1、2019-2020学年度第1学期 阶段性检测高三 化学试题（2019.10）考试时间90分钟 满分100分第卷（选择题，共54分）一、选择题（共18小题，每题3分）1化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是()A钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高B硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂C用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片2在其他条件相同时，反应N2O22NO分别在有、无催化剂时的能量变化与反应进程如右图所示：下列说法中正确的是() A该反应为放热反应B加入催化剂可以改变反应的焓变C加入催化剂可以改变反应的活化能D0
2、.1 mol N2和0.1 mol O2充分反应吸热18.26 kJ3下列关于反应能量的说法正确的是()AZn(s)CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)Cu(s)H216 kJ mol1，则反应物总能量生成物总能量B相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子的能量为E2，则2E1E2C101 kPa时，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572 kJ mol1，则H2的燃烧热为572 kJ mol1DH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ mol1，含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的
3、热量4.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语中，不正确的是A钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2e-=Fe2+ B电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-2e- =Cl2C粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-=Cu2+ D氢氧燃料电池(KOH溶液为电解质溶液)的正极反应式：O2 +2H2O + 4e-=4OH 5已知：X(g)2Y(s) 2Z(g)Ha kJ mol1(a0)。一定条件下，将1 mol X和2 mol Y加入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为1.4 mol。下列说法正确的是()A第10 min时，Z的浓度为0.
4、7 molL1B10 min内，反应放出的热量为0.3 kJC10 min内，X的平均反应速率为0.03 mol1min1D若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态6反应A(g)3B(g) 2C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.45 molL1s1、v(B)0.6 molL1s1、v(C)0.4 molL1s1、v(D)0.45 molL1s1，该反应进行的快慢顺序为()ABC D7 CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：CO(g)O2(g)CO2(g)H1a kJ/molH2(g)O2(g)H2O(g)H2b kJ/molC2H5
5、OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)H3c kJ/mol下列说法正确的是()AH10B2H2O(l)2H2(g)O2(g)H2b kJ/molCCO与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D2CO(g)4H2(g)H2O(g)C2H5OH(l)H(2a4bc) kJ/mol8. 镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 Cd + 2NiOOH + 2H2O。有关该电池的说法中，不正确的是A放电时，电解质溶液中的OH-向负极移动B充电过程是电能转化为化学能的过程C放电
6、时，负极附近溶液的碱性不变 D充电时阴极反应：Cd(OH)2+2e=Cd+2OH-9. 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ()A装置中阳极上析出红色固体 B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由a极流向b极D装置的阳极反应为：2H+2e=H210某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法不正确的是()Aa极为负极Bb极的电极反应式为O24e2H2O=4OHC电解质溶液中的OH 移向a极D该传感器工作一段时间后，电解质溶液的pH值将变大11某高能电池以稀硫酸作为电解质溶液，其总反应式为CH2=CH2O2=CH3COOH。下列说法正确的是()A在电池工作过程中，溶液中的S
7、O向正极移动B随着反应的进行，正极区域附近溶液的pH变小C当转移4 mol电子时，溶液中的CH3COOH分子数为NA(NA为阿伏加德罗常数的值)D负极的电极反应式为CH2=CH24e2H2O=CH3COOH4H12某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。下列说法正确的是() A正极反应为AgCle=AgClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子13在一定条件下，用石墨电极电解0.5 mol/L CuSO4溶液(含H2SO4 )，监测到阳极附近
8、溶液pH随着通电时间的延长而变化，数据如下表所示，下列说法不正确的是()通电前pH通电后pH瞬间20s40s60s80s100s120s2.352.552.502.482.452.412.352.25A.通电瞬间，阳离子向阴极移动B电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O4e=4HO2C通电后pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu22e=CuD通电后pH下降过程中，H向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率14一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是()A将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度不
9、变B将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度变大C因CaCO3(s)需加热条件才分解生成CaO(s)和CO2(g)，所以是H0B加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率C工业上采用5103 kPa和250 的条件，其原因是原料气的转化率高D t 时，向 1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，则该温度时反应的平衡常数的数值为10017以甲烷为原料合成甲醇的反应如下：反应：CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)H1247 kJ/mol 反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H290 kJ/mol已知： T1
10、时，反应的平衡常数数值为100；T2时，反应在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH的物质的量浓度( mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是()A反应中，使用催化剂可以减小H1，提高反应速率B反应中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率C由上述数据可判断反应的温度： T1T2DCO(g)CH3OH(g) CH4(g)CO2(g)H157 kJ/mol18探究2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：实验编号温度催化剂用量g酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均时
11、间(min)体积(mL)浓度( molL1)体积(mL)浓度( molL1)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列说法不正确的是()Aa6.7B用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)v(实验1)C用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6103 molL1min1D可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢第卷（非选择题，共 46分）二、填空题（每空两分）19. (1)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表
12、面与水发生下列反应。已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ mol1,2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ mol1，则2N2(g)6H2O(l) 4NH3(g)3O2(g)H_。(2)已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ mol1,2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJ mol1，TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)H141 kJ mol1，则TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的H_。20、图为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：（1）若甲电解池利用电解原理在铁上镀
13、铜，则的电极反应式 ；（2）若甲电解池阴极增重1.28g，则乙槽中阴极上的电极反应式 ；阳极上放出的气体在标准状况下的体积是mL。若此时乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的pH等于 。（3）图示装置中，乙电解池中Fe电极被 （填“腐蚀”或“保护”）。（3）若以甲醇燃料电池做电源，甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。该电池工作时，b口的电极反应式为 。21. 某温度时，将2 mol CO与5 mol H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。(1)经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 mol。该反应的平
14、衡常数为_。V(H2)_ mol/(Lmin)。若保持体积不变，再充入2 mol CO和1.5 mol CH3OH，此时v(正)_v(逆)(填“”“”或“”)。(2)在其他条件不变的情况下，再增加2 mol CO与5 mol H2，达到新平衡时，CO的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)下列不能说明该反应已达到平衡状态的是_。aCH3OH的质量不变 b混合气体的平均相对分子质量不再改变cV逆(CO)2V正(H2) d混合气体的密度不再发生改变(4)在一定压强下，容积为V L的容器充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所
15、示。则p1_p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，H_0。该反应在_(填“高温”或“低温”)下能自发进行。(5)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出CH3OH气体 b适当升高温度c增大H2的浓度 d选择高效催化剂(6)下面四个选项是四位学生在学习化学反应速率与化学反应限度以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是_。a化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品b有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率c勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品d正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益22. 人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素(CO(NH2)2)，原理如图。(1)电源的负极为_(填“A”或“B”)。(2)阳极室中发生的反应依次为_、_。(3)电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将_；若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为_g(忽略气体的溶解)。