1、普宁市华美实验学校2013届高三第一学期国庆假期作业 化学试题（二） 2012.09.26可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14O16F19 Na23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl35.5 K39Ca-40 Cr52 Fe56 Cu-64 Zn65 Ba137 Pb207【温馨提示】：请将所有的答案写到答题卡上指定的位置里面,假期结束,来学校,只交答题卡!1下列过程中，不涉及化学变化的是（ ）A甘油加水作护肤剂 B用脂肪和烧碱加热制取肥皂C烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味D在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成2NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（
2、）A1 mol羟基中含有10NA个电子B标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，含有NA 个分子C1 L 1 mol/L 的FeCl3溶液中含有NA 个Fe3D1 mol Cu和足量稀硝酸反应生成NO 气体，转移3NA个电子3在实验室中，不能达到目的的是（ ）A用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（OH）的活泼性B石墨作电极，电解Cu(NO3)2 、AgNO3 的混合溶液，比较金属铜和银的金属活动性C分别测定CH4 和H2S 的沸点高低，比较硫和碳两种元素的非金属性强弱D用检验Na2CO3 和Na2SO4 水溶液酸碱性实验，比较碳和硫两元素非金属性的强弱4下列各组离子，在
3、pH=0的溶液中可以大量共存的是（ ）A.Al3+、Fe3+ 、Br-、SO32- B.K+、Na+、SO42-、NO3-C.Na+、Cu2+、I-、NO3- D.NH4+、K+、HCO3-、Cl-5关于0.1 molL1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是（ ）A升高温度，溶液的PH升高B向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)c(Cl)C向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少D向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少6下列离子方程式书写正确的是（ ）A硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SOBa2=BaSO4B氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2
4、O=AlO4NH2H2OC苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳：D氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2Cl2=Fe32Cl7（双选）下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）A元素位于第二周期第A族 B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性： D元素的最高正化合价：8（双选）根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）实 验实验现象结 论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性 ：AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi9.
5、(20分)按要求完成方程式（1）铜与热的浓硫酸反应的化学方程式 （2）H2S不能被浓硫酸干燥的原因，用化学方程式表示 （3）分别写出SO2、SO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式 （4）Na2SO3溶液中通入Cl2反应的化学方程式和离子方程式 （5）过量的铁与少量的稀硝酸反应的总反应的离子方程式和化学方程式 （6）实验室用MnO2来制氯气的化学方程式和离子方程式 （7）分别写出C、S与浓硝酸共热的化学方程式 （8）不能用石英坩埚来熔化纯碱的化学原理 （9）Si溶于NaOH溶液的离子方程式和化学方程式 （10）不能用玻璃瓶盛装氢氟酸的原因的化学方程式 10（16分）下图中 A、B、C、D、E
6、均为有机化合物。已知：C能跟NaHCO3发生反应，和的相对分子质量相等，且E为无支链的化合物。 根据右图回答问题：（1）已知E的相对分子质量为102，其中碳、氢两种元素的质量分数分别为58.8%、9.8%，其余为氧，则E的分子式为 ；C分子中的官能团名称是 _ ；化合物B不能发生的反应是 （填字母序号）： a加成反应 b取代反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应 f 置换反应（2）反应的化学方程式是_ _。（3）反应实验中加热的目的是： 。 （4）A的结构简式是 _ （5）同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有四个。含有间二取代苯环结构;不属于芳香酸形成的酯;与 FeCl3 溶液发生显
7、色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。11（16分）右图是工业生产硝酸铵的流程。（1）吸收塔C中通入空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) H =1266.8kJ/mol N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H = +180.5 kJ/mol写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 。（3）已知：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) H=92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。（填字母） A升
8、高温度 B使用催化剂 C增大压强 D循环利用和不断补充氮气 E及时移出氨（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3 : 1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6，求此时H2的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）12（14分）锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷。我国有丰富的锆英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆的流程之一如下：（1）写出上述流程中高温气化的反应方程式（碳转化成CO）： （2）写出ZrOCl28H2O在900 生成ZrO2的反应
9、方程式 （3）关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是 （单选）A二氧化锆纳米陶瓷是一种新型材料 B纳米级二氧化锆是一种胶体 C锆合金的硬度比纯锆要高D日本福岛核电站爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起（4）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入甲烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。 在熔融电解质中，O2-向 (填正负)极移动。电池正极电极反应为： ，负极电极反应为： 。13（18分）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验，装置如下图（a为活塞，加热及固定装置已略去）（1）连接仪器、 、加药品后，打开a，然后滴
10、入浓硫酸，加热。（2）从品红溶液中观察到的现象说明SO2具有 性。（3）右图中最后看到FeCl3溶液吸收一定量SO2后溶液颜色变浅。该反应的离子方程式为_。对溶液中还不能确定是否存在的粒子提出如下合理的假设：假设1：只存在Fe3；假设2： ；假设3：只存在H2SO3。设计实验方案，进行实验。写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 molL1 H2SO4、1 molL1 NaOH、0.01 molL1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液、品红溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：普宁市华美实验学校2013届高三第一学期国庆假期作业 化学试题（二
11、）参考答案 2012.09.261.A；2.B；3.C；4.B；5.D；6.C；(单选每题4分)；7.BC;8.AC（双选每题6分）9.（20分，每题2分）（1）2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O +SO2（2）H2S+H2SO4(浓)S+SO2+2H2O（3）SO2 + 2OH-=SO32- + H2O；SO3 + 2OH-=SO42- + H2O（4）Na2SO3+ H2O +Cl2= Na2SO4 +2HCl； SO32-+ H2O +Cl2= SO42- +2H+2Cl-（5）8HNO3(稀)+3Fe（过量）=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O；8H+2NO3-+3Fe=3
12、Fe2+2NO+4H2O（6）4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O（7）C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O；S+6HNO3(浓) H2SO4+6NO2+2H2O（8）SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2（9）Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2；Si+2OH-+ H2O=SiO32-+2H2（10）SiO2+ 4HF =SiF4+2H2O10（16分）(1) C5H10O2 (2分) （2）羧基 (2分) e (2分)（2）CH3COOH + CH3CH2CH2OHCH3COOCH2
13、CH2CH3 + H2O (2分) （3）加快反应速率 (2分)将产物乙酸丙酯蒸出，使平衡向生成乙酸丙酯的方向移动 (2分)（4） 或 (2分)（5） 写出四者之一即可（2分） 11（16分）（1）使NO全部转化成HNO3 （或提供O2氧化NO）（2分）； ABC（2分） （2）4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） H=905.8kJ/mol （2分）（2分） （3）CDE （2分） （4）解：设开始时H2的物质的量为3 mol，平衡时变化量为X mol3H2 (g) + N2 (g) 2NH3(g)起始浓度（mol/L） 3 1 0变化浓度（mol/L） 平衡浓度（mo
14、l/L） （有三段步骤的给2分）则平衡时NH3的体积分数为： （2分）解得X=0.9 （1分）H2转化率为： （1分）12（14分）（1） 4C + 4Cl2+ ZrSiO4 ZrCl4 +SiCl4 + 4CO （3分）900（2）ZrOCl28H2O= ZrO2+2HCl+7H2O（3分） （3）B （2分）（4）负 （2分） O2 +4e- = 2O2- （2分） CH4 - 8e- + 4O2- = CO2 + 2H2O（2分）13（18分）（1） 检验装置气密性（2分）；（2）漂白性（1分）（3）2Fe3SO22H2O2Fe24HSO42 （2分）假设2：既不存在Fe3，也不存在H2SO3； （1分）（共12分，见下面表格）实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量溶液于试管A中，滴加12滴20% KSCN溶液。（2分）（1）若溶液变血红色，则假设1成立；（2分）（2）若溶液不变血红色，则假设2或3成立 。（2分）步骤2：另取少量溶液于试管B中，滴加12滴品红溶液。（2分）（1）若溶液红色褪去，则假设3成立；（2分）（2）若溶液呈红色，结合步骤1中的（2），则假设2成立。（2分）