1、一、选择题1海水中质量分数最高的元素是()A氢元素 B氧元素 C镁元素 D氯元素解析 海水中最主要的成分是 H2O。解析 答案 B答案 2海水中含量最高的化合物是水，其次是()A氯化钠 B氯化镁 C氯化钙 D氯化钾答案 A答案 3许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是()A氯、溴、碘 B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水解析 海水经日晒风吹可得食盐，经蒸馏可得淡水。解析 答案 D答案 4实验室制氯气和氧气，二氧化锰的作用分别是()A氧化剂和催化剂B催化剂和还原剂C均为催化剂D氧化剂和还原剂答案 A答案 5实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作步骤为
2、：将圆底烧瓶固定在铁架台上；把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的位置，固定铁圈后放好石棉网；用药匙向圆底烧瓶中加入 MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；检查装置的气密性；在圆底烧瓶上安装好分液漏斗，连接好导气管。该实验最好的操作顺序是()A BC D解析 仪器的组装一般按由下到上、从左到右的顺序，制备气体的装置在实验前必须先检查气密性。解析 答案 C答案 6实验室用浓盐酸与足量的二氧化锰反应产生少量的氯气。若反应过程中消耗了 0.2 mol HCl，理论上可收集到的氯气的质量()A等于 3.55 g B小于 3.55 gC大于 3.55 g D约等于 7.1 g答
3、案 A答案 解析 理论上可收集到的氯气的质量，可直接根据化学方程式计算，设收集到氯气的质量为 x。4HCl(浓)MnO2=MnCl2Cl22H2O 4 mol 71 g 0.2 mol xx3.55 g。解析 7(双选)在实验时，为防止下列情况发生，采取的措施错误的是()A制取蒸馏水时，为防止烧瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶中加入几片碎瓷片B在用系列实验装置制取 Cl2 和检验 Cl2 的实验中，尾气污染空气，应用水吸收尾气C用加热 KMnO4 的方法制得的氧气中带有紫色，应在靠近试管口的地方放一团棉花D由石灰石制 CO2 气体时，应用 NaOH 溶液吸收其尾气答案 BD答案 解析 B 中 Cl
4、2 在水中溶解度较小，吸收不充分，应用 NaOH 溶液吸收；D 中 CO2 为无毒气体，不必进行尾气吸收。解析 8(双选)关于电解 NaCl 水溶液的说法正确的是()A电解产物为 Cl2 和 NaB电解过程中，能产生黄绿色气体C电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈无色答案 BC答案 9实验室制取氯气，常用排饱和食盐水的方法收集，原因是()A可产生更多的氯气B只有饱和食盐水才能除去 HCl 杂质C既能除去 HCl，又能防止 Cl2 的溶解D食盐水易得到答案 C答案 10实验室制取氯气可以有以下途
5、径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是()A8HCl(浓)K2Cr2O7=2KClCr2O34H2O3Cl2B16HCl(浓)2KMnO4=2MnCl28H2O2KCl5Cl2C4HCl(浓)MnO2=MnCl22H2OCl2D6HCl(浓)KClO3=KCl3H2O3Cl2答案 D答案 二、非选择题11过去曾用氯化氢与氧气的混合气体通过装有 CuCl2 催化剂的管子，在450 条 件 下 反 应 制 取 氯 气，反 应 的 化 学 方 程 式 为_。这 样 得 到 的 氯 气 中 常 混 有_。将气体通过少量的水，可除去其中的_；再通过_，可除去其中的_；加压、降温使
6、易液化的氯气变成液氯，使其中的_与氯气分离。答案 4HClO2=CuCl2450 2Cl22H2O HCl、H2O、O2 HCl 浓 H2SO4 H2O O2答案 解析 根据题目所给信息及质量守恒定律书写反应方程式，由于 HCl 有挥发性，气体中混有 HCl、O2 和水蒸气，分别用水和浓 H2SO4 除去，最后用液化的方法将 Cl2 和 O2 分离。解析 12.现在工业上主要采用离子交换膜电解食盐水制取 H2、Cl2、NaOH。回答下列问题：(1)电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的 Ca2、Mg2、SO24 等杂质离子，实验的试剂有：Na2CO3 溶液 Ba(OH)2 溶液 稀盐酸其合
7、理的加入顺序为_。(填试剂序号)(2)如果在容积为 10 L 的离子交换膜电解槽中盛满食盐水，电解 1 min时，在阳极可产生 11.2 L(标准状况下)Cl2，这时溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_(不考虑溶液的体积变化)。答案(1)(2)0.1 molL1答案 解析(1)精制食盐水时，若要除去 Ca2、Mg2、SO24，可先用 Ba(OH)2除去 Mg2和 SO24，再用 Na2CO3 溶液除去其中的 Ca2和 Ba2，经过滤后加稀盐酸中和即可。(2)由 2NaCl2H2O=电解 2NaOHH2Cl2可知，n(NaOH)2n(Cl2)211.2 L22.4 Lmol11 mol，则 c(
8、NaOH)1 mol10 L 0.1 molL1。解析 13实验室用一般气体发生装置制备 Cl2 时，即使在停止加热后反应还会继续一段时间，当要收集多瓶 Cl2 时，常有较多的 Cl2 逸散到空气中去，为了避免 Cl2 的逸散，并对多余的 Cl2 随时取用，有人设计了如下图所示的甲装置来制取 Cl2：(1)设计甲装置是依据了_(填已学某仪器名称)的原理。甲中装置_(填“能”或“不能”)用乙装置来代替。(2)甲 中 中 盛 放 的 液 体 是 _，该 装 置 可 看 作 是 一 个_(填某仪器名称)，简述其主要原理：_。答案(1)启普发生器 能(2)饱和食盐水 储气瓶 关闭活塞时，继续产生的 Cl2 被迫进入装置，由于 Cl2 在饱和食盐水中溶解度较小，大部分 Cl2 充满液面上的空间，使液体压入漏斗中，保存在中的 Cl2 可以随时开启活塞取用答案
