1、本试卷分第I卷和第II卷两部分，共7页。满分100分。考试用时90分钟。注意事项： 1答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。 2第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。 3第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 N
2、a 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题，共30分)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)1黑火药是我国古代四大发明之一，配方为一硫二硝三木炭”，下列说法中不正确的是A硝是指硝酸 B黑火药爆炸是氧化还原反应C木炭在反应中做还原剂 D反应放热并产生大量气体【答案】A【解析】试题分析：黑火药着火时，发生化学反应2KNO3+ S + 3C = K2S + N2 + 3CO2 ，A、硝是指硝酸钾，A错误；B、黑火药爆炸是氧化还原反应，B正确；C、木炭在反应化合价升高，做还原剂，C正确；D、反应放热并产生大量气体，D正确。答案选A。考点：氧化还原
3、反应 2下列对物质的结构组成表示正确的是AHClO的结构式HClO B硫离子的结构示意图C二氧化碳的电子式 D过氧化钠的电子式【答案】C【解析】试题分析：A、HClO的结构式HOCl，A错误；B、硫离子的结构示意图，B错误；C、二氧化碳的电子式，C正确；D、过氧化钠的电子式，D错误。答案选C。考点：化学用语3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A将100mL 0.1molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.0l NABNa2O2与足量的水反应生成1 molO2，转移电子数目为2 NAC某密闭容器中有2mo1SO2和1mol O2，在一定条件下充分反应，转移
4、的电子数为4 NAD18g重水(D2O)所含的电子数为1 NA【答案】B【解析】试题分析：A、氢氧化铁胶体的胶粒是氢氧化铁粒子的集合体，胶粒数目小于0.01NA，A错误；B、Na2O2与足量H2O反应，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；每2mol过氧化钠反应转移电子数为2mol，生成1mol氧气，B正确；C、二氧化硫和氧气反应是可逆反应，转移的电子数小于4NA，C错误；D、18g重水(D2O)的物质的量是18/20=0.9mol，所含的电子数为0.910=9NA，D错误。答案选B。考点：阿伏加德罗常数4短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其
5、最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A【解析】试题分析：W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，则W是磷元素，Z是硅元素，X是氮元素，Y是氧元素，A、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，则原子半径大小是：ZWX Y，A错误；B、元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性：XWZ，所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZ，B正确；C、元素的非金属性越强，其相应的最简单的氢化物的稳定性就
6、越强，元素的非金属性：YXWZ，氢化物的稳定性：YXWZ，C正确；D、X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等，D正确。答案选A。考点：元素周期律5X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A原子最外层电子数：ZYX B单质密度：YXZC离子半径：X2- Z- Y+ D原子序数：XZY【答案】C【解析】试题分析：X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，则X为第A族元素，Z为A族元素；Y+和Z-具有相同的电子层结构，即Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素，A、X、Y、Z分
7、别为S、Na、F，原子最外层电子数：ZXY，A错误；B、单质密度：XYZ，B错误；C、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越多，半径越小，则离子半径：X2- Z- Y+，C正确；D、原子序数：XYZ，D错误。答案选C。考点：元素周期律6下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是【答案】C【解析】试题分析：A、将浓硫酸加到蔗糖中搅拌，变黑是因为浓硫酸的脱水性，膨胀是因为C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，即体现了浓硫酸的脱水性、强氧化性，A错误；B、盐酸滴入Na2CO3溶液中，由于盐酸的酸性大于碳酸，生成二氧化碳气体，B错误；C、湿润的红色石蕊纸变蓝，证明气体是氨气，则原溶液
8、中含有NH4+，C正确；D、向氢氧化铁胶体中滴加氯化铵饱和溶液，胶体发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀，D错误。答案选C。考点：化学实验方案的评价7关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B装置可用于收集H2、Cl2等气体C装置可用于有关NH3实验的尾气处理D装置可用于洗涤BaSO4淀表面吸附的少量氯化钠【答案】A【解析】试题分析：A、C2H5OH和H2O互溶，而分液漏斗用于分离互不相溶的液体混合物，A错误；B、装置可用于收集气体，Cl2的密度大于空气的，收集时应该是长进短出，H2的密度小于空气的，收集时应该是短进长出，B正确；C、装置可防倒吸，可以用于NH3
9、实验的尾气处理，C正确；D、装置可用于洗涤BaSO4淀表面吸附的少量氯化钠，D正确。答案选A。考点：实验基本操作 8某溶液含有K+、Fe3+、SO42-,CO32-、I-中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。不正确的是A一定存在的离子为Fe3+、SO42-B一定不存在的离子为CO32-、I-C不能确定的离子为K+、SO42-D确定是否含有K+离子需要经过焰色反应【答案】C【解析】试题分析：取样，滴加KSCN溶液后显血红色，证明溶液中含有铁离子，铁离子可以和碳酸根离子、碘离子之间发生反应，所以CO32-、I-一定不存在，溶液是电中性的，所以一定含有硫酸根离子，不能确定钾离子是否存在，要想检
10、验是否存在K+离子需要经过焰色反应。答案选C。考点：离子的检验9下列各种物质在一定条件下反应，所得产物与反应物的用量或与反应条件无关的是AlCl3+NaOH Na2SiO3+CO2+H2O Na+O2Fe+Cl2 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 A B C D【答案】D【解析】试题分析：NaOH是强碱，生成的Al（OH）3与NaOH继续反应生成偏铝酸钠，所得产物与反应物的用量有关，错误； CO2用量不同，产物不同，CO2少量生成硅酸和碳酸钠，CO2过量生成硅酸和碳酸氢钠，错误；Na和O2常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，错误；Fe和Cl2反应，改变用量或与反应条件产物都是氯化铁，正确，Ca
11、(HCO3)2和Ca(OH)2反应，改变用量或与反应条件产物，反应只有一个Ca（HCO3）2+Ca（OH）2=2CaCO3+2H2O，正确。答案选D。考点：元素及其化合物的性质 10往恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的 规律。X、Y分别是A温度T，逆反应速率vB温度T，气体的密度C压强P，平衡常数KD压强P，N2O4转化率【答案】D【解析】试题分析：N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，气体颜色变深，说明反应正向移动，正反应为吸热反应，A、X若是温度T，随着温
12、度的升高，逆反应速率v增大，A错误；B、X若是温度T，随着温度的升高，反应正向移动，气体的总质量不变，体积不变，密度不变，B错误；C、X若是压强P，平衡常数只与温度有关，压强改变，平衡常数不变，C错误；D、X若是压强P，压强变大，平衡逆向移动，N2O4转化率降低，D正确。答案选D。考点：平衡移动的影响因素第卷(非选择题，共70分)11(18分)某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的A12O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O)。（1）滤液A中铁元素的存在形式为_(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_，检验滤液
13、A中存在该离子的试剂为_(填试剂名称)。（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_，在实验室中完成此实验还需要的试剂是_。aKClO3 bKCl cMg dMnO2（3）为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是_。（4）溶液G与固体混合物B反应的离子反应方程式为_。（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，则其化学式是_。【答案】（1）Fe2+，Cu+2Fe3+Cu2+
14、2Fe2+，硫氰化钾溶液和新制氯水或硫氰化钾溶液和双氧水； （2）2AlFe2O3=2FeAl2O3；ac； （3）冷却至室温后称重，重复多次，坩埚； （4）SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H2O；（5）Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2CuCO3；【解析】试题分析：（1）Cu2O与盐酸反应生成氯化铜、铜和水，Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水，铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，所以滤液A中铁元素的存在形式为Fe2+，生成该离子的离子方程式为Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+；Fe2+能被氧化为Fe3+，Fe3+能与KSCN反应显红色，所以检验滤液A中存在该离子的试剂为硫氰化
15、钾溶液和新制氯水或硫氰化钾溶液和双氧水；（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应是铝热反应，反应的化学方程式为2AlFe2O3=2FeAl2O3；在实验室中完成此实验还需要的试剂是KClO3 和Mg；答案选ac；（3）为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应冷却至室温后称重，重复多次，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1 g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是坩埚；（4）固体混合物B是铜和二氧化硅的混合物，由图可知，溶液G与固体混合物B反应制得粗铜，即溶液G只能和二氧化硅反应，可用氢氧化钠溶液，反应的离子反应方程式为SiO2 + 2OH- = SiO32-+ H
16、2O；（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量的CuCl2溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐(不含结晶水)，该盐受热分解产生三种氧化物，说明该盐是含铜离子的复盐，其化学式是Cu2(OH)2CO3或Cu(OH)2CuCO3。考点：无机推断 12NH3与NO2是常见的氮的化合物，研究它们的综合利用有重要意义。（2）NO2产生的环境问题有_(填一种)。（3）热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中NO2，写出该反应化学方程式_。（4）氨气与氯化氢气体混合的现象是_，该反应可用于_。（5）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构，试写出A的
17、电子式_，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学反应方程式_。III向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M。（6）若将下列各组物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀。其中原理相同、沉淀相同的是_a氨水、NaOH溶液 b氯水、FeCl3溶液cH2S溶液、氯水 d硫酸、溴水（7）若向溶液M中加入CaCO3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，请用化学反应原理予以解释(用离子方程式结合必要的文字)_【答案】. （1）a+2b-2c；.（2）光化学烟雾或形成酸雨等；（3）8NH3+6NO2=7 N2+12 H2O；（4）产生白烟，验满或验漏等；（5） NCl3+ 3H
18、2O=3HClO+ NH3，或NCl3+ 4H2O=3HClO+ NH3 H2O；.（6）ab；（7）SO2溶于水生成H2SO,3，H2SO,3在水中电离SO2 +H2O H2SO,3，H2SO3H+HSO3-，HSO3-H+SO32-；加入CaCO3粉末，与氢离子反应，使溶液中的c（H+）降低，上述过程正向移动，c（SO32-）增大，与Ba2+反应生成BaSO3沉淀【解析】试题分析：. （1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H1=akJmol1，CO（g）+ H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H2=bkJmol1，2CO（g）+ O2（g）=2CO2（g）H3=c
19、kJmol1，根据盖斯定律，+2-2得CO2（g）+ CH4（g）=2CO（g）+2H2（g）则H=(a+2b-2c) kJmol1；.（2）NO2产生的环境问题有光化学烟雾或形成酸雨等；（3）热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中NO2，反应产生的是无污染的氮气和水，该反应化学方程式8NH3+6NO2=7 N2+12 H2O；（4）氨气与氯化氢气体极易反应生成氯化铵固体，故混合的现象是产生白烟，该反应可用于检验气体是否收集满即验满，或用于验漏等；（5）若将少量氨气与过量氯气混合，则生成一种酸性气体和另一种化合物A，则酸性气体为HCl，A中所有原子均满足8电子稳定结构，A是NCl3，A的电子式，A在
20、一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，NCl3和水反应生成HClO，反应的化学反应方程式为NCl3+ 3H2O=3HClO+ NH3，或NCl3+ 4H2O=3HClO+ NH3 H2O；.（6）向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M，下列各组物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀，a SO2为酸性气体，与氨水、NaOH溶液反应生成SO32-离子，SO32-离子与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，a正确；b SO2具有还原性，能被氯水、Fe3+离子氧化为SO42-离子，生成BaSO4沉淀，b正确；cSO2具有还原性，和H2S溶液反应生成S沉淀，与氯水生成BaSO4沉淀，
21、c错误；d硫酸与BaCl2反应生成BaSO4沉淀，SO2具有还原性，能被溴水氧化为SO42-离子，生成BaSO4沉淀，d错误；答案选ab；（7）若向溶液M中加入CaCO3粉末，则产生亚硫酸钡沉淀，是因为SO2溶于水生成H2SO,3，H2SO,3在水中电离SO2 +H2O H2SO,3，H2SO3H+HSO3-，HSO3-H+SO32-；加入CaCO3粉末，与氢离子反应，使溶液中的c（H+）降低，上述过程正向移动，c（SO32-）增大，与Ba2+反应生成BaSO3沉淀。考点：反应热的计算，氮、硫元素的性质13(14分)某同学探究KMnO4溶液和H2O2的反应。（1）配平反应的离子方程式： _Mn
22、O4-+_ H2O2_MnO2+_O2+_H2O+_OH（2）对上述反应分析可得出的结论是_aH2O2作为氧化剂被还原为O2b氧化性：MnO4O2c每生成lmolO2转移4mol电子dH2O2既有氧化性又有还原性（3）该同学利用右图1装置完成上述实验，为实现反应可控，应将H2O2放入_中(填仪器名称)（4）在溶液匀速滴入的前提下，将反应记录数据绘制为图2。则0a min内，v(O2)=_molmin，曲线所表示的含义为：随着反应的进行，生成O2的速率_。对此现象可能的解释有(可不填满，也可补加)：_【答案】（1）2；3；2；3；2；2； （2）b；（3）分液漏斗； （4）0.3/a或(3/10
23、a) molmin；逐渐加快；该反应是放热反应，产生的热量使体系温度升高，反应速率加快；反应生成了二氧化锰，起到了催化作用，反应速率加快【解析】试题分析：（1）锰元素化合价变化：MnO4MnO2，化合价+7+4，降低3价，氧元素化合价变化：H2O2O2，化合价-10，化合价升高2价，所以高锰酸根离子前面配2，双氧水前面配3，再利用电荷守恒配平氢离子，由质量守恒定律配平确定未知物是水，配平后的方程式是2MnO4-+3H2O2=2MnO2+3O2+2H2O +2OH，答案为：2；3；2；3；2；2；（2）aH2O2中的氧元素化合价升高，作为还原剂被氧化为O2，a错误；b氧化剂的氧化性大于氧化产物的
24、氧化性，则氧化性：MnO4O2，b正确；c每生成lmolO2转移2mol电子，c错误；d上述反应H2O2作还原剂，d错误；答案选b；（3）利用右图1装置完成上述实验，为实现反应可控，应将H2O2放入分液漏斗中；（4）0a min内，生成氧气6.72L，物质的量为0.3mol，则v(O2)=0.3/a=(3/10a) molmin；曲线所表示的含义为：随着反应的进行，生成O2的速率逐渐加快；可能的原因有该反应是放热反应，产生的热量使体系温度升高，反应速率加快；反应生成了二氧化锰，起到了催化作用，反应速率加快。考点：氧化还原反应，化学反应速率 14(11分)已知硫酸铜加热分解生成CuO、O2、SO
25、2和SO3气体。通过测定产生的三种气体的量可确定该反应的方程式。实验用到的仪器如下图所示：有关操作和结果如下(已知：H+HSO3=SO2+H2O)：准确称取一定质量的无水CuSO4固体充分加热到完全分解。实验后测得装置F总质量比实验前减少了0.96（忽略水蒸气的损失和SO2的溶解)。干燥管C在实验后质量增加3.84g。由量简中水的体积，折算出标准状况下相应气体的体积为224 m L。 试回答下列问题：（1）装置C的作用是_，装置F的作用是_。（2）使用上图所给仪器装置(可重复使用)，按从左至右的方向各仪器接口连接顺序为：_(填序号)。（3）装置F中发生的化学反应方程式为：_（4）请通过计算，推
26、断出该条件下反应的化学方程式为：_。【答案】（1）吸收SO2，吸收SO3；（2）； （3）SO3+ 2NaHSO3=Na2SO4+2SO2+H2O； （4）4CuSO44CuO+O2+2SO2+2SO3考点：实验方案的设计，物质组成的测定15(11分)工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，对其研究如下： （1）已知H-H键能为436kJmol-1，N-H键能为391 kJmol-1，NN键的键能是9456 kJmol-1，则上述反应的H=_。（2）上述反应的平衡常数K的表达式为：_。若反应方程式改写为：，在该温度下的平衡常数局：K1=_(用K表示)。（3）在773K时，分
27、别将2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n（NH3)与反应时间t的关系如下表：该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度分别为3molL,3molL、3molL，此时v正_v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)由上述表中的实验数据计算得到“浓度时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示 c(N2)t的曲线是_。在此温度下，若起始充入4molN2和12molH2，反应刚达到平衡时， 表示c(H2)的曲线上相应的点为_。【答案】（1）-92.4 kJmol-1；（2）K=c2(NH3)/，K1/2； （3）大于 乙 B考点：化学平衡常数，平衡移动原理