1、2014-2015学年福建省福州市闽清高中等四校联考高二（上）期中化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1（3分）（2014秋福州期中）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生下列属于新能源（）天然气 氢能 生物质能 太阳能 石油 燃料电池 风能 煤ABCD2（3分）（2010开原市校级一模）我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（）A阴极B阳极C正极D负极3（3分）（2014秋福州期中）已知：1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量1mol Cl2分子中化学键断裂时需
2、要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量，下列叙述正确的是（）A氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/molB氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）C氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H=+183kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/mol4（3分）（2009重庆）下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（）AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0kJ/mol（燃烧热）BNaOH（a
3、q）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）SO2（g）；H=269kJ/mol（反应热）D2NO2O2+NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）5（3分）（2014秋福州期中）用3g铁屑与适量3mol/L稀硫酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）：再加入适量1mol/L硫酸 再加入适量3mol/L硫酸 改用3g铁粉适当升高温度 加几滴CuSO4溶液用98%浓硫酸代替1mol/L稀硫酸ABCD6（3分）（2013浙江校级学业考试）原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（）A氧化、还原B还原、氧化C氧化
4、、氧化D还原、还原7（3分）（2014秋福州期中）下列能说明可逆反应2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是（）A容器内压强不随时间的变化而变化B容器内A、B、C、D四者共存CC的生成速率是D的生成速率的两倍DA的消耗速率是D的消耗速率的两倍8（3分）（2013秋湖州期末）有关能量的判断或表示方法正确的是（）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B从C（石墨）C（金刚石）H=+1.19kJmol1，可知：金刚石比石墨更稳定C由H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol
5、NaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJD2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8kJmol19（3分）（2009秋锦州期末）下列反应中，熵减小的是（）A（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）B2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）CMgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g）D2CO（g）=2C（s）+O2（g）10（3分）（2014秋福州期中）反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（）Av
6、（A）=0.15 mol/（Lmin）Bv（B）=0.06 mol/（Lmin）Cv（C）=0.04 mol/（Ls）Dv（D）=0.01 mol/（Ls）11（3分）（2014春铜陵期末）对化学反应限度的叙述，错误的是（）A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应的限度是不可改变的C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应达到限度时，正逆反应速率相等12（3分）（2014秋福州期中）一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2+Cu，该原电池的合理组成是（）正极负极电解质溶液ACuZnCuSO4BCuZnH2SO4CZnCuCuCl2DMgZnCuCl2AABBCCDD13（3分）（20
7、13秋金华期末）如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）ABCD14（3分）（2014秋福州期中）燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）A负极反应式为：CH4+10OH8eCO32+7H2OB正极反应式为：O2+4H+4e2H2OC随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度不变D该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4+2O2CO2+2H2O15（3分）（2013上海模拟）反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意
8、图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）ABCD二、解答题（共5小题，满分55分）16（7分）（2014秋福州期中）（1）在一定条件下，在水溶液中 1molCl、ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）的相对大小如图所示D是（填离子符号）BA+C反应的热化学方程式为：（用离子符号表示）（2）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1=393.5kJ/molCO（g）+O2（g）CO2（g）H2=283kJ/mol则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的H=17（14分）（2014秋福州期中）某课外兴趣小组用如图装置进行实验，试回答：（1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应
9、式为（2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护，这种防护措施叫做，则B电极反应式为（3）开关K与b连接，铁和石墨棒互换位置即可制得白色的较纯净Fe（OH）2沉淀，则铁电极反应式为18（10分）（2014秋福州期中）在25时，用石墨电极电解2.0L 2.5molL 1CuSO4溶液，如有0.4mol电子发生转移，请回答下列问题：（1）阳极发生（填“氧化”或“还原”）反应，阴极的电极反应式为（2）电解后得到的铜的质量是，得到氧气的体积是（标准状况）（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差19（10分）（2014秋福州期中）已知H+（aq）+OH（aq）H2O（
10、l）H=57.3kJmol1回答有关中和反应的问题（1）用0.1mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出热量（2）如图装置中缺少的仪器名称是碎泡沫塑料的作用（3）若通过实验测定中和热的H，其结果常常大于57.3kJmol1，其原因可能是（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）20（14分）（2014秋福州期中）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25、35，
11、每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度（）大理石规格HNO3浓度（mol/L）实验目的25粗颗粒2.00（）实验和探究浓度对反应速率的影响；（）实验和探究对反应速率的影响；（）实验和探究D对反应速率的影响25粗颗粒 AB粗颗粒2.0025细颗粒2.00（2）实验中CO2质量随时间变化的关系如图1计算实验中70s90s范围内用HNO3表示的平均反应速率=（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）（3）该实验小组用如图2实验装置进行实验除电子天平、干燥管、胶头滴管、秒表、玻璃棒、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需
12、的玻璃仪器还有干燥管中应放置的试剂是A碱石灰B无水CaCl2固体CP2O5 D浓硫酸2014-2015学年福建省福州市闽清高中等四校联考高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1（3分）（2014秋福州期中）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生下列属于新能源（）天然气 氢能 生物质能 太阳能 石油 燃料电池 风能 煤ABCD考点：常见的能量转化形式 专题：化学反应中的能量变化分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、燃料电池、生物质能等都是新能源解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是
13、新能源，氢能、生物质能、太阳能、燃料电池、风能等属于新能源故选D点评：本题考查新能源，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累2（3分）（2010开原市校级一模）我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（）A阴极B阳极C正极D负极考点：电解原理 专题：电化学专题分析：电解池的两个电极是阳极和阴极，电镀池中，镀层金属做阳极，镀件作阴极解答：解：钢芯镀镍时，根据电镀原理，镀件钢芯作阴极，镀层金属做镍阳极故选A点评：本题考查学生电镀原理知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大3（3分）（2014秋福州期中）已知：1mol H2分子中化学键断裂
14、时需要吸收436kJ的能量1mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量，下列叙述正确的是（）A氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/molB氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）C氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H=+183kJ/molD氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H=183kJ/mol考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：反应热等于反应物的总键能生成物的总键，热化学方程式应标出反应热、各物质的状态，反应
15、中的热量与反应物的物质的量成正比，据此分析解答：解：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热=生成物的键能减反应物的键能=436kJmol1+243kJmol12431 kJmol1=183kJmol1，故1mol氢气与1mol氯气反应生成2molHCl时放出热量为183KJ，H=183kJ/mol，故选A点评：本题主要考查了反应热的计算，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写，明确反应热等于反应物的总键能生成物的总键是关键4（3分）（2009重庆）下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（）AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）；H=1367.0kJ/
16、mol（燃烧热）BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）；H=+57.3kJ/mol（中和热）CS（s）+O2（g）SO2（g）；H=269kJ/mol（反应热）D2NO2O2+NO；H=+116.2kJ/mol（反应热）考点：热化学方程式 专题：压轴题分析：根据热化学方程式的书写及其注意事项可知，需注明物质的聚集状态、H的正负号、数值、单位，燃烧热抓住1mol可燃物燃烧生成稳定氧化物、中和热抓住生成1mol水，且利用燃烧与中和反应放热来解答解答：解：A、燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，故A错；B、中和反
17、应是放热反应，H应小于0，故B错；C、热化学方程式的书写注明了物质的聚集状态、H的正负号、数值、单位，故C正确；D、热化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，故D错；故选C点评：本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断，重在搞清书写热化学方程式的注意事项5（3分）（2014秋福州期中）用3g铁屑与适量3mol/L稀硫酸反应制取H2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）：再加入适量1mol/L硫酸 再加入适量3mol/L硫酸 改用3g铁粉适当升高温度 加几滴CuSO4溶液用98%浓硫酸代替1mol/L稀硫酸ABCD考点：化学反应速率的影响因素 专题：化学反应速率专题分析：加快生成氢气的速
18、率，可增大浓度，升高温度，增大固体的表面积以及形成原电池反应，以此解答解答：解：加入适量1mol/L硫酸，浓度减小，反应速率减小，故错误； 再加入3mol/L硫酸，浓度不变，反应速率不变，故错误；改用3g铁粉，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；适当升高温度，反应速率增大，故正确；加几滴CuSO4溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故正确；用98%浓硫酸代替1mol/L稀硫酸，不能生成氢气，故错误故选C点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基本概念的理解和应用，为高考常见题型和高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累6（3分）（2013浙江校级学业考试）原电池的正极和电解
19、池的阴极所发生的反应分别是（）A氧化、还原B还原、氧化C氧化、氧化D还原、还原考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：根据原电池正极和电解池阴极上得失电子判断反应类型，得电子的物质发生还原反应，失电子的物质发生氧化反应解答：解：原电池放电时，正极上得电子发生还原反应；电解池工作时，阴极上得电子发生还原反应，故选D点评：本题考查了原电池原理和电解池原理，难度不大，明确原电池和电解池工作时两极上得失电子是解本题的关键7（3分）（2014秋福州期中）下列能说明可逆反应2A（g）+B（g）2C（g）+D（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是（）A容器内压强不随时间的变化而变化B容器
20、内A、B、C、D四者共存CC的生成速率是D的生成速率的两倍DA的消耗速率是D的消耗速率的两倍考点：化学平衡状态的判断 专题：化学平衡专题分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、两边气体化学计量数相等，容器内压强始终不随时间的变化而变化，故A错误；B、可逆反应始终是反应物和生成共存的状态，故B错误；C、只体现正向，没有体现正逆的关系，故C错误；D、A的消耗速率等效于D的生成速率，与D
21、的消耗速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；故选D点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为08（3分）（2013秋湖州期末）有关能量的判断或表示方法正确的是（）A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多B从C（石墨）C（金刚石）H=+1.19kJmol1，可知：金刚石比石墨更稳定C由H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，可知：含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJD2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2
22、（g）+O2（g）2H2O（l）H=285.8kJmol1考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：A、硫蒸气变化为硫固体放热；B、物质能量越高越活泼，越不稳定；C、浓硫酸溶解过程中放热；D、2g氢气为1mol，依据热化学方程式和对应焓变书写热化学方程式；解答：解：A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，硫固体变化为硫蒸气吸热，所以前者放出热量更多，故A错误；B、从C（石墨）C（金刚石）H=+1.19kJmol1，可知金刚石能量高于石墨，物质能量越高越活泼，越不稳定，石墨比金刚石更稳定，故B错误；C、由H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1，可知：含0.5mo
23、l H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，浓硫酸溶解放热，所以反应过程中放出热量大于57.3kJ，故C错误；D、2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.8kJmol1，故D错误；故选C点评：本题考查了化学反应热量变化分析，热化学方程式书写方法，注意浓硫酸溶解放热，题目难度中等9（3分）（2009秋锦州期末）下列反应中，熵减小的是（）A（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）B2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）CMgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g）D2CO（g）
24、=2C（s）+O2（g）考点：焓变和熵变 专题：化学平衡专题分析：物质的由固态变为体态，或生成的气体越多，则混乱度越大，熵值越大，反之越小解答：解：物质的由固态变为体态，或生成的气体越多，则混乱度越大，熵值越大，反之越小：A、反应由固体生成气体，熵增大，故A错误；B、反应生成的气体增多，熵增大，故B错误；C、反应由固体生成气体，熵增大，故C错误；D、反应气体的量减少，熵减小，故D正确故选D点评：本题考查熵值的比较，题目难度不大，注意有关概念的理解10（3分）（2014秋福州期中）反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的
25、是（）Av（A）=0.15 mol/（Lmin）Bv（B）=0.06 mol/（Lmin）Cv（C）=0.04 mol/（Ls）Dv（D）=0.01 mol/（Ls）考点：化学反应速率和化学计量数的关系 专题：化学反应速率专题分析：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位要保持一致解答：解：不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，对于反应：A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），A.=0.15 mol/（Lmin）；B.=0.06 mol/（Lmin）；Cv（C）=0.04 mol/（Ls
26、）=2.4 mol/（Lmin），=1.2 mol/（Lmin）；Dv（D）=0.01 mol/（Ls）=0.6 mol/（Lmin），=0.3 mol/（Lmin）；故反应速率v（C）v（D）v（A）v（B），故选C点评：本题考查化学反应速率快慢比较，利用比值法可以迅速判断，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较11（3分）（2014春铜陵期末）对化学反应限度的叙述，错误的是（）A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应的限度是不可改变的C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应达到限度时，正逆反应速率相等考点：化学反应的可逆性 专题：化学平衡专题分析：A、可逆反应不可能完全反应，存在反应限度；
27、B、当外界条件变化时，化学反应的限度可发生变化；C、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关；D、化学反应达到限度时，物质的浓度不再发生变化，正逆反应速率相等解答：解：A、可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，故A正确；B、当外界条件变化时，如正反应速率和逆反应速率不相等，则化学反应的限度可发生变化，故B错误；C、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关，故C正确；D、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等，物质的浓度不再发生变化，故D正确故选B点评：本题考查化学反应的限度与可逆反应，
28、题目难度不大，注意理解可逆反应的特征和化学反应的限度12（3分）（2014秋福州期中）一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+Zn2+Cu，该原电池的合理组成是（）正极负极电解质溶液ACuZnCuSO4BCuZnH2SO4CZnCuCuCl2DMgZnCuCl2AABBCCDD考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液，据此分析解答解答：解：根据电池反应式知，Zn失电子化合价升高作负极，不如锌活泼的金属或导电的非金属作正极，铜离子得电子发生
29、还原反应，则可溶性铜盐溶液作电解质溶液，A、应该是Zn作负极、Cu作正极，含铜离子的溶液作电解质溶液，故A正确；B、应该是锌作负极、Cu作正极，含铜离子的溶液作电解质溶液，故B错误；C、Zn作负极、Cu作正极、故C错误；D、应该是锌作负极、比锌不活泼的金属作正极，故D错误；故选A点评：本题考查原电池原理，明确电池反应中得失电子的物质与正负极材料、电解质溶液的关系是解本题关键，原电池反应还是设计原电池的依据，题目难度不大13（3分）（2013秋金华期末）如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）ABCD考点：金属的电化学腐蚀与防护 专题：电化学专题分析：先判断装置是原电池还是电解
30、池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序解答：解：根据图知，装置是原电池，在中，金属铁做负极，中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以，装置是电解池，其中金属铁为阳极，被保护腐蚀，有防护腐蚀措施的腐蚀，所以腐蚀速率是：故选D点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，注意不同条件下金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀14（3分）（2014秋福州期中）燃料电池是燃料（例如CO、H2、CH4等）跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是（）
31、A负极反应式为：CH4+10OH8eCO32+7H2OB正极反应式为：O2+4H+4e2H2OC随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度不变D该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4+2O2CO2+2H2O考点：常见化学电源的种类及其工作原理 专题：电化学专题分析：A、根据负极上发生反应的反应类型确定反应的物质及电极反应式；B、根据正极上发生反应的反应类型确定反应的物质及电极反应式；C、根据总反应方程式判断；D、根据碱性条件下二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根判断解答：解：A、燃料在负极上失电子发生氧化反应，甲烷燃烧能生成二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，所以电极
32、反应式为：CH4+10OH8eCO32+7H2O，故A正确；B、氧气在正极上得电子，因为电解质溶液是氢氧化钾溶液，所以氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以电极反应式为：O2+2H2O+4e4OH，故B错误；C、该电池的电池反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，反应消耗KOH，所以KOH的浓度减小，故C错误；D、碱性条件下二氧化碳与氢氧根离子反应生成碳酸根，所以该电池的总反应为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，与甲烷燃烧方程不同，故D错误；故选A点评：本题考查了燃料电池，电极反应式的书写要注意结合电解质溶液判断电极上的生成物，原料相同，电解质溶液不同，电极反应
33、式就不同15（3分）（2013上海模拟）反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）ABCD考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：根据物质具有的能量进行计算：H=E（生成物的总能量）E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题解答：解：由反应 A+BC（H0）分两步进行 A+BX （H0）XC（H0）可以看出，A+BC（H0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由A+BX （H0）可知这步反应是吸热反应，XC（H0）是放热反
34、应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X 的能量大于C，图象B符合，故选B点评：本题为图象题，主要考查了物质的能量分析应用，化学反应的能量变化、分析，题目难度不大，注意反应热与物质总能量大小的关系判断二、解答题（共5小题，满分55分）16（7分）（2014秋福州期中）（1）在一定条件下，在水溶液中 1molCl、ClOx（x=1，2，3，4）的能量（kJ）的相对大小如图所示D是ClO4（填离子符号）BA+C反应的热化学方程式为：3ClO（aq）=ClO3（aq）+2Cl（aq）H=117KJ/mol（用离子符号表示）（2）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1=393.5kJ/mo
35、lCO（g）+O2（g）CO2（g）H2=283kJ/mol则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的H=110.5 kJ/mol考点：热化学方程式；反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：（1）一定条件下，在水溶液1 mol Cl、ClOx（x=1，2，3，4，）的能量（kJ）相对大小如图所示D中Cl元素化合价为+7价，据此判断x值；BA+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO=ClO3+2Cl，反应热=（63kJ/mol+20kJ/mol）360kJ/mol=117kJ/mol；（2）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式解答：解：（1）根据图象知，D中C
36、l元素化合价为+7价，所以ClOx中x为4，则D为ClO4，故答案为：ClO4；BA+C，根据转移电子守恒得该反应方程式为3ClO=ClO3+2Cl，反应热=（63kJ/mol+20kJ/mol）360kJ/mol=117kJ/mol，所以该热化学反应方程式为3ClO（aq）=ClO3（aq）+2Cl（aq）H=117kJ/mol，故答案为：3ClO（aq）=ClO3（aq）+2Cl（aq）H=117kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJ/molCO（g）+O2（g）CO2（g）H2=283kJ/mol依据盖斯定律得到：C（s）+O2（g）CO（g）H=110.
37、5KJ/mol；故答案为：110.5 kJ/mol点评：本题考查反应热的有关计算，注意掌握根据盖斯定律、热化学方程式进行的计算，题目较简单17（14分）（2014秋福州期中）某课外兴趣小组用如图装置进行实验，试回答：（1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为O2+2H2O+4e4OH（2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护，这种防护措施叫做外接电源的阴极保护法，则B电极反应式为2H+2eH2或2H2O+2eH2+2OH（3）开关K与b连接，铁和石墨棒互换位置即可制得白色的较纯净Fe（OH）2沉淀，则铁电极反应式为Fe2eFe2+考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专
38、题分析：（1）若开始时开关K与a连接，该装置为原电池，铁发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极，石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应；（2）若开始时开关K与b连接，该装置为电解池，铁作阴极被保护，该方法为外接电源的阴极保护法；B电极上氢离子放电；（3）开关K与b连接，铁和石墨棒互换位置即可制得白色的较纯净Fe（OH）2沉淀，则铁作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应，石墨作阴极，阴极上氢离子放电，阴极附近生成氢氧根离子解答：解：（1）若开始时开关K与a连接，该装置为原电池，铁发生吸氧腐蚀，铁易失电子作负极，石墨作正极，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，电极反应式为O2+2H2O+4e4OH，故答
39、案为：O2+2H2O+4e4OH； （2）若开始时开关K与b连接，该装置为电解池，铁作阴极被保护，该方法为外接电源的阴极保护法；B电极上氢离子放电，电极反应式为2H+2eH2或2H2O+2eH2+2OH，故答案为：；2H+2eH2 或2H2O+2eH2+2OH；（3）开关K与b连接，铁和石墨棒互换，则铁作阳极，石墨作阴极，阳极上电极反应式为Fe2eFe2+，阴极上电极反应式为2H2O+2eH2+2OH，亚铁离子和氢氧根离子反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，故答案为：Fe2eFe2+点评：本题以金属的腐蚀与防护为载体考查了原电池和电解池原理，在电解池中，如果活泼金属作阳极，则阳极上金属失电子发生氧化反
40、应，如果惰性电极为电极材料，则阳极上电解质溶液中阴离子放电，为易错点18（10分）（2014秋福州期中）在25时，用石墨电极电解2.0L 2.5molL 1CuSO4溶液，如有0.4mol电子发生转移，请回答下列问题：（1）阳极发生氧化（填“氧化”或“还原”）反应，阴极的电极反应式为Cu2+2e=Cu（2）电解后得到的铜的质量是12.8g，得到氧气的体积是2.24L（标准状况）（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差25.6g考点：电解原理 专题：电化学专题分析：（1）电解过程中，溶液中阴离子移向阳极发生氧化反应，阴极上铜离子被还原生成铜；（2）依据电极反应电子守恒，有
41、0.40mol电子发生转移，生成铜物质的量为0.2mol，生成氧气物质的量为0.1mol；（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，是镀铜，阳极反应为：Cu2e=Cu2+；阴极电极反应为：Cu2+2e=Cu；根据电子转移计算两电极固体质量变化，计算质量差解答：解：在25时，用石墨电极电解2.0 L，2.5mol/LCuSO4溶液中Cu2+物质的量为5mol（1）电解过程中，溶液中阴离子氢氧根离子移向阳极发生氧化反应，4OH4e2H2O+O2，阴极发生还原反应，电极反应：Cu2+2e=Cu，故答案为：氧化；Cu2+2e=Cu；（2）依据电极反应电子守恒，有0.40mol电子发生转移，生成铜物质的
42、量为0.2mol，质量是0.2mol64g/mol=12.8g，生成氧气物质的量为0.1mol，标况下的体积是0.1mol22.4L/mol=2.24L，故答案为：12.8g；2.24L；（3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，是镀铜，阳极反应为：Cu2e=Cu2+；阴极电极反应为：Cu2+2e=Cu；电子转移0.2mol，阳极减少质量为0.2mol64g/mol=12.8；同时阴极析出铜12.8，电解后两铜片的质量相差25.6g，故答案为：25.6g点评：本题考查了电解原理的应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，本题涉及电极反应的判断，电极反应的书写方法，电子守恒的计算应
43、用，电镀的原理分析和计算应用，难度中等19（10分）（2014秋福州期中）已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1回答有关中和反应的问题（1）用0.1mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出5.73KJ热量（2）如图装置中缺少的仪器名称是环形玻璃搅拌棒碎泡沫塑料的作用保温、隔热作用（3）若通过实验测定中和热的H，其结果常常大于57.3kJmol1，其原因可能是实验过程中难免有热量散失（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）考点：中和热的测定 专题：实验题分析：（1）
44、根据H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1可知生成1molH2O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量；（2）中和热测定的实验中需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）若保温效果不好，有热量散失，求得的中和热数值将会减小；（4）根据弱电解质电离吸热分析解答：解：（1）由H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1可知生成1molH2O放出热量为57.3kJ，而0.1mol NaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0molH2O，所以放出的热量为57.3kJ0.1=5.73KJ，故答案为：5.7
45、3KJ；（2）中和热测定的实验中需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，还缺少环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是：保温、隔热作用，故答案为：环形玻璃搅拌棒；保温、隔热作用；（3）若保温效果不好，有热量散失，求得的中和热数值将会减小，H大于57.3kJmol1，故答案为：实验过程中难免有热量散失；（4）NH3H2O为弱碱，电离过程为吸热过程，用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值偏小，故答案为：偏小点评：本题考查热化学方程式的计算以及测定反应热的误差分析，难度中等，注意理解中和热的概念20（14分）（2
46、014秋福州期中）某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25、35，每次实验HNO3的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：实验编号温度（）大理石规格HNO3浓度（mol/L）实验目的25粗颗粒2.00（）实验和探究浓度对反应速率的影响；（）实验和探究温度对反应速率的影响；（）实验和探究固体物质的表面积D对反应速率的影响25粗颗粒 AB粗颗粒2.0025细颗粒2.00（2）实验中CO2质量随时间变化
47、的关系如图1计算实验中70s90s范围内用HNO3表示的平均反应速率=0.01molL1S1（忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程）（3）该实验小组用如图2实验装置进行实验除电子天平、干燥管、胶头滴管、秒表、玻璃棒、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的玻璃仪器还有量筒干燥管中应放置的试剂是BCA碱石灰B无水CaCl2固体CP2O5 D浓硫酸考点：探究影响化学反应速率的因素 专题：实验设计题分析：（1）实验和探究浓度对反应速率的影响，硝酸的浓度应该不同；实验和探究温度对反应速率的影响，温度应该不同；中实验和，大理石的规格不同；（2）先根据图象，求出生成二氧化碳的物质的量，然后根据反应：CaCO3+
48、2HNO3Ca（NO3）2 +CO2H2O，求出消耗的硝酸的物质的量，再由v（HNO3）=求出反应速率；（3）实验过程中，需要使用量筒量取硝酸溶液；干燥剂的作用是干燥逸出的二氧化碳，避免水分散失导致影响质量变化，不能使用与二氧化碳反应的干燥剂，且干燥剂只能使用固体干燥剂，据此进行解答解答：解：（1）、由于和探究浓度对反应速率的影响，故硝酸的浓度不同，应该是1.00molL1，故答案为：1.00mol/L；、由于和探究温度对反应速率的影响，故温度不同，应该选35，故答案为：35；（）实验和探究温度对反应速率的影响，故答案为：温度；（）、实验和的大理石规格不同，探究的是固体物质的表面积对反应速率的
49、影响，故答案为：固体物质的表面积；（2）由图可知70至90S，CO2生成的质量为m（CO2）=0.95g0.84g=0.11g，物质的量为n（CO2）=0.0025mol，根据反应CaCO3+2HNO3Ca（NO3）2 +CO2H2O，可知消耗HNO3的物质的量为n（HNO3）=20.025mol=0.005mol，又溶液体积为25ml=0.025L，所以HNO3减少的浓度c（HNO3）=0.2mol/LmolL1，反应的时间t=90s70s=20s，所以HNO3在7090S范围内的平均反应速率为v（HNO3）=0.01molL1S1，故答案为：0.01molL1S1（3）量取浓硝酸时必须使用量筒，所以必需的玻璃仪器为量筒，故答案为：量筒；为了避免二氧化碳逸出过程中带走部分水分，影响锥形瓶中的质量变化，所以使用干燥剂干燥二氧化碳，使用的干燥剂必须为酸性干燥剂，且为固体干燥剂，所以能使用B无水CaCl2固体，CP2O5故答案为：BC点评：本题考查化学反应速率的影响因素及反应速率的计算，注意信息中提高的条件及图象的分析是解答的关键，本题较好的考查学生综合应用知识的能力，难度中等
