1、山东省济南市2022上学期期中学业水平测试化学学科试题 本试卷分第卷和第卷两部分，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、考试科目填写在规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不得使用涂改液，胶带纸、修正带和其他笔。4可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.
2、5 Ca:40 Cu:64 Fe:56 Mg:24 Al:27 K:39 Cr:52 第 卷（选择题 40分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）1如图中曲线表示一定条件下一定量的锌粒与足量的稀硫酸反应的过程。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是A加入少量的硫酸铜固体 B加热使溶液温度升高C加入氯化钠固体 D加入碳酸钠固体2. T时，在 2L 刚性密闭容器中使 X(g)与 Y(g)发生反应生成 Z(g)。反应过程中 X、Y、Z 的物质的量变化如图 1 所示；若保持其他条件不变，温度分别为 T1 和 T2 时，Y 的体积百分含量与时间的关系如图 2 所示。则下列结论错误的是A
3、. 若改为恒温恒压条件，达平衡时Z的百分含量增大B保持其他条件不变，升高温度，X 的转化率增大C. 反应进行的前 3min 内，用 X 表示的反应速率v(X)=0.2molL-1min-1D. 若改变反应条件，使反应进程如图 3 所示，则改变的条件是使用催化剂3.将一定量纯净的NH4HS固体置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH4HS(s) NH3(g)H2S(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是v(NH3)正= v(H2S)逆 密闭容器中总压强不变 密闭容器中混合气体的密度不变 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变 密闭容器混合
4、气体的总物质的量不变 密闭容器中NH3的体积分数不变 混合气体总质量不变A.B. C.D.全部4. 某种熔融碳酸盐燃料电池以为电解质，以为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法正确的是A. a为或，b为B. Y电极的电极反应式为C. 电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用D. 向正极移动5钴( Co )的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是 A工作时，室和室溶液的 pH均增大 B电解总反应：2Co2+ + 2H2O 2Co + O2 + 4H+C移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变D生成 2molCo ，室溶液质量理论上减少3
5、2g6下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A的溶液中：、B常温下，由水电离产生的c(OH-) = 110-12molL-1的溶液中：、C无色透明的溶液中：、Mg2+、Dc（SO32-）= 0.1molL-1的溶液：7下列做法与盐类的水解无关的是A碳酸氢铵与草木灰不宜混合使用 B将FeCl3溶液滴入沸水中制备胶体C用硫酸铜溶液对游泳池中的水消毒 D盛放碳酸钠溶液的试剂瓶用橡胶塞8常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是A. 在 1 molL-1 Na2S 溶液中， c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=1 molL-1 B. 相同浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 两溶液等体
6、积混合后 pH 约为 4.7，则溶液中 C. FeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，则D. 相同浓度的 HCOONa 和 NaF 两溶液，前者的 pH 较大，则 9根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是A未知溶液中滴加溶液出现不溶于硝酸的白色沉淀,说明该溶液中存在或B将Fe(NO3 )2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN 溶液变红，不能说明 Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质C将充满的密闭玻璃球没泡在热水中，红色加深，则，H b)。该电池放电时，下列说法错误的是A. R区电解质溶液浓度逐渐增大B. K+通过X移向M区C. N区电极反应D. 每消耗，N区电解质溶液减少19.2g12.
7、 Y、Sc(，)单原子催化剂可用于常温常压下的电化学催化氢气还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是A. 相同条件下，两种催化反应的历程不同，但焓变相同B. 将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氮气的平衡转化率C. 使用单原子催化剂的反应历程中，决速步为D. 升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率13. 常温下，和的沉淀溶解关系如图所示，其中、，M为或，表示。下列说法正确的是A. 常温下，B点为的不饱和溶液B. 若，则C. 若对A点浊液加热，A点沿曲线向上移动D. 在和同时沉淀的浊液中，14. 常温下，向溶液中滴入等物质的量浓度的溶液
8、，所得溶液中与的关系如图所示，已知。下列说法正确的是A. 滴加过程反应为B. C. 滴加过程溶液中水的电离程度先增大后减小D. 滴入，溶液中15. 常温下向100mL 0.2molL1的氨水中逐滴加入0.2molL1的盐酸，所得溶液中NH4+和NH3H2O的物质的量分数 (x)=n(X)nNH4+n(NH3H2O) 与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是A表示NH3H2O物质的量分数变化的曲线是B Ba = 50 mLC常温下NH3H2O的电离常数为1.8105 molL1（已知lg1.80.26）DpH=9时，溶液中c（NH4+）c（NH3H2O）105_109
9、molL1第II卷（非选择题 共5小题， 共60分)16（10分）回答下列问题：（1）高铁电池作为新型可充电电池，具有放电曲线平坦，高能高容量，原料丰富，绿色无污染等优点。图1为简易的高铁电池的工作装置。已知：放电后，两极都产生红褐色悬浮物。请回答下列问题：该电池放电时的总反应的离子方程式为_。放电时，若盐桥中为KCl，则右池中K+浓度_。（填“变大”“变小”或“不变”）（2）现用蓄电池为电源，制取少量高铁酸钾。反应装置如图2所示：工作时，蓄电池的负极为_。（填“Fe”或“ NiO2 ”）写出电解池中铁电极发生的电极反应式_。当消耗掉0.1mol NiO2时，理论上生成高铁酸钾_g。17.（1
10、4分）以煤为原料的化工原料气中含有CO、氧硫化碳（COS）等有毒气体，它们能使催化剂中毒和大气污染。使用这样的原料气时需要进行净化处理。I氧硫化碳（COS）的脱硫处理。在一定条件下用水蒸气与氧硫化碳反应是常用的脱硫方法，其热化学方程式为：= -35kJmol-1（1）向容积为2L的密闭容器中加入等物质的量的水蒸气和氧硫化碳，在一定条件发生上述脱硫反应，测得一定时间内COS(g)和(g)的物质的量变化如下表所示：物质的量/molT1/T2/0min5min10min15min20min25min30minCOS(g)2.01.160.800.800.500.400.40(g)00.841.201
11、.201.501.601.6005min内以COS(g)表示的反应速率v（COS）=_mol/(Lmin)。由表中数据变化判断T1_T2（填“”、“或“=”）。实验测得：，为速率常数，只与温度有关）。若在2L的密闭容器中充入1molCOS和1molH2O，在T2温度下达到平衡时，k正k逆=_。II硝酸的工业尾气中含有大量的氮氧化物，在一定条件下用氮氧化物处理CO能使有毒气体都变为环境友好型物质。已知有下列反应： （1）请写出用NO处理CO反应的热化学方程式_。（2）某实验小组在三个容积均为VL的恒容密闭容器中，分别充入和，在三种不同条件(见下表)下进行反应，反应体系的总压强(P)随时间变化如图
12、所示实验编号abc温度/K500500600催化剂的比表面积/()82124124实验编号a对应的曲线是_。由曲线数据计算出对应条件下的压强平衡常数Kp=_；若在曲线对应条件下，某时刻测得、的分压依次是、，则此时反应的速率v正_v逆(填“”、“=”或“”)。18. (12分）国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100 mL，即每100mL食醋中，折算成的醋酸含量不得低于3.5g。选择酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示： (1) 滴定达到终点时的现象是滴入半滴标准NaOH溶液后 。 某次实验滴定开始和结束时。碱式滴
13、定管中的液面如图所示，则消耗NaOH溶液的体积为_mL。已知实验所用标准NaOH溶液的浓度为，根据上述滴定结果可知该白醋_(填“符合”或“不符合”)国家标准。下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是_(填编号)。A碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液B滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出D读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数E. 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失(2)若用溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中pH随加入NaOH溶液体积而变化的两
14、条滴定曲线如图所示。滴定醋酸的曲线是_(填“”或“”)。若25时，的醋酸与的氢氧化钠溶液等体积混合显中性，则醋酸的电离常数为_(用含a的代数式表示)。19.（12分）制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量、）称为“烂板液”。某化学兴趣小组用“烂板液”制取的过程如下：已知：能与强碱反应；常温下，Ksp(Fe(OH)3=810-39， Ksp(Zn(OH)2=1.210-17。（1）上述过程中多步操作需控制溶液pH，实验室用pH试纸测溶液pH的正确操作是_。（2）操作1的名称为_，在操作1中pH不宜过高的原因是_。（3）操作2中加入的物质A可以是_（填化学式），调节pH的范围是_
15、。【已知：c(Zn2+)=0.12 molL-1 ，离子完全沉淀时浓度10-5molL-1 , lg5=0.7】（4）“冷却结晶”步骤中需加入硝酸的目的是_。20. (12分）乙二酸俗称草酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。（1） 25时，向溶液中逐滴加入溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示： 等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4混合溶液显_性。(填“酸”“碱”或“中”)；25时，草酸的电离平衡常数分别是、，则_。 a点溶液中，_(填“”“=”或“”)，此时溶液的pH=_。（2） 酸性高锰酸钾应该用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。 若要测定草酸亚铁晶体的x值，步骤如
16、下：称取0.5400g草酸亚铁晶体溶于一定浓度的硫酸中，用酸性溶液滴定，达到滴定终点时，消耗的酸性溶液18.00mL。则x=_。化学期中试题答案：1-5：B C C B B 6-10： A C D A B 11-15：BD BD D AB C16. 答案：（1） 变大（2）Fe 6.617. I（1）0.084 16 II (1)NO + CO N2 + CO2 H = -747 Kjmol-1 （2） II 1.6 =18 （1）由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 26.10 符合 CD（3） I 10-9/（a-0.01）19.(1)取pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中间，得颜色变化后，与标准比色卡对照读数 (2) 过滤 防止Zn(OH)2溶解（3） ZnO或Zn(OH)2 3-6（4）抑制水解20.（1） 酸 103 = 2.7 （2） 酸式 2