1、第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用(建议用时：40分钟)合格过关练1能证明Na2SO3溶液中存在SOH2OHSOOH水解平衡的事实是()A滴入酚酞试液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去B滴入酚酞试液变红，再加入氯水后红色褪去C滴入酚酞试液变化，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D滴入酚酞试液变红，再加入氢氧化钠后溶液红色加深C无论Na2SO3是否完全水解，加硫酸都会中和OH，酚酞都会褪色，只能证明发生了水解，而无法说明是否存在水解平衡，A选项错误；氯水既可能中和OH，又可能将酚酞和SO氧化，所以褪色不足以说明存在水解平衡，B选项错误；加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，
2、则该沉淀一定是BaSO3，说明SO没有水解完全，红色褪去，说明c(OH)减小，因为OH与BaCl2不反应，只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小，C选项正确；加入氢氧化钠溶液后，即使不存在平衡，溶液的碱性增强，红色也会加深，D选项错误。2室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ，其结果是()A溶液中c(CO)增大B水的电离程度不变CKw将变小D溶液的碱性增强D对于水解平衡：COH2OHCOOH，升温，平衡右移，c(CO)减小，水的电离程度增大，Kw变大，溶液的碱性增强。3下列关于盐类水解的说法错误的是()A在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离B同温时，等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO
3、3溶液的pH大C在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH水解D加热CH3COONa溶液，溶液中的值将减小B盐类水解促进水的电离，A对；NH水解使溶液显酸性，加入HNO3抑制NH水解，C对；加热CH3COONa溶液，CH3COO水解程度增大，c(CH3COO)减小，c(Na)不变，则的值变小，D对。4向三份0.1 molL1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO的浓度变化依次为()A减小、增大、减小B增大、减小、减小C减小、增大、增大D增大、减小、增大ACH3COOH2OCH3COOHOH。加入NH4NO3，NH水解：N
4、HH2ONH3H2OH，H和OH反应，使平衡右移，CH3COO浓度减小，促进水解；加入Na2SO3，SOH2OHSOOH，水解产生OH，使平衡左移，CH3COO浓度增大，抑制水解；加入FeCl3固体，Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，影响同NH，使CH3COO浓度减小，促进水解。5在醋酸钠溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且pH变大的是()A加入适量纯CH3COOHB加入少量NaCl固体C加入少量NaOH固体D加水稀释CCH3COOH2OCH3COOHOH。A项，加入纯CH3COOH，平衡左移，pH变小，错误；B项，加NaCl平衡不移动，错误；C项，加入NaOH固体，平衡左
5、移，pH变大，正确；D项，加水稀释，平衡右移，pH变小，错误。6下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味B铁在潮湿的环境中生锈是因为钢铁发生原电池反应被腐蚀；D项中，浓硫化钠溶液有臭味，是因为S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，H2S有臭味，与水解有关。7下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制
6、氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠D本题考查了盐类水解的平衡移动问题。A项，加热平衡右移，碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动的原理可知，向溶液中加入NaOH，平衡向SnCl2水解的方向移动，所以D错。8下列说法正确的是()A将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3D为抑制Fe3的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸DA项，氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后得到的仍是硫酸铝，不正确；B项，所加酸应是稀硫酸，不能引入
7、新杂质，不正确；C项，加热法不能除去Fe3；因FeCl3水解显酸性，加入盐酸可抑制水解，不正确。9同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，现有下列化肥：K2CO3、KCl、Ca(H2PO4)2、(NH4)2SO4、NH3H2O，其中最合理的组合方式是()ABCDBCa(H2PO4)2是其中唯一含磷的肥料，肯定要用，由于Ca(H2PO4)2是酸式盐，其水溶液呈酸性，不宜与碱性肥料NH3H2O及水解呈碱性的K2CO3混合施用，只能与中性肥料KCl和酸性肥料(NH4)2SO4混合施用。10下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向
8、烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。加入生石灰 室温加入NH4NO3晶体(1)含酚酞的0.01 molL1CH3COONa溶液显浅红色的原因为_(用离子方程式和必要文字解释)。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_(填字母序号)。A水解反应为放热反应B水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量(3)向0.01 molL1 CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_。(填“左”“右”或“不移动”)(1)C
9、H3COO存在水解平衡CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性(2)BD(3)左左右素养培优练11下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是()A加热蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH和Na2CO3的混合固体B除去MgCl2中的Fe3，可以加入NaOH固体C明矾净水的反应：Al33H2OAl(OH)33HD加热蒸干KCl溶液，最后得到KOH固体(不考虑与CO2的反应)CA项，加热蒸发Na2CO3溶液，得不到NaOH，虽然加热促进CO水解，但生成的NaHCO3又与NaOH反应生成了Na2CO3，错误；B项，Mg2和Fe3均可与OH反应生成沉淀，且引入了新杂质Na，应用MgO或MgC
10、O3固体，错误；D项，KCl不水解，不可能得到KOH固体，错误。12在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A无色溶液：Ca2、H、Cl、HSOB能使pH试纸呈红色的溶液：Na、NH、I、NOCFeCl3溶液：K、Na、SO、AlOD常温下，0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO、NODA项，H与HSO发生反应而不能大量共存，错误；B项，使pH试纸呈红色的溶液显酸性，在酸性条件下，NO有强氧化性(相当于HNO3)，可将I氧化，而不能大量共存，错误；C项，Fe3与AlO发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误；D项，0.1 molL1，即c(H)1013 molL1，是碱性溶液
11、，四种离子均可共存，正确。13下列关于0.10 molL1NaHCO3溶液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为NaHCO3NaHCOB25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D温度升高，c(HCO)增大BA项错误，HCO不能拆写成CO和H的形式，NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=NaHCO；B项正确，温度不变，Kwc(H)c(OH)不变，加水稀释后，体积增大，故n(H)n(OH)Vc(H)Vc(OH)V2Kw变大；C项错误，根据电荷守恒可知，c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)；D项错误，温度
12、升高，水解程度增大，c(HCO)减小。14把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是_，产生该气体的原因是_(用离子方程式表示)；微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是_，产生该气体的原因是_，总的离子反应方程式为_。H2NHH2ONH3H2OH、Mg2H=Mg2H2NH3因为c(H)减小，使水解平衡右移，产生的NH3H2O增多，加热使NH3H2O分解放出NH3Mg2NHMg2H22NH315已知25 时0.1 molL1醋酸溶液的pH约为3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的
13、pH增大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c(OH)，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出的大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中_(填“甲”或“乙”)正确。(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 molL1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填编号)，然后测定溶液的pH。(已知25 时，NH3H2O的Kb1.8105，CH3COOH的Ka1.8105)A固体CH3COOKB固体CH3COONH4C气体NH3D固体NaHCO3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应_(
14、填“增大”“减小”或“不变”)。解析(1)由NH3H2O的Kb与CH3COOH的Ka可知，二者电离程度相同，所以CH3COONH4应呈中性，所以CH3COONH4是最好的选择。答案乙(1)B(2)乙(甲)增大(不变)16已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，将溶液中的Fe2、Cu2、Fe3完全沉淀为氢氧化物需溶液的pH分别为9.6、6.4、3.7。现有含有FeCl2杂质的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯： 请回答下列问题：(1)第一步除去Fe2，能否直接调整pH9.6将Fe2沉淀除去？_，理由是_。(2)本实验最适合的氧化剂X是_(填
15、字母，下同)。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2DKMnO4加入氧化剂的目的是_。(3)物质Y可以是_。ANaOHB氨水CCu2(OH)2CO3DNa2CO3ECuOFCu(OH)2(4)除去Fe3的有关离子方程式是_，_。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？_。如何操作？_。解析设计的实验方案中，加入氧化剂能把Fe2氧化为Fe3，同时又不能引入新的杂质，题中提供的几种氧化剂中符合要求的只有H2O2。当CuCl2溶液中混有Fe3时，可利用Fe3的水解：Fe33H2OFe(OH)33H，加入CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H作用，从而使平衡右移，把Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去。最后从CuCl2溶液中制取CuCl22H2O也不能直接加热蒸发，为抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。答案(1)否pH9.6时，Cu2会完全沉淀(2)C将Fe2氧化为Fe3，便于生成沉淀而与Cu2分离(3)CEF(4)Fe33H2OFe(OH)33HCu2(OH)2CO34H=2Cu23H2OCO2或Cu(OH)22H=Cu22H2O或CuO2H=Cu2H2O(5)不能应在HCl气流中加热浓缩后，冷却结晶