀，D错误。8下列化学
6、方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是(C)A向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失ZnCuSO4=CuZnSO4B澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OCNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2OO2D向FeCl3溶液中滴加几滴NaOH溶液出现红褐色沉淀FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl解析：Zn比Cu活泼，过量的Zn能将CuSO4溶液中的Cu全部置换出，溶液蓝色消失，A项正确；Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成难溶性的CaCO3沉淀，反应的化学方程式为Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，B项正确；Na2O2在空
7、气中放置后，可与空气中的CO2和H2O发生反应，可理解为Na2O2先和H2O反应，则第一步反应为2Na2O22H2O=4NaOHO2，第二步反应为2NaOHCO2=Na2CO3H2O，最终变为Na2CO3，C项错误；FeCl3可与NaOH发生复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，D项正确。9等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是(B)A11B34C23D43解析：根据电子守恒分析：等量的铁与足量的盐酸和水蒸气反应失去的电子数比为2，即34，则相同的条件下，产生氢气的体积比为34。10将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧，反应后的气体通入到过量
8、石灰水中得沉淀1.4 g。则此铁碳合金是(B)A生铁B高碳钢C中碳钢D低碳钢解析：n(CaCO3)0.014 mol，由碳元素守恒，得铁碳合金中碳单质的物质的量也为0.014 mol，m(C)0.014 mol12 gmol10.168 g，故w(C)100%1.68%，所以该铁碳合金属于高碳钢。二、选择题(每小题3分，共18分，每小题有1个或2个选项符合题意)1111.6 g Fe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入9.8 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸(不考虑盐酸的挥发)，且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗5.0
9、 molL1 NaOH溶液160 mL。原盐酸中HCl的物质的量浓度为(D)A2 molL1B4 molL1C6 molL1D8 molL1解析：由题意可知，经过一系列反应后，最终得到的物质是Fe(OH)2和NaCl，根据元素守恒得：c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)，c(HCl)5.0 molL18 molL1。12下表中对离子方程式书写的评价正确的是(AB)选项化学反应或离子方程式评价A将铜屑加入含Fe3的溶液中：2Fe3Cu=2Fe2Cu2正确BNa2O2与H2O反应：Na2O2H2O=2Na2OHO2错误，氧元素不守恒CNaOH溶液与氧化铝反应：Al2O32OH=2A
10、lOH2O错误，产物应该是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe33OH=Fe(OH)3正确解析：A项离子方程式应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2；B项离子方程式应为2Na2O22H2O=4Na4OHO2，B项中对离子方程式书写的评价正确；C项离子方程式正确，其评价错误；D项，一水合氨不能拆写成离子形式，其评价错误。13在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3、Cu2、Fe2的物质的量之比为321，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子的物质的量之比变为124，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3的物质的量之比为(C)A21B12C13D14解析：因氧化性：Fe3Cu2Fe2
11、，加入适量的铁粉，使溶液中Fe3、Cu2和Fe2的物质的量之比变为124，说明Fe3有剩余，则Cu2没有参加反应，加入Fe粉仅与Fe3反应，设原混合溶液中Fe3、Cu2、Fe2的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol，由反应的离子方程式：2Fe3Fe=3Fe2，可知Fe3的物质的量减2 mol，则消耗1 mol Fe粉，生成3 mol Fe2，正好满足题目要求，故参加反应的Fe粉与原溶液中Fe3物质的量之比为13。14将1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 molL1的盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL1(溶液体积变化忽略不计)，则下列表述不正确的是(AB)A反应中消
12、耗的HCl为0.09 molB混合物中含有0.02 mol AlC混合物中含有0.01 mol FeD混合物中Al与Fe的物质的量之比为11解析：n(消耗HCl)0.2 L5 molL10.2 L4.6 molL10.08 mol，A错误；可设混合物中Al、Fe物质的量分别为x、y，则根据Al3HCl，Fe2HCl，可得3x2y0.08 mol，27 gmol1x56 gmol1y1.1 g，联立可得x0.02 mol，y0.01 mol，可知B、C正确，D错误。15在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(
13、标准状况)，此时溶液中无Fe3，则下列判断正确的是(BC)A混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113B反应后所得溶液中的Fe2与Cl的物质的量浓度之比为12C混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多解析：本题考查Fe及其化合物的性质、混合物组成的判断、简单的化学计算。混合物恰好完全溶解，且无Fe3，故溶液中溶质为FeCl2，c(Fe2)c(Cl)12，B正确；由反应2Fe3Fe=3Fe2可知，还原Fe3的Fe的物质的量与Fe2O3的物质的量相等，但还有一部分Fe与盐酸反应生成H2，可知Fe
14、比Fe2O3的物质的量多，C正确；FeO的物质的量无法确定，A、D错误。1628 g铁粉溶于稀盐酸中，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤，将滤渣加强热，最终得到的固体质量为(B)A36 gB40 gC80 gD160 g解析：28 g铁粉的物质的量是0.5 mol，溶于稀盐酸中生成氯化亚铁，然后加入足量的Na2O2固体，充分反应后过滤得到氢氧化铁，将滤渣加强热，最终得到的固体是氧化铁，根据铁原子守恒可知氧化铁的质量为0.25 mol160 gmol140 g。三、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)下表是某种常见金属的部分性质：颜色和状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银
15、白色固体较软2.70gcm3660.4 良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：(1)推断该金属的一种用途是_用于制电线或实验室制氢气等(合理即可)_。(2)该金属的活动性比铜_强_(填“强”或“弱”)。(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱。一种猜想：_该金属的活动性比铁强_；验证方法：_取两支大小相同的试管，分别注入同体积、同浓度的稀盐酸；向两支试管中同时加入大小和表面积相同的铁片和该金属片，比较反应快慢_；实验现象：_都有气泡放出，被测金属产生气泡更快_；实验结论：_被测金属的活动性比铁强_。18(10分)把等物质的量的Cu、Fe
16、粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反应，然后取出部分溶液(忽略水电离出的离子)。(1)若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中可能存在的离子有_Cu2、Fe2、Fe3、Cl_。(2)若滴加一滴KSCN溶液，溶液不显红色，则溶液中一定存在的离子有_Fe2、Cl_，可能存在的金属粉末有_Fe、Cu(或Cu)_。(3)若加入的金属全部溶解，则溶液中n(Cu2)n(Fe2)_15_。(4)若(3)反应后的溶液中有三种金属离子，欲从中回收Cu和FeCl3，需要用到的试剂有(按反应顺序填空)_Fe、稀盐酸、新制氯水_。解析：还原性：FeCu，故Fe3优先与Fe反应：2Fe3Fe=3Fe2，然后与Cu反
17、应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(1)若滴加KSCN溶液显红色，说明Fe3过量，则Cu、Fe粉均已溶解，故溶液中的离子有Cu2、Fe2、Fe3、Cl。(2)若滴加KSCN溶液，溶液不显红色，则Fe3已完全反应，溶液中一定存在的离子是Fe2、Cl，金属粉末可能是Fe、Cu的混合物，也可能只有Cu。(3)通过反应方程式分析，等物质的量的Cu、Fe完全溶解，产生的n(Cu2)n(Fe2)15。(4)为从溶液中提取Cu，应向溶液中加入过量铁粉：FeCu2=Fe2Cu；然后用盐酸溶解过量的铁粉：Fe2HCl=FeCl2H2；过滤后，得到Cu，再向滤液中加入新制氯水即可得到FeCl3：2FeCl2Cl2
18、=2FeCl3。19(10分)(1)FeS2(二硫化亚铁)不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下，请配平此氧化还原反应方程式：_3_FeS2_8_H_2_NO=_3_Fe2_6_S_2_NO_4_H2O在上述氧化还原反应方程式中还原剂为_FeS2_。(2)为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，实验方案设计错误的是_C_(填字母)A和B只有C和D(3)已知：氧化性Cl2Br2Fe3，还原性Fe2BrCl，则向1 L 0.2 molL1的FeBr2溶液中通入标准状况下氯气2.24 L，被氧化的粒子是_Fe2_，此反应的离子方程式：_2Fe2Cl2=2Fe32Cl_。
19、解析：(1)FeS2中铁元素化合价为2价，硫元素化合价为1价，反应后硫元素化合价为0价，氮元素化合价由5价变为2价，结合原子守恒和电子守恒配平化学方程式，还原剂为元素化合价升高的物质；(2)Fe与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe2Fe3=3Fe2；KSCN与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3；硫酸铜与FeCl3溶液不反应；硝酸银与FeCl3溶液反应的离子方程式为ClAg=AgCl，产生白色沉淀，但不是Fe3的性质；氢氧化钠与FeCl3溶液反应的离子方程式为Fe33OH=Fe(OH)3。(3)还原性Fe2Br，向FeBr2溶液中通入Cl2时，反应顺序为2Fe2C
20、l2=2Fe32Cl、2BrCl2=Br22Cl。20(10分)固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验：请回答：(1)由现象1得出化合物X含有_O_元素(填元素符号)。(2)固体混合物Y的成分_Cu和NaOH_(填化学式)。(3)X的化学式_NaCuO2_。X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，固体完全溶解，得到蓝色溶液，该反应的化学方程式是_2NaCuO28HCl=2NaCl2CuCl2Cl24H2O_。21(12分)阅读下列材料后，回答相应问题。铁在地壳中分布较广，占地壳含量的4.75%，纯铁是柔韧而延展性较好的银白色金属，用于制发电机和电动机的铁芯，铁及其化合物还用于制磁铁、药物、
21、墨水、颜料、磨料等。另外人体中也含有铁元素，2价的亚铁离子是血红蛋白的重要组成成分，用于氧气的运输。在我国，从战国时期到东汉初年，铁器的使用开始普遍起来，成为我国最主要的金属。铁的化合物四氧化三铁就是磁铁矿，是早期司南的材料。(1)服用维生素C可将人体中的Fe3转化成Fe2，这说明维生素C具有什么性质？(2)新配制的FeCl2溶液应加入什么物质可以防止FeCl2转化为FeCl3?(3)在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，写出反应的离子方程式。(4)为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程的原理是什么？处理过程中需定
22、期添加的原料是什么？(5)某同学为检验某未知溶液是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：取少许未知溶液于试管中溶液呈红色(证明含有Fe2)，你认为此方案是否合理？若不合理，要检验Fe2应如何操作？答案：(1)还原性(2)铁粉(3)Cu2Fe3=Cu22Fe2(4)2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe2Fe3=3Fe2铁粉(5)不合理。取少量未知溶液，先加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液中有Fe2。解析：(1)铁元素的化合价降低，维生素C具有还原性。(2)新配制的FeCl2溶液应加入铁粉可以防止FeCl2转化为FeCl3。(3)在制作印刷电路板的过程中的反应为Cu2Fe3=Cu22Fe2。(4)向含有铁粉的FeCl2溶液中通入Cl2，发生反应2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe2Fe3=3Fe2，起到吸收氯气的作用，处理过程中需定期添加铁粉，保证反应持续发生。(5)当溶液中含Fe3时，向溶液中先通氯气，再加KSCN溶液，溶液也会变红，所以此方案不合理；正确的实验操作：取少量未知溶液，先加入KSCN溶液，不变红色，再加入氯水，若溶液变红色，则溶液中含Fe2。