1、成都附属实验中学2020-2021学年度2021届高三上学期第19周周考试题化 学（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1.化学与社会息息相关，表中物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是()选项应用解释A高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在B用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯C高铁车厢采用铝合金材料铝合金强度大，质量轻，不与氧气反应D在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀利用外加电流的阴极保护法保护金属2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气
2、反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA3环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2.2戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是()A与环戊烯互为同分异构体B二氯代物超过两种C所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H24炭黑是雾霾中的重要颗粒物，它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法错误的是()A每活化一个氧分子放出0.29
3、eV能量B水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eVC氧分子的活化是OO的断裂与CO键的生成过程D炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂5白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。下列有关白屈菜酸的说法中不正确的是()A分子式是C7H4O6 B能发生加成反应C能发生水解反应 D能发生酯化反应6下列实验操作不当的是()A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有NaD常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二7
4、.已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如图所示，下列说法正确的是()abcdAa、c两元素的最高正价一定相等Bd的原子序数不可能是b的原子序数的3倍Cc的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物D若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性8利用如图所示装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法错误的是()A若X是锌棒，将K与M连接，此方法是牺牲阳极的阴极保护法，使铁不易受腐蚀B若X是碳棒，将K与N连接，可减缓铁的腐蚀C若X是碳棒，将K与M连接，碳棒的电极反应式是2H2e=H2D若X是锌棒，将K与N连接，锌棒的电极反应式是Zn2e=Zn2
5、9我国预计在2020年前后建成自己的载人空间站。为循环利用人体呼出的CO2并提供氧气，我国科学家设计了一种装置(如图所示)，实现“太阳能电能化学能”转化，总反应为2CO2=2COO2，下列有关说法不正确的是()A该装置属于电解池BX极发生氧化反应，Y极发生还原反应C人体呼出的水蒸气参与Y极反应：CO2H2O2e=CO2OHDX极每产生标准状况下22.4 L气体，有2 mol的OH从Y极移向X极10.在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0105 molL1)时，此时溶液
6、中CrO的物质的量浓度为 (单位molL1)(已知：AgCl的Ksp为2.01010，Ag2CrO4的Ksp为2.01012)()A. 2103 B. 1104 C1103 D5103二、填空题：本题包括3小题，共50分。11（14分）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1)氯化铝在水中的电离方程式为_。(2)工业上用a g铝土矿粉(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程如图所示：已知：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/57.6180(升华)300(升华)1 023步骤中焙烧时除了生成三种固体单质外，还可以使固体水分挥发、气孔数目增多
7、，其作用是_(要求写出两种)，步骤中生成非金属单质的反应的化学方程式为_。步骤的尾气经冷却至室温后，用足量的NaOH冷溶液吸收，写出吸收过程中发生反应的离子方程式_。结合流程图及相关数据分析，步骤中加入铝粉的目的是_。已知步骤中加入的铝粉的质量为c g，若得到成品AlCl3的质量为b g，则铝土矿粉中Al2O3的质量分数为_。12. （16分）氮及其化合物对生产、生活有重要的意义。(1)合成氨的原理如图1所示，该反应的热化学方程式为_。(2)尿素是重要的肥料，工业合成尿素的反应如下：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H0该反应合适的反应条件是_。A高温 B低温 C高
8、压 D低压E催化剂(3)氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为21的NH3和CO2的混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s)实验测得的不同温度下的平衡数据如表所示：温度/15.020.025.030.035.0平衡状态下气体总浓度/(103 molL1)2.43.44.86.89.4根据表中数据，则2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s)H_(填“”或“”)0，列式计算25.0 时的平衡常数：_。关于上述反应的平衡状态，下列说法正确的是_。A分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
9、B平衡时降低反应体系温度，CO2的体积分数下降CNH3的转化率始终等于CO2的转化率D加入有效催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率已知氨基甲酸铵极易发生水解反应：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O某研究小组分别测定三份初始浓度不同的氨基甲酸铵溶液的水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化的趋势如图2所示。根据图2中信息，说明水解反应速率随温度升高而增大的依据：_。现将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1 L 0.1 molL1的盐酸中直到溶液的pH7(室温下，忽略溶液体积变化)，共用去0.052 mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中c(NH)_。13(18分）青蒿素是烃
10、的含氧衍生物，为无色针状晶体。易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中几乎不溶，熔点为156157 。青蒿素是有效的抗疟药。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺：请回答下列问题：(1)对青蒿进行干燥剪碎的目的是_。(2)操作的名称是_，操作名称是_。(3)用下列实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2 g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧：装置E中盛放的物质是_，装置F中盛放的物质是_。该实验装置可能产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_。已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理改进后的装置进行实验，称得：装置实验前/g实验后/gE22.642.4
11、F80.2146.2青蒿素的最简式是_。(4)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_(填字母)具有相似的性质。A乙醇 B乙酸 C乙酸乙酯 D葡萄糖成都附属实验中学2020-2021学年度2021届高三上学期第19周周考试题化 学（答案）（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1.化学与社会息息相关，表中物质在社会、生活中的应用及解释都正确的是()选项应用解释A高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在B用浸泡过高锰酸钾溶液
12、的硅藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯C高铁车厢采用铝合金材料铝合金强度大，质量轻，不与氧气反应D在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀利用外加电流的阴极保护法保护金属答案B解析A项，硅在自然界中以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，错误；B项，乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，正确；C项，合金中的铝单质仍然可以与氧气发生化学反应生成氧化铝，错误；D项，铁和锌在海水中形成原电池反应，锌做负极被氧化，铁被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，错误。2.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N
13、AB2 L 0.5 molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA答案D 解析A项，Fe2和I都能被Cl2氧化，其氧化产物分别为Fe3和I2，则1 mol FeI2与足量Cl2反应时转移电子数应为3NA，错误；B项，2 L 0.5 molL1 K2SO4溶液中SO的物质的量为1 mol，其所带电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，Na2O2由Na和O构成，则1 mol Na2O2含离子总数为3NA，错误；D项，丙烯与环丙烷互为同分异构体，故42 g
14、(即1 mol)混合气体中氢原子的个数为6NA，正确。3环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2.2戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是()A与环戊烯互为同分异构体B二氯代物超过两种C所有碳原子均处同一平面D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2答案C 解析螺2.2戊烷的分子式为C5H8，环戊烯的分子式为C5H8，二者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，A项正确；该有机物的二氯代物有4种，2个氯原子位于同一个碳原子上时有1种，位于2个碳原子上时分两种情况：同环上只有1种，异环上有2种，B项正确；螺2.2戊烷中每个碳原子形成4个单键，而每个碳原子与4个原子
15、构成四面体形，所以连接两个环的碳原子至少和直接相连的两个碳原子不共平面，C项错误；该有机物含2个三元环，在一定条件下具有类似烯烃的性质，且与氢气发生加成反应的转化率不大于1，则由1 mol C5H8生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2，D项正确。4炭黑是雾霾中的重要颗粒物，它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活化氧可以快速氧化SO2。下列说法错误的是()A每活化一个氧分子放出0.29 eV能量B水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42 eVC氧分子的活化是OO的断裂与CO键的生成过程D炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂答案B解析由图可知，
16、反应物的总能量高于生成物的总能量，因此是放出能量，A正确；由图可知，水可使氧分子活化反应的活化能降低0.18 eV，B错误；由图可知，氧分子的活化是OO的断裂与CO键的生成过程，C正确；活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑颗粒可以活化氧分子，因此炭黑颗粒可以看作大气中SO2转化为SO3的催化剂，D正确。5白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图所示。下列有关白屈菜酸的说法中不正确的是()A分子式是C7H4O6 B能发生加成反应C能发生水解反应 D能发生酯化反应答案C解析由题给白屈菜酸的结构简式可知，其分子式为C7H4O6，A项正确；白屈菜酸的结构中含有C=C键和C=O键，能与H
17、2发生加成反应，B项正确；白屈菜酸分子结构中不含酯基或其他可水解的基团，不能发生水解反应，C项不正确；白屈菜酸分子结构中含有羧基，可以发生酯化反应，D项正确。6下列实验操作不当的是()A用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有NaD常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二答案B解析加几滴CuSO4溶液后，Zn与CuSO4反应生成Cu，从而形成无数微小的原电池，加快了生成H2的速率，A项不符合题意；酚酞的变色范围为8.2pH0该反应合适的
18、反应条件是_。A高温 B低温 C高压 D低压E催化剂(3)氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物。将体积比为21的NH3和CO2的混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s)实验测得的不同温度下的平衡数据如表所示：温度/15.020.025.030.035.0平衡状态下气体总浓度/(103 molL1)2.43.44.86.89.4根据表中数据，则2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s)H_(填“”或“”)0，列式计算25.0 时的平衡常数：_。关于上述反应的平衡状态，下列说法正确的是_。A分离出少量
19、的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大B平衡时降低反应体系温度，CO2的体积分数下降CNH3的转化率始终等于CO2的转化率D加入有效催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率已知氨基甲酸铵极易发生水解反应：NH2COONH42H2ONH4HCO3NH3H2O某研究小组分别测定三份初始浓度不同的氨基甲酸铵溶液的水解反应速率，得到c(NH2COO)随时间变化的趋势如图2所示。根据图2中信息，说明水解反应速率随温度升高而增大的依据：_。现将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1 L 0.1 molL1的盐酸中直到溶液的pH7(室温下，忽略溶液体积变化)，共用去0.052 mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中c(
20、NH)_。答案(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92 kJmol1(2)ACE(3)0，该反应为吸热反应且正反应是气体体积减小的反应，故反应条件应选择高温、高压，加入合适的催化剂有利于提高反应的速率和选择性。(3)随着温度的升高，气体的总浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，H0。根据表中数据，25.0 时的平衡常数K6.1107。氨基甲酸铵是固体，分离出少量的氨基甲酸铵，平衡不移动，反应物的转化率不变，选项A错误；按系数比加入各反应物，各反应物的转化率始终相同，反应达到平衡时，降低反应体系温度，平衡正向移动。氨气和CO2的转化率相同且均增大，但CO2的体积分数不变
21、，选项B错误，选项C正确；加入有效催化剂只能加快化学反应速率，不能提高氨基甲酸铵的产率，选项D错误。25 时反应物的起始浓度比15 时反应物的起始浓度小，但25 时06 min内的平均反应速率(曲线的斜率)比15 的大。根据电荷守恒，c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，常温下pH7的溶液中c(H)c(OH)，则c(NH)c(Cl)0.1 molL1。13(18分）青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体。易溶于丙酮、氯仿和苯中，在水中几乎不溶，熔点为156157 。青蒿素是有效的抗疟药。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺：请回答
22、下列问题：(1)对青蒿进行干燥剪碎的目的是_。(2)操作的名称是_，操作名称是_。(3)用下列实验装置测定青蒿素的分子式，将28.2 g青蒿素放在硬质玻璃管C中充分燃烧：装置E中盛放的物质是_，装置F中盛放的物质是_。该实验装置可能产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_。已知青蒿素是烃的含氧衍生物，用合理改进后的装置进行实验，称得：装置实验前/g实验后/gE22.642.4F80.2146.2青蒿素的最简式是_。(4)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与_(填字母)具有相似的
23、性质。A乙醇 B乙酸 C乙酸乙酯 D葡萄糖答案(1)增大青蒿素与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率(2)过滤蒸馏(3)无水CaCl2或P2O5碱石灰(或其他合理答案)除去装置左侧通入的空气中的CO2和水蒸气，在装置F后加一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置C15H22O5 (4)C解析(1)为了加快反应速率和增大青蒿素的浸取率，可以对青蒿进行干燥剪碎以增大青蒿素与乙醚的接触面积。(2)根据流程图，经过操作得到了残渣，故操作为过滤；乙醚和青蒿素是互溶的液体，可以通过蒸馏分离。(3)实验测定青蒿素的分子式，需要测定其中的碳、氢、氧的含量，燃烧后生成二氧化碳和水，因此，需要测定二氧化碳和水的质
24、量，因此装置E中盛放无水CaCl2或P2O5吸收生成的水，装置F中盛放碱石灰固体，吸收二氧化碳。装置左右两侧都可能使得空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置，造成误差，改进方法是除去装置左侧通入的空气中的CO2和水蒸气，在装置F后加入一个防止空气中的CO2和水蒸气进入F的装置。E管质量增加42.4 g22.6 g19.8 g，说明生成了19.8 g水，可得氢元素的质量：19.8 g2.2 g，F管质量增加146.2 g80.2 g66 g，说明生成了66 g二氧化碳，可得碳元素的质量：66 g18 g，从而可推出含氧元素的质量：28.2 g2.2 g18 g8 g，设最简式为CxHyOz，则：12xy16z182.28，故xyz15225，故该有机物的最简式为C15H22O5。(4)A项，乙醇易溶于水，错误；B项，乙酸易溶于水，错误；C项，乙酸乙酯在水中的溶解度不大，加入含有NaOH、酚酞的水溶液后水解生成乙酸，溶液的碱性减弱，溶液红色变浅，正确；D项，葡萄糖易溶于水，错误，故选C。