1、高考资源网（） 您身边的高考专家课后达标检测一、选择题1下列电池工作时，O2在正极放电的是()A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池解析：选B。氢燃料电池负极H2发生氧化反应，正极O2发生还原反应。2日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2做电解质(其中加入MnO2吸收H2)，电极反应可简化为Zn2e=Zn2，2NH2e=2NH3H2NH3与Zn2络合生成Zn(NH3)42。根据以上叙述判断下列结论不正确的是()AZn为正极，碳为负极BZn为负极，碳为正极C工作时电流由碳极经外电路流向Zn极D长时间连续使用时，内装糊状物可能流出，从而腐蚀用电
2、器解析：选A。由电极反应可知，Zn发生氧化反应，为电池的负极，碳棒为电池的正极。电子由锌极流出通过外电路流向碳棒，电流方向和电子移动方向相反。长时间连续使用时，MnO2吸收较多H2而体积膨胀，糊状物可能流出，因电解质呈酸性，故会腐蚀用电器。3下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是()A电池中锌是正极B电池是一次电池C电池工作时，氢气发生还原反应D电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒解析：选D。电池中锌是负极，铜是正极，A错误；电池为铅蓄电池，属于二次电池，B错误；电池为氢氧燃料电池，H2在负极失去电子发生氧化反应，C错误；电池为锌锰干电池，锌为负极，碳棒为正极，电子由负极沿导线流向正
3、极，D正确。4如图是一种新型锂电池原理示意图，有关叙述正确的是()Aa为电池正极B外电路中电流从a流向bC离子交换膜为阳离子交换膜Db电极处，O2失电子生成OH解析：选C。a电极Li失电子，为电池负极，A项错误；电流方向与电子流动方向相反，故外电路中电流从正极流向负极，即从b流向a，B项错误；由题图可知，Li可穿过离子交换膜，故该离子交换膜为阳离子交换膜，C项正确；由题图可知，O2得电子生成OH，D项错误。5(2019大庆高二检测)纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为Zn2OH2e=Zn(OH)2、Ag2OH2O2e=2Ag2OH，下列说法中正确
4、的是()A锌是负极，氧化银是正极B锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C溶液中OH向正极移动，K、H向负极移动D在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变解析：选A。由电极反应式可知锌做负极，氧化银做正极，A正确；锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应，B错误；溶液中的OH向负极移动，K、H向正极移动，C错误；电池的总反应为ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，电解质溶液为KOH溶液，因电池放电过程中不断消耗水，使溶液中c(OH)增大，D错误。6(2016高考海南卷改编)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是()AZn为电池的负极B正极反应式为2Fe
5、O10H6e=Fe2O35H2OC该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D电池工作时OH向正极迁移解析：选A。A.根据化合价升降判断，Zn化合价只能升高，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，正确；B.KOH溶液为电解质溶液，则正极反应式为2FeO 6e8H2O=2Fe(OH)310OH，错误；C.该电池放电过程中，负极反应式为3Zn6OH6e=3Zn(OH)2，结合正负极反应可知电解过程中消耗了水产生了OH，故电解质溶液浓度增大，错误；D.电池工作时阴离子OH向负极迁移，错误。7(2019安庆高二检测)固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间
6、通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是()A有O2参加反应的电极a为电池的负极B电极b的电极反应式为H22eO2=H2OC电极a的电极反应式为O22H2O4e=4OHD该电池的总反应式为2H2O2=2H2O解析：选D。因为电子从电极b流向电极a，所以电极b为负极，H2在该极发生氧化反应；电极a为正极，O2在该极发生还原反应。由此推断该原电池负极的电极反应式为H22eO2=H2O，正极的电极反应式为O22e=O2，则电池总反应式为2H2O2=2H2O。8电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。下列说法不正确的是()AO2在
7、电极b上发生还原反应B溶液中OH向电极a移动C反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为45D负极的电极反应式为2NH36e6OH=N26H2O解析：选C。A.O2在电极b上发生还原反应，电极b为正极，电极a为负极，故A正确；B.因为电极a为负极，溶液中的阴离子向负极移动，故B正确；C.反应中NH3N2，O2OH，根据得失电子守恒可知，消耗NH3与O2的物质的量之比为43，故C错误；D.负极是氨发生氧化反应变成氮气，且OH向电极a移动参与反应，故电极反应式为2NH36e6OH=N26H2O，故D正确。9铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2
8、。下列有关该电池的说法不正确的是()A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O解析：选C。因为放电时的反应中有氢氧化物生成，故电解质溶液是碱性溶液，因为铁的化合价升高，镍的化合价降低，故铁是负极，氧化镍是正极，故A和B均正确；充电时的阴极反应为Fe(OH)22e=Fe2OH，故此时阴极附近的pH增大，故C错误；根据所给的放电时的电池反应可推知D正确。10乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200 左右时供电，电池总反应式为
9、C2H5OH3O2=2CO23H2O，电池示意图如图，下列说法中正确的是()A电池工作时，质子向电池的负极迁移B电池工作时，电流由b极沿导线流向a极Ca极上发生的电极反应是C2H5OH3H2O12e=2CO212HDb极上发生的电极反应是2H2OO24e=4OH解析：选B。通入乙醇的一极(a极)为负极，发生氧化反应；通入氧气的一极(b极)为正极，发生还原反应。电池工作时，阳离子(质子)向电池的正极迁移，A项不正确；电流方向与电子流向相反，电流由b极沿导线流向a极，B项正确；a极上乙醇应该失电子被氧化，C项不正确；因为电池中使用的是磺酸类质子溶剂，所以电极反应式中不能出现OH，D项不正确。11将
10、两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH3OH和O2，即可产生电流，称为燃料电池。下列叙述不正确的是()A通入O2的电极为正极B正极的电极反应式：O22H2O4e=4OHC负极的电极反应式：CH3OH6OH6e=CO25H2OD放电时溶液中的阴离子向负极移动解析：选C。O2中的氧元素的化合价降低，在正极发生还原反应，A、B正确；CH3OH中碳元素化合价升高，在负极发生氧化反应，反应产生的CO2处于KOH溶液中，又会转化为CO，C错误；放电时溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D正确。12一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物做电解质
11、，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为2COO2=2CO2。则下列说法中正确的是()A通CO的一极是电池的正极B负极发生的电极反应是O22CO24e=2COC负极发生的电极反应是COCO2e=2CO2D正极发生氧化反应解析：选C。由电池反应2COO2=2CO2可知，通CO的一极为电池负极，通O2的一极为电池正极，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，负极的电极反应式为2CO2CO4e=4CO2，正极的电极反应式为O22CO24e=2CO。13(2019佛山高二质检)锂空气充电电池有望成为电动汽车的实用储能设备。工作原理示意图如下，下列叙述中正确的是()A该电池工作
12、时Li向负极移动BLi2SO4溶液可作该电池电解质溶液C电池充电时间越长，电池中Li2O含量越多D电池工作时，正极可发生反应：2LiO22e=Li2O2解析：选D。原电池中，阳离子应该向正极移动，A项错误；单质锂会与水反应生成氢氧化锂和氢气，所以电解质溶液不能使用任何水溶液，B项错误；电池充电反应为放电反应的逆反应，所以电池充电时间越长，Li2O含量越少，C项错误；题目给出放电时的正极反应xLiO2xe=LixO2，所以当x2时反应为2LiO22e=Li2O2，D项正确。二、非选择题14“神舟九号”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。(1)飞船在光照区运行时，太
13、阳能电池帆板将_能转化为_能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为Cd2NiO(OH)2H2OCd(OH)22Ni(OH)2。当飞船运行到阴影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2，其负极的电极反应式为_。答案：(1)太阳电减小(2)Zn2e2OH=Zn(OH)215一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。请回答下列问题：(1)这种电池放电时发生的化学反应方程式：_
14、。(2)此电池正极发生的电极反应式：_；负极发生的电极反应式：_。(3)电解液中H向_极移动，向外电路释放电子的电极是_。(4)使用该燃料电池的另一个好处是_。解析：(1)燃料电池的电池反应为燃料的氧化反应，在酸性条件下生成的CO2不与H2SO4反应，故电池反应为2CH3OH3O2=2CO24H2O。(2)电池的正极反应为O2得电子，由于是酸性环境，所以会生成H2O，用电池反应减去正极反应即可得出负极的电极反应式。(3)H移向正极，在正极生成水，向外电路释放电子的电极是负极。(4)燃料电池的产物是CO2和H2O，不会对环境造成污染。答案：(1)2CH3OH3O2=2CO24H2O(2)3O21
15、2H12e=6H2O2CH3OH2H2O12e=2CO212H (3)正负极(4)对环境无污染16科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。(1)图A为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320 左右，电池反应为2NaxS=Na2Sx，正极的电极反应式为_。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是_。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_倍。(2)熔融状态下，钠的单质和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如图B)，反应原理为2NaFeCl2Fe2NaCl。放电时，电池的正极反应式为_；充电时，_(写物质名称)电极接电源的负极；该电池的电解质为_。答案：(1)xS2e=S导电(或做电解质)和隔离钠与硫4.5(2)Fe22e=Fe钠Al2O3固体- 7 - 版权所有高考资源网