1、四川省 2015 年高考理科综合压轴卷化学推断题考试时间：150 分钟；满分：150 分1中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系。其中,A 是一种黑色粉末状固体,C 是一种黄绿色气体,实验室中常用 E 溶液吸收多余的 C。(图中部分产物和反应条件已略去)回答下列问题:(1)写出 A 与 B 的浓溶液反应的化学方程式:。(2)固体 E 中含有的化学键的类型是 ,C 与 E 溶液反应的离子方程式为。(3)将 B 的浓溶液与 H 的浓溶液混合,立即产生大量气体 C,该反应的离子方程式为。(4)某课外小组的同学用E溶液吸收足量C后,利用如图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。实验过程中观察到
2、如下现象:开始时,溶液上方出现白雾,试纸 a 变红。甲同学认为是 HCl 使 a 变红,乙同学不同意甲的观点,乙同学认为使 a 变红的是 (写出一种即可)。片刻后,溶液上方出现黄绿色气体,试纸 b 变蓝。用离子方程式解释 b 变蓝的原因:。最终试纸 b 褪色。同学们认为可能的原因有两种:一是 I2有还原性,黄绿色气体等物质将其氧化成 I,从而使蓝色消失;二是。2如图是中学化学常见物质之间的转化关系,其中 A、C、D、F、I 为单质,其余为化合物,C 和 D在点燃或者加热的条件下生成淡黄色的固体,B 常温下为液态。试回答下列有关问题:(1)图中反应中属于非氧化还原反应的是 (填反应序号);写出其
3、反应的化学方程式:。(2)化合物 K、J、G 中含有的相同的元素在周期表中的位置是 ;D 单质的一种同素异形体有很强的氧化性,可用于杀菌消毒,写出它的化学式 。(3)写出反应的化学方程式:;当有 1 mol A 反应时,转移电子的物质的量为 mol。(4)写出反应的一种重要的工业用途。(5)用 A 与 F 作电极材料,插入 K 溶液中,形成闭合回路,写出负极电极反应方程式。3A、B、C、D、E、F、X 存在如图所示转化关系,其中,A 是一种正盐,B 是气态氢化物,C 是单质,F是强酸。X 可能是强酸,也可能是强碱。(1)A 的化学式是。(2)若 X 是强酸,将 D 与 Cl2同时通入水中发生反
4、应的离子方程式为。(3)若 X 是强碱,过量的 B 跟 Cl2反应除生成 C 外,另一产物是氯化物。过量的 B 跟 Cl2反应的化学方程式为 。工业生产中 BD 的化学方程式为 。4如图所示的无机物的转化关系中,部分生成物和反应条件已略去。其中 A 与 F 是两种酸式盐;常温下 B、C、Y、Z 是气体,且 B 能使 Z 的水溶液褪色;E 是一种常见的化肥;X 中含有 20 个电子。(1)写出 X 的电子式:;E 中含有的化学键类型是 。(2)Z 与 C 以物质的量之比 31 反应也能生成 G,同时生成另一种二元化合物 H,已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变,则 H 的化学式为 。H 大量
5、用于面粉的漂白和消毒,它与水反应的化学方程式为 。(3)将体积均为560 mL(标准状况)的B和Z同时缓缓通入水中,得到1.0 L溶液,则溶液中c(H+)=mol/L。(4)AG 七种物质中,属于电解质的有 种。5各物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。C、D 是由 X、Y、Z 中两种元素组成的化合物，X、Y、Z 的原子序数依次增大，在周期表中 X 的原子半径最小，Y、Z 原子最外层电子数之和为 10。D 为无色非可燃性气体，G 为黄绿色单质气体，J、M 为金属，I 有漂白作用，反应常用于制作印刷线路板。请回答下列问题：(1)G 元素在周期表中的位置_，C 的电子式_。(2)比较 Y 与 Z
6、 的原子半径大小_(填写元素符号)。(3)写出 E 和乙醛反应的化学反应方程式(有机物用结构简式表示)；反应类型：。(4)写出实验室制备 G 的离子反应方程式 。(5)气体 D 与 NaOH 溶液反应可生成两种盐 P 和 Q，在 P 中 Na 的质量分数为 43%，其俗名为 。(6)实验室中检验 L 溶液中的阳离子常选用 溶液，现象是 。(7)A 中包含 X、Y、Z 元素，A 的化学式为 。(8)研究表明：气体 D 在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体 N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出 N 及其 1 种同素异形体的名称_、_。6如表所示为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请回答
7、下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。(2)和的最高价含氧酸的酸性强弱为 (用酸的化学式表示)。(3)、两种元素按原子个数之比为 11 组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将 Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 ；(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中 B、C、G 是单质，B 为黄绿色气体，D溶液显碱性。写出 D 溶液与 G 反应的化学方程式 。写出检验 A 溶液中溶质的阴离子的方法 。常温下，若电解 1L0.1 molL1的 A 溶液，一段时间后测得溶液 pH 为 12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为 。写出过量的 E 与 F
8、 溶液中溶质反应的离子方程式 。(5)由、元素组成的化合物 W(在酸性溶液中发黄，W 还原性较强)，在溶液中易被的单质氧化，该反应的离子方程式为 。7已知：CH3CH=CHCH2CH3 CH3COOHCH3CH2COOHRCH=CH2RCH2CH2Br 香豆素的主要成分是芳香内酯 A，A 经下列步骤转化为水杨酸。请回答下列问题：(1)写出 A 的结构简式_。(2)B 分子中有 2 个含氧官能团，分别为_和_(填官能团名称)，BC 的反应类型为_。(3)在上述转化过程中，反应步骤 BC 的目的是 。(4)下列有关 A、B、C 的叙述中不正确的是_(填序号)。a.C 的核磁共振氢谱中共有 8 组峰
9、 b.A、B、C 均可发生加聚反应 c.1 mol A 最多能与 5 mol 氢气发生加成反应 d.B 能与浓溴水发生取代反应(5)化合物 D 有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：_。(6)写出合成高分子化合物 E 的化学反应方程式：。(7)写出以为原料制的合成路线流程图(无机试剂任用)，在方框中填出相应的物质，并在括号注明反应条件。合成路线流程图示例如下：8AI 分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且 A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素。请填
10、写下列空白:(1)A、B、C、D、E、F 六种物质中所含的同一种元素在周期表中的位置为 。(2)反应阳极的电极反应式为 ,反应的离子方程式为 ,反应的化学方程式为 。(3)实验室配制 C 溶液时通常要加入少量的 ;将少量 D 的浓溶液滴入沸水中得到的液体呈 色,再逐滴滴加盐酸时,产生的现象是;(4)反应中每生成 3 mol A,转移电子的物质的量为。9现有部分短周期元素相关信息如下表所示:(1)四种元素原子半径由大到小的顺序为 (用 T、X、Y、Z 表示)。M 中所含化学键的类型为 。(2)若 Z 的单质及 R 在光伏电池产业、现代通讯产业中占据极为重要的位置,则 R 与 M 反应的离子方程式
11、为 。若 Z 能形成稳定的单核离子,则请举例说明 Z 的金属性比 Y 的金属性弱:。(3)元素 T 与氢元素可形成原子个数比为 11 的化合物 Q,元素 X 与氢元素可形成原子个数比为 12 的化合物 W,W 常用作发射火箭的燃料,Q 与 W 按物质的量比为 21 的比例恰好反应生成 X 的单质和 T 的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式 。10A、D 是生活中常见的金属单质,B、C、E、F、G、H 是中学常见的 6 种化合物,反应可用于焊接钢轨,相关物质间的关系如下图所示。(1)H 的化学式是 。(2)反应的化学方程式是。(3)反应的离子方程式是。(4)电解法制 D 的低价氢氧化物的装置如
12、图。a 是 4 molL-1 NaCl、1 molL-1 NaOH 的混合溶液。配制 a 时需要除去蒸馏水中溶解的 O2,常采用 的方法。石墨电极应与电源的 (填“正”或“负”)极相连接,通电后,R 极附近的现象是 ,R 极的电极反应式是 。实验停止一段时间后,在 R 极上部有红褐色物质产生,发生反应的化学方程式是 。四川省 2015 年高考理科综合压轴卷化学推断题参考答案1.(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2)离子键、极性共价键(2 分,答对一种给 1 分)Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O(3)ClO-+Cl-+2H+Cl2+H2O(4)SO2(或H2SO
13、3)Cl2+2I-2Cl-+I2 I2有氧化性,SO2能将I2还原成I-,从而使蓝色消失 2.(1)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O(2)第二周期A 族 O3(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 2.67(或 8/3)(4)焊接钢轨(或制高熔点金属等)(5)2Al+8OH-6e-2Al+4H2O 或 Al+4OH-3e-Al+2H2O 3.(1)(NH4)2S(2)Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl-+S(3)3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl 4NH3+5O24NO+6H2O4.(1)Na+-共价键和离子键(若答上“配位键”也给分)(2)NCl3 NCl3+3H2O
14、3HClO+NH3(或 NCl3+4H2O3HClO+NH3H2O)(3)0.1(4)5 5.(1)第三周期第A 族，(2)CO；(3)CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+2Cu2O+H2O 氧化反应(4)MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O(5)纯碱(或苏打)(6)KSCN；溶液变红色(7)Cu2(OH)2CO3(8)金刚石、石墨(足球烯)6.(1)NaClF(2)HClO4H2SO4(3)H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2O(4)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 取少量 A 溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成 0.0
15、1mol +4H+Al3+2H2O(5)4Cl25H2O8Cl10H 7.(1)(2)羧基、酚羟基；取代反应(3)保护酚羟基，使之不被氧化(4)c(5)、或(任写一种)(6)nHOCH2CH2OH+nHOOCCOOH+(2n1)H2O(7)本题考查有机物的合成与推断。(1)由提示可知，反应产物中含COOH 的地方应为反应物中含有CH=CH结构的地方，由乙二酸和 D 的结构简式反推知 C 的结构简式为逆推 A 为：；B 为；B 的酚OH 与 CH3I 发生取代反应得到 C；(2)B 分子中有羧基、酚羟基，B 生成 C 为取代反应；(3)综合考虑转化过程可看出是为防止酚OH 氧化，先将其保护起来；
16、(4)1 mol A 最多能与 4 mol氢气发生加成反应，c 错误；(5)符合题意的同分异构体有、任写一种即可；(6)nHOCH2CH2OH+nHOOCCOOH+(2n1)H2O；(7)本题可采用逆推的方式来解决，然后顺着写出反应流程即可。8.(1)第四周期第族(2)2O2-4e-O2 2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(3)铁屑和稀盐酸 红褐 先产生红褐色沉淀,后溶解得到黄色溶液(4)8 mol 9.(1)YZXT 离子键、共价键(2)SiO2+2OH-Si+H2O NaOH 的碱性比 Al(OH)3强(其他合理答案也可)(3)2H2O2+N2H4N2+4H2O 10.(1)Fe(OH)2(2)Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe(3)Fe+2Fe3+3Fe2+(4)煮沸 负 有白色沉淀生成 Fe+2OH-2e-Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
