1、2014-2015学年浙江省衢州一中高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题共22小题，每小题只有一个最佳选项共44分）1（2分）（2014秋柯城区校级期中）下列说法中不正确的是（）A开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径B废旧电池不能随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染CZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料D据测定，许多反应的温度每升高10，其反应速率增加24倍在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率2（2分）（2014秋柯城区校级期中）某化学反应的能量变化如图所示下列有关叙述正确的是（）A催化剂能降低反应的活
2、化能B催化剂能改变反应的焓变C该反应的反应热H=E1E2Da、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化3（2分）（2014秋通州区期末）下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（）A电解水B水力发电C太阳能热水器D干电池4（2分）（2014秋柯城区校级期中）铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中不正确的是（）A此过程中涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3B此过程中电子从Fe向Cu 转移C正极电极反应式为：2H+2e=H2D此过程中铜并不被腐蚀5（2分）（2014秋柯城区校级期中）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A向蓝色的CoCl
3、2盐酸溶液中加少量水，溶液变紫色B工业合成氨常采用较高压强（20MPa30 MPa）下进行，以提高原料利用率C由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，压缩容器体积后颜色加深D工业上生产硫酸的过程中使用适当过量的空气以提高二氧化硫的利用率6（2分）（2013秋安溪县校级期末）一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（）Av（CO2）=v（CO）B容器中总压强不变C容器中混合气体的密度不变D容器中CO的体积分数不变7（2分）（2012安图县校级模拟）在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温
4、度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是（）A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率增大了C物质B的质量分数增加了Dab8（2分）（2014秋柯城区校级期中）反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A增加Fe的表面积B保持体积不变，充入Ne使体系压强增大C将容器的体积缩小一半D保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大9（2分）（2014秋柯城区校级期中）在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+向橙色的K2Cr2O7
5、溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是（）A加入X溶液，上述平衡正向移动BCr2O72的物质的量浓度增大CX溶液可能是NaOH溶液D再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色10（2分）（2014秋柯城区校级期中）对于反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（）A改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变B若在原电池中进行，反应放出的热量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D加入催化剂，改变了反应的途径，也改变了反应的H11（2分）（2014秋会宁县校级期末）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高
6、，H2浓度减小下列说法正确的是（）A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H212（2分）（2014秋柯城区校级期中）比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中，若催化剂的质量均控制在0.1g，3%的H2O2溶液均取5mL，可选择的实验装置是（）ABCD13（2分）（2014秋柯城区校级期中）25，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJmol1，辛烷的标准燃烧热为5518kJmol1下列热化学方程式书写正确的是（）A2H+（aq）+SO42 （aq）+Ba2
7、+（aq）+2OH（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）H=114.6 kJmol1B2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）H=57.3 kJmol1CC8H18（1）+O2（g）=8CO2（g）+9 H2O（1）H=5518 kJmol1DC8H18（g）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）H=5518 kJmol114（2分）（2014江苏）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1CO2（g）+C（s）2CO（g）H22CO（g）+O2（g）2CO2（g）H34Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H43CO（g）+Fe2O3（s）3CO
8、2（g）+2Fe（s）H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）AH10，H30BH20，H40CH1=H2+H3DH3=H4+H515（2分）（2014秋柯城区校级期中）汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在298K、101kPa下H=113kJmol1，S=145Jmol1K1下列说法中不正确的是（）A该反应中反应物总能量高于生成物的总能量B该反应只能在较高温度下才能自发进行C汽车尾气中的这两种气体均会与
9、人体血红蛋白结合而使人中毒D该反应在较低温度下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速率16（2分）（2012秋龙岩期末）为探讨反应X+YZ中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度（用c表示，mol/L）与生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间（秒）如右表所示下列关于该反应反应速率的判断，正确的是（）c（X）c（Y）所需时间0.100.100.60s0.200.100.15s0.200.050.30sA与c（X）成正比且与c（Y）成正比B与c（X）成正比且与c（Y）无关C与c2（X）成正比且与c（Y）成正比D与c2（X）成正比且与c（Y）成反比17（2分）（20
10、14秋柯城区校级期中）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq）I3（aq）某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是（）A反应I2（aq）+I（aq）I3（aq）的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，平衡向逆反应方向移动D状态B与状态C相比，状态C的c（I2）大18（2分）（2015吉林校级模拟）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，下列研究目的和示意图相符的是（）ABCD研究目的压强对反应的影响（P2P1）温度对反应的影响平衡
11、体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示AABBCCDD19（2分）（2011屯溪区校级模拟）分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：1将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈3用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断错误的是（）AZ的阳离子氧化性最强BW的还原性强于Y的还原性CZ放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极20（2分）（2014秋柯城区校级期中）用如图所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图所示装置
12、，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升下列说法正确的是（）A用装置进行实验时铁电极的电极反应为Fe2e+2OH=Fe（OH）2B装置通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低C用装置进行实验时石墨电极的电极反应为2H+2e=H2D同温、同压下，装置中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多21（2分）（2014秋柯城区校级期中）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入1.60g CuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH则电解过程中转移电子的总物质的量为（）A0.02molB0.04molC0.06molD0.08mol22（2分）（2013莆
13、田一模）电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）Aa极与电源的负极相连B产物丙为硫酸溶液C离子交换膜d为阴离子交换膜Da电极反应式：2H2O+2e=H2+2OH二、填空题（本题共4小题，56分）23（10分）（2014秋柯城区校级期中）在一定条件下，可逆反应xA+yBzC达到平衡试回答：（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是；（2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向方向移动；（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量
14、（其他条件不变），平衡不移动，说明A是；（4）若加热后，C的百分含量减小，则正反应是热反应（5）某同学查阅资料知，Fe3+与I在水溶液中存在如下平衡：2Fe3+2I2Fe2+I2，请设计实验验证24（14分）（2014秋柯城区校级期中）某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如图甲、乙所示的实验请回答相关问题：（1）定性分析：根据甲中观察到的现象，可定性比较得出结论有同学提出用FeCl3不妥，改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是（2）定量分析：如图乙所示，图中仪器A的名称为，检查该装置气密性的方法是若实验中均得到标况下VmL气体，要计算速率还需要测量
15、的数据是（3）取0.5g MnO2粉末加入12.50mL H2O2溶液中，放出气体（标况下）的体积和时间的关系如图丙所示则从反应开始到2min末，v（H2O2）=，此时H2O2的分解率为（设溶液体积不变且最后双氧水完全分解）25（14分）（2014玉山县校级模拟）汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气是保护环境的首要任务（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一 t时，向 2L密闭容器中充入3mol N2和4mol O2，在10min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量浓度是2molL110min内该反应的平均速率（
16、NO）=；在t时，该反应的平衡常数K=反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是（填序号）a混合气体的密度 b混合气体NO的质量分数c混合气体平均摩尔质量 dN2的转化率（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率如图表示在其他条件不变时，反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度c
17、（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线该反应的H0（填“”或“”）该反应在（填：高温下、低温下、任何温度下）自发若催化剂的表面积S1S2，在右图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线26（18分）（2014秋柯城区校级期中）电化学原理在化学工业中有广泛的应用请根据如图回答问题：（1）装置中的X电极的名称是，Y电极的电极反应式为，工作一段时间后，电解液的PH将（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）若装置中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示），a电极上有气泡产生，该气体
18、的电子式为，检验该气体的操作是（3）若利用装置进行铜的精炼，则a电极的材料为，工作一段时间后装置电解液中c（Cu2+）将（填“增大”、“减小”、“不变”）（4）若装置中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为，若能量转化率为80%，则消耗甲烷mL（标况下）2014-2015学年浙江省衢州一中高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共22小题，每小题只有一个最佳选项共44分）1（2分）（2014秋柯城区校级期中）下列说法中不正确的是（）A开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径B废旧电池不能
19、随意丢弃，要进行深埋处理，防止重金属污染CZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料D据测定，许多反应的温度每升高10，其反应速率增加24倍在实验室或工业生产中，常采用加热的方法使化学反应在较高的温度下进行，以提高反应速率考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发；常见化学电源的种类及其工作原理；化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学应用分析：A开发氢能、太阳能、风能、生物质能等可以减少火力发电；B电池中的重金属盐和电解质都可污染环境；C锌锰干电池的负极材料是锌；D升高温度可提高反应速率解答：解：A开发氢能、太阳能、风能、生物质能等可以代替火力发电，减少二氧化碳的排放，故A正确； B电池
20、中的重金属盐和电解质都可污染环境，深埋处理会污染土壤，不能随其丢弃，应集中回收，故B错误；CZn具有还原性和导电性，锌锰干电池中Zn为负极，故C正确；D化学反应在较高的温度下进行，可以提高反应速率，故D正确故选B点评：本题考查较为综合，涉及低碳生活、环境、原电池、反应速率等问题，题目难度不大，注意基础知识的积累2（2分）（2014秋柯城区校级期中）某化学反应的能量变化如图所示下列有关叙述正确的是（）A催化剂能降低反应的活化能B催化剂能改变反应的焓变C该反应的反应热H=E1E2Da、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化考点：反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、催化剂能降低反
21、应的活化能，从而加快化学反应速率；B、加入催化剂不会改变化学反应的焓变，但是会降低反应的活化能；C、反应热H=反应物的总键能生成物的总键能；D、加入催化剂会降低反应的活化能解答：解：A、催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率，故A正确；B、加入催化剂只改变反应的途径，不改变反应的始态和终态，则不会改变化学反应的焓变，故B错误；C、反应热H=反应物的总键能生成物的总键能，则H=E2E1，故C错误；D、催化剂会降低反应的活化能，a、b分别对应无催化剂和有催化剂的能量变化，故D错误故选A点评：本题考查了反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，反应的能量守恒是判断的依据，注意加入催化剂不会
22、改变化学反应的焓变，会降低反应的活化能3（2分）（2014秋通州区期末）下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（）A电解水B水力发电C太阳能热水器D干电池考点：常见的能量转化形式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A该装置是电解池，电能转化为化学能；B水力发电，机械能转化为电能；C太阳能热水器，太阳能转化成热能；D电池供电照明，化学能转化成光能解答：解：A电能转化成化学能，故A错误；B机械能转化为电能，故B错误；C太阳能转化成热能，故C错误；D化学能转化成光能，故D正确；故选D点评：本题考查了能量的转化，题目难度不大，关键分析装置的工作原理4（2分）（2014秋柯城区校
23、级期中）铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中不正确的是（）A此过程中涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3B此过程中电子从Fe向Cu 转移C正极电极反应式为：2H+2e=H2D此过程中铜并不被腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护版权所有专题：电化学专题分析：根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生吸氧腐蚀，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，原电池放电时，电子从负极流向正极解答：解：根据图片知，水中溶解了氧气，铜、铁和水构成了原电池，较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，发生
24、吸氧腐蚀A、负极上发生的电极反应式为：Fe2e=Fe2+，正极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故A正确；B、该原电池放电时，外电路上电子从负极铁流向正极铜，故B正确；C、正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH，故C错误；D、该原电池中铜作正极，原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，正极被保护，所以铜不被腐蚀，故D正确；故选C点评：本题以原电池原理为载体考查了金属的腐蚀，难度不大，明确钢铁发
25、生析氢腐蚀和吸氧腐蚀的条件是解本题的关键，注意钢铁的吸氧腐蚀中还含有氢氧化亚铁生成氢氧化铁的反应5（2分）（2014秋柯城区校级期中）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A向蓝色的CoCl2盐酸溶液中加少量水，溶液变紫色B工业合成氨常采用较高压强（20MPa30 MPa）下进行，以提高原料利用率C由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，压缩容器体积后颜色加深D工业上生产硫酸的过程中使用适当过量的空气以提高二氧化硫的利用率考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该
26、反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用解答：解：A、CoCl2盐酸溶液中存在反应CoCl42+6H2OCo（H2O）62+4Cl，在很稀的盐酸中呈粉红色，在浓盐酸中呈蓝色，在一定浓度的盐酸中会呈紫色，可以用勒夏特列原理解释，故A错误；B、合成氨是气体体积减小的可逆反应，加压能够使平衡正向移动，可以用勒夏特列原理解释，故B错误；C、氢气和碘生成碘化氢虽是可逆反应，但反应前后气体体积不变，压缩容器体积后颜色加深，是因为碘蒸气浓度增大导致，与平衡移动无关，不可以用勒夏特列原理解释，故C正确；D、二氧化硫的催化氧化是可逆反应，增大氧气浓度平衡正向移动，能够提高二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理解
27、释，故D错误；故选C点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应6（2分）（2013秋安溪县校级期末）一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），不能判断反应已经达到化学平衡状态的是（）Av（CO2）=v（CO）B容器中总压强不变C容器中混合气体的密度不变D容器中CO的体积分数不变考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，结合反应的特点进行分析解答：解：A当v（CO2）=v（CO），正逆反应速率不等，没
28、有达到平衡状态，故A错误；B反应前后气体的体积不等，容器中总压强不变，可说明达到平衡状态，故B正确；C反应前后气体的质量不等，当达到平衡状态时，容器中混合气体的密度不变，故C正确；D达到平衡状态时，各物质的浓度不变，体积分数不变，故D正确故选A点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握判断是否达到平衡的角度，解答该类题目一定要分析反应的特点，特别是反应前后气体的变化关系以及有无固体参加反应，在做题时不能忽视7（2分）（2012安图县校级模拟）在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法
29、不正确的是（）A平衡向正反应方向移动了B物质A的转化率增大了C物质B的质量分数增加了Dab考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则ab，据此结合选项判断解答：解：先假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，比假设大，说明平衡向生成B的方向移动，则ab，A、假设体积增加一倍时若平衡未移动，B的浓度应为原来的50%，实际平衡时B的浓度是原来的60%，大于原来的50%，说明平衡向生成B的方向移动，即向正
30、反应移动，故A正确；B、平衡向正反应移动，A的转化率增大，故B正确；C、平衡向正反应移动，B的质量增大，混合气体的总质量不变，故物质B的质量分数增大，故C正确；D、减小压强，平衡向生成B的方向移动，则ab，故D错误；故选D点评：本题考查化学平衡移动等，难度不大，注意利用假设法分析、判断平衡移动方向8（2分）（2014秋柯城区校级期中）反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一体积可调的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A增加Fe的表面积B保持体积不变，充入Ne使体系压强增大C将容器的体积缩小一半D保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大考点：化
31、学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：体积可调的密闭容器中，改变纯固体的量反应速率不变或气体的浓度不变，则反应速率不变，以此来解答解答：解：A增加Fe的表面积，接触面积增大，反应速率加快，故A不选；B保持体积不变，充入Ne使体系压强增大，气体的浓度不变，则反应速率不变，故B选；C将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率加快，故C不选；D保持总压强不变，充入Ne使容器的体积增大，气体浓度减小，反应速率减小，故D不选；故选B点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的外界因素为解答的关键，注意浓度不变时反应速率不变，题目难度不大9（2分）（201
32、4秋柯城区校级期中）在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，下列说法一定不正确的是（）A加入X溶液，上述平衡正向移动BCr2O72的物质的量浓度增大CX溶液可能是NaOH溶液D再加入H2SO4，可使黄色溶液变为橙色考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄，说明平衡正向进行，依据平衡移动原理分析判断解答：解：A、向橙色的K2Cr2O7溶液中加入X溶液，可使溶液变黄
33、，说明平衡正向进行，故A正确；B、若Cr2O72的物质的量浓度增大，溶液成橙色，故B错误；C、X溶液可能是NaOH溶液，加入和氢离子反应，化学平衡正向进行，溶液成黄色，故C正确；D、加入H2SO4，氢离子浓度增大，平衡逆向进行，可使黄色溶液变为橙色，故D正确；故选B点评：本题考查了化学平衡影响因素分析，化学平衡移动原理的应用，掌握反应离子特征和平衡移动方向是关键，题目较简单10（2分）（2014秋柯城区校级期中）对于反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（）A改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变B若在原电池中进行，反应放出的热
34、量不变C升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D加入催化剂，改变了反应的途径，也改变了反应的H考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：A、改变压强，对于反应前后气体系数和相等的平衡，不会发生移动；B、在原电池中进行的反应还会伴随电能的转化，能量是守恒的；C、升高温度，反应速率加快，反应向着吸热方向进行；D、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H和反应物以及生成物的能量有关；解答：解：A、改变压强，对于反应前后气体系数和相等的平衡，不会发生移动，反应放出的热量不变，故A正确；B、在原电池中进行的反应还会伴随电能的转化，并且能量是守恒的，所以反应放出的热量变小，故B错误C、升高
35、温度，反应速率加快，反应向着吸热方向进行，反应放出的热量减少，故C错误；D、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的H和反应物以及生成物的能量有关，反应的H不会改变，故D错误；故选A点评：本题涉及化学反应中的焓变和反应条件之间的关系，注意原电池中化学能和电能之间的转化，难度中等11（2分）（2014秋会宁县校级期末）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小下列说法正确的是（）A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2考点：化学平衡常数的含义版权所有专题：化学平衡专题分析：A、根据平衡
36、常数K=，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，据此判断；B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，据此判断；C、根据影响化学反应速率的因素判断；D、根据平衡常数的定义及题中表达式判断；解答：解：A、根据平衡常数K，可知，氢气是反应物，恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明平衡正向移动，说明该反应的正反应为吸热反应，故A正确；B、根据平衡常数K=，可知，该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，所以氢气的浓度增大，故B错误；C、升高温度，无论正反应速率还是逆反应速率都会增大，故C错误；D、平衡常数等
37、于生成浓度的系数次幂之积除以反应浓度系数次幂之积，根据题中的K的表达式可知，CO和H2O是生成物，故D错误；故选A点评：本题主要考查了平衡常数的定义、影响化学反应速率的因素，中等难度，解题的关键在于对平衡常数表达式的理解12（2分）（2014秋柯城区校级期中）比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中，若催化剂的质量均控制在0.1g，3%的H2O2溶液均取5mL，可选择的实验装置是（）ABCD考点：实验装置综合版权所有专题：实验评价题分析：A、B两装置中使用的长颈漏斗没有形成液封，无法收集气体；根据双氧水分解反应的化学方程式进行粗略计算可知，5mL3%的H2O2溶液完全分解产
38、生的氧气在标准状况下的体积选择量筒的规格，以此来解答解答：解：3%的H2O2溶液均取5mL，双氧水的密度大于1g/mL，按照1g/mL计算，双氧水的物质的量为0.004mol，生成氧气在标况下的体积约为0.004mol22.4L/mol0.0448L=44.8mL，A装置中长颈漏斗没有形成液封，生成的氧气会从长颈漏斗中逸出，无法收集气体，且量筒规格太小，故A错误；B生成的气体会从长颈漏斗逸出，无法收集气体，故B错误；C该装置中收集装置为10mL量筒，10mL的量筒规格太小，无法完成实验，故C错误；D该选项中发生装置和收集装置都比较合理，能够完成实验，故D正确；故选D点评：本题考查实验装置的综合
39、应用，为高频考点，注意既有定性分析，也有定量计算，有利于培养学生的综合实验能力，激发学生的学习求知欲，提高学生的应试能力和学习积极性，题目难度中等13（2分）（2014秋柯城区校级期中）25，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJmol1，辛烷的标准燃烧热为5518kJmol1下列热化学方程式书写正确的是（）A2H+（aq）+SO42 （aq）+Ba2+（aq）+2OH（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）H=114.6 kJmol1B2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）H=57.3 kJmol1CC8H18（1）+O2（
40、g）=8CO2（g）+9 H2O（1）H=5518 kJmol1DC8H18（g）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）H=5518 kJmol1考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：25，101k Pa时，强酸、强碱的稀溶液反应生成可溶性盐且生成1mol水时放出的热量为57.3kJ，燃烧热概念中可燃物的物质的量必须是1mol，且生成稳定的氧化物，据此分析解答解答：解：25，101k Pa时，强酸、强碱的稀溶液反应生成可溶性盐且生成1mol水时放出的热量为57.3kJ，燃烧热概念中可燃物的物质的量必须是1mol，且生成稳定的氧化物，A该反应中硫酸钡不是可溶性盐，所以该
41、反应生成2mol水放出的热量不是114.6 kJ，故A错误；B水的计量数是2，所以H=114.6kJmol1，故B错误；C该反应中可燃物的计量数是1且生成的氧化物都是稳定氧化物，所以其燃烧热化学反应方程式为C8H18（1）+O2（g）=8CO2（g）+9 H2O（1）H=5518 kJmol1，故C正确；D该条件下水蒸气不是稳定氧化物，液态水是H元素的稳定氧化物，故D错误；故选C点评：本题考查中和热、燃烧热，侧重考查对基本概念的理解，注意这两个概念中限制性定语，此处知识点还常常易中和热的测定方式考查，题目难度不大14（2分）（2014江苏）已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1CO2（g）
42、+C（s）2CO（g）H22CO（g）+O2（g）2CO2（g）H34Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H43CO（g）+Fe2O3（s）3CO2（g）+2Fe（s）H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）AH10，H30BH20，H40CH1=H2+H3DH3=H4+H5考点：真题集萃；反应热和焓变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、所有的燃烧反应属于放热反应；B、以碳作为还原剂的反应通常为吸热反应，铁的氧化属于放热反应；C、根据盖斯定律利用加合法进行分析；D、根据盖斯定律利用加合法进行分析解答：解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此H10，H30，故A错误；B、碳还原二
43、氧化碳的反应属于吸热反应，H20，铁与氧气的反应属于放热反应，H40，故B错误；C、已知：C（s）+O2（g）CO2（g）H1CO2（g）+C（s）2CO（g）H22CO（g）+O2（g）2CO2（g）H3，由盖斯定律可知=+，因此H1=H2+H3，故C正确；D、已知2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H34Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H43CO（g）+Fe2O3（s）3CO2（g）+2Fe（s）H5，由盖斯定律可知=（+），因此H3=H4+H5，故D错误；故选C点评：本题考查了常见的吸热反应和放热反应类型、盖斯定律的计算，难度中等，熟悉常见的吸热反应和放热反应类型、根据盖斯定
44、律利用加合法进行有关计算的步骤是解题的关键15（2分）（2014秋柯城区校级期中）汽车尾气（含烃类、CO、NO与SO2等）是城市主要污染源之一，治理办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在298K、101kPa下H=113kJmol1，S=145Jmol1K1下列说法中不正确的是（）A该反应中反应物总能量高于生成物的总能量B该反应只能在较高温度下才能自发进行C汽车尾气中的这两种气体均会与人体血红蛋白结合而使人中毒D该反应在较低温度下能自发进行，高温和催化剂条件只是加快反应的速
45、率考点：焓变和熵变版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析判断；B、依据HTS0反应自发进行分析判断；C、依据一氧化氮和一氧化碳气体能结合血红蛋白分析判断；D、温度变化，速率变化，平衡发生移动解答：解：A、此反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确；B、常温下，2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0S0；HTS0，低温下反应可以自发进行，故B错误；C、NO、CO都可和血红蛋白结合而使人中毒，故C正确；D、常温下，2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）H0S0；HTS0，该反应常温下能自发进行，高温和催化剂
46、只是加快反应的速率，故D正确；故选B点评：本题考查了反应焓变熵变的分析判断，反应自发进行的判断依据，平衡移动的因素分析判断，题目较简单16（2分）（2012秋龙岩期末）为探讨反应X+YZ中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度（用c表示，mol/L）与生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间（秒）如右表所示下列关于该反应反应速率的判断，正确的是（）c（X）c（Y）所需时间0.100.100.60s0.200.100.15s0.200.050.30sA与c（X）成正比且与c（Y）成正比B与c（X）成正比且与c（Y）无关C与c2（X）成正比且与c（Y）成正比D与c2（X）
47、成正比且与c（Y）成反比考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据c（X）浓度不变，c（Y）变为原来的2倍，生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间为原来的，则速率为原来的2倍，所以该反应反应速率与c（Y）成正比；根据c（Y）浓度不变，c（X）变为原来的2倍，生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间为原来的，则速率为原来的4倍，所以该反应反应速率与c2（X）成正比解答：解：c（X）浓度不变，c（Y）变为原来的2倍，生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间为原来的，则速率为原来的2倍，所以该反应反应速率与c（Y）成正比；c（Y）浓度不
48、变，c（X）变为原来的2倍，生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间为原来的，则速率为原来的4倍，所以该反应反应速率与c2（X）成正比；所以该反应反应速率与c2（X）成正比且与c（Y）成正比，故选：C点评：本题主要考查了反应速率与反应物浓度的关系，根据数据分析即可解答，难度不大17（2分）（2014秋柯城区校级期中）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I（aq）I3（aq） 某I2、KI混合溶液中，I3的物质的量浓度c（I3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法正确的是（）A反应I2（aq）+I（aq）I3（aq）的H0B若温度为T1、T2，反应的
49、平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，平衡向逆反应方向移动D状态B与状态C相比，状态C的c（I2）大考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：A、根据温度升高时平衡移动的方向判断反应的反应热；B、根据温度变化时平衡移动的方向比较平衡常数的大小；C、根据D状态与平衡状态比较，判断反应方向进而得出反应速率关系；D、根据平衡移动规律比较浓度大小解答：解：A、随着温度的不断升高，I3的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，I2（aq）+I（aqI3（aq） 是一个放热反应，即H0，故A错误；B、因为K，T2T1，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K1K2，故B错
50、误；C、从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，I3的浓度应增加，平衡向正向移动，故C错误；D、温度升高，平衡向逆方向移动，c（I3）变小，则c（I2）应变大，所以状态B的c（I2）大，故D正确；故选D点评：本题考查化学平衡的移动和平衡常数的运用，注意化学平衡图象分析的一般方法来解答：一看面：看清图象中横坐标和纵坐标的含义；二看线：弄清图象中线的斜率或线走势的意义；三看点：明确曲线的起点、终点、交点及拐点等；四看是否需要辅助线18（2分）（2015吉林校级模拟）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，下列研究目的和示意图相符的是（）ABCD研究目的压强对反应的
51、影响（P2P1）温度对反应的影响平衡体系增加N2对反应的影响催化剂对反应的影响图示AABBCCDD考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：A、合成氨反应是气体体积缩小的反应，则利用压强对化学平衡及化学反应速率的影响，然后结合图象来分析；B、合成氨的反应是放热反应，利用温度对化学平衡的影响及图象来分析；C、利用增大反应物的浓度对化学平衡移动的影响并结合图象来分析；D、利用催化剂对化学反应速率及化学平衡的影响，结合图象来分析解答：解：A、该反应中增大压强平衡向正反应方向移动，则氨气的体积分数增大，并且压强越大，化学反应速率越大，达到化学平衡的时间越少，与图象不符，故A错误；B、因该
52、反应是放热反应，升高温度化学平衡向逆反应反应移动，则氮气的转化率降低，与图象中转化率增大不符，故B错误；C、反应平衡后，增大氮气的量，则这一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，然后正反应速率在不断减小，逆反应速率不断增大，直到新的平衡，与图象符合，故C正确；D、因催化剂对化学平衡无影响，但催化剂加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图象不符，故D错误；故选C点评：本题考查化学平衡与图象，明确影响化学反应速率及化学平衡的影响因素，图象中纵横坐标的含义即可解答19（2分）（2011屯溪区校级模拟）分别用X、Y、Z、W四种金属进行如下三个实验：1将X与Y用导线连接，浸入电解质溶液中，
53、Y不易腐蚀2将X、W分别投入等浓度的稀盐酸中都有气体产生，但W比X反应剧烈3用惰性电极电解含等物质的量浓度的Y2+和Z2+混合溶液，在阴极上首先析出单质Z根据以上事实的下列判断错误的是（）AZ的阳离子氧化性最强BW的还原性强于Y的还原性CZ放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用版权所有专题：电化学专题分析：1、在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属不易被腐蚀；2、金属的活泼性越强，则和酸反应生成气体越剧烈；3、电解池中，在阴极上氧化性强的离子先得到电子，离子的得电子能力越强，金属单质的还原性越弱解答
54、：解：根据1可知金属活泼性是：XY，根据2可知金属的活泼性是：WX，根据3可知，金属的活泼性是YZ，所以四种金属的金属活动性为：WXYZ，Z可能是Ag或CuA、金属单质的还原性越弱，离子的得电子能力越强，即氧化性越强，四种金属的金属活动性为：WXYZ，所以Z的阳离子氧化性最强，故A正确；B、金属的活动性为：WY，W的还原性强于Y的还原性，故B正确；C、四种金属的金属活动性为：WXYZ，Z可能是Ag或Cu，Z放入CuSO4溶液中一定没有Cu析出，故C错误；D、金属活泼性是：XZ，所以用X、Z和稀硫酸构成的原电池，X做负极，故D正确故选C点评：本题考查学生金属活动顺序表的应用知识，可以根据教材知识
55、来回答，难度不大，注意平时知识的积累是解题的关键20（2分）（2014秋柯城区校级期中）用如图所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升下列说法正确的是（）A用装置进行实验时铁电极的电极反应为Fe2e+2OH=Fe（OH）2B装置通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低C用装置进行实验时石墨电极的电极反应为2H+2e=H2D同温、同压下，装置中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：装置是电解10% NaCl溶液的装置，石墨连接到电源的正极，溶液中的Cl在
56、该极失去电子产生Cl2：2Cl2eCl2，铁电极上产生H2：2H2O+2eH2+2OH，由于有OH生成，故溶液的pH升高因Cl2能溶解在水中，且与H2O发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，而H2不溶于水，故石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体少装置是原电池装置，Fe为负极，失去电子产生Fe2+，Fe2+再与溶液中的OH反应生成Fe（OH）2：Fe2e+2OHFe（OH）2，正极为Cl2得到电子，故石墨电极的电极反应为：Cl2+2e2Cl（HClO+H+2eCl+H2O）解答：解：A装置是原电池装置，Fe为负极，失去电子产生Fe2+，Fe2+再与溶液中的OH反应生成Fe（OH）2：
57、Fe2e+2OHFe（OH）2，故A正确；B铁电极上产生H2：2H2O+2eH2+2OH，由于有OH生成，故溶液的pH升高，故B错误；C用装置进行实验时，石墨为正极，正极为Cl2得到电子，故石墨电极的电极反应为：Cl2+2e2Cl（或HClO+H+2eCl+H2O），故C错误；D石墨电极生成Cl2，铁电极生成H2，因Cl2能溶解在水中，且与H2O发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，而H2不溶于水，故石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体少，故D错误故选：A点评：本题综合考查电解池和原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握电解池和原电池的工作原理，把握电极方程式的书写，为解答
58、该题的关键，难度中等21（2分）（2014秋柯城区校级期中）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入1.60g CuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH则电解过程中转移电子的总物质的量为（）A0.02molB0.04molC0.06molD0.08mol考点：电解原理版权所有专题：电化学专题分析：由信息可知，电解发生2H2O+2CuSO42Cu+O2+2H2SO4 ，向所得溶液中加入1.60g CuO充分反应后，溶液恰好恢复到电解前的状态，则电解中生成0.4molCu，以此来解答；解答：解：电解的过程中，加入=0.02molCuO充分反应后，溶液恰好恢复到电解前的状态，
59、则电解中生成0.02molCu，转移电子的物质的量是0.02mol（20）=0.04mol，故选：B点评：本题考查电解原理，为高频考点，把握“加入1.6g CuO充分反应后，溶液恰好恢复到电解前的状态”发生的电解反应为解答的关键，侧重电极反应、原子守恒及转移电子计算的考查，题目难度不大22（2分）（2013莆田一模）电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是（）Aa极与电源的负极相连B产物丙为硫酸溶液C离子交换膜d为阴离子交换膜Da电极反应式：2H2O+2e=H2+2OH考点：原电池和电解池的
60、工作原理版权所有专题：电化学专题分析：装置图分析可知是电解装置，电极硫酸钠溶液，实质实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应4OH4e=2H2O+O2，阴极生成氢气，2H+2e=H2，气体体积比为1：2，所以判断a电极是阳极，b电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜解答：解：装置图分析可知是电解装置，电极硫酸钠溶液，实质实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应4OH4e=2H2O+O2，阴极生成氢气，2H+2e=H2，气体体积比为
61、1：2，所以判断a电极是阳极，b电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜；A、分析可知a电极为阳极，与电源正极相连，故A错误；B、阳极a生成氧气，电极反应4OH4e=2H2O+O2，阳极室水的 电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H+2e=H2，生成产物丁为氢氧化钠，故B正确；C、阳极a生成氧气，电极反应4OH4e=2H2O+O2，阳极室水的 电离平衡被破坏生成氢离子，生成产物丙为硫酸，阴极生成氢气，2H+2e=H2，生成产物丁为氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜，故C错误；D、阳极a生成氧气，电极反应4OH4
62、e=2H2O+O2，故D错误；故选B点评：本题考查了电解原理的分析应用，电极产物和电极名称判断是解题关键，题目难度中等二、填空题（本题共4小题，56分）23（10分）（2014秋柯城区校级期中）在一定条件下，可逆反应xA+yBzC达到平衡试回答：（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是x+yz；（2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向逆反应（或向左移动）方向移动；（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是固或液；（4）若加热后，C的百分含量减小，则正反应是放热反应（5）某同学查阅资料知，
63、Fe3+与I在水溶液中存在如下平衡：2Fe3+2I2Fe2+I2，请设计实验验证向溶液中加入CCl4萃取I2，最后加入KSCN溶液，看是否变红，若不变红，证明上述平衡存在考点：化学平衡的影响因素版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，据此判断；（2）C是气体，且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，说明X、Y至少有1种不是气体，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；（3）B、C是气体，增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是固体或纯液体；（4）加热后，C的百分含量减小，说明升高温度平衡向逆反应移动；（5）加入CCl4萃取了I2，减小了生成物浓度
64、，从而使得v（正）v（逆），导致平衡向右移动，最后加入KSCN溶液，看是否变红解答：解：（1）A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，降低压强平衡向气体体积增大的方向移动，即x+yz，故答案为：x+yz；（2）C是气体，且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，说明X、Y至少有1种不是气体，逆反应是气体体积减小的反应，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应（或向左移动）；（3）B、C是气体，增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是固体或纯液体，即A为固或液态，故答案为：固或液；（4）加热后，C的百分含量减小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，故答案为：放
65、；（5）向溶液中加入CCl4萃取I2，减小了生成物浓度，从而使得v（正）v（逆），导致平衡向右移动，最后加入KSCN溶液，看是否变红，若不变红，证明上述平衡存在，故答案为：向溶液中加入CCl4萃取I2，最后加入KSCN溶液，看是否变红，若不变红，证明上述平衡存在点评：本题考查化学平衡的影响因素、压强对平衡移动的影响、化学平衡的建立和变化过程中气体体积的变化，题目难度较大24（14分）（2014秋柯城区校级期中）某化学研究小组的同学为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，分别设计了如图甲、乙所示的实验请回答相关问题：（1）定性分析：根据甲中观察到的反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管
66、壁的冷热程度现象，可定性比较得出结论有同学提出用FeCl3不妥，改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是控制阳离子相同，排除阳离子的干扰（2）定量分析：如图乙所示，图中仪器A的名称为分液漏斗，检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位若实验中均得到标况下VmL气体，要计算速率还需要测量的数据是时间（3）取0.5g MnO2粉末加入12.50mL H2O2溶液中，放出气体（标况下）的体积和时间的关系如图丙所示则从反应开始到2min末，v（H2O2）=1.25103mol/（Lmin），此时H2O2的分解率为62.5%（设溶液体积不
67、变且最后双氧水完全分解）考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响版权所有专题：化学反应速率专题分析：（1）根据反应生成气体的快慢分析；根据H2O2分解的催化作用有可能是氯离子起的作用，改为Fe2（SO4）3使阳离子相同，更为合理；根据反应物、生成物、反应条件写出反应方程式；（2）依据常见仪器填空；根据乙图装置来选择气密性的检查方法；该反应是通过反应速率分析的，所以根据v=来判断；（3）依据2min内生成氧气的体积计算氧气的化学反应速率，再依据化学反应方程式化学计量数之比计算双氧水的速率，最后依据氧气生成总体积与2min时体积，计算转化率即可解答：解：（1）该反应中产生气体，而且反应放热，所
68、以可根据反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度来判断；H2O2分解的催化作用有可能是氯离子起的作用，改为Fe2（SO4）3使阳离子相同，这样可以控制阴离子相同，排除阴离子的干扰，更为合理，故答案为：反应产生气泡快慢或反应完成的先后或试管壁的冷热程度；控制阳离子相同，排除阳离子的干扰；（2）结合乙图装置，仪器A为分液漏斗，该气密性的检查方法为：关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；反应是通过反应速率分析的，根据v=，所以，实验中需要测量的数据是时间（或收集一定体积的气体所需要的时间）故答案为：分液漏斗；关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出
69、一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位；时间（或收集一定体积的气体所需要的时间）；（3）2H2O22H2O+O2，从反应开始到2min，生成氧气的体积为28mL，故氧气的物质的量为：，故v（O2）=，故v（H2O2）=2=1.25103mol/（Lmin），依据题目可知，双氧水完全分解生成氧气的体积为44.8mL，故2min时，双氧水的分解率为：100%=62.5%，故答案为：1.25103mol/（Lmin）；62.5%点评：本题主要考查了催化剂的作用及化学反应速率的影响因素等知识点，难度不大，要会分析将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理的理由25（14分）（2014玉山县
70、校级模拟）汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气是保护环境的首要任务（1）汽车内燃机工作时发生反应：N2（g）+O2（g）2NO（g），是导致汽车尾气中含有NO的原因之一 t时，向 2L密闭容器中充入3mol N2和4mol O2，在10min时反应达到平衡状态，此时容器中NO的物质的量浓度是2molL110min内该反应的平均速率（NO）=0.2mol/（Lmin）；在t时，该反应的平衡常数K=8反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是bd（填序号）a混合气体的密度 b混合气体NO的质量分数c混合气体平均摩尔质量 dN2的转化率（2）H2或CO可以催化还原NO以达到消
71、除污染的目的已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJmol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJmol1则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）H=752.1kJ/mol（3）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率如图表示在其他条件不变时，反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）中NO的浓度c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线该反应的H0（填“”或“”）该反应在高温下（填：高温下、低温下、任何温度下）自发
72、若催化剂的表面积S1S2，在右图中画出c（NO）在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线考点：化学平衡的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算；体积百分含量随温度、压强变化曲线版权所有专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题分析：（1）利用三段法“开始 变化 平衡”列出各组分数据，代入化学反应速率和化学平衡常数表达式计算；a混合气体的总质量不变，容器的体积不变，据此判断；b随反应进行，反应物浓度升高，则混合气体NO的质量分数增大；c混合气体的总质量不变，反应前后的物质的量也不变，据此判断；d随反应进行，反应物N2的转化率不断升高；（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造
73、目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数进行相应的计算；（3）根据到达平衡的时间，判断温度高低，再根据不同温度下到达平衡时NO的浓度高低，判断温度对平衡的影响，据此判断反应热效应；根据2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g），则S0结合G=HTS0自发来判断；催化剂的表面积S1S2，则催化剂S1到达平衡的时间比催化剂S2短，催化剂不影响平衡移动，平衡时NO的浓度相同，据此作图解答：解：（1）由题中所给数据可知： N2（g）+O2（g）2NO（g）起始浓度（molL1）1.5 2 0 转化浓度（molL1）1 1 2平衡浓度（molL1）0.5 1 2则（NO）=0.2mol/（Lm
74、in），K=8，故答案为：0.2mol/（Lmin）；8；a混合气体的总质量不变，容器的体积不变，混合气体的密度不变，故a不符合；b随反应进行，反应物浓度升高，则混合气体NO的质量分数增大，故b符合；c混合气体的总质量不变，反应前后的物质的量也不变，混合气体平均摩尔质量不变，故c不符合；d随反应进行，随反应进行，反应物N2的转化率不断升高，故d符合；故答案为：bd；（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJmol1依据盖斯定律可知得：2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）H，H=（57
75、1.6kJ/mol）180.5kJ/mol752.1kJ/mol，故答案为：2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）H=752.1kJ/mol；（3）、温度T2到达平衡的时间短，反应速率快，故温度T2T1，温度越高，平衡时NO的浓度越高，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，即H0，故答案为：；根据2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g），则S0，又据H0，结合G=HTS0自发，所以在高温下才能自发，故答案为：高温下；、催化剂的表面积S1S2，则催化剂S1到达平衡的时间比催化剂S2短，催化剂不影响平衡移动，平衡时NO的浓度相同，故c（NO） 在T1、S2条
76、件下达到平衡过程中的变化曲线为：，故答案为：点评：本题涉及反应速率和化学平衡的综合应用，应用盖斯定律求焓变，培养学生的平衡思想，综合性强，难度中等，三段式是解平衡题常用的方法，（3）中注意根据“先拐先平数值大”原则判断温度高低是关键，作图时注意到达平衡的时间与平衡时NO的浓度26（18分）（2014秋柯城区校级期中）电化学原理在化学工业中有广泛的应用请根据如图回答问题：（1）装置中的X电极的名称是负极，Y电极的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，工作一段时间后，电解液的PH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）若装置中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后
77、，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示）2H+2e=H2，a电极上有气泡产生，该气体的电子式为，检验该气体的操作是将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近a管口，若变蓝，说明生成了氯气（3）若利用装置进行铜的精炼，则a电极的材料为粗铜，工作一段时间后装置电解液中c（Cu2+）将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）（4）若装置中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为0.02mol，若能量转化率为80%，则消耗甲烷56mL（标况下）考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：（1）装置为甲烷燃料电池，燃料在
78、负极发生氧化反应，生成二氧化碳能够与KOH反应，导致溶液pH减小，氧气在正极发生还原反应，生成氢氧根离子；（2）根据图知，Y是正极，b是阳极，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成了氢氧根离子，溶液滴有酚酞的溶液显示红色；阳极上氯离子失去电子生成氯气，氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色；（3）铜的电解精炼中，粗铜接阳极，因为阳极上有比铜活泼的金属放电，导致铜离子浓度减小；（4）装置为电镀装置，铜棒增重2.16g，为Ag的质量，据此计算电子转移；据电子守恒计算消耗甲烷气体的体积解答：解：（1）装置为甲烷燃料电池，燃料在负极发生氧化反应，生成二氧化
79、碳能够与KOH反应，导致溶液pH减小，在碱性环境中，氧气在正极发生还原反应，生成氢氧根离子，电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH，故答案为：负极；O2+2H2O+4e=4OH；减小；（2）电解饱和食盐水得到氢气、氯气和氢氧化钠，其离子方程式为：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH，b是阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧化钠，所以溶液碱性增强，酚酞试液遇碱变红色，电极反应式为：2H+2e=H2，氯气的电子式为，氯气具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，所以可以用湿润的淀粉碘化钾试纸检验生成气体，故答案为：2H+2e=H2；将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近a管口，若变蓝，说明生成了氯气；（3）电镀法精炼铜时，粗铜为阳极，精铜为阴极，所以阳极材料是粗铜；阳极上失电子变成离子进入溶液，因作阳极的粗铜中的铜和比铜活泼的金属都失去电子进入溶液，阴极溶液中Cu2+得到电子沉积在阴极上，所以，为阳极a电极连接粗铜，电解一段时间后，溶液中铜离子浓度在减小，故答案为：粗铜；减小；（4）生成n（Ag）=0.02mol，转移电子0.02mol；据电极反应式CH4+10OH8e=CO32+7H2O可知，转移0.02mol电子消耗甲烷=0.056L=56mL，故答案为：0.02mol；56点评：本题考查了燃料电池和电解池的相关知识，转移电子守恒的应用，题目难度中等