1、2016-2017学年山东省济南外国语学校三箭分校高一（上）期中化学试卷一、选择题（共24小题，每小题2.5分，满分60分）1下列有关化学科学的说法中正确的是（）A我们的祖先很早就学会了烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类B化学研究的主要目的是认识分子C化学科学无法帮助研究人员了解疾病的病理D意大利化学家阿伏伽德罗提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础2下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（）A研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、模型、假设等方法B研究物质性质的一般程序的第二步是观察物质的外观C可以用分类的方法预测物质的性质D观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象
2、的方法3下列有关实验的说法错误的是（）A向某溶液中滴加KSCN溶液，变为血红色，则原溶液中含有Fe3+B向某溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，继而变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中含有Fe2+C将淀粉和氯化钠的混合溶液装入半透膜中，将半透膜浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，为检验半透膜是否破损，可向蒸馏水中加入硝酸银溶液来验证D硫酸亚铁溶液中，常放入一些铁粉4下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（）A钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火B氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物C过氧化钠与水的反应中，Na2O2作氧化剂，水作还原剂D用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与
3、Na2O2的反应是放热反应5下列说法中，正确的是（）A钠和氢气分别在氯气中燃烧，都产生白色烟雾B铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜C新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色D氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀62014年7月18日，淄博疑因某化工厂氯气泄露造成31人中毒事故发生后采取的措施不正确的是（）A群众向高处转移B用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻C用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒D用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻7既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是（）AFeCl2BNaClCFeCl3DCuCl28下列关于氯气及
4、含氯化合物的说法中，正确的是（）A液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色B氯气和NaOH溶液反应可制备“84”消毒液C氯气可用于自来水的杀菌消毒，是因为氯气的毒性D新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气9下列说法中，不正确的是（）A胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒的大小不同B氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C溶液是电中性的，胶体是带电的D将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解10下列说法中，正确的是（）A电解质与非电解质本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离B纯碱、烧碱均属于碱C电离时能产生H+的化合物，一定是酸D非金属氧化物一定是酸性氧化
5、物11下列物质的分类合理的是（）A电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3B碱：NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、NH3H2OC碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D盐：NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO312根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物下列物质中，也属于这类氧化物的是（）ASO3BCaOCNODNO213下列物质能够导电且属于电解质的是（）A稀盐酸B蔗糖C硝酸钾晶体D熔融氯化钠14下列说法正确的是（）AAl2O3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导，所以Al2O3不是电解质BNa2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质
6、CCO2的水溶液可以导电，CO2是电解质D1.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较，导电能力后者强15在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明暗明，下列说法正确的是（）A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C恰好完全反应时，溶液不易导电，所以BaSO4和水都是弱电解质D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同16下列反应的离子方程式书写正确的是（）A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+Ba SO4B稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C石灰石溶于稀盐酸：CO32
7、+2H+=+CO2+H2OD氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu17在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）ANH4+、Mg2+、SO42、ClBBa2+、K+、OH、NO3CAl3+、Cu2+、SO42、ClDNa+、Ca2+、Cl、HCO318下列说法正确的是（）A氯气的摩尔质量为71B将标准状况下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的浓度为0.5mol/LC常温常压下，等体积的CO和H2的质量比为1：1D物质的摩尔质量 （以gmol1为单位）在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量19设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （）A5.6 g Fe
8、和足量的氯气完全反应失去电子数为0.3NAB0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子C常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA20下列溶液中Cl浓度最大的是（）A200mL 2mol/L MgCl2溶液B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L NaClO溶液D250mL 1mol/L AlCl3溶液21使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了有些固体溶
9、解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线ABCD22已知：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；Cl2+2FeCl22FeCl3； 2KI+2FeCl32KCl+I2+2FeCl2则下列判断正确的是（）A氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B还原性：Fe2+IClCFeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D反应中只体现盐酸的还原性23已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Cl22Cl；MnO4Mn2+；
10、 Cr2O72Cr3+；HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2的量最多的是（）ACl2BMnO4CCr2O72DHNO324已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液经测定ClO与ClO3的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A21：5B11：3C3：1D4：1二、解答题（共3小题，满分40分）25实验室配制500m
11、L 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称出27.8g绿矾（FeSO47H2O），把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12cm处改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是、（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会（填“偏高”、“偏
12、低”或“无影响”）（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤，会；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面，会（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应26（1）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.05mol C和30克D，则C的摩尔质量为（2）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子数（3）4g H2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目较多的是（4）3.011023个CO2分子中含mol氧原子，在标准状况下其体积为L，它与g H2O含
13、有相同的氧原子数（5）写出下列物质的电离方程式：硫酸铵；氢氧化钡27过氧化氢（H2O2，O的化合价为1价）俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口研究下列涉及H2O2的反应，完成下列各题：AAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OB3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）写出一个H2O2既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式（2）将下列物质：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式：+H2O该反应中的还原剂是该反应中，发生还原反应的元素是（3）氧化性：KMnO4K2
14、CrO4（填或）2016-2017学年山东省济南外国语学校三箭分校高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共24小题，每小题2.5分，满分60分）1下列有关化学科学的说法中正确的是（）A我们的祖先很早就学会了烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类B化学研究的主要目的是认识分子C化学科学无法帮助研究人员了解疾病的病理D意大利化学家阿伏伽德罗提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础【考点】化学的主要特点与意义【分析】A化学在实际生活中的应用，我国古代的一些发明中，都蕴含着化学知识，属于化学工艺的，在变化过程中都有其他物质生成；B化学研究的主要目的就是认识分子和制造分子；C化学科学可以让研究人员
15、在分子水平上了解疾病的病理，寻求有效的防治措施，促进人类的身心健康；D道尔顿提出了原子学说【解答】解：A炼铜、冶铁、炼钢等冶炼金属的方法，陶瓷的原理：陶瓷是以粘土为主要原料以及各种天然矿物经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料以及各种制品，酿酒工艺等我们的祖先很早就学会了，是化学知识的应用，故A正确；B化学研究的主要目的就是认识分子和制造分子，故B错误；CX射线、原子吸收光谱、紫外和红外光谱、色谱、质谱、核磁共振等用来分析和测试物质结构和跟踪化学反应过程，化学科学可以让研究人员在分子水平上了解疾病的病理，寻求有效的防治措施，促进人类的身心健康，故C错误；D道尔顿提出了原子学说，在1811年提出了一
16、种分子假说：“同体积的气体，在相同的温度和压力时，含有相同数目的分子把这一假说称为阿伏伽德罗定律，故D错误；故选A2下列有关研究物质性质的方法和程序的说法中，不正确的是（）A研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较、模型、假设等方法B研究物质性质的一般程序的第二步是观察物质的外观C可以用分类的方法预测物质的性质D观察是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法【考点】化学的主要特点与意义【分析】A化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，除此之外，建立假说和化学模型在研究物质的结构和性质时也起着重要的作用；B研究物质性质的基本程序为：观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和
17、观察、解释和结论；C不同物质类别的物质，具有的通性不同，依据物质通性预测物质具有的性质；D观察法的含义：即仔细观看客观事物或现象是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法【解答】解：A观察、实验、分类、比较、模型、假设等方法是研究物质性质的基本方法，故A正确；B探究物质性质的基本程序是观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论，研究物质性质的一般程序的第一步是观察物质的外观，故B错误；C相同类别的物质的性质相似，可用分类的方法预测，故C正确；D观察法的含义：即仔细观看客观事物或现象是一种有计划、有目的地用感官考察研究对象的方法故D正确故选B3下列有关实验的说法错误的是（）A
18、向某溶液中滴加KSCN溶液，变为血红色，则原溶液中含有Fe3+B向某溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，继而变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中含有Fe2+C将淀粉和氯化钠的混合溶液装入半透膜中，将半透膜浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，为检验半透膜是否破损，可向蒸馏水中加入硝酸银溶液来验证D硫酸亚铁溶液中，常放入一些铁粉【考点】化学实验方案的评价；常见阳离子的检验【分析】A铁离子遇KSCN溶液为血红色；B白色沉淀，继而变为灰绿色，最终变为红褐色，可知白色沉淀为氢氧化亚铁；C胶体不能透过半透膜，检验半透膜是否破损，可检验烧杯中是否淀粉；D亚铁离子易被氧化【解答】解：A铁离子遇KSCN溶液为血红色，
19、则某溶液中滴加KSCN溶液，变为血红色，则原溶液中含有Fe3+，故A正确；B白色沉淀，继而变为灰绿色，最终变为红褐色，可知白色沉淀为氢氧化亚铁，则原溶液中含有Fe2+，故B正确；C胶体不能透过半透膜，溶液可透过半透膜，检验半透膜是否破损，可检验烧杯中是否淀粉，则应向蒸馏水中加入碘水来验证，故C错误；D亚铁离子易被氧化，则硫酸亚铁溶液中，常放入一些铁粉，故D正确；故选C4下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（）A钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火B氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物C过氧化钠与水的反应中，Na2O2作氧化剂，水作还原剂D用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2
20、、H2O与Na2O2的反应是放热反应【考点】钠的重要化合物【分析】A钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，钠和水反应生成可燃性气体氢气；B和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；C过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠与氧气，水中各元素的化合价不变，而Na2O2中1价的氧变成0价和2价；D过氧化钠和二氧化碳、水反应是氧化还原反应是放热反应【解答】解：A钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠能和水、二氧化碳反应生成氧气，钠和水反应生成可燃性气体氢气，氧气具有助燃性、氢气具有可燃性，所以Na燃烧不能用泡沫灭火器来灭火，应该用沙土灭火，故A错误；B和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，过氧化
21、钠和酸反应除了生成盐外还生成氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，故B错误；C过氧化钠与水的反应生成氢氧化钠与氧气，水中各元素的化合价不变，而Na2O2中1价的氧变成0价和2价，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，过氧化钠既是氧化剂以是还原剂，故C错误；DCO2、H2O与Na2O2反应是放热反应，放出的热量达到脱脂棉的着火点，所以脱脂棉着火，故D正确；故选D5下列说法中，正确的是（）A钠和氢气分别在氯气中燃烧，都产生白色烟雾B铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜C新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色D氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀【考点】氯气的化学性质【分析】A、氢气在氯
22、气中燃烧，应形成酸雾；B、铜和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟；C、新制氯水含有HClO，具有漂白性；D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中存在氯离子【解答】解：A、生成氯化氢，易溶于水，可形成酸雾，而烟为固体小颗粒，故A错误；B、铜和氯气反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，加水后溶液呈蓝绿色，故B错误；C、新制氯水含有HClO，具有漂白性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，故C错误；D、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，溶液中存在氯离子，所以氯水中滴入硝酸银溶液会产生白色沉淀，故D正确；故选D62014年7月18日，淄博疑因某化工厂氯气泄露造成31人中毒事故发生后采取的措施不正确的是
23、（）A群众向高处转移B用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻C用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒D用沾Na2CO3溶液的湿毛巾捂住口鼻【考点】氯气的化学性质【分析】A、根据氯气的密度比空气大判断；B、根据氯气能溶于水，易被碱溶液吸收（它会和碱反应生成盐和水），氢氧化钠溶液具有强腐蚀性判断；C、根据氯气易被碱溶液吸收（或它会和碱反应生成盐和水），浓氢氧化钠溶液有强腐蚀性判断；D、根根据氯气能溶于水，易被碱溶液吸收，碳酸钠溶液呈碱性判断【解答】解：A、氯气密度比空气大，有毒，氯气会聚结在地势较低的地方，人群在地势较低的地方，会中毒，应向较高的地势转移，顺风转移容易吸入过多的氯气中毒，故A正确；
24、B、氯气能溶于水，易被碱溶液吸收（它会和碱反应生成盐和水），用浓NaOH溶液处理过的口罩能吸收氯气，防止空气污染，但氢氧化钠溶液是强碱具有腐蚀性，故B错误；C、氯气能溶于水，易被碱溶液吸收（它会和碱反应生成盐和水），用高压水枪向空中喷洒含弱碱性物质的水溶，能吸收氯气，防止空气污染，故C正确；D、氯气能溶于水，易被碱性溶液吸收（它会和碱反应生成盐和水），碳酸钠溶液呈碱性，可以吸收氯气，故D正确；故选B7既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是（）AFeCl2BNaClCFeCl3DCuCl2【考点】氯气的化学性质【分析】Cl2有强氧化性，当与变价金属反应时将金属氧化
25、成高价态，与盐酸反应考虑金属活动性顺序据此回答判断【解答】解：A、金属铁和氯气之间反应生成氯化铁，不能用Cl2跟金属直接化合制取，故A错误；B、钠与氯气反应生成氯化钠，钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，所以氯化钠既能通过金属单质与足量Cl2反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到，故B正确；C、金属铁和盐酸反应生成FeCl2，故C错误；D、金属铜和氯气之间反应生成氯化铜，能用Cl2跟金属直接化合制取，但与盐酸不反应，故D错误；故选B8下列关于氯气及含氯化合物的说法中，正确的是（）A液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色B氯气和NaOH溶液反应可制备“84”消毒液C氯气可用于自来水的杀菌消毒，是
26、因为氯气的毒性D新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气【考点】氯气的化学性质【分析】A液氯是氯气的液态，不具有漂白性；B氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；C氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性能够使蛋白质变性；D次氯酸分解生成氯化氢和氧气【解答】解：A液氯是氯气的液态，不具有漂白性，故A错误；B氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯化钠和次氯酸钠为“84”消毒液主要成分，故B正确；C氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有氧化性能够使蛋白质变性，所以可以用来杀菌消毒，故C错误；D新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氧气，故D错误；故选：B9下列说法中，
27、不正确的是（）A胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒的大小不同B氯化铁溶液可应急止血，利用的是胶体的聚沉C溶液是电中性的，胶体是带电的D将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解【考点】胶体的重要性质【分析】A根据溶液、浊液、胶体三种分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小；B血液是胶体；C溶液是呈电中性的分散系，胶体有的带电，由的不带电；D电解质溶液能使胶体产生聚沉【解答】解：A溶液与胶体的本质区别是分散质颗粒直径大小，故A正确；B血液是胶体，而氯化铁溶液是电解质溶液，能使血液胶体发生聚沉，从而可以应急止血，故B正确；C溶液中正电荷总数等于负电荷总数，所以溶液是电中性，胶
28、体有的带电，由的不带电，故C错误；D电解质溶液能使胶体产生聚沉，故将硫酸滴入氢氧化铁胶体中，会生成氢氧化铁沉淀，继续滴加氢氧化铁沉淀会溶于硫酸，即沉淀消失，故D正确故选C10下列说法中，正确的是（）A电解质与非电解质本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离B纯碱、烧碱均属于碱C电离时能产生H+的化合物，一定是酸D非金属氧化物一定是酸性氧化物【考点】电解质与非电解质【分析】A电解质能导电的原因是在水溶液或熔融状态下自身能电离出自由移动的离子；B纯碱是碳酸钠属于盐；C水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；D酸性氧化物是能与碱生成盐和水的反应，一般是非金属氧化物【解答】解：A依据化合物在水溶
29、液或熔融状态下能否导电对化合物分类，能够导电的化合物为电解质，都不导电的化合物为非电解质，导电的原因为有自由移动的离子，本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离出自由移动的离子，故A正确；B纯碱是碳酸钠属于盐、烧碱事氢氧化钠均属于碱，故B错误；C电离时能产生H+的化合物，不一定是酸，如NaHSO4能电离出氢离子，属于盐，故C错误；D酸性氧化物是能与碱生成盐和水的反应，一般是非金属金属氧化物，但有些非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳等，故D错误；故选A11下列物质的分类合理的是（）A电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O、HNO3B碱：NaOH、Ba（OH）2、Na2CO3、NH3H2OC
30、碱性氧化物：CaO、Na2O、FeO、Mn2O7D盐：NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质【分析】碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物；碱是指电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；在溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质【解答】解；A、Ca（OH）2、H2O、HNO3属于电解质，CO2属于非电解质，故A错误；B、NaOH、Ba（OH）2、NH3H2O属于碱，Na2CO3属于盐，故B错误；C、CaO、Na2O、FeO属于碱性氧化物，Mn2O7属于酸性氧
31、化物，故C错误；D、NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO3都是能电离出金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物，属于盐，故D正确故选D12根据某种共性，可将CO2、SO2归为同类氧化物下列物质中，也属于这类氧化物的是（）ASO3BCaOCNODNO2【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成纯净物又分为单质和化合物由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素SO2、CO2都属于非金属氧化物，能和碱反应
32、生成盐和水，属于酸性氧化物【解答】解：SO2、CO2都属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物A、三氧化硫属于酸性氧化物，归为同类氧化物，故A正确；B、CaO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；C、NO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故C错误；D、NO2和碱反应生成盐、水和NO，不属于酸性氧化物，故D错误故选A13下列物质能够导电且属于电解质的是（）A稀盐酸B蔗糖C硝酸钾晶体D熔融氯化钠【考点】电解质与非电解质【分析】能导电的物质必须有电子或自由移动的离子；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括
33、非金属氧化物、部分非金属氢化物、大多数有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质【解答】解：A、稀盐酸中有自由移动的离子，能导电，但是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B、蔗糖水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，故B错误；C、硝酸钾晶体中无自由移动的离子，不能导电，但属于电解质，故C错误；D、熔态NaCl有自由移动的离子且是完全电离的，能导电，且属于电解质，故D正确；故选D14下列说法正确的是（）AAl2O3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导，所以Al2O3不是电解质BNa2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质CCO2的水溶液可以导电，CO2是电解质D1
34、.5mol/L的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较，导电能力后者强【考点】电解质与非电解质【分析】A在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；B电解质必需是化合物；C电解质能自身电离出离子；D导电能力和离子浓度和所带电荷有关【解答】解：A在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；Al2O3固体不导电但熔融状态下能导电，所以Al2O3是电解质，故A错误；B电解质必需是化合物，Na2SO4溶液是混合物，不是电解质，故B错误；C电解质能自身电离出离子，二氧化碳溶于水和水结合成碳酸电离出离子，故二氧化碳为非电解质，故C错误；D导电能力和离子浓度和所带电荷有关，1.5mol/L
35、的NaCl溶液与1.0mol/L的MgCl2溶液相比较离子总浓度都为3mol/L，但镁离子所带电荷多，故导电能力强，故D正确；故选D15在溶液导电性实验中，往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明暗明，下列说法正确的是（）A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关B溶液的导电性与溶液中离子数目的多少有关C恰好完全反应时，溶液不易导电，所以BaSO4和水都是弱电解质D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同【考点】电解质溶液的导电性【分析】往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，发生反应生成硫酸钡和水，溶液的离子浓度先减小后增大；向盐酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，反应生成了氯化钠和水，溶液中
36、离子浓度变化很小，所以溶液的导电性与溶液的离子浓度大小有关，离子浓度越大，则溶液导电性越强，灯泡越亮，反之越暗【解答】解：A溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，溶液中离子浓度越大，溶液导电性越强，故A正确；B溶液的导电性与溶液中离子浓度有关，与溶液中离子种类无关，故B错误； CBaSO4是强电解质，故C错误；D往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，会生成难溶的硫酸钡和难电离的水，所以导电性会先减弱，硫酸过量之后，导电性又增强，所以，灯泡的明亮度变化是：明暗明，而往氢氧化钡溶液中滴加盐酸，生成的是易溶易电离的氯化钡，所以，溶液导电能力一直很强，灯泡一直明亮，故D错误故选A16下列反应的离子方程式书写正
37、确的是（）A稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+Ba SO4B稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C石灰石溶于稀盐酸：CO32+2H+=+CO2+H2OD氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu【考点】离子方程式的书写【分析】A该反应漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；B铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不是生成亚铁离子；C碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；D铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜【解答】解：A硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故A错误；B稀H2SO4与铁粉反
38、应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，故B错误；C碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故C错误；D氯化铜溶液与铁粉反应生成氯化亚铁和铜，反应的离子方程式为：Cu2+Fe=Fe2+Cu，故D正确；故选D17在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是（）ANH4+、Mg2+、SO42、ClBBa2+、K+、OH、NO3CAl3+、Cu2+、SO42、ClDNa+、Ca2+、Cl、HCO3【考点】离子共存问题【分析】酸性溶液中存在大量氢离子，无色溶液中不存在有色的离子，ANH4+、Mg2+、SO
39、42、Cl离子之间不发生反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；B氢离子与氢氧根离子反应生成水；C铜离子为有色离子，不满足溶液无色的要求；D碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体【解答】解：无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量H+，ANH4+、Mg2+、SO42、Cl之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BOH与酸溶液中的H+离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CCu2+离子为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；DHCO3与强酸反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选
40、A18下列说法正确的是（）A氯气的摩尔质量为71B将标准状况下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，所得溶液中HCl的浓度为0.5mol/LC常温常压下，等体积的CO和H2的质量比为1：1D物质的摩尔质量 （以gmol1为单位）在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量【考点】物质的量的相关计算【分析】A摩尔质量单位g/mol；B物质的量浓度中体积为溶液的体积；C同温同压相同体积气体具有相同分子数；D一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量【解答】解：A氯气的摩尔质量为71g/mol，故A错误；B将标准状况下11.2L的HCl溶于1.0L的水中，溶液体积不是1.0L，
41、所以HCl的浓度不为0.5mol/L，故B错误；C常温常压下，等体积的CO和H2，分子数相同，即物质的量相等，则质量比为128：12=14：1，故C错误；D一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对相对原子质量，但单位不同，故D正确；故选：D19设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （）A5.6 g Fe和足量的氯气完全反应失去电子数为0.3NAB0.1molNa2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子C常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子D标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA【考点】阿伏加德罗常数【分析
42、】A、求出铁的物质的量，然后根据铁和氯气反应后变为+3价来分析；B、过氧化钠和水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、标况下水为液态【解答】解：A、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和氯气反应后变为+3价，故0.1mol铁失去0.3NA个电子，故A正确；B、过氧化钠和水反应时，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠和水反应转移0.1NA个电子，故B错误；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量为0.5mol，则含NA个氧原子，故C正确；D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其
43、物质的量和含有的水分子个数，故D错误故选AC20下列溶液中Cl浓度最大的是（）A200mL 2mol/L MgCl2溶液B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C300mL 5mol/L NaClO溶液D250mL 1mol/L AlCl3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，据此分析解答【解答】解：A200mL 2mol/L MgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=2mol/L2=4mol/L；B1000mL 2.5mol/L NaCl溶液中氯离子的物质的量浓度=2.5mol/L1=2.5m
44、ol/L；C300mL 5mol/L NaClO溶液没有Cl；D250mL 1mol/L AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=1mol/L3=3mol/L；Cl的浓度最大的是4mol/L，故选：A21使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线ABCD【考点】溶液的配制【分析】分析操作对溶质的物质的量或
45、溶液的体积的影响，根据c=判断不当操作对所配溶液浓度影响【解答】解：用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，实际称量药品的质量减小，所配溶液难度偏低，故符合；未冷却到室温就转移到容量瓶中定容，实际溶液体积偏低，所配溶液浓度偏高，故不符合；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故符合；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对所配溶液无影响，故不符合；定容时，仰视容量瓶的刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故符合；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故符合所以符合故选A
46、22已知：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；Cl2+2FeCl22FeCl3； 2KI+2FeCl32KCl+I2+2FeCl2则下列判断正确的是（）A氧化性：MnO4Cl2Fe3+I2B还原性：Fe2+IClCFeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D反应中只体现盐酸的还原性【考点】氧化还原反应【分析】A、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；B、根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性；C、由反应2KI+2FeCl32KCl+I2+2FeCl2可知，FeCl3能碘化钾反应生成碘单质，碘单质与淀粉变蓝；D、反应2KMnO4+16HC
47、l2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氯的化合价部分变化，所以盐酸体现酸性和还原性【解答】解：A、2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性：KMnO4Cl2；Cl2+2FeCl22FeCl3，氧化性：Cl2FeCl3； 2KI+2FeCl32KCl+I2+2FeCl2，氧化性：FeCl3I2；所以氧化性强弱的顺序为：KMnO4Cl2FeCl3I2，故A错误；B、2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，还原性：HClMnCl2；Cl2+2FeCl22FeCl3，还原性：Fe2+Cl； 2KI+2FeCl32KCl+I2+2F
48、eCl2，还原性：IFe2+，所以还原性强弱的顺序为：IFe2+Cl，故B错误；C、由反应2KI+2FeCl32KCl+I2+2FeCl2可知，FeCl3能碘化钾反应生成碘单质，碘单质与淀粉变蓝，故C正确；D、反应2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氯的化合价部分变化，所以盐酸体现酸性和还原性，所以反应中只体现盐酸的还原性，故D错误；故选C23已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Cl22Cl；MnO4Mn2+； Cr2O72Cr3+；HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2的量最多的是（）ACl2BMnO4CCr2
49、O72DHNO3【考点】氧化还原反应的计算【分析】根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，谁得电子多谁氧化的KI多，生成的I2就多【解答】解：由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I2就多；A、1molCl22Cl得2mole，B、1molMnO4Mn2+得5mole，C、1molCr2O722Cr3+得6mole，D、1molHNO3NO得4mole；显然C中1mol氧化剂得电子最多，生成的I2就最多，故选C24
50、已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液经测定ClO与ClO3的物质的量之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A21：5B11：3C3：1D4：1【考点】氧化还原反应的计算【分析】可以根据反应物和生成物来书写方程式，从反应中找到被还原的氯元素即化合价降低的氯元素，被氧化的氯元素即化合价升高的氯元素，或者根据电子守恒来确定【解答】解：根据ClO与ClO3
51、的浓度之比1：3，由Cl到ClO，失去1个电子，由Cl到ClO3，失去5个电子，一共失去1+35=16个电子；由Cl到Cl，得到1个电子，需要16个原子才能得到16个电子，所以，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比=16：（1+3）=4：1故选：D二、解答题（共3小题，满分40分）25实验室配制500mL 0.2mol/L的FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称出27.8g绿矾（FeSO47H2O），把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12cm处改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切用少
52、量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为（填序号）（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管（3）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）（4）若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤，会偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会偏低向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面，会偏低（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应
53、重新配制【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，据此排序；（2）依据配制一定物质的量一般步骤选择需要仪器；（3）图中为俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=进行误差分析；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（5）错误操作导致实验失败且无法补救的，需要重新配制【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的操作步骤为：；故答案为：；（2）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的溶质的质量，然后天平称量，后放入烧杯中溶
54、解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2CM时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶在此过程中用到的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管；故答案为：500mL容量瓶； 胶头滴管；（3）图中为俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=可知溶液浓度偏高；故答案为：偏高； （4）没有进行操作步骤，导致部分溶质损耗，溶质的物质量偏小，溶液浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，
55、溶液浓度会偏低；向容量瓶中转移溶液时（实验步骤）不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度会偏低；故答案为：偏低、偏低、偏低；（5）加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，导致实验失败 且无法补救，必须重新配制；故答案为：重新配制26（1）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.05mol C和30克D，则C的摩尔质量为120gmol1（2）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量不相等（填“相等”或“不相等”，下同），所含原子数相等（3）4g H2与22.4L（标准状况）CO2相比，所含分子数目较多的是H2（4）3.011023个CO2分子中含1mol氧原子，在标准
56、状况下其体积为11.2L，它与18g H2O含有相同的氧原子数（5）写出下列物质的电离方程式：硫酸铵（NH4）2SO4=2NH4+SO42；氢氧化钡Ba（OH）2=Ba2+2OH【考点】物质的量的相关计算【分析】（1）由质量守恒可知，C的质量为16g+20g30g=6g，结合M=计算；（2）结合m=nM计算及分子构成计算；（3）结合n=、n=计算；（4）结合n=、V=nVm、m=nM计算；（5）硫酸铵、氢氧化钡均为强电解质，完全电离，遵循电荷、原子守恒【解答】解：（1）由质量守恒可知，C的质量为16g+20g30g=6g，C的摩尔质量为=120gmol1，故答案为：120gmol1；（2）由0
57、.3mol17g/mol0.4mol44g/mol，原子的物质的量为0.3mol4=0.4mol3，可知二者质量不相等，原子数相等，故答案为：不相等；相等；（3）二者的物质的量分别为=2mol、=1mol，则所含分子数目较多的是H2，故答案为：H2；（4）3.011023个CO2分子中含2=1mol氧原子，在标准状况下其体积为22.4L/mol=11.2L，它与1mol18g/mol=18g H2O含有相同的氧原子数，故答案为：1；11.2； 18；（5）电离方程式分别为（NH4）2SO4=2NH4+SO42、Ba（OH）2=Ba2+2OH，故答案为：（NH4）2SO4=2NH4+SO42；B
58、a（OH）2=Ba2+2OH27过氧化氢（H2O2，O的化合价为1价）俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口研究下列涉及H2O2的反应，完成下列各题：AAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OB3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）写出一个H2O2既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式2H2O2=2H2O+O2（2）将下列物质：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式：H2O2+KMnO4+H2SO4MnSO4+O2+K2SO4+H2O该反应中的还原剂是H2O2
59、该反应中，发生还原反应的元素是Mn（3）氧化性：KMnO4K2CrO4（填或）【考点】氧化还原反应【分析】（1）H2O2中O元素化合价为1价，O元素的化合价既升高又降低时，可既体现氧化性又体现还原性；（2）KMnO4具有强氧化性，应为氧化剂，被含有生成MnSO4，则反应中H2O2为还原剂，被氧化生成O2；（3）由B可知氧化性H2O2K2CrO4，结合氧化性KMnO4H2O2判断【解答】解：（1）H2O2中O元素化合价为1价，O元素的化合价既升高又降低时，可既体现氧化性又体现还原性，常见反应为2H2O2=2H2O+O2，故答案为：2H2O2=2H2O+O2；（2）KMnO4具有强氧化性，应为氧化剂，被含有生成MnSO4，则反应中H2O2为还原剂，被氧化生成O2，反应中H2SO4表现为酸性，反应的方程式可为H2O2+KMnO4+H2SO4MnSO4+O2+K2SO4+H2O （未配平），故答案为：H2O2；KMnO4；H2SO4；MnSO4；O2；K2SO4；反应中O元素化合价由1价升高到0价，被氧化，H2O2为还原剂，故答案为：H2O2；反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，故答案为：Mn；（3）由B可知氧化性H2O2K2CrO4，由（2）可知氧化性KMnO4H2O2，则氧化性KMnO4K2CrO4，故答案为：2016年12月24日
