1、7隋末唐初的孙思邈(581682年)，在其太清丹经要诀中详尽地述说了以锡与雄黄炼砷的一系列操作过程，其中两个反应：As4S4+4Sn=4SnS(黑)+4As；As4S4+4SnS=4SnS2(金黄)+4As(已知：As4S4中S为-2价)。下列说法正确的是ASnS的作用是催化剂B反应、中，氧化产物都是单质AsC反应、中均生成1mol As时，还原剂的物质的量之比为1：2D反应、共生成15g As时，转移电子的总物质的量为0.4mol8绿玉树在非洲和亚洲用作催泻及治疗神经痛、风湿病、牙痛等，a、b、c是从绿玉树中分离得到的化合物。下列说法正确的是Ab和c属于芳香族化合物，且互为同分异构体Bb和c
2、分子中所有碳、氧原子一定处于同一平面上Ca、b、c各1mol，均能与4mol H2发生加成反应Da、b均能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀9常温下，向100mL 0.1molL-1的Na2CO3溶液中逐滴加入等浓度的稀盐酸(忽略因溶液密度变化引起的体积变化)。在指定条件下，溶液中各离子浓度关系正确的是A当滴入10mL稀盐酸时：c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)B当滴入50mL稀盐酸时：c(CO32-)c(C1-)c(HCO3-)c(OH-)C当混合溶液的pH=7时：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)D当滴入100mL稀盐酸时：2c(Na+)=c
3、(C1-)+c(H2CO3)+c(CO32-)+c(HCO3-)10硫酰氯(SO2Cl2)又称氯化硫酰，无色具有强烈刺激性臭味的液体，遇水或高温均易分解。实验室用SO2和Cl2反应制备SO2Cl2的实验装置如图所示。下列说法正确的是A装置可用MnO2替代KClO3制取Cl2B冷凝管中冷却水的进口为b，活性炭作吸附剂C为提高硫酰氯的产率可将装置置于热水浴中D、中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、NaOH溶液11据统计，金属腐蚀造成的损失远远超过火灾、水灾等自然灾害的总和，越来越被世界各国所重视，用来支撑建筑物基础的钢管柱需进行如图所示的电化学处理。下列有关表述正确的是A电流从镁经金属导线流向钢管道B该
4、方法称为牺牲阳极的阴极保护法C钢管上的电极反应式为2H+2e-=H2D数天后，镁被损耗，其附近潮湿的土壤碱性增强12短周期主族元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，其中Z原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法正确的是A离子半径：ZWQYBZ和w的二元化合物不能用盐溶液制备CW的氧化物对应水化物的酸性比Q的弱DXYQ分子中各原子均满足8电子稳定结构的电子式为：1325时，NH3H2O的电离常数Kb=1.7510-5，该温度下，用0.01molL-1的盐酸测定10mL xmolL-1的氨水。溶液pH随V(HC1)aq的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A原氨水浓度x=0.1mol
5、L-1Bm、p两点溶液中由水电离的c(OH-)：mpCn点溶液中：c(NH4+)c(C1-)c(OH-)c(H+)D若向m点溶液中加少量水，的值变小26(15分)辉锑矿的主要成分为Sb2S3，某化学研究小组通过灼烧法测定辉锑矿粉中Sb2S3的含量(杂质不参与反应)，将产生的气体通入足量的Fe2(SO4)3溶液中，设计的实验方案如下(部分夹持装置略去)：I辉锑矿粉灼烧。(1)若要快速制备O2，应选用的装置是 (填字母编号)，E中应盛装的物质是 。(2)结合(1)中选用的制备和净化O2的装置，按气流从左到右的连接顺序：发生装置 (填接口字母编号)。(3)已知：Sb2S3燃烧后的固体产物为Sb2O3
6、，装置D中发生反应的化学方程式为 。(4)装置C中Fe2(SO4)3溶液黄色褪去，该过程的离子方程式为 。(5)在此实验过程中发现黄色溶液先变成红棕色，然后红棕色逐渐消失，查阅资料得Fe3+6SO2Fe(SO2)63+(红棕色)，请用化学平衡移动原理解释红棕色消失的原因： 。Sb2S3含量的测定。该研究小组准确称取0.2500g矿样，置于装置D中按上述装置的连接顺序进行实验，实验结束后用0.02000molL-1的KMnO4标准溶液滴定装置C中溶液，消耗KMnO4溶液32.00mL。(6)滴定时应选用的玻璃仪器是 (填序号)。(7)辉锑矿粉中Sb2S3的质量分数为 (保留小数点后两位)。(8)
7、若滴定时间过长，测得的Sb2S3的含量将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。27(14分)锰阳极泥是电解金属锰过程中在阳极产生的一种黑褐色副产物MnO2，主要含有K+、Mg2+、Ca2+、Fe2+、Cu2+等杂质。以木纤维为还原剂，采用湿法还原浸出其中的锰，制备高纯度的硫酸锰，工艺流程如下：已知：2K+6Fe3+4SO42-+12H2O=K2Fe6(SO4)4(OH)12+12H+；常温下，Ksp(CaF2)=110-11；生成相应氢氧化物时的pH如下表所示：回答下列问题：(1)木纤维富含的纤维素(C6H10O5)n在浓硫酸的作用下膨胀、水解生成 (填名称)，调浆过程中，MnO2可将水解产物
8、氧化生成CO2气体，写出相应的化学方程式： 。(2)某温度下的熟化时间及某时刻的熟化温度对锰浸出率的影响如图所示，则锰的浸出率和回收率达到最佳的时间和温度分别是 、 。(3)加入的Fe2(SO4)3转化为滤渣I的主要成分是 (填化学式)。(4)加入CaCO3的目的是 ，调节pH的范围为 。(5)加入MnF2过程中，欲使Ca2+沉淀完全当溶液中c(Ca2+)10-5molL-1时，即可认为Ca2+已沉淀完全，则溶液中c(F-) (填范围)。(6)从净化后的溶液中获得MnSO4xH2O晶体的操作是 、 、抽滤、冰水洗涤、干燥。28(14分)氨(NH3)是重要的基础化工原料，可以制备亚硝酸(HNO2
9、)、连二次硝酸(H2N2O2)、尿素CO(NH2)2等多种含氮的化工产品。回答下列问题：(1)已知：25时，亚硝酸(HNO2)和连二次硝酸(H2N2O2)的电离常数如下表所示：化学式HNO2H2N2O2电离常数Ka=5.110-4Ka1=6.1710-8 Ka2=2.8810-12pH相等的NaNO2溶液和NaHN2O2溶液中：c(NO2-) c(HN2O2-)(填“”“”或“=”)。25时，NaNO2溶液中存在水解平衡，其水解常数Kh= (保留三位有效数字)。(2)以NH3与CO2为原料可以合成尿素CO(NH2)2，涉及的化学反应如下：反应I：2NH3(g)+CO2(g) NH2CO2NH4
10、(s) H1=-159.5kJmol-1；反应：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+116.5kJmol-1；反应III：H2O(l)=H2O(g) H3=+44.0kJmol-1。则反应IV：NH3与CO2合成尿素同时生成液态水的热化学方程式为 。(3)T1时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入n(NH3)：n(CO2)=2：1的原料气，使之发生反应IV，反应结束后得到尿素的质量为30g，容器内的压强(p)随时间(t)的变化如图所示。05min内，该反应的平均反应速率v(NH3)= 。T1时，该反应的平衡常数K= ，若升高温度，K值将 (填“增大”“减小”或
11、“不变”)。该反应最好在加压条件下进行，其原因可能是 。若增大原料气中的氨碳比，则 (填化学式)的平衡转化率会降低。36化学选修5：有机化学基础(15分)黄酮类化合物广泛存在于许多药用植物中，大多具有抗肿瘤、抗心血管疾病、抗病毒、抗炎等多种生理活性，有机物H是合成新型异戊烯并环黄酮化合物药物的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：(1)BC的反应类型为 。(2)H中含有的官能团名称为 。(3)D的结构简式为 。(4)下列关于的说法正确的是 (填选项字母)。A该有机物中所有碳原子均在同一平面上B该有机物能发生消去反应、酯化反应C该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色D该有机物存在顺反异构体(5)FG的反应方程式为 。(6)芳香族化合物X是E的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有2组峰，且峰面积之比为6：1，写出符合要求的X的结构简式： 。(7)已知：DielsAlder反应为。请写出以为原料(其他试剂任选)制备的合成路线： 。