1、第2章 物质转化与材料利用(A卷)1.生活中的下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是()2.合理使用金属制品很重要，下列说法不正确的是()A.硫酸铜溶液不宜用铁桶来盛放 B.铸铁暖气管刷铝粉，可以有效防治其生锈 C.灯泡中使用钨丝是因为钨的熔点低 D.在金属表面刷漆，是防止腐蚀的有效方法 A C 3.通过物质间相互反应可以实现物质间的相互转化。下列物质间的转化，通过一步化学反应不能实现的是()A.CCOCO2 B.MgMgOMgCl2 C.CuOCu(OH)2CuCl2 D.NaOHNaClNaNO3 4.取少量X、Y、Z三种金属，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而
2、Y却没有；再取大小形状相同的X、Z各3粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快。由此可知，三种金属的活动性由强到弱依次为()A.XYZ B.YZX C.XZY D.ZXY C C 5.在物质分类中，下列各组内有一种物质与其他三种物质不同的是()A.(NH4)2SO4、FeCl2、Cu(NO3)2、CuS B.CaO、Fe2O3、CO2、SO2 C.H2CO3、H2SO4、HNO3、H3PO4 D.海水、石油、乙醇、煤 6.往含氯化钙和盐酸的混合溶液中，逐渐加入碳酸钠，观察的现象正确的是()A.只有大量气泡冒出 B.只有白色沉淀产生 C.开始冒出气泡，后
3、出现白色沉淀 D.开始出现白色沉淀，后冒出气泡 D C 7.某同学利用初中科学物质间相互转化的知识，设计了如图所示的3条铜的“旅行路线”，每条路线中的每次转化都是通过一步化学反应来实现的。那么，每条路线中可能都有的化学反应类型是()A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 C 8.下表中1、2、3各项之间能构成右图包含关系的是()D 9.锌粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出的金属中一定含 有()A.Fe B.Cu C.Ag D.Cu或Ag 10.高氯酸是已知酸中最强的酸。一定溶质质量分数的高氯酸加热到92 以上会发生爆炸，其化学方程式为：，该反应的类型属于(
4、)A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 C B 11.在pH1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()B 12.下列关于科学实验中“操作现象结论”的描述正确的是()A.在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B.在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C.某溶液用pH试纸测试，pH试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液 D.在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加酚酞试液不变色，可断定两者恰好完全反应 13.通过化学研究生产出新材料有许多，下列物质中不属于新材料的是()A.医用人造血管 B.隔水透气的多分子薄膜
5、C.酒精汽油 D.作破冰斧柄的玻璃纤维塑料 14.将铁片分别投入下列溶液中，经过一段时间，溶液的质量减小的是()A.盐酸 B.CuSO4溶液 C.稀硫酸 D.氯化钠溶液 C C B 15.A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是()A.ABCD B.BACD C.DCAB D.DCBA 16.某校实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：该实验室新购部分生石灰和纯碱，应将它们分别放在()A.和 B.和 C.和 D.和 C C 17.如图所示
6、，弹簧秤下挂一重物，重物浸没在AgNO3溶液中，稳定时弹簧秤读数为F1，再向烧杯中加入适量的铜粉，充分搅拌并放置足够的时间后，溶液体积未变，此时弹簧秤的读数为F2。已知重物与前、后溶液均不发生任何反应，对于F1和F2的相对大小，下列说法正确的是()A.FlF2 B.F1F2 C.F1F2 D.无法判断 A 18.下列除去杂质的方法，错误的是()A.除去H2中少量水蒸气：通过浓硫酸 B.除去CO2中的少量HCl：通往足量的NaOH溶液，干燥 C.除去NaCl溶液中少量的CaCl2：加入适量Na2CO3溶液，过滤 D.除去FeCl2溶液中少量的CuCl2：加入足量的铁屑充分反应，过滤 B 19.常
7、见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R3AgNO3=3AgR(NO3)3，有关该反应的说法正确的是()A.反应后溶液质量一定增加 B.该金属可能是铁 C.R的活泼性比Ag弱 D.R表面有固体析出 20.如图中“”表示相连的物质之间可以发生反应，“”表示一种物质可以转化成另一种物质，下列各组物质按甲、乙、丙的顺序不符合图示要求的是()D B 21.一根用细绳吊着的长玻璃棒左端绕上光亮的粗铜丝，并使玻璃棒保持水平(如图)。用酒精灯给铜丝加热数分钟，停止加热后冷却，发现玻璃棒左端下降。(1)用化学方程式表示左端下降的原因：。(2)将玻璃棒连同细绳取下，铜丝端浸入稀硫酸，充分反应后取出，洗涤、干燥再
8、重新吊起(细绳系在玻璃棒的位置不变)，玻璃棒 (填“能”或“不能”)再次保持水平，原因是。不能 氧化铜与H2SO4反应，使左端固体质量减少 22.某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2、AgNO3，为回收金属Ag，设计了如下所示的实验方案。则B中含有 ，气体C中含有 。Zn、Ag H2 23.对知识进行归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成 色。(2)利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少
9、量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式。红 Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH 24.亚硝酸钠(NaNO2)是一种淡黄色或白色晶体，有咸味、易潮解、易溶于水。亚硝酸钠有毒性，能将人体血红蛋白中的2价亚铁离子转化为3价铁离子，使血红蛋白失去携氧能力，因此误服亚硝酸钠会使人中毒。(1)试推断NaNO2中对人体具有毒性的微粒是(用符号表示)。(2)利用亚硝酸钠溶液进行如图所示的实验，试管B中可能产生的实验现象是 。溶液变成黄色 25.铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合
10、物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。(1)该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(2)铁与硫的反应是 反应(填“吸热”“放热”或“既不吸热也不放热的”)。盐 放热 26.舌尖3让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe2O3，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾(FeSO47H2O)。请按要求回答问题：查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。(1)步骤一中，发生反应的化学方程式
11、为 。FeOH2SO4=FeSO4H2O Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(2)步骤一中的操作名称是 ，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的浓度，升高反应物的温度、还可以采取 (写1条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。(3)步骤二中无气体生成的化学反应方程式为 ，测得滤液2的pH明显大于滤液1，其原因是 。(4)滤液2得到绿矾可以采取的方法是 。(5)某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取绿矾。现取100g炉渣，得到干燥杂质5g，步骤二中加入15.6g铁粉，得到滤渣5.6g。要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，
12、还需测定的一个数据是 。过滤 将滤渣粉碎 FeFe2(SO4)3=3FeSO4 铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱 蒸发溶剂 氢气的质量 27.小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除碳酸钙外，无其他盐类。他想探究还有没有其他物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：(1)取2.5 g水垢置于图甲中的A装置，高温加热充分反应(已知)，产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88 g。写出C装置中发生化学反应方程式。B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的 性。CO22NaOH=Na2CO3H2O 吸水 (2)按图乙所示的
13、方法来实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是。浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应(或浓盐酸具有挥发性，产生的沉淀被盐酸溶解)(3)实验室有一瓶标签残缺(如图丙)的试剂。实验员告诉小明，这瓶试剂可能是氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠溶液中的一种。为确定试剂成分，小明进行如下实验：(a)根据步骤现象，小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液。小明作出该判断的依据是步骤的实验现象是“无色酚酞试液 ”。(b)由步骤可确定该试剂为 溶液。不变色 硫酸钠 28.进行如图甲所示的实验，发现试管中有明显的沉淀，而试管中无明显现象。【提出问题】向氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，为什么没有产生红褐色沉淀？【作
14、出假设】假设1：氢氧化钙溶液完全变质了；假设2：氯化铁溶液可能呈酸性。请回答下列问题：(1)小金认为假设1不成立，其理由是 。(2)为了验证假设2，小明利用pH试纸检验氯化铁溶液，发现氯化铁溶液真的呈酸性。他的操作方法是 ，再与标准比色卡进行对比。(3)为了在试管中出现红褐色沉淀，可 。(4)下列物质间反应，最终的沉淀质量和碱溶液质量之间的关系满足如图乙所示图像的是 。(可多选)A.HCl和CuCl2的混合液中滴加NaOHB.H2SO4和CuSO4的混合液中滴加KOHC.HNO3和MgSO4的混合液中滴加NaOHD.HNO3和Na2SO4的混合液中滴加Ba(OH)2试管I中有明显的沉淀 用玻璃
15、棒蘸取氯化铁溶液涂在pH试纸上 继续加入澄清石灰水直到过量 ABC 29.做实验时，小科取了40 mL的Ba(OH)2溶液，并随手倒入等量的稀盐酸(均未知浓度)。老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3溶液，获得相关数据并绘成如图所示图像。(1)刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈 (填“酸性”“碱性”或“中性”)，其中所含的溶质有 (用化学式表示)。(4分)(2)计算K2CO3溶液中溶质的质量分数。(5分)9.2%酸性 BaCl2、HCl 30.向一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表：(1)观察上表发现，当反应时间在 s时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。(2分)(2)完成上述实验能否用氢氧化钠固体代替？请说明原因：。(2分)(3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取1.0 g/mL)(6分)125 不能，氢氧化钠固体溶于水时会放热 0.16 g
