1、2016届高三化学【全国百强校】好题速递分项解析汇编专题十七 化学基本理论一（氧化还原、电化学）1.【安徽合肥168中2016届第二次月考】（15分）铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。 （1）取5.6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于2.24 L（标准状况），最主要的原因是_，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因_。 （2） ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2Ox 和用于除去废气的转化关系如图。若上述转化反应中消耗的 ，x的值为_。请写出
2、ZnFe2Ox与NO2 反应的化学方程式_(x用前一问求出的具体值）。 （3） LiFePO4(难溶干水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。 以 FePO4（难溶于水）、Li2CO3 、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4 ,，该反应还生成一种可燃性气体，则反应方程式为_. 磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负桩隔开）工作原理为 。则放电时正极上的电极反应式为_. （4）已知25时， ，此温度下若在实验室中配制5 mol/L 100 mL FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加人2 mol/L的盐酸_ml（忽略加入盐酸体积）。
3、2【湖南衡阳八中2016届第二次月考】（14分） .氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在4050时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu在酸性条件下发生的反应是：2Cu=Cu2Cu.根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：（1）用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_(填“氧化剂”或“还原剂”)（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是_(填化学式).（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体
4、只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：_.某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.011023个电子。（1）写出该反应的化学方程式：_；（2）若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为_；（3）本反应体系中，若用浓盐酸代替硫酸，用离子方程式表示后果：_。3【江苏启东中学2016届第一次月考】（9分）高铁酸钠是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用N
5、aClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4，过滤得到粗产品，再用NaOH溶液溶解，重结晶，用有机溶剂脱碱，低温烘干得到固体样品。反应方程式为：3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O （1）上述制备过程中，用NaOH溶液溶解粗产品而不用水的原因是 。（2）高铁酸钠电池是一种新型可充电电池，电解质为NaOH溶液，放电时负极材料为Zn，正极产生红褐色沉淀，写出该电池反应方程式 。（3）生产高铁酸钠的原料之一Fe(NO3)3用黑色粉末Fe（含有Fe3O4）与稀硝酸反应制备。准确称取该黑色粉末13.12g，加入200mL
6、4 molL-1 HNO3搅拌，固体完全溶解，共收集到标准状况下2688mL的气体，经分析其中只含有NO，并测得此时溶液中c(H+)0.4molL-1（设反应前后溶液体积不变）。通过以上数据，计算该黑色粉末中Fe的质量分数。（写出计算过程，结果保留两位小数）4【江西南昌二中2016届第一次月考】 (12分)2015年8月12日23:30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右。资料：氰化钠化学式为NaCN，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味。剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。熔点563.7，沸点1496。易
7、溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料， 用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。 （1）用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因： （2） 氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和。用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式 ； 用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN-+S2O32-=A+SO32-，A为 (填化学式)。（3）含氰废水中的CN有剧毒。CN中C元素显+2价， N元素显-3价，则非金属性N C（填）在微生物的作用下，CN能够被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为 。 用右图所示装置除去含CN
8、、Cl废水中的CN时，控制溶液PH为910，阳极产生的ClO将CN氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2OC阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2 + 2OHD除去CN的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ =N2 + 2CO2 + 5Cl+H2O （4）过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,也可用于含氰废水的消毒。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO33H2O2 (s)
9、 H 0，请回答下列问题：下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有 。AFeCl3BCuSO4CNa2SiO3DKCN准确称取0.2000g过碳酸钠于250mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水溶解，再加50 mL2.0 molL-1 H2SO4，用0.02000molL-1 KMnO4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL，则产品中H2O2的质量分数为 。反应6KMnO4 + 5(2Na2CO33H2O2) +19H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 +10Na2SO4 +10CO2 +15O2+34H2O5.【辽宁师大附中2016届10月月考】氧化还原反应在生产、生活中应用
10、广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe(NO3)3是重要的氧化剂用所学知识回答问题： （1） 3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2+8 H2O，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有 mol还原剂被氧化。（2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为 （3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol。（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色
11、的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 6【内蒙古巴彦淖尔一中2016届9月月考】（15分）（1）配平氧化还原反应方程式：_C2O42_MnO4_H=_CO2_Mn2_H2O（2）称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25.00 mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 molL1 NaOH溶液至20.00 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的总物质的量为_mol。第二份溶液中滴加0.10 molL1的酸性高锰酸钾溶液。AKMnO4溶液在滴定过程中作_(填“氧化剂”或“还原剂”
12、)，该滴定过程_(填“需要”或“不需要”)另加指示剂。滴至16.00 mL时反应完全，此时溶液颜色由_变为_。B若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。C若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为_，KHC2O4的质量分数为_。7【安徽屯溪一中2016届第三次月考】（12分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：（1）通O2的Pt电极为电池 极（填电极名称）；其电极方程式为 。（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件
13、上镀一层银，则X电极材料为 ；电解质溶液为 。（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是 。（4）若B电池的电解质溶液为500 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间 断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的pH= ；要使该溶液恢复到原来的状态，需加入（填物质并注明物质的量） 。（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为 。8【四川
14、成都七中2016届上期中】（本小题满分15分）参考下列图表和有关要求回答问题：（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的一种原理是CH3OH(g)和H2O(g)反应生成CO2和H2。右图是该过程中能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，正反应活化能 a的变化是_ （填“增大”、“减小”、“不变”），反应热H的变化是_（填“增大”、“减小”、“不变”）。请写反应进程出CH3OH(g)和H2O(g)反应的热化学方程式_。（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的另一种反应原理是：CH3OH(g)+1/2O2(g)CO2(g)+2H2(g) H=c kJ/mol又
15、知H2O(g)H2O(l) H=d kJ/mol。则甲醇燃烧生成液态水的热化学方程式为_。（3）以CH3OH燃料电池为电源电解法制取ClO2。二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。CH3OH燃料电池放电过程中，通入O2的电极附近溶液的pH=_，负极反应式为_。图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2。阳极产生 ClO2的反应式为_。电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多 6.72L时（标准状况，忽略生成的气体溶解），停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子为_mol。9【云南师大附中2016届第二次月考】（14
16、分）铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物. （l）工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢可生成无水氯化亚铁，若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，检验FeCl3，常用的试剂是；为防止FeC12溶液中含有FeCl3，最好在FeCl2溶液中加入（2）LiFePO4（难溶于水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。以 FePO4（难溶于水）、Li2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，同时伴随产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_。若有1mol C参与反应，则转移的电子数目为磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负极隔开，只允许锂离
17、子通过）工作原理为FePO4+LiLiFePO4。如图所示，则放电时FePO4一端为电池的极，充电时阳极上的电极反应式为_。（3）硫化亚铁常用于工业废水的处理。已知25时，溶度积常数KspFeS6.310-18，3.610-29。请写出用硫化亚铁处理含Cd2十的工业废水的离子方程式：在FeS、CdS的悬浊液中 （4）已知25时，尺，此温度下若在实验室中配制溶液，为使配制过程中不出现浑蚀现象，则至少需要加入mL 2lnolL的盐酸体积变化忽略不计）10【浙江宁波效实中学2016届上期中】（8分）（1）已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1= -a kJmol-1 2CO(g)+O
18、2(g)=2CO2(g) H2 = -b kJmol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3 = -c kJmol-1计算甲醇蒸气的标准燃烧热 （2）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为 溶液(填化学式)，阳极电极反应式为 ，电解过程中Li+向 电极迁移(填“A”或“B”)。利用钴渣 含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下:Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为 。11【福建仙游一中2016届10月月考】（6
19、分）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。（2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式）。（3）已知在稀盐酸酸化条件下1molNa2Cr2O7能氧化KI生成3molI2，则还原产物为 （填化学式）。12【黑龙江双鸭山一中2016届上期中】（16分）（1）取 300mL 0.2mol/L 的 KI 溶液与一定量的酸性 KMnO4 溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2 和 KIO3，则消耗 KMnO4 的物质的量的是 mol。（2）
20、在 Fe（NO3）3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释 （3）在 100mLFeBr2 溶液中通入标况下2.24LCl2， 溶液溶液中有 1/4的 Br-被氧化成单质 Br2，则原 FeBr2 溶液中 FeBr2 的物质的量浓度为 。（4）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式_ 。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为 _。（5）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在
21、潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：写出该反应的化学方程式 ，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为 。NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 。13【山东济南外国语2016届上期中】如图为相互串联的甲乙两个电解池，甲池若为电解精炼铜的装置，请回答：（1）A极材料和B极材料分别是（ ）a.石墨、精铜 b.石墨、粗铜 c.粗铜、精铜 d.精铜、粗铜（2）电解质溶液为 。（3）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为 。（4）若乙槽剩余液体为400mL，求电解
22、后得到碱液的物质的量浓度 。14【河北衡水中学2016届第四次月考】（14分）甲醇又称“木醇”，是无色有酒精气味易挥发的有毒液体。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。（1）工业上可利用CO2和H2生产甲醇，方程式如下：CO2(g)3H2(g)CH3OH(l)H2O (g) HQ1kJmol1又查资料得知：CH3OH(l)1/2 O2(g)CO2(g)2H2(g) HQ2kJmol1H2O(g)=H2O(l) H= Q3kJmol1，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为 。某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓
23、度的NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为_。（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为110-3mol，则理论上生成的SO42-为_mol。（4）写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式_。（5）理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式_，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_mol/L。（设溶液体积不变）（6）当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析
24、出铜的质量为_g。（7）若使上述电解装置的电流强度达到5.0A，理论上每分钟应向负极通入气体的质量为_克。（已知1个电子所带电量为1.610-19C，计算结果保留两位有效数字）15【黑龙江哈六中2016届上期中】(10分)如图所示是某化学兴趣小组设计的趣味实验装置图,图中A、D均为碳棒，B铝棒,C为铁棒，所用甲、乙容器中的溶液事前均采取了煮沸处理。B在实验时才插入溶液中。 （1）从装置的特点判断，甲、乙装置中 是原电池，其负极的电极反应式为： ；（2）实验开始后，（乙）装置中有关电极反应是：C： ；D： ，D电极上的现象是 ，一段时间后溶液中的现象是 ；（3）在实验（2）的基础上，改变两装置电极的连接方式，A接D、B接C，此时D极上发生的电极反应式为： ，乙装置里除两电极上有明显的现象外，还可以看到的现象是 ，产生该现象的化学反应方程式是 。
