1、山东省济宁市曲阜市第一中学2020-2021学年高二化学上学期9月阶段性检测试题（含解析）一、选择题1. 下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是A. 浓H2SO4与0.1 molL1NaOH反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1B. 密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热充分反应，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)S(s)=FeS(s)H95.6 kJmol1C. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1D. 已知2C(s)O
2、2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则可知C的燃烧热H110.5 kJmol1【答案】B【解析】A. 中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，浓H2SO4与0.1 molL1NaOH反应时，浓硫酸稀释也要放热，所以生成1mol水时放出的热量大于57.3 kJ，故A错误；B. 密闭容器中，9.6g硫粉的物质的量为： =0.3mol，11.2g铁粉的物质的量为： =0.2mol，二者混合加热发生反应：Fe(s)S(s)=FeS(s)，0.2mol铁完全反应放出热量19.12kJ，则1mol铁完全反应放出热量为19.12kJ5=95.6kJ，热化学方程式为：Fe(s)S(s)
3、=FeS(s)H95.6 kJmol1，故B正确；C. 已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：H2O(l)=H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1，故C错误；D. 燃烧热指的是1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，碳燃烧生成的CO不是稳定的氧化物，故D错误；答案选B。2. 反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)开始2 min后，B的浓度减少0.6 molL1。下列说法正确的是A. 用A表示的反应速率是0.8 molL1s1B. 分别用B、C、D表示的反应速率，其比是321C. 在2 min末时的反应速率，用反应物
4、B来表示是0.3 molL1min1D. 在这2 min内用B和C表示的反应速率数值相同【答案】B【解析】【详解】A、A是固体，不能利用浓度的变化量表示化学反应速率，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，故v(B)v(C)v(D)=321，故B正确；C、2min内，B的浓度减少0.6mol/L，故v(B)=0.3mol/(Lmin)，该速率是平均速率，不是2 min末的瞬时速率，故C错误；D、速率之比等于化学计量数之比，故v(B)v(C)=32，故D错误；答案选B【点睛】本题的易错点为C，要注意化学上的化学反应速率指的是一段时间内的平均速率，不是某时刻的瞬时速率。3. 雪是冬之精灵，在雪水
5、冰的转化中能量变化的叙述正确的是( )A. H10，H20B. H10，H20C. H10，H20D. H10【答案】B【解析】【详解】雪水的过程需吸收热量，故H10，水冰的过程需放出热量，故H20，选项B项正确，故答案为B。4. 下列叙述或书写正确的是A. H2(g)+F2 (g)=2HF(g) H=-270 kJmol -1，则相同条件下，2mol HF气体的能量大于1mol氢气和1mol氟气的能量之和B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1,则氢气的燃烧热大于241.8kJ.mol-1C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7k
6、J的热量,则表示该中和反应的热化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O H =-57.4kJmol-1D. 500、30MPa时,发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H =-38.6kJmol-1在此条件下将1.5molH2和过量N2充分反应,放出热量19.3kJ【答案】B【解析】【详解】A.从热化学方程式H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-270kJmol-1可知，反应放热，即1mol氢气和1mol氟气的总能量大于2molHF气体的总能量，故A错误；B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJmol-1，水由气体变为液体要放出热量，即1mol
7、氢气的燃烧热大于241.8kJmol-1，故B正确；C.热化学方程式没有标明物质的聚集状态，故C错误；D.H2的物质的量为1.5mol，完全消耗1.5mol氢气会放出19.3kJ的热量，由于该反应为可逆反应，氢气不可能完全转化为氨气，所以放出的热量小于19.3kJ，故D错误。故选B。【点睛】注意N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是可逆反应，反应物不可能100%转化为生成物。5. NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 00020 000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/kJmol1946154.8283.0下列说法中正确的是
8、()A. 过程N2(g)2N(g)放出能量B. 过程N(g)3F(g)NF3(g)放出能量C. 反应N2(g)3F2(g)2NF3(g)的H0D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应【答案】B【解析】【详解】AN2(g)2N(g)为化学键的断裂过程，应吸收能量，故A错误；BN(g)+3F(g)NF3(g)为形成化学键的过程，放出能量，故B正确；C反应N2(g)+3F2(g)2NF3(g)，H=（946+3154.8-283.06）kJmol-1=-287.6kJmol-1，H0，为放热反应，故C错误；DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，
9、化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，故D错误；答案为B。6. 升高温度时，化学反应速率加快，主要是由于()A. 分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快C. 该化学反应的过程是吸热的D. 该化学反应的过程是放热的【答案】B【解析】【详解】升高温度时，化学反应速率加快，是因升高温度，反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快，而与该反应为吸热反应或放热反应无关，故选B。7. 对于在密闭容器中进行反应：N2(g)O2(g)2NO(g)，下列不能加快该反应的反应速率的条件是(
10、)A. 缩小体积B. 充入更多的NOC. 体积增大到原来的2倍D. 升高温度【答案】C【解析】【详解】A缩小体积，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子的数目增多，反应速率加快，A错误；B体积不变充入NO，对于反应N2+O22NO，生成物的浓度增大，活化分子的数目增多，能使反应速率增大，B错误；C体积增大到原来的2倍，各组分浓度减小，反应速率减慢，C正确；D温度升高，反应物获得能量，增大了活化分子百分数，反应速率加快，D错误；故选C。【点睛】本题的易错点为B，要注意可逆反应中增大生成物的浓度，逆反应速率加快，正反应速率也加快。8. 在可逆反应2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中，已知：起
11、始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(Lmin)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法中正确的是( )A. 2min末时，A和B的浓度之比为53B. x=1C. 2min末时，B的浓度为1.5mol/LD. 2min末时，A的消耗浓度为0.5mol/L【答案】C【解析】【分析】2min后，测得D的浓度为0.5mol/L，则D的浓度变化0.5mol/L，C的反应速率为0.5mol/(Lmin)，则2min内，C的浓度变化量=0.5mol/(Lmin)2min=1mol/L，据此列三段式如下：【详解】A2min末，c(A):c(B)=
12、4:1.5=8:3，A错误；B1:0.5=x:1，解得x=2，B错误；C2min末，c(B)=1.5mol/L，C正确；D2min末，c(A)=1mol/L，D错误。答案选C。9. 常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A. 乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应B. 加入催化剂，可减小反应的热效应C. 催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D. 催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体【答案】D【解析】【详解】A、根据图示可知，反应物的能量
13、高于产物的能量，所以该反应是放热反应，故A错误；B、催化剂可以降低活化能，不会引起反应热的变化，反应的热效应不变，故B错误；C、催化剂可以加快反应速率，不能改变平衡转化率，不能改变化学反应的平衡常数，故C错误；D、根据化学反应的历程：化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体，故D正确；故选D。10. 如图所示为破坏臭氧层的过程，下列说法不正确的是（ ）A. 过程中断裂极性键键B. 过程可用方程式表示为C. 过程中是吸热过程D. 上述过程说明中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂【答案】C【解析】【详解】A.过程中转化为和氯原子。断裂极性键键，故A正确；B.根据题图信息可知。过程
14、可用方程式表示为，故B正确；C.原子结合成分子的过程中形成了化学键，是放热过程，故C错误；D.由题图可知中的氯原子是破坏臭氧层的催化剂，故D正确；故答案：C。11. “活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列说法中不正确的是()A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B. 增大反应物的浓度，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快C. 对于有气体参加的反应，通过压缩容器增大压强，可使单位体积内的活化分子增多，反应速率加快D. 催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内的活化分子百分数增加【答案】A【解析】【详解】A活化分子碰撞不一定发生反应，还与取向有关，则不一定为有效碰撞，故A错误；B增
15、大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，故B正确；C通过压缩容器增大压强，容器体积减小，反应物的浓度增大，可使单位体积内活化分子数增多，有效碰撞机会增大，则反应速率加快，故C正确；D催化剂能降低反应的活化能，更多分子获得较少的能量就能成为活化分子，分子总数不变，则单位体积内的活化分子的百分数增大，故D正确；答案选A。12. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子，关于此反应说法错误的是（ ）A. 一定属于吸热反应B. 一定属于可逆反应C. 一定属于氧化还原反应D. 一定属于分解反应【答案】A【解析】【分析】根据图示
16、可知该反应的反应物是一种、生成物是两种。【详解】A该反应属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2是放热反应，A错误；B根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；C据图可知，该反应有单质生成，所以反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；D反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确；答案选A。13. 已知:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=akJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-220 kJmol-1HH、O=O和OH键的键能分别为436 kJmol-1，496 kJmol-1
17、和462 kJmol-1。则a为()A. -332B. -118C. +350D. +130【答案】D【解析】【详解】C(s) + H2O(g) =CO(g) + H2(g)Ha kJmol-1,2C(s) +O2(g) =2CO(g)H220 kJmol-1，将-得：H2O(g) = H2(g)+O2(g)H(a+110) kJmol-1，2462-(436+496)=a+110，解得a=+130。所以D符合题意；故答案：D。14. 在2 L密闭容器中发生3A(g)B(g)=2C(g)的反应，最初加入的A、B都是4 mol ，A的反应速率为0.12 molL1s1，10 s容器内的B物质的量
18、为()A. 1.6 molB. 2.8 molC. 3.2 molD. 3.6 mol【答案】C【解析】【详解】由A的反应速率为0.12 molL1s1，10 s后反应的A的浓度为c(A)=vt=0.12mol/(Ls)10s=1.2mol/L，反应的A的物质的量为：n(A)=cV=1.2mol/L2L=2.4mol，则根据反应方程式3A(g)B(g)=2C(g)可知：n(B)=4mol =3.2mol，故C符合题意；故答案为：C。15. 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)3 Y(g) 2 Z(g)a Q(g)。2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测
19、得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述错误的是A. Y的转化率为60%B. 反应速率v（Y）0.3 mol/(Lmin)C. a的值为2D. 平衡时X的浓度为0.2 mol/L【答案】D【解析】【详解】2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，生成Q为0.4mol/L2L=0.8mol，则生成Z、Q的物质的量相同，可知a=2，则A.Y的转化率为100%=60%，故A正确；B. 反应速率v(Y)=0.3mol/(Lmin)，故B正确；C. 由上述分析可知a=2，故C正确；D. 平衡时X的浓度为=0.8mol/L，故D错误；故选D。16. 在5 L密闭容器中充入2 m
20、ol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g) 2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A的转化率为()A. 67%B. 50%C. 25%D. 5%【答案】B【解析】【分析】利用三段式法计算。【详解】恒温恒容时，混合气体的压强是反应前的，说明混合气体的物质的量也是反应前的，设A转化了物质的量x；则(2mol-x)+(1mol-)+x=(2mol+1mol)，解得x=1mol，故A的转化率=。故答案选B。17. 用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如右图所示。根据分析、判断，正确的是（ ）A. OE段表示的反应速率最
21、快B. EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多C. FG段收集的CO2最多D. OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快【答案】B【解析】【详解】A化学反应速率是表示在单位时间内反应制取CO2的快慢程度的。当时间相同时，反应产生的气体越多，反应速率就越快。根据图像可知OE不及EF段表示反应速率快，收集的CO2最多，A错误；B根据图像可知EF段斜率最大，表示反应速率最快，收集的CO2最多，B正确；CFG段表示收集的CO2的反应速率减小，C错误；DOG段表示随着时间的推移，反应物的浓度降低，反应速率逐渐减小，D错误；答案选B。【点睛】CaCO3与稀盐酸反应制CO2，反应开始时浓度的影响占优势
22、，随着反应的进行，溶液的温度升高，反应速率加快，温度升高使化学反应速率增大的影响大于浓度降低是反应速率减小的影响，所以总的来说反应速率加快；当反应进行一段时间后，浓度降低的影响大于温度升高的影响，反应速率减低。掌握反应的热效应是分析反应速率与反应时间关系图像的关键。18. 时，在密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，反应过程中A、B、C的浓度变化如图所示，下列结论正确的是（ ）A. 时反应生成了B. 该反应进行到时，消耗了C. 该反应的化学方程式为D. 内用B表示的反应速率为【答案】A【解析】【详解】A时反应生成气体C的物质的量为，A项正确；B消耗A的物质的量为，B项错误；C内， 故反应的
23、化学方程式为，C项错误；D内用B表示的反应速率为，D项错误；故答案为：A。19. 对于反应：N2O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是()A. 缩小体积使压强增大B. 体积不变减少N2的量C. 体积不变充入He使压强增大D. 压强不变，充入气体Ne【答案】A【解析】【详解】A. 缩小体积，反应物的浓度增大，活化分子的数目增多，反应速率增大，故A正确；B. 体积不变减少N2使压强减小，对于反应N2+O22NO，氮气为反应物，反应物的浓度减少，活化分子的数目降低，反应速率降低，故B错误；C. 体积不变充入He使压强增大，但对于反应N2+O22NO，充入He参加反应的物质的浓度不变
24、，活化分子的数目不变，反应速率不变，故C错误；D. 压强不变，充入Ne，则气体体积变大，各物质浓度变小，反应速率减小，故D错误。故选A。20. 反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A. 增加CO的量B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大【答案】AC【解析】【分析】A、根据浓度越大，化学反应速率越快，增加CO物质的量，加快了反应速率；B、体积缩小，反应体系中物质的浓度增大，化学反应速率越快；C、体积不变，充入氮气使体系压强增大，但反应体系中的各物质
25、的浓度不变；D、压强不变，充入氮气容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小。【详解】A、因浓度越大，化学反应速率越快，增加CO物质的量，加快了反应速率；B、将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大；C、保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变；D、保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小。答案选C。二不定项选择题21. 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是（ ）A. NH4HCO3和盐酸的反应
26、是放热反应B. 该反应中，热能转化为产物内部的能量C. 反应物的总能量高于生成物的总能量D. 反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2+H2O H0【答案】B【解析】【详解】A.反应过程中醋酸凝固，不能说明该反应是放热的，应说明该反应是吸热的，故错误；B.该反应为吸热的，即热能转化为产物内部的能量，故正确；C.该反应吸热，说明反应物的总能量低于生成物的总能量，故错误；D.热化学方程式中应注明物质的聚集状态，故错误。故选B。22. 已知热化学方程式 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1571.6 kJmol1，则关于热化学方程式2H2O(l)= 2H2(g)O2(
27、g) H2 的说法中正确的是()A. 方程式中物质前的系数表示分子数B. 该反应H20C. 该反应H2571.6 kJmol1D. 该反应与上述反应属于可逆反应【答案】BC【解析】【详解】A方程式中物质前的系数表示物质的量，故A错误；B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)是放热反应，则2H2O(l)= 2H2(g)O2(g)为吸热反应，因此反应H20，故B正确；C2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1571.6 kJmol1，则2H2O(l)= 2H2(g)O2(g) H2571.6 kJmol1，故C正确；D该反应与上述反应不属于可逆反应，可逆反应是相同条件，这两者反应条件不同，前者
28、为点燃，后者是电解，故D错误。综上所述，答案为BC。23. 已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别是v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(单位：molL-1min-1)。下列关系正确的是A. v(NH3)=v(O2)B. v(O2)=v(H2O)C. v(NH3)=v(H2O)D. v(O2)=v(NO)【答案】D【解析】【详解】对于同一反应，在相同条件下，不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比。Av(NH3)与 v(O2)的关系应为5v(NH3)=4v(O2)，则v(NH3)=v(O2)，故A错误；Bv(O2)与v(H2O)的关系应为6v(O2)
29、=5v(H2O)，v(O2)=v(H2O)，故B错误；Cv(NH3)与v(H2O)的关系应为3v(NH3)=2v(H2O)，v(NH3)=v(H2O)，故C错误；D5v(O2)与v(NO)的关系应为4v(O2)=5v(NO)，v(O2)=v(NO)，故D正确；答案选D。24. 反应4NH3+5O24NO+6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是( )A. v(O2)=0.01 molL-1s-1B. v(NO)=0.008 molL-1s-1C. v(H2O)=0.003 molL-1s-1D. v(NH3)=0.004 m
30、olL-1s-1【答案】C【解析】【详解】根据化学反应速率的定义，v(NO)=0.3/(530)mol/(Ls)=0.002 mol/(Ls)，根据化学反应速率之比=化学计量数之比，v(O2)=5v(NO)/4=0.0025 mol/(Ls)，v(NH3)=v(NO)=0.002 mol/(Ls)，v(H2O)=6v(NO)/4=0.003mol/(Ls)，故选项C正确。答案选C。25. 将气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，若经后测得的浓度为，现有下列几种说法，其中正确的是( )A. 用物质表示的反应平均速率为B. 用物质表示的反应平均速率为C. 时物质的转化率为70%D.
31、时物质的浓度为【答案】AD【解析】【分析】根据化学方程式列三段式如下：据此分析。【详解】A用物质表示的反应平均速率为，A正确；B用物质表示的反应平均速率为，故B错误；C时的转化率为，C错误；D根据三段式，时的浓度为，D正确；答案选AD。三、填空题26. (1)用50 mL 0.50 molL1的盐酸与50 mL 0.55 molL1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_。若大烧杯上改用薄铁板，求得的反应热将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若通过测定计算出产生的热量为1.42 kJ，请写出该反应的
32、热化学方程式：_。(2)已知：CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.2 kJmol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H247.4 kJmol1则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。一定条件下，在水溶液中所含离子Cl、ClO、ClO、ClO、ClO各1 mol，其相对能量(kJ)的大小如图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO(aq)=ClO (aq)2Cl(aq)的H_ kJmol1。【答案】 (1). 保温（或隔热、或减少热量损失） (2). 偏小 (3). HCl(aq)+NaOH(aq
33、)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-56.8kJmol-1 (4). CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=+165.0kJmol-1； (5). -117【解析】【分析】（1）中和热测定实验成败的关键是保温工作；若大烧杯上改为盖薄铁板，会使一部分热量散失；（2）根据盖斯定律计算反应热，书写热化学反应方程式；反应焓变=产物能量之和-反应物能量之和。【详解】（1）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是：保温（或隔热、或减少热量损失），故答案为：保温（或隔热、或减少热量损失）；若大烧杯上改为盖薄铁板，会使一部分热量散失，求得的反应热数值偏小，故答案为：偏小；50mL 0.50mo
34、lL-1盐酸与50mL 0.55molL-1NaOH溶液反应生成0.025mol水，产生的热量为1.42kJ，则生成1mol水放热56.8kJ，即HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-56.8kJmol-1，故答案为：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-56.8kJmol-1；（2）a、CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g)H206.2 kJmol1b、CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g) H247.4 kJmol1由盖斯定律可知，a2-b可得CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)，其
35、反应热H=(+206.2kJmol-1)2-(+247.4kJmol-1)=+165.0 kJmol-1，即热化学方程式为CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=+165.0 kJmol-1；故答案为：CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=+165.0 kJmol-1；反应焓变=产物能量之和-反应物能量之和；3ClO-(aq)ClO3-(aq)+2Cl-(aq)的H=(63+0-360)kJ/mol=-117kJ/mol，故答案为：-117。27. (1)S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：S(s，单斜)S (s，斜方) H0.398 kJmo
36、l1，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是_(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。(2)下表中数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol1)化学键HHHCl键能436431热化学方程式：H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H183 kJmol1，则Cl2的键能为_kJmol1。(3)标准状况下，6.72 L C2H2(g)在O2(g)中完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出389.7 kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：_。(4)已知：C(石墨，s) O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H2b kJmo
37、l1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H3c kJmol1计算C(石墨，s)与H2(g)反应生成1 mol CH4(g)的H为_kJmol1 (用含a、b、c的式子表示)。【答案】 (1). S(斜方) (2). 243 (3). (4). (c-a-2b)【解析】【详解】（1）能量越高越不稳定，根据热化学方程式：S(s，单斜)S (s，斜方) H0.398 kJmol1，可知，S(s，单斜)能量高于S(s，斜方)，所以S(s，斜方)较稳定，故答案为：S(斜方)；（2）根据已知条件可知，（4312）kJmol-1-436kJmol-1+E（Cl-Cl）=183kJmol-1，
38、计算可得Cl-Cl键的键能为243kJmol-1，故答案为：243；（3）6.72L即，C2H2(g)完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）放出389.7kJ热量，则1molC2H2（g）完全燃烧放出1299kJ热量，C2H2燃烧热的热化学方程式为：，故答案为：；（4）C(石墨)与H2(g)反应生成1molCH4(g)的化学方程式为：C(石墨)+2H2(g)=CH4(g)，已知：C(石墨，s) O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)H2b kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H3c kJmol1由盖斯定律+2-有：C(石墨)+
39、2H2(g)=CH4(g)的焓变为H=(-akJmol-1)+2(-bkJmol-1)-(-ckJmol-1)=(c-a-2b)kJmol-1，故答案为：(c-a-2b)。【点睛】掌握焓变和键能的计算关系、焓变和物质内能的计算关系、盖斯定律的应用、根据热化学方程式进行计算等是解题关键，注意内能与物质稳定性的关系。28. .某温度时，在2 L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)_c(B)，从04 min内A、B的物质的量浓度变化量c(A)_c(B)(以上填“”“ (3). 0.05mol/(Lmin)
40、(4). 2AB (5). 35% (6). 11% (7). 1【解析】【详解】.(1)根据图象可知，在4min末时，A、B的物质的量浓度均为0.2mol/L，从04min内A. B的物质的量浓度变化量c(A)=0.4mol/L0.2mol/L=0.2mol/L，c(B)=0.2mol/L0.1mol/L=0.1mol/L，故c(A)c(B)；(2)反应开始至4min时，A的平均反应速率为：v= 0.05mol/(Lmin)；(3)由图象可知，A的物质的量逐渐减小，应为反应物，B的物质的量逐渐增加，应为生成物，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则n(A):n(B)=(0.8mo
41、l0.4mol):(0.4mol0.2mol)=2:1，所以反应的化学方程式为：2AB；.将等物质的量的A. B混合于2L的密闭容器中，经5min后，测得D的浓度为0.4mol/L，生成的D为2L0.4mol/L=0.8mol，则： 由于5min时c(A):c(B)=3:4，则(n1. 2):(n0.4)=3:4，解得n=3.6，C的平均反应速率为 =0.04 molL1min1，解得x=1，(1) 5min时，A的体积分数 ；(2) 前5 min内B的转化率 ；(3) C的平均反应速率为 =0.04 molL1min1，解得x=1。29. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行
42、了如下实验：【实验原理】2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O【实验内容及记录】请回答：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)_。(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2)随时间变化的趋势应如图乙所示。该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量
43、/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.03.02.0_t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是_。【答案】 (1). 其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大 (2). mol/(Lmin) (3). 生成物中的MnSO4(或Mn2+)为该反应的催化剂 (4). MnSO4 (5). 与实验1比较，溶液褪色所需时间短(或所用时间(t)小于4min)【解析】【详解】(1)从表中数据可知改变的条件是KMnO4浓度；其他条件相同时，增大KMnO4浓度，反应速率增大
44、；(2)草酸的物质的量为：0.6molL10.003L=0.0018mol，高锰酸钾的物质的量为：0.2molL10.003L=0.0006mol，草酸和高锰酸钾的物质的量之比为：0.0018mol:0.0006mol=3:1，显然草酸过量，高锰酸钾完全反应，而由实验1可知混合溶液的中体积为10ml，所以混合后溶液中高锰酸钾的浓度为： =0.06mol/L，这段时间内平均反应速率为：v(KMnO4)= = mol/(Lmin)；(3)由图乙可知反应开始后速率增大的比较快，说明生成物中的MnSO4(或Mn2+)为该反应的催化剂；与实验1作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为MnSO4；若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，溶液褪色的时间小于4min，从而说明Mn2+是催化剂，观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短(或所用时间(t)小于4min)。
