1、乙醇(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分)1.(改编)著名的绍兴“花雕酒”又名“女儿红”，是浙江省绍兴市的地方传统名酒。属于发酵酒中的黄酒，用糯米、红糖等发酵而成，除乙醇外，还含有大量人体所需的氨基酸，江南的冬天空气潮湿寒冷，人们常饮用此酒来增强抵抗力。下列有关酒以及乙醇的说法中不正确的是()A.由于乙醇容易挥发，所以才有“酒香不怕巷子深”的说法B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去【解析】选D。乙醇容易挥发
2、，并且具有香味，“酒香不怕巷子深”的说法就来源于此，故A正确；乙醇常用作有机溶剂，可以将有机物溶解，可用乙醇提取中药的有效成分，故B正确；乙醇能够以任意比溶解于水，这样可以获得不同浓度的乙醇水溶液，酒厂可以勾兑各种浓度的酒，故C正确；互不相溶的两种液体可以采用分液法来分离，乙醇和水是互溶的，不能分液，可以加入生石灰后蒸馏获得乙醇，故D错误。2.(2020苏州高一检测)向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是()A.钠块沉在乙醇液面之下B.钠块熔化成小球C.钠块在乙醇的液面上游动D.向烧杯中滴入几滴酚酞溶液变红色【解析】选A。钠的密度比乙醇的大，故A正确、C错误；钠与
3、乙醇反应产生氢气比较缓慢，放出的热量不足以使钠熔化，故B错误；烧杯中无OH-产生，酚酞不变红色，故D错误。3.某化学反应过程如图所示。由图得出的判断，错误的是()A.生成物M的化学式为C2H4O，它有刺激性气味B.乙醇发生了还原反应C.铜是此反应的催化剂D.反应中有红、黑交替变化的现象【解析】选B。上述过程涉及的反应有：2Cu(红色)+O22CuO(黑色)、2CuO+2CH3CH2OH2CH3CHO+2H2O+2Cu，两反应合并得2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故M的化学式为C2H4O，铜是此反应的催化剂，反应中有红、黑交替变化的现象，反应中乙醇发生了氧化反应，故B项错误。4
4、.乙醇分子中的各化学键如图所示，下列关于乙醇分子在各种反应中断裂键的说法不正确的是()A.和金属钠反应时键断裂B.在铜催化共热下与O2反应时断裂和C.在空气中完全燃烧时断裂D.乙醇是电解质，在水中键断裂电离出氢离子【解析】选D。乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的OH键断裂，A项正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂和化学键，B项正确；乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂，C项正确；乙醇是非电解质，在水中键不断裂，不能电离出氢离子。5.薄荷是常用中药之一。它是辛凉性发汗解热药，可治流行性感冒、头疼、目赤、身热、咽喉痛、牙床肿痛等症。从薄荷中提取的薄荷醇可制成药物。薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是()A
5、.薄荷醇的分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物B.薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C.薄荷醇在Cu或Ag作催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛D.在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和加聚反应【解析】选A。薄荷醇的分子式为C10H20O，它与环己醇具有相似的结构，分子组成上相差4个“CH2”，属于同系物，故A正确；薄荷醇的环上都是碳碳单键，故不是平面结构，故B错误；薄荷醇分子中，与羟基相连的碳原子上只有1个氢原子，在Cu或Ag作催化剂、加热条件下，其能被O2氧化为酮，故C错误；薄荷醇分子中没有碳碳不饱和键，不能发生加聚反应，故D错误。6.A、B、C三种醇与足量的金属钠完
6、全反应，在相同的条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为362，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是()A.321 B.263C.312D.213【解析】选D。三种醇与足量Na反应，产生相同体积的H2，说明这三种醇各自所提供的OH数目相同，为方便计算，设所提供OH的数目为6，由于三种醇物质的量之比为362，所以各醇分子中OH数之比为213。7.肉桂醇，白色针状或块状结晶，有温和、持久而舒适的香气，可用作定香剂和除臭剂，其结构简式为，下列有关肉桂醇的叙述正确的是 ()A.肉桂醇的摩尔质量为134 gB.肉桂醇能使酸性KMnO4溶液褪色C.肉桂醇能与溴水发生取代反应D.1 mol肉桂
7、醇完全燃烧消耗11.5 mol O2【解析】选B。A项，肉桂醇的分子式为C9H10O，其摩尔质量为134 gmol-1，错误；B项，肉桂醇中含有碳碳双键，可使酸性KMnO4溶液褪色，正确；C项，肉桂醇分子中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，错误；D项，根据肉桂醇的分子式可知1 mol肉桂醇完全燃烧消耗的O2为11 mol，错误。8.结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测丙烯醇(CH2CHCH2OH)不能发生的化学反应有()A.加成反应B.氧化反应C.与Na反应D.与Na2CO3溶液反应放出CO2【解析】选D。丙烯醇分子中含碳碳双键，应具有烯烃的性质，能发生加成反应和氧化反应；含有醇羟基，具有醇的性
8、质，与钠反应，但不具有酸性，不能与Na2CO3溶液反应放出CO2。9.(教材二次开发原创题)如图所示的两种有机物都由碳、氢、氧三种元素组成，下列叙述不正确的是()A.和都含有官能团羟基B.和具有相似的化学性质C.和为同系物D.和所含氧元素的质量分数相同【解析】选D。由球棍模型可知，的结构简式为CH3CH2OH，的结构简式为CH3CH2CH2OH，官能团均为羟基，都属于饱和一元醇。CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能团均为羟基，故A正确；CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能团均为羟基，都能表现醇的性质，故B正确；CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH的官能团均为羟基，都属于
9、饱和一元醇，互为同系物，故C正确；CH3CH2OH和CH3CH2CH2OH都含有1个氧原子，相对分子质量不同，则所含氧元素的质量分数不同，故D错误。10.(2020镇江高一检测)将a g光亮的铜丝在酒精灯上加热后，迅速插入下列溶液中，然后取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，洗涤、干燥后称其质量为b g。下列所插入的物质与铜丝质量关系不正确的是()A.无水乙醇：a=bB.石灰水：abC.NaHSO4溶液：ab D.盐酸：ab【解析】选B。铜丝在酒精灯上加热后，发生反应：2Cu+O22CuO，当插入无水乙醇中时，发生反应：CuO+CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O，故a=b；当插入NaH
10、SO4溶液或盐酸中，CuO被溶解，故ab；当插入石灰水中时，Cu和CuO与石灰水均不反应，固体质量增加，故ab。二、非选择题(本题包括2小题，共30分)11.(14分)(2020泉州高一检测)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。(1)X的分子式是_；(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_(有机物用结构简式表示)；(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是_；(4)Y与氧气反应可生成Z。Z的名称为_。【解析】(1)根据题意，X的分子中含C的个数为2，含氢的个数为6，含氧的个数为1，所以
11、X的分子式为C2H6O。(2)X能与钠反应，则X为乙醇。2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2。(3)X在铜或银作催化剂的条件下与空气中的O2反应，生成乙醛(Y)，其结构简式为。(4)根据题意知Z为乙酸。答案：(1)C2H6O(2)2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2(3)(4)乙酸12.(16分)(2020太原高一检测)某课外活动小组的同学为了提高制取乙醛时的乙醇转化率，利用如图所示的装置进行乙醇的催化氧化实验制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：(1)甲装置常常浸在7080 的水浴中，目的是_。(2)实验时，先加热玻璃管乙中的铜丝
12、，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝立即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速率，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。铜丝能长时间保持红热的原因是_；控制鼓气速率的方法是_。(3)若试管丁中用水吸收产物，则要在乙、丙之间接上戊装置，其连接方式是(填戊装置中导管的代号)：乙接_、_接丙，戊装置的作用是。若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在_中。(4)乙醇催化氧化制乙醛的化学方程式为_。【解析】从该实验的装置图分析是利用试管甲和气囊得到乙醇蒸气和氧气，然后与玻璃管乙中的铜丝反应制得乙醛，利用试管丁收集生成的乙醛。(1)为了加快乙醇汽化的速率，需对试管甲进行加热。(2)铜丝能够长时间保持红热状
13、态，说明该反应是放热反应；气流速率可通过观察甲试管中的气泡数量确定，所以可通过控制甲试管中单位时间内的气泡数达到控制鼓气速率的目的。(3)由于乙醛易溶于水，为防止倒吸，可在乙、丙之间添加安全瓶；若不用水吸收，为了增强冷却效果，可将试管丁浸在冰水中。答案：(1)加快乙醇汽化的速率(2)乙醇的催化氧化是放热反应控制甲装置中单位时间内的气泡数(3)ab防止倒吸冰水(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O (20分钟30分)一、选择题(本题包括2小题，每小题6分，共12分)13.(2020连云港高一检测)一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其
14、中水的质量为10.8 g，则CO的质量是()A.1.4 gB.2.2 gC.4.4 gD.在2.2 g和4.4 g之间【解析】选A。乙醇的分子式为C2H6O，m(H2O)=10.8 g，则n(H2O)=0.6 mol，则n(C)=0.4 mol，设CO的物质的量为x mol，则28 gmol-1x mol+44 gmol-1(0.4-x)mol=27.6 g-10.8 g，解得x=0.05，所以CO的质量为28 gmol-10.05 mol=1.4 g。【加固训练】某有机物蒸气，完全燃烧时需3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是()A.C2H4B.C2H6C.CH3CH
15、OD.CH3COOH【解析】选A。某有机物蒸气，完全燃烧时产生2倍于其体积的二氧化碳，说明该有机物一个分子中含有2个碳原子，A项V(O2)=2+=3，A正确；B中V(O2)=2+=3.5，B不正确；C中V(O2)=2+-=2.5，C不正确；D中V(O2)=2+-=2，D不正确。14.(双选)(2020南京高一检测)实验室可用如图所示装置实现路线图中的部分转化：下列叙述正确的是()A.乙醇在铜网表面被氧化B.甲、乙烧杯中的水均起到冷却作用C.试管a收集到的液体中只有乙醛D.实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应【解析】选A、D。在铜作催化剂的作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛，即铜
16、的表面氧气与乙醇发生氧化反应，故A正确；甲中为热水，起到加热乙醇的作用，使乙醇形成蒸气挥发，乙中水起到冷却作用，使乙醛蒸气冷却，故B错误；试管a收集到的液体还可能含有乙醇，故C错误；熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应，放出的热量足以维持反应进行，故D正确。二、非选择题(本题包括1小题，共18分)15.(2020舟山高一检测)为研究乙醇结构及其部分的化学性质，进行下列实验。完成下列问题：.用如图装置来推测乙醇的结构式。(1)实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，其原因是_。(2)两次实验平均用乙醇1.15 g，收集到H2体积平均为0.28 L(换算成标准状况)。由实验数据可推测H
17、2来自乙醇分子中_(填名称)的氢原子。(3)盛装乙醇的玻璃仪器是_。.利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(固定和夹持装置已略去)(4)装置A圆底烧瓶内的固体物质是_，B中的试剂是_，C的作用是_。(5)本实验中需要加热的装置有_(填装置下的字母)。(6)写出D处发生反应的化学方程式_。【解析】.(1)实验中钠需要粉碎成很小的颗粒，目的是增大接触面积，提高反应速率；(2)乙醇的质量为m(C2H6O)=1.15 g，则乙醇的物质的量为n(C2H6O)=1.15 g 46 gmol-1=0.025 mol，收集到气体体积平均为0.28升(换算成标准状况
18、)，其物质的量为n(H2)= 0.28 L22.4 Lmol-1=0.0125 mol，也就是0.025 mol H，可见1个C2H6O分子中，只有1个H可以被Na置换，这说明C2H6O分子里的6个H中，有1个与其他5个是不同的，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，可推测H2来自乙醇分子中羟基氢原子；(3)根据装置图可知盛装乙醇的玻璃仪器是分液漏斗；.(4)A中是H2O2在MnO2催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2；B的作用是吸收氧气中的水蒸气，可用浓硫酸作吸水剂；C的作用是加热乙醇得到乙醇蒸气进入D，所以C的作用为预热反应混合气体；(5)在本实验中，C需加热产生乙醇蒸气，D需加热，使乙醇蒸气与O2在Cu催化下发生氧化反应产生乙醛，故需要加热的装置有CD；(6)在D装置中乙醇被氧化产生乙醛，反应的方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。答案：(1)增大接触面积以提高反应速率(2)羟基(3)分液漏斗(4)MnO2浓硫酸预热反应混合气体(提供乙醇蒸气)(5)CD(6)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O