1、 化 学可能用到的相对原子质量H1C12N14O16S32Na23Mg24Fe56Cu64 P-31 Si-28 Ti-48Ca-40第卷（单选题，共54分）1下列关于有机物的叙述正确的是()A甲苯中所有原子可能共平面BC3H6Cl2有三种同分异构体C油脂、淀粉均属于高分子化合物D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别2用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是() 3 下列说法正确的是( )A124g P4含有的PP键的个数为6NA BS2Cl2 结构与过氧化氢相似，为非极性分子CO3、SO2 、NH2- 互为等电子体，空间构型都为V形D60gSiO2中含S
2、iO键的个数为2NA 。 4.PH3的分子构型为三角锥形，BeCl2的分子构型为直线形，CH4分子的构型为正四体形，CO2为直线形分子，BF3分子构型为平面正三角形，NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（ ）A 为极性分子，为非极性分子B 只有为非极性分子，其余为极性分子C 只有是极性分子，其余为非极性分子D 只有是非极性分子，其余是极性分子5下列说法正确的是（）A离子化合物中可能含有共价键B分子晶体中的分子内不含有共价键C分子晶体中一定有非极性共价键D分子晶体中分子一定紧密堆积6下列说法正确的是()A范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键B非极性分子中，各原子间都
3、以非极性键结合C常温常压下，卤素单质从F2I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键7下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是()选项粒子立体构型解释A氨基负离子(NH)直线形N原子采用sp杂化B二氧化硫(SO2)V形S原子采用sp3杂化C碳酸根离子(CO)三角锥形C原子采用sp3杂化D碘三正离子（ I3+)V形C原子采用sp3杂化8下列关于有机物说法正确的是( )制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中 用灼烧的方法可以区别丝和棉花油脂水解可得到氨基酸和甘油 纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体溴乙烷、油脂和蛋白质在一
4、定条件都能水解 乙醇中是否含水，可用金属钠来检验乙烯和乙烷都能发生加聚反应 蛋白质水解的最终产物是多肽ABCD9.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是()A Y原子的价层电子排布式为3s23p5B 稳定性：Y的氢化物Z的氢化物C 第一电离能：YZD X、Y两元素形成的化合物为离子化合物10.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是A族元素B 原子的价电子排布为(n1)d68ns2的元素一定是副族元素C 基
5、态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D 基态原子的价电子排布为(n1)dxny的元素的族序数一定为xy11下列各项叙述中，正确的是()AN、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素C2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D氮原子的最外层电子排布图： 12国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是 ( ) A碳、氮原子构成网状结构的晶体 B碳氮键比金刚石中的碳碳键更长C氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多 D
6、碳、氮的单质化学性质均不活13利用如图装置做铝热反应实验，下列说法不正确的是 ()A该反应的化学方程式是2AlFe2O32FeAl2O3B该反应会产生高温，发出强光C根据铝热反应的原理，可以冶炼某些金属D若反应中转移3 mol电子，消耗氧化剂的物质的量是1 mol14下列关于有机化合物的说法正确的是()A分子式为C4H8和C2H4的物质一定互为同系物B苯乙烯()使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原理相同C室温下在水中的溶解度：乙醇环己烷D在酸性条件下，C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OH15在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是()A. 溴苯中混有溴，加稀N
7、aOH溶液反复洗涤、分液B乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液D乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气16乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是()A分子式为C6H6O6B乌头酸能发生水解反应和加成反应C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色D含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH17、铁有、三种同素异形体，如下图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是（）A将铁加热到1500C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同B-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的
8、铁原子有6个C若-Fe晶胞边长为a cm，-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体密度比为2b3：a3D-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个18.某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24 L(标准状况)，使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加4.50 g，剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了7.70 g，另取该混合气体2.24 L(标准状况)，通过足量溴水，溴水质量增加了1.40 g。该混合气体由哪两种烃组成( )A 甲烷和丙烯 B甲烷和丁烯 C 乙烷和乙烯 D 乙烷和丁烯第卷（非选择题，共46分）19(10分) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子
9、序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2的核外电子排布式是_。(2)在Z(NH3)42离子中，Z2的空轨道接受NH3分子提供的_形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_。a稳定性：甲乙，沸点：甲乙 b稳定性：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d稳定性：甲乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_(用元素符号作答)。(5)Q的一种氢化物相对分子质量为28，其分子中键与键的键数之比为_。(6)五种元素
10、中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_(填晶体类型)。20(13分)乙醇可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产，一些转化如图 回答以下问题（1）间接水合法中的转化：乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（CH3CH2OSO3H）的有机反应类型是_，转化的化学方程式是_（2）蘸有B的玻璃棒遇到氮的最简单氢化物气体会冒白烟，反应的化学方程式为_，转化的化学方程式为_（3）将一质量为w的铜丝灼烧变黑后，迅速插入乙醇中，变黑的铜丝恢复红色。该反应的化学方程式为_；（4）已知：CH3CHO+NaHSO3（羟基乙磺酸钠）如上所得乙醛可用如图2方式提纯：乙醛晶体类型为_。分离操作A的名称是_；某同学设
11、计分离操作B的装置（夹持和加热装置已略去）如图所示。冷凝管中的液体应从_口进。（填“D”或“E”）下列有关操作与装置的分析，正确的是_（填字母，多选反扣）A烧杯中应装冰水B冷凝管应通温水C如图3示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇 21 (11分)卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子若以它以及表2中的某些物质为原料，按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表1和表2提供的资料，填写空白：（注*Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以，常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去）（1）铁元素位于 第_
12、 族_ 区，其中Fe2+ 核外电子排布式为_，（2）在步骤中加入的试剂X，最佳的选择是_，写出步骤中pH1时所发生反应的离子方程式：_；（3）在步骤中加入的试剂是；之所以要控制pH9.8，其目的是_；（4）已知在步骤中发生的反应是MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO2，写出步骤的化学方程式_。22 (12分) 华为集团在通信网络、IT、智能终端和云服务等领域为客户提供有竞争力、安全可信赖的产品、解决方案与服务，与生态伙伴开放合作，持续为客户创造价值，释放个人潜能，丰富家庭生活，激发组织创新。华为坚持围绕客户需求持续创新，加大基础研究投入，厚积薄发，推动世界进步。其中MATE30手机采用锂离
13、子电池，其正极材料为磷酸亚铁锂（LiFePO4），它具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_（填“相同”或“相反”）。（2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性(类似于氯化铝)，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为_，其中Fe的配位数为_。（3）苯胺（）的晶体类型是_。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9）、沸点（184.4）分别高于甲苯的熔点（-95.0）、沸点（110.6），
14、原因是_。（4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是_；其中PO43-采用_杂化。（5）如下图所示为高温超导领域里的一种化合物钙钛矿的晶体结构，该结构是具有代表性的最小重复单位。该物质的化学式可表示为_；若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为a、b、c，晶体结构图中正方体边长(钛原子之间的距离)为d nm(1 nm1010Cm)，则该晶体的密度为_gcm3。 化学参考答案选择题每个3分 共54分1-5DDAAA 6-10 CDACC 11-15BADCB 16-18 BAB19每空2分，共10分(1)1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9(2)孤电子对(3)b(4)SiCN (5)
15、51 (6)原子晶体20方程式每空2分 ，其余每空1分 共13分（1）加成反应；C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4；（2）CH3COOH+NH3CH3COONH4；CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；（3）CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，（4）分子晶体；过滤；E；A21除第（1）、（2）第二空2分，第（4）2分，其余每空1分，共11分（1）VIII d 【Ar】3d6 （2）漂液NaClO，2Fe2+ClO+2H+2Fe3+Cl+H2O；（3）烧碱；使Mg2+以外的杂质离子转化成沉淀除去；（4）Mg（OH）2 Mg+H2O， 22 除（5）题空2分，其余每空1分 共12分（1）Mg 相反（2） 4（3）分子晶体 苯胺分子之间存在氢键（4 ）O SP3 （5)