1、第2课时硝酸知识点1硝酸的性质1.对于硝酸的物理性质，下列叙述不正确的是()A可以与水以任意比互溶B不易挥发C有刺激性气味D质量分数足够大时可形成发烟硝酸2浓硝酸常呈黄色的原因是()A浓硝酸中混有碘化银B浓硝酸中混有铁离子C浓硝酸易分解产生二氧化氮D浓硝酸中混有单质硫3下列有关硝酸的说法正确的是()A工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO而略显黄色B硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、铂等金属反应C将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成D工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸4在反应C4HNO3(浓)CO24NO22H2O中浓硝酸表现出()A酸性 B挥发性C强氧化性 D不稳定
2、性5硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是()A浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性6一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是()A只有NO2 B只有NOCNO2和NO DNO2和H27下列反应中，不属于HNO3类别通性的是()A4HNO3(浓)SSO24NO22H2OBHNO3NaOH=NaNO3H2OC2HNO3CuO=Cu(NO3)2H2OD2HNO3CaCO3=Ca(NO3)2CO2H2O8(双选)将相同质
3、量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是()A硝酸浓度越大消耗的硝酸越多，产生的有毒气体也越多B反应中转移的电子总数稀硝酸少C试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快D两者用排水法收集的气体的体积相同知识点2金属与硝酸反应的有关计算9.下列有关铜与浓硝酸反应的说法中错误的是()AHNO3是氧化剂，NO2是还原产物B若2 mol HNO3被还原，则反应中一定生成22.4 L NO2气体C参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是11D硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性10(双选)以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是()A1 mol浓HNO3被还原转移
4、2 mol电子BCu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈，CCu与浓、稀HNO3反应都需加热D生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多110.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是()A0.3 mol B0.6 molC0.4 mol D0.2 mol12向50 mL 12 molL1的HNO3溶液中加入足量的铜粉，经完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为(不考虑NO2转化为N2O4)()A大于3.36 L B等于3.36 LC等于6.72 L D在3.36 L与6.72 L之间13足量的Cu和1 molL1的稀硝酸反应，如果NO的浓度下降0.
5、2 molL1，则溶液中c(H)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)()A0.2 molL1 B0.8 molL1C0.6 molL1 D0.4 molL114将19.5 g锌粉与一定量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，当锌粉完全作用时收集到11.2 L NO、NO2混合气(标准状况下)，则所消耗硝酸的物质的量是()A1.2 mol B1.1 molC0.9 mol D0.8 mol1514 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是()A9.6 g B6.4 gC4.8 g D3.2 g16(双
6、选)稀HNO3的还原产物可以是NO、N2O、N2、NH4NO3。在稀HNO3和Zn的反应中，若有1 mol HNO3参加反应，则有0.8 mol电子转移，由此推断稀HNO3的还原产物可能为()ANO BN2OCN2 DNH4NO3关键能力综合练进阶训练第二层一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同：KOH溶液 大理石 KCl溶液 稀硝酸4种试剂通常各自存放在如图所示的某种试剂瓶中。按照试剂瓶的顺序存放试剂，序号正确的是()A BC D2下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是()ACuO2HNO3=Cu(NO3)2H2OBFeO4HNO3(浓)=
7、Fe(NO3)32H2ONO2CC4HNO3(浓)CO22H2O4NO2DNH3HNO3=NH4NO33各取0.1 mol Cu分别投入足量的下列酸中(必要时可加热)：浓硫酸、浓硝酸、稀硫酸、稀硝酸，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是()A BC D4下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH、NO、Fe2、Na BAg、NO、Cl、KCK、Ba2、OH、SO DCu2、NH、Br、OH5Zn与硝酸反应时，硝酸溶液的浓度不同，产物也不相同。与不同浓度硝酸反应时，反应的Zn与被还原硝酸的物质的量关系如图。还原产物为NH4NO3的图线是()AA BBCC DD二
8、、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。6下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是()A.由中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生B红棕色气体表明中木炭与浓硝酸发生了反应C由可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应7足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO2的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况下)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗溶液NaOH的体积是()A60 mL B45 mLC30 mL D15 mL8某
9、实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用如图装置完成以下实验：序号实验实验集气瓶中所盛气体O2加热浓硝酸产生的气体现象木炭迅速燃烧发出亮光木炭迅速燃烧发出亮光下列说法正确的是()A浓硝酸分解产生的V(NO2)V(O2)11B红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应C能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气D以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO29Cu与浓硝酸反应生成氮氧
10、化物，这些氮氧化物溶解在NaOH溶液中生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：下列有关判断正确的是()A若Cu片为51.2 g，则生成0.2 mol NaNO3BCu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应C标准状况下收集的氮氧化物为20.16 mLDCu(NO3)2既是氧化产物，也是还原产物三、非选择题10某课外活动小组为了探究木炭与浓硝酸反应后的气态生成物，设计如下实验。(1)甲同学设计实验如图甲。红热木炭未进入试管前，浓硝酸上方并无明显变化。当如图甲连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，然后浑浊消失。液面上方出现红棕色气
11、体，说明浓硝酸具有_(填选项字母)。a酸性b挥发性c不稳定性沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，_(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸发生了反应，是因为_。(2)乙同学设计实验如图乙。如图乙连接实验后，浓硝酸液面上方有明显的红棕色气体产生，且沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化。沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，_(填“能”或“不能”)说明木炭与浓硝酸未反应，是因为_。(3)丙同学克服了甲、乙同学设计上的缺点，设计实验如图丙。已知酸性高锰酸钾能将NO、NO2 氧化成 NO，MnO被还原为 Mn2。如图连接装置后，需进行的实验操作为_；加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2，目的为_。装置A中木炭与浓硝
12、酸反应的化学方程式为_。能证明木炭被氧化的实验现象为_。D装置中发生反应的离子方程式为_。学科素养升级练进阶训练第三层1(素养题证据推理)我国清代本草纲目拾遗中记载无机药物335 种，其中“强水”条目下写道：“性最烈， 能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是()A氨水 B硝酸C酒精 D烧碱2(素养题科学精神与社会责任)习近平主席说：“ 金山银山，不如绿水青山”。要绿水青山，就必须防止环境污染，工业上用洗净的废铜屑来制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采用的方法是()ACuHNO3(浓)Cu(NO3)2BCuHNO3(稀)Cu(NO3)2CCuCuOCu(NO3
13、)2DCuCuSO4Cu(NO3)23(素养题科学探究与创新意识)某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示，下列有关说法正确的是()A中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B中反应的化学方程式：3CuCu(NO3)24H2SO4=4CuSO42NO4H2OC中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应4(素养题科学探究与创新意识)某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体是否为 NO，设计了如下实验。实验装置如图所示(已知 NO、NO2 能与 NaOH 溶液反应)
14、：(1)设计装置A的目的是：_，写出试管A中发生的离子方程式：_。(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热，观察到装置B中的现象是：_；B中反应的离子方程式是：_。(3)将注射器F中的空气推入E中，E中的气体变为红棕色，此时发生的化学方程式：_。(4)D装置的作用是：_。第2课时硝酸必备知识基础练1答案：B解析：A.硝酸易溶于水，可以与水以任意比互溶，故A正确；B.硝酸具有挥发性，故B错误； C硝酸具有挥发性，有刺激性气味，故C正确；D.硝酸质量分数为86%97.5%以上时可形成发烟硝酸，故D正确。2答案：C解析：浓硝酸不稳定，见光或受热容易分解，4HNO34NO2O22H2O
15、，分解出的二氧化氮又溶于浓硝酸中，使浓硝酸显黄色，故选C。3答案：D解析：A.工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO2而略显黄色，而不是NO，故A错误；B.硝酸是一种氧化性很强的酸，和很多金属(除金、铂)反应，故B错误；C.将木炭放入浓硝酸中，由于木炭的活泼性较弱，反应速率很慢，不能立即观察到有气泡生成，中学阶段一般理解为要加热才反应，故C错误；D.工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸，发生3NO2H2O=2HNO3NO反应，故D正确。综上所述，答案为D。4答案：C解析：在反应C4HNO3(浓)CO24NO22H2O中浓硝酸溶液中硝酸中氮元素化合价从5价全部变化为4价，说明硝酸
16、的氧化性； 酸性是硝酸中氮元素化合价不变生成盐，反应中不符合，A错误； 挥发性是硝酸挥发出硝酸微粒，属于物理性质，B错误；C4HNO3(浓)CO24NO22H2O中浓硝酸溶液中硝酸中氮元素化合价从5价全部变化为4价，说明硝酸的氧化性，C正确；不稳定性是指硝酸见光或加热分解的性质，D错误。5答案：D解析：A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红，表现出酸性；后褪色，表现出强氧化性，正确。B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气，因为硝酸具有强氧化性，被锌还原生成氮氧化物等，而不生成氢气，正确。C.要用棕色瓶盛装浓硝酸，因为浓硝酸具有光的不稳定性，正确。D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，可能是硝酸表现出强氧化性
17、，将酚酞氧化而褪色；也可能是硝酸表现出酸性，中和了氢氧化钠的碱性，酚酞在中性溶液中呈无色，错误。故选D。6答案：C解析：因先开始铜与浓硝酸的反应为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，所以，产生的气体为NO2和NO。故选C。7答案：A解析：A.反应中N元素化合价降低，被还原，硝酸表现氧化性；B.发生中和反应，硝酸表现酸性；C.与CaO反应生成盐和水，硝酸表现酸性；D.发生复分解反应，硝酸表现酸性；则不属于HNO3类别通性的是A；故选A。8答案：AD解析：相同质量的
18、铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，发生3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O、Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，A.等量的Cu与酸反应，浓硝酸消耗的多，生成有毒气体多，选项A正确；B.等量的Cu与酸反应，生成Cu(NO3)2的物质的量相同，由Cu元素的化合价变化可知转移电子相同，选项B错误；C.等量的Cu与酸反应，消耗的稀硝酸少，则试管内壁上的铜用稀硝酸除好，选项C错误；D.因3NO2H2O=2HNO3NO，最终收集气体均为NO，由电子守恒可知，收集NO的体积相等，选项D正确；答案选AD。9答案：B解析：Cu与浓硝酸反应为Cu4HNO3=Cu(NO3
19、)22NO22H2O，A、反应中N元素的化合价HNO3中由5价降低为NO2中4价，HNO3是氧化剂，发生还原反应生成NO2，NO2是还原产物，故A正确；B、根据氮元素守恒可知被还原的硝酸的物质的量等于二氧化氮的物质的量，2 mol HNO3被还原，则反应中生成2 mol NO2，但二氧化氮所处的状态不一定是标准状况，体积不一定为22.4 L，故B错误；C、被还原的硝酸生成二氧化氮，未被还原的硝酸生成硝酸铜，由方程式Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO22H2O可知，被还原和未被还原硝酸的物质的量比是11，故C正确；D、反应中N元素的化合价部分未变化，生成硝酸铜，硝酸表现酸性，N元素化合价部分
20、降低，生成二氧化氮，硝酸表现氧化性，故D正确；故选B。10答案：AC解析：A.1 mol浓HNO3被还原生成NO2，转移1 mol电子，A错误；B.浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈，B正确；C.硝酸具有强氧化性，与大多数金属能够在常温下剧烈反应，Cu与浓、稀HNO3反应都不需加热，C错误；D.浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO，所以根据电子得失守恒可判断生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多，D正确；答案选AC。11答案：D解析：Cu与稀硝酸反应时，Cu被氧化成Cu2，稀硝酸被还原成NO，根据电子转移守恒，被还原的硝酸物质的量0.2
21、mol，故答案选D。12答案：D解析：一定量的浓硝酸与足量的铜会发生以下两个反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。n(HNO3)0.6 mol，若只发生反应，生成气体n(NO2)0.3 mol，体积为6.72 L；若只发生反应，生成气体n(NO)0.15 mol，体积为3.36 L，实际生成气体为两者的混合物体积介于3.36 L与6.72 L之间，故答案为D。13答案：B解析：由Cu与稀HNO3反应的离子方程式3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O可知，根据反应比例，当NO浓度下降0.2 molL1时，c(H)
22、下降0.8 molL1，B正确。答案选B。14答案：B解析：锌和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，由题意可得n(NO2)n(NO)0.5 mol，由N原子个数守恒可知被还原的硝酸的物质的量为0.5 mol，由题意可得n(Zn)0.3 mol，由Zn原子个数守恒可知nZn(NO3)20.3 mol，则表现酸性的硝酸的物质的量为0.3 mol20.6 mol，参加反应的硝酸的物质的量为0.5 mol0.6 mol1.1 mol，故选B。15答案：D解析：根据题意：有如下转化关系：设Cu x mol 、Ag y mol 金属铜、银失去电子给了硝酸中5价的氮，还原产物中的NO和 NO2
23、又失去电子给了氧气生成硝酸，整个过程等效于铜、银失电子，转移给了氧气，所以根据电子得失守恒规律：2xy4，质量守恒：64x108y14，分别解出x0.05 mol，m(Cu)0.05 mol64 g/mol3.2 g；D正确；故答案选D。16答案：BD解析：1 mol硝酸参加反应，反应中硝酸表现为酸性和氧化性，转移电子0.8 mol，则应生成0.4 mol Zn(NO3)2，若有0.2 mol硝酸被还原，则由0.2 mol(5x)0.8 mol，解得x1，应生成N2O；若有0.1 mol硝酸被还原，则由0.1 mol(5x)0.8 mol，解得x3，应生成NH4NO3，则稀HNO3的还原产物为
24、N2O或NH4NO3，故选BD。关键能力综合练1答案：D解析：第一个试剂瓶是广口瓶，可以放大理石；第二个试剂瓶是细口瓶并且瓶塞是胶皮塞，一般用来盛放显碱性的溶液；第三个试剂瓶是细口瓶并且瓶塞是玻璃塞，一般用来盛放显酸性或显中性的溶液；第四个试剂瓶应该是棕色试剂瓶，一般盛放见光易分解的物质。顺序为：，答案选D。2答案：B解析：根据硝酸中氮元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，若生成硝酸盐，则体现硝酸的酸性。A.因硝酸中氮元素的化合价没有变化，只生成硝酸盐，则只表现酸性，故A错误；B.生成硝酸铁，则表现硝酸的酸性，且硝酸中部分氮元素的化合价由5价降低为4价，则体现硝酸的氧化性，故B正确；C.硝酸与
25、碳反应，硝酸中氮元素的化合价全部由5价降低为4价，只体现氧化性，而不能体现酸性，故C错误；D.反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，生成硝酸盐，则只体现酸性，故D错误；故选B。3答案：B解析：铜和浓硫酸反应方程式为：Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O，由此可知：0.1 mol Cu反应生成0.1 mol SO2；铜和浓硝酸反应方程式为：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，由此可知：0.1 mol Cu反应生成0.2 mol NO2；铜和稀硫酸不反应，生成气体的物质的量为0 mol；铜和稀硝酸反应方程式为：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22N
26、O4H2O，由此可知：0.1 mol Cu反应生成0.067 mol NO；故相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是：；本题答案为B。4答案：A解析：A.酸性环境下Fe2被NO氧化为Fe3，A正确；B.Ag与Cl生成氯化银沉淀不共存，不是氧化还原反应，B错误；C.Ba2与SO生成硫酸钡沉淀不共存，不是氧化还原反应，C错误；D.Cu2、NH、OH生成氢氧化铜沉淀和NH3H2O不共存，不是氧化还原反应，D错误；答案：A。5答案：A解析：根据题中Zn与被还原硝酸的物质的量关系图可知，本题考查氧化还原反应的计算，运用氧化还原反应中得失电子守恒和原子守恒分析。锌和稀硝酸发生氧化还原反应，反应后Zn从0
27、价被氧化为2价，硝酸还原产物为NH4NO3，即硝酸中氮原子从5价被还原为3价，由得失电子守恒和原子守恒写出反应的化学方程式为：4Zn10HNO3=4Zn(NO3)2NH4NO33H2O，此时已反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为41，符合的只有图线A，答案选A。6答案：AC解析：A.由中的红棕色气体可知，该气体为NO2，由此可以推知：HNO3中5价的N降低到4价，发生还原反应，那么只有氧元素的化合价由2价升高到0价，发生氧化反应，产生了氧气，故A正确；B.浓硝酸与木炭加热时发生氧化还原反应，木炭被浓硝酸氧化生成二氧化碳，浓硝酸被还原成二氧化氮，二氧化氮气体为红棕色气体，但硝酸化学性质不稳定，
28、见光或受热能分解，也会生成红棕色的二氧化氮气体，故B错误；C.根据实验，浓硝酸没有与木炭直接接触，若红棕色气体是硝酸分解生成的，那说明浓硝酸有挥发性，先挥发然后受热分解，若红棕色气体是木炭和浓硝酸反应生成的，也证明浓硝酸有挥发性，其次，无论红棕色气体是浓硝酸直接受热分解得到的，还是与木炭反应生成的，二氧化氮都是还原产物，可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性，故C正确；D.中红热的木炭在空气中也能生成二氧化碳，所以检测到二氧化碳并不能说明是木炭与浓硝酸发生了反应，故D错误；故答案选AC。7答案：A解析：向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，沉淀为Cu(OH)2，由电荷守恒可知，Cu
29、提供电子物质的量等于氢氧化铜中氢氧根的物质的量，生成NO2、NO的混合气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，据此计算n(NaOH)，进而计算消耗氢氧化钠溶液体积。生成NO2、NO的混合气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，整个过程，由电子转移守恒，可知Cu提供电子等于氧气获得的电子，即Cu提供电子为：40.3 mol，然后根据1 mol Cu失去2 mol电子可知，铜的物质的量为0.15 mol；向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu2恰好完全
30、沉淀，沉淀为Cu(OH)2，故所需的n(NaOH)0.15 mol20.3 mol，故消耗氢氧化钠溶液体积为0.06 L60 mL，故选A。8答案：D解析：A.浓硝酸分解的方程式为4HNO34NO2O22H2O，则V(NO2)V(O2)41，故A错误；B.红棕色气体为NO2，它的产生不能表明木炭与浓硝酸发生了反应，也可能是浓硝酸分解产生的，故B错误；C.实验中浓硝酸受热分解产生的气体为二氧化氮和氧气，木炭在此混合气体中能迅速燃烧发出亮光，可能是氧气助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，故C错误；D.根据C的分析，浓硝酸受热分解产生的气体为二氧化氮和氧气，木炭在此混合气体中能迅速燃烧发出亮光
31、，可能是氧气助燃的作用，也可能二氧化氮也具有助燃作用，以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2，故D正确。答案选D。9答案：A解析：A. n(Cu)0.8 mol，n(NaOH)0.5 L2 mol/L1 mol，由电子守恒可知，51.2 g Cu失去的电子等于HNO3NaNO2得到的电子，则0.8 mol(20)n(NaNO2)(53)，解得n(NaNO2)0.8 mol，由Na原子守恒可知n(NaOH)n(NaNO2)n(NaNO3)，则n(NaNO3)1 mol0.8 mol0.2 mol，故A正确；B.常温下，Cu遇浓硝酸不能钝化，故B错误；C.标准状况下得到
32、的0.9 mol氮氧化物的体积是0.9 mol22.4 L/mol20.16 L，因为NO2和N2O4之间存在转化平衡，且标准状况下NO2和N2O4不是气体，所以体积小于20.16，故C错误；D.反应过程中CuCu(NO3)2，只有铜元素化合价升高，Cu(NO3)2是氧化产物，不是还原产物，故D错误。10答案：(1)bc不能木炭与空气中的氧气反应也能生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊(2)不能挥发出的硝酸和生成的NO2消耗了石灰水(3)检查装置气密性将装置中的空气排尽C4HNO3(浓)CO24NO22H2OC中石灰水变浑浊5NO3MnO4H=5NO3Mn22H2O解析：(1)木炭未伸入浓硝酸中，
33、液面上方出现红棕色NO2气体，说明试管内有硝酸蒸气，证明浓硝酸具有挥发性；NO2气体可能是硝酸分解产生，证明浓硝酸具有不稳定性，故选bc；木炭与空气中的氧气反应也能生成二氧化碳，所以沾有澄清石灰水的玻璃片出现浑浊，不能证明木炭与浓硝酸发生了反应；(2)挥发出的硝酸和反应生成的NO2都能与石灰水反应消耗石灰水，所以沾有澄清石灰水的玻璃片无明显变化，不能证明木炭与浓硝酸未反应；(3)涉及气体制备的实验要检验装置气密性，所以连接装置后，需进行的实验操作为检查装置气密性；为防止空气对实验的干扰，加热木炭与浓硝酸前需先通一段时间N2，将装置中的空气排尽。木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，反应的
34、化学方程式为C4HNO3(浓)CO24NO22H2O。若石灰水变浑，可证明木炭被氧化为二氧化碳，所以能证明木炭被氧化的实验现象为C中石灰水变浑浊。D装置中NO被氧化为NO，MnO被还原为Mn2，发生反应的离子方程式为5NO3MnO4H=5NO3Mn22H2O。学科素养升级练1答案：B解析：A.虽然氨水可用玻璃器皿盛放，但氨水与大部分金属很难发生反应，A不合题意；B.硝酸可盛放于玻璃容器中，与除金、铂外的其它金属都能反应，B符合题意；C.酒精与不太活泼的金属不能发生反应，C不合题意；D.烧碱与除铝、锌外的常见金属很难发生反应，且会腐蚀玻璃，D不合题意；故选B。2答案：C解析：A.铜与浓硝酸反应过
35、程中，有二氧化氮气体生成，污染环境，A不选；B.铜与稀硝酸反应过程中，有一氧化氮气体生成，污染环境，B不选；C.CuCuOCu(NO3)2过程中，无有害气体，C正确；D.铜与浓硫酸反应过程中，有二氧化硫气体生成，污染环境，D不选；答案选C。3答案：B解析：A、实验中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被Cu还原为NO，在试管口，NO遇到空气中的氧气，生成NO2，A错误；B、中反应的化学方程式：3CuCu(NO3) 24H2SO4 =4CuSO4 2NO4H2O，B正确；C、实验中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，硝酸根离子在酸性条件下等同于硝酸，硝酸的氧化性强于稀硫酸，C错误；D、铜与稀硫酸不反
36、应，D错误。答案选B。4答案：(1)利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(3)2NOO2=2NO2(4)吸收NO、NO2等尾气，防止污染空气解析：由实验装置及流程可知，A中发生硝酸与碳酸钙的反应生成二氧化碳，因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，利用A装置反应生成的二氧化碳气体赶净装置中的空气避免对一氧化氮气体检验的干扰；B中发生Cu与硝酸的反应生成NO、硝酸铜，E中收集到无色气体NO，利用F充入空气，可检验NO的生成
37、；C装置可检验二氧化碳充满B、E装置；D装置为尾气处理装置，吸收氮的氧化物，防止污染空气，以此来解答。(1)根据上述分析可知，因烧瓶中有空气，则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮，利用A装置反应生成的CO2将整套装置内的空气赶尽，以排除对气体产物观察的干扰，A中稀硝酸和碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O；(2)因铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，其离子反应为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，因此实验现象是铜丝上产生气泡，稀硝酸液面上气体仍无色，溶液变为蓝色；(3)将F中的空气推入E中，发生2NOO2=2NO2，E中无色气体变为红棕色，证明NO存在；(4)NO、NO2都有毒，能污染环境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收，则装置D的作用为吸收多余的氮氧化物，防止污染空气。