1、2006年高考化学临考模拟调试题(2006.5.10)浙江省金华市汤溪中学 (321075) 胡 华本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。第卷（选择题 共74分）注意事项：1回答I卷前，考生务必在答题卡姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号，并用2B铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。3考试结束，将答题卡和第II卷一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 P31 S32 Cl35.5 K39 M
2、n55一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体。下列实验事实能说明CaF2一定是离子晶体的是 ACaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱BCaF2的熔点较高，硬度较大CCaF2固体不导电，但在熔化状态下可以导电DCaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小2化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A定性检验SO32，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化D检验溶液中是否含有SO42时，在无其它阳离子干扰
3、的条件下，用盐酸酸化的BaCl2溶液3设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1L1mol/L CH3COONa溶液中存在NA个CH3COO离子B1molCnH2n+2含有(3n1) NA个共价键C1molCl2参加化学反应获得的电子数都是2 NA D1molNO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍为NA4下列气体既能用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是 ACH4 BCl2 CSO2 DNH3525时，1L溶液中由水电离出来的H为1012mol，则该溶液中一定不能大量存在的是 ASO42 BNO3 CHCO3 DNH46强酸和强碱稀溶液的中和热科表示为H(aq)OH(aq)H2O(l)；
4、H57.3kJmol1已知：HCl(aq)NH3H2O(aq)NH4Cl(aq)H2O(l)；Ha kJmol1 HCl(aq)NaOH(s)NaCl(aq)H2O(l)；Hb kJmol1 HNO3(aq)KOH(aq)NaNO3(aq)H2O(l)；Hc kJmol1则a、b、c三者的大小关系为 Aabc Bbca Ca=b=c D无法比较7为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳(CO)氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯(苯酚)浓溴
5、水过滤8将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是 ACO2 BNH3 CNO2 DCl2二、选择题（本题包括10小题，第916题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）9家用炒菜铁锅用水洗净后，放置一夜后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应不可能有下列哪个反应？ （ ）A. Fe3eFe3 B. O24e2H2O4OH-C. 2Fe
6、O22H2O2Fe(OH)2 D. 4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)310NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （ ） A1L 1mol/L醋酸溶液中，所含有醋酸分子数为NAB标准状况下，22.4L SO3所含分子数为NAC1mol铜与足量硫粉混合，加热反应，转移电子数为NAD含1mol过氧化氢的溶液加入二氧化锰充分反应，转移电子数为NA11将一定体积的浓硫酸分为四等份。假设每份浓硫酸中含溶质均为0.2mol,分别加入Zn、Cu、S、C各0.1mol并加热充分反应。其中单质可能完全溶解的是 （ ）AZn BCu CS DC1224g石英和80g石灰石在高温下充分反应，放出的气体在
7、标准状况下的体积是 （ ） A4.48L B8.96L C11.2L D17.92L13化合物X、Y一定条件下发生如下反应：X+YZ+H2O若Z是一种单质，Z可能是（ ）AFe BS CN2 DF214把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+ （aq）+2OH-（aq）。下列说法正确的是 （ ）A加热，溶液的pH升高 B恒温下，加入CaO，溶液pH不变 C加入CaCl2晶体，Ca(OH)2 固体增多 D加入Na2CO3晶体， 固体质量减少 15将 0.1 molL1 盐酸和0.06molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合后，溶液的pH值等于 （ ）A2
8、.3 B12.3 C1.7 D12.016下列离子方程式书写正确的是 （ ）A氯气与水反应：Cl2+H2O 2H+ + Cl- + ClO- B氮化镁固体溶于足量盐酸中：Mg3N2 + 6H+=3 Mg2+2NH3 C硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+ = Fe 2+H2S D明矾溶液与氯化钡溶液混合：Ba2+ SO42-= BaSO417铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期，Tl3+ 与Ag 在酸性介质中发生如下反应：Tl3+ +2Ag= Tl+ + 2Ag+ 。下列推断正确的是 （ ）ATl+ 离子的最外层有2个电子 BTl3+的氧化性比Al3+弱CTl(OH)3
9、 不能与NaOH反应 DTl+ 的还原性比Ag强18已知NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO和NO2 的混合气体的组成可表示为NOx 若该混合气体能被NaOH 溶液完全吸收，则x的值可能是 （ ） A1.2 B1.4 C1.5 D1.6第卷（非选择题 共76分）三、（本题包括2小题，共22分）亚硫酸钠或碳酸钠稀硫酸图一澄清石灰水图二澄清石灰水SO2或CO219(9分)某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同
10、学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：_。用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是_。用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做何改进？_。20(13分)有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。BACDE碱石灰样品空
11、气ba弹簧夹加热前通入空气的目的是 _，操作方法为_。装置A、C、D中盛放的试剂分别为A_，C_，D_。若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中测定结果中NaHCO3的含量将_；若撤去E装置，则测得Na2CO310H2O的含量_。若样品质量为 w g，反应后C、D增加的质量分别为 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)四、（本题包括2小题，共18分）21(8分)有A、B、C、D四种短周期的非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D
12、表示)，四种元素的原子序数按B、D、C、A顺序增大，D、C元素在周期表中位置相邻。在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙两个分子中各含有10个电子，并且甲、乙、丙、丁、戊有如下的变化关系：A戊乙甲C光照乙丁+丙(一定条件)请填写下列空格：(1)甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A，工业上保存A的方法为_。(2)写出下列化学用语：C2-的离子结构示意图 ，乙分子固态时属于_晶体（填写晶体类型），戊分子的结构式是_，甲和丙反应产物的电子式 _。(3)写出下列反应的化学方程式：丙+丁D + 乙：_A+丙D + 甲：_22（10分）已知A为常见金属，X
13、、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反应氧气Y高温电解熔融操作a氧气氧气C浓溶液（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：（1）反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 。（2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）反应的化学方程式为 。（5）原电池反应中正极的电极反应式为 。五、（本
14、题包括2小题，共18分）23(8分) 已知：在有机物结构里，只要有一个碳原子连接四个互不相同的原子或原子团，（如图）这类物质就具有光学活性；军事上的“地表伪装”是使军事保护设施的外观色彩红外反射与环境吻合，HAST是70年代开发的新型红外伪装还原染料，其化学结构式如图，该染料为橄榄色或黑色。请回答：（1）1摩尔该物质与足量金属钠反应，产生氢气的物质的量是_。（2）当m=5时，碳原子上一个氢原子被氯取代生成的一氯代物可能有_种同分异构体。在这些氯代物中，具有光学活性的物质有_种。（3）当m=1时，该物质的分子式为_。CH4A(CH2Cl2)BCl2光NaOH溶液加热CH3(CH2)6CHOEG
15、H(C31H34O6)甲苯Cl2光CNaOH溶液 加热DO2FO2IH2催化剂催化剂24(10分)一种用于治疗高血脂的新药灭脂灵可按如下路线合成：RCHO + RCHCHOH稀碱RCHCHCHOROH已知RCHOHRCHOH2OOH又知G的分子式为C10H22O3，试回答： 写出B、E的结构简式：B_，E_。反应中属于取代反应的有_。反应方程式为_。反应方程式为_。六、（本题包括2小题，共18分）25（8分）我省是全国重要的化工大省。现有某工业反应混合液，其可能含有的组分为乙醚（C2H5OC2H5）、乙醇（C2H5OH）和水。经分析知，液体中各元素的原子个数之比为CHO16425。（1）若该混
16、合液中只含两种组分，则所有可能的组合是。（2）若该混合液中含有三种组分，且知在628g该混合液中含有1molH2O，则此时乙醇和乙醚的物质的量各是多少？n/mol0.130.110 90 100 120 V(B)/mL26 (10分)向400mLBaCl2、AlCl3、FeCl3 的混合溶液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，产生沉淀的物质的量n和加入溶液B的体积关系如下图所示：（1）当加入90 mLB溶液时，判断溶液中的沉淀的组成（填化学式）和各自的物质的量是 （2）溶液B中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比是 。当B溶液加到90mL100mL这一段时间中，所发生的离子反应
17、方程式是 。（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度（c）填入下表中。溶质Na2SO4NaOHBaCl2AlCl3FeCl3c /molL12005年如皋中学高考化学模拟（3）参考答案123456789CDBACBCAA101112131415161718CDADBCBCDDACCD19(共9分)两者反应时直接生成了酸式盐而看不到沉淀(3分) SO2溶解度大，且对应的亚硫酸酸性比碳酸强，通入的SO2与石灰水反应快(3分) 增加尾气吸收装置(3分)20(共13分)赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气 关闭b，打开a，缓缓通入空气 (每空1分，共2分)碱石灰 无水CaCl2(或P2O5等) 碱石灰
18、 (每空1分，共3分)偏低 无影响 偏低 (每空2分，共6分)21m2/11w (2分)21(共10分) 干燥后加压液化贮存于钢瓶中(2分)(2分) HOCl (1分) (1分) 4NH3+6NO5N2+6H2O(2分) 2NH3+3Cl2=6HCl+N2(2分)22、（1）2Mg+CO2=2MgO+C; (2分) （2）将D溶液在HCl气流中蒸干；(2分)（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O; (2分)（4）C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O (2分)（5）2NH4+2e- = 2NH3+H2 (2分)23（l）1mol （2）7 5 （3）C26H14O6N2 CH2OHC
19、H3(CH2)5CCHOCH2OH24(共10分)HCHO CH2Cl+ H2ONaOHCH2OH + HCl CH2OHCH3(CH2)5CCH2OHCH2OHCOOH+ 3 CH2OOCC6H5CH3(CH2)5CCH2OOCC6H5CH2OOCC6H5浓硫酸+ 3H2O (每空2分，共10分)25解：根据平均值规律，可确定为：乙醚和乙醇、乙醚和水。(4分)（2）令该混合物为C16H42O5，则1mol该有机物质量为314g，628g该有机物即为2mol，即含32molC、84molH、10molO。设628g混合物中含amolC4H10O、bmolC2H6O,且知n(H2O)=1mol，有 解之得a=7 b=2 则乙醚为7mol ,乙醇为2mol（4分）26略
