1、阶段测试六化学反应与能量满分：100分时间：90分钟第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1(2014西安模拟)如图所示，下列说法不正确的是()A反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)B2(g)=C(g)H1Q1kJmol1B反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)B2(g)H2Q2kJmol1CQ1与Q2的关系：Q1Q2DH2H1答案C解析由题中图像数据可知，反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)B2(g)=C(g)H1Q1kJmol1；反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)B2(g)H2Q2kJmol1，反应过程(1)与反应过程(2)中，反应物
2、、生成物所涉及物质及状态均相同，只是过程相反，故反应热的数值相等，符号相反。注意比较H的大小时，要考虑其正负号。2(2014浙江杭州一模)氯原子对O3的分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1；ClOO=ClO2H2该反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是()A反应O3O=2O2的HE1E2B反应O3O=2O2的HE2E1C反应O3O=2O2的是吸热反应D反应O3O=2O2的H1H2答案D解析设题干的两组方程式分别为式、式，式式得反应O3O=2O2的HH1H2，D项正确；由能量守恒HE3E2，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应O3O=2O2为放热反应，B、C项错误。3(2014北京
3、海淀期末)H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)Ha kJmol1已知：(a、b、c均大于零)下列说法中不正确的是()A反应物的总能量高于生成物的总能量B断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量C断开2 mol HI键所需能量约为(cba) kJD向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ答案B解析H0，该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，A项正确；由放热反应可知B项错误；设断开2 mol HI键所需能量为x，依a kJb kJc kJx，C项正确；D项，因为
4、此反应是可逆反应，正确。4(2014天津七校联考)下列说法中正确的是()A在100 、101 kPa条件下，1 mol液态水汽化时需要吸收40.69 kJ的热量，则H2O(g)H2O(l)H40.69 kJmol1B已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1，则CH4的燃烧热为H890.3 kJCH2(g)Br2(g)=2HBr(g)H72 kJmol1其他相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为230D已知S(g)O2(g)=SO2(s)H1S(g)O2(g)=SO2(
5、g)H2则H2CD2CO(g)SO2(g)=S(g)2CO2(g)H270.0 kJmol1答案B解析由两个反应中元素的化合价变化知A项正确；反应中消耗1 mol O2(g)时，放出的热量为566.0 kJ，反应中消耗1 mol O2(g)时，放出的热量为296.0 kJ，故反应均消耗1 mol O2(g)时，放出的热量大于，B项错误；Na2CO3与H2SO4反应生成CO2，符合强酸制弱酸的原理，可证明非金属性SC，C项正确；由2即得D项中的热化学方程式，D项正确。6(2014天津五区期末)已知：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H483.6 kJmol1H2S(g)=H2(g)S(g)H
6、20.1 kJmol1下列判断中正确的是()A氢气的燃烧热H241.8 kJmol1B相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJC由知，水的热稳定性小于硫化氢D中若生成固态硫，H将增大答案B解析式中的水是气态，A项错误；由式可知B项正确；1 mol H2O(g)分解吸收能量241.8 kJ、1 mol H2S(g)分解吸收能量20.1 kJ，所以水的热稳定性强，C项错误；D项，吸收的热量更少，H将减小。7(2014银川模拟)关于如图所示两个装置的叙述评价正确的是()选项叙述评价A装置名称：是电解池，是原电池错误
7、B硫酸浓度变化：增大，减小正确C电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2OO2中正极：Zn2e=Zn2正确D离子移动方向：中H向阴极方向移动中H向正极方向移动错误答案B解析A项，叙述正确，评价错误；B项，前者电解H2O，后者消耗H2SO4，叙述正确，评价正确；C项，中阳极反应正确，中正极为H放电，错误；D项，叙述正确，评价错误。8(2014唐山模拟)工业上常将铬镀在其他金属表面，防止金属被腐蚀，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是()A图1为原电池装置，Cu电极上产生的是O2B图2装置中Cu电极上发生
8、的电极反应式为Cu2e=Cu2C由实验现象可知：金属活动性CuCrD两个装置中，电子均由Cr电极流向Cu电极答案B解析由图可知装置1和2都是原电池。而在图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，说明此时铜电极是正极，溶液中的氢离子放电(2H2e=H2)即金属Cr的活泼性强于Cu。而图2装置中铜电极上无气体产生，说明此时铜电极是负极，发生的反应为Cu2e=Cu2，这是由于电解质发生了变化，Cr在硝酸中不反应，类似于钝化，而铜可以被氧化。综上所述，A、C、D均是错误的，B项正确。9(2014长春模拟)获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解液为AlI3溶液，已知电
9、池总反应为2Al3I2=2AlI3。下列说法不正确的是()A该电池负极的电极反应为Al3e=Al3B电池工作时，溶液中铝离子向正极移动C消耗相同质量的金属，用锂作负极时，产生电子的物质的量比铝多D该电池可能是一种可充电的二次电池答案D解析由电池总反应方程式和电池中离子的移动方向可知A、B项正确；锂提供的电子数与其质量比是金属中最大的，C项正确；充电时为电解池，而在水溶液中Al3不可能放电析出到电极上，所以D项不正确。10(2014昆明模拟)如图装置是一种可充电电池示意图，装置的离子交换膜只允许Na通过。已知充、放电的化学方程式为2Na2S2NaBr3Na2S43NaBr。下列说法正确的是()A
10、放电时，Na从右到左通过离子交换膜B放电时，负极反应为3NaBr2e=NaBr32NaC充电时，A极应与直流电源负极相连接D放电时，当有0.1 mol Na通过离子交换膜时，B极上有0.3 mol NaBr产生答案C解析根据电子流向可知，电极A为电池的负极，电极B为电池的正极，放电时Na2S2中S失去电子变为S，2Na2S22e=Na2S42Na，NaBr3可看成NaBrBr2，放电时Br2获得电子变为Br：NaBr32e2Na=3NaBr，故Na应从左到右通过离子交换膜；根据电极反应可知，2Na3NaBr，当有0.1 mol Na通过离子交换膜时，产生0.15 mol NaBr；直流电源负极
11、提供电子，所以充电时，原电池的负极(A极)应该与直流电源负极相连。11(2013安徽)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb。下列有关说法正确的是()A正极反应式：Ca2Cl2e=CaCl2B放电过程中，Li向负极移动C每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转答案D解析正极上发生还原反应，A项错误；放电过程中Li向正极移动，B项错误；由电池总反应式可知，每转
12、移0.1 mol 电子，理论上生成0.05 mol Pb，质量为10.35 g，C项错误；常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转。12(2014广东)某同学组装了图示的电化学装置，电极为Al，其他均为Cu，则正确的是()A电流方向：电极A电极B电极发生还原反应C电极逐渐溶解D电极的电极反应：Cu22e=Cu答案A解析当多个池串联时，两电极材料活泼性相差大的作原电池，其他池作电解池，由此可知图示中左边两池组成原电池，右边组成电解池。A项，电子移动方向：电极A电极，电流方向与电子移动方向相反，A项正确。B项，原电池负极在工作中失电子，被氧化，发生氧
13、化反应，B项错误。C项，原电池正极为得电子极，铜离子在电极上得电子，生成铜单质，该电极质量逐渐增大，C项错误。D项，电解池中阳极为非惰性电极时，电极本身失电子，形成离子进入溶液中，因为电极为正极，因此电极为电解池的阳极，其电极反应式为Cu2e=Cu2，D项错误。13(2014上海)如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。下列分析正确的是()AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2e=H2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体答案B解析K1闭合，该装
14、置为原电池，铁棒作负极，发生反应：Fe2e=Fe2，石墨棒作正极，发生反应：2H2O4eO2=4OH，c(OH)增大，故石墨棒周围溶液pH逐渐升高，A项错误，B项正确；K2闭合，该装置为电解池，铁棒作阴极，属于外加电流的阴极保护法，C项错误；K2闭合，该装置为电解池，总反应为：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，有1 mol H2和1 mol Cl2生成时，转移2 mol电子，则转移0.002 mol电子时，两极共产生0.002 mol气体，D项错误。14(2013天津)为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池
15、：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)2H2O(l)电解池：2Al3H2OAl2O33H2电解过程中，以下判断正确的是()选项电池电解池AH移向Pb电极H移向Pb电极B每消耗3 mol Pb生成2 mol Al2O3C正极：PbO24H2e=Pb22H2O阳极：2Al3H2O6e=Al2O36HD答案D解析原电池中阳离子向正极移动，所以H移向PbO2极，电解池中，阳离子移向阴极，即H移向Pb极，A项错误；原电池中消耗3 mol Pb，转移6 mol e，在电解池中转移6 mol e生成1 mol Al2O3，B项错误；原电池中正极反应为PbO22e4HSO24=Pb
16、SO42H2O，C项错误；原电池中Pb失电子转化为PbSO4，所以Pb电极质量增加，而电解池中Pb作阴极，不参与反应，所以质量不变，D项正确。15(2013福建)某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下：mCeO2(mx)CeO2xCexO2(mx)CeO2xCexH2OxCO2mCeO2xH2xCO下列说法不正确的是()A该过程中CeO2没有消耗B该过程实现了太阳能向化学能的转化C右图中H1H2H3D以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO4OH2e=CO2H2O答案C解析由两个反应可知，CeO2在反应前后没有变化，没有消耗，A项正确
17、；由题给反应可知该过程中实现了太阳能向化学能的转化，B项正确；由能量图可知，H1(H2H3)，C项错误；书写电池电极反应式时，要注意电解质溶液的影响，碱性条件下生成的CO2会与OH反应生成CO，D项正确。16(2014嘉兴一模)下列叙述正确的是()ACu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应B图一装置中当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成C图二装置中发生反应：Cu2Fe3=Cu22Fe2，X极是负极，Y极材料可以是铜D如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3经过盐桥进入左侧烧杯中
18、答案A解析由图一知该装置为电解池，电解质溶液为强碱性溶液，石墨电极与电源负极相连，为阴极，发生还原反应：2H2O2e=H22OH，铜电极与电源正极相连，为阳极，发生氧化反应：2Cu2e2OH=Cu2OH2O，电解总反应为：2CuH2O=Cu2OH2，由此可知A项正确；根据上述分析可知，当有0.2 mol电子转移时，才有0.1 mol Cu2O生成，B项不正确；由图二知该装置为原电池，根据图中给出的电子流向，可以判断X极是电池的负极，Y极是电池的正极，装置中发生的反应为：Cu2Fe3=Cu22Fe2，X极为负极，失电子，发生氧化反应，即Cu2e=Cu2，所以X极的材料应该是铜，依据原电池的形成条
19、件，Y极材料应该是活动性比铜弱的金属或石墨等材料，C项不正确；是盐桥中阴离子移动到左侧烧杯中，D项不正确。第卷(非选择题，共52分)二、非选择题(共52分)17(8分)氨在工农业生产中应用广泛。在压强为30 MPa时，合成氨时平衡混合气体中NH3的体积分数如表所示：温度/200300400500600氨的体积分数/%89.971.047.026.413.8请回答下列问题：(1)根据表中数据，结合化学平衡移动原理，说明合成氨反应是放热反应的原因_。(2)据图可知，合成氨的热化学方程式为_。(3)将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出
20、的热量_(填“大于”“等于”或“小于”)92.2 kJ，原因是_；若加入催化剂，H_(填“变大”“不变”或“变小”)。(4)已知分别打开1 mol NN键、1 mol HH键时需要吸收的能量为946 kJ、436 kJ，则打开1 mol NH键需要吸收的能量为_kJ。(5)N2H4可视为NH3分子中的一个H被NH2取代的产物。发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)2O2(g)=2NO2(g)H167.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534 kJmol1则1 mol N2H4与NO2完全反应的热化学
21、方程式为_。答案(1)温度升高，氨在混合气体中的体积分数减小，平衡向吸热反应方向移动，故正反应是放热反应(2)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.2 kJmol1(3)小于由于该反应是可逆反应，反应物不能全部转化为生成物不变(4)391(5)N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g)H567.85 kJmol1解析(1)、(2)见答案。(3)合成氨的热化学方程式表示1 mol氮气与3 mol氢气完全反应生成2 mol NH3时放出92.2 kJ的热量，由此可知H与化学平衡的移动无关。(4)设破坏1 mol NH键需吸收的能量为x kJ,94643636x92.2，x391。(
22、5)首先依信息反应物为N2H4(g)和NO2(g)，生成物为N2(g)和H2O(g)写出方程式并配平得N2H4(g)NO2(g)=N2(g)2H2O(g)，依据盖斯定律可得此反应的HH2H1567.85 kJmol1。18(10分)(2014汕头质检)(1)在298 K时，1 mol CH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量890.0 kJ。写出该反应的热化学方程式_。现有CH4和CO的混合气体0.75 mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18 g液态水，并放出151 kJ热量，则CH4和CO的物质的量分别为_ mol、_ mol。(2)利用甲烷的燃烧反应设计一个燃料电池：用氢氧化
23、钾溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入甲烷和氧气。通入甲烷气体的电极应为_极(填“正”或“负”)，该电极上发生的电极反应是_(填选项字母)。aCH4e2O2=CO22H2ObCH48e10OH=CO7H2OcO22H2O4e=4OHdO24e4H=2H2O(3)在如图所示的实验装置中，石墨电极上的电极反应式为_；如果起始时烧杯盛有1 000 mL pH5的硫酸铜溶液(25 ，CuSO4足量)，一段时间后溶液pH变为1，此时可观察到的现象是_；若要使溶液恢复起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_(填物质名称)，其质量约为_。答案(1)CH4(g)2O2(g)=C
24、O2(g)2H2O(l)H890.0 kJmol10.50.25(2)负b(3)4OH4e=O22H2O(或2H2O4e=O24H)石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液颜色变浅氧化铜(或碳酸铜)4 g(或6.2 g)解析(1)生成的水为18 g即1 mol，故甲烷为0.5 mol，由此可确定CO为0.25 mol。(2)CH4在负极上失去电子，在碱性条件下碳元素转化为CO，氢元素转化为H2O，由此可确定对应的电极反应。(3)石墨电极作阳极，溶液中的OH失去电子生成O2，Cu2在铁电极上得到电子生成Cu单质析出，相应的现象为石墨电极上有气体生成，铁电极上有红色固体析出，溶液颜色
25、变浅；当pH1时，溶液中n(H)0.1 mol，原溶液pH5，溶液中n(H)105 mol，故电解生成的n(H)0.1 mol105 mol0.1 mol，由2CuSO42H2O2CuO22H2SO4知，有0.05 mol硫酸铜被电解了，故需要加入0.05 mol CuO或0.05 mol CuCO3(质量为4 g或6.2 g)才能使溶液恢复起始浓度。19(8分)(2014九江模拟)(1)某课外活动小组的同学用如图1装置进行实验，试回答下列问题：若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀。若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为_。(2)芒硝化学式为Na2SO410H2O，无色
26、晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物。该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用上图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。该电解槽的阳极反应式为_。此时通过阴离子交换膜的离子数_(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”“B”“C”或“D”)_导出。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因_。若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为_。已知H2的燃烧热H285.8 kJmol1，则该燃料电池工作
27、产生36 g液态H2O时，理论上有_ kJ的能量转化为电能。答案(1)吸氧2Cl2H2O2OHH2Cl2(2)4OH4e=2H2OO2小于DH放电促进水的电离，使OH浓度增大H22e2OH=2H2O571.6解析(1)开关K与a连接，形成原电池，由于电解质溶液为饱和食盐水，铁发生吸氧腐蚀。开关K与b连接，为石墨作阳极电解饱和食盐水，总反应的离子方程式为2Cl2H2O2OHCl2H2。(2)该电解槽中阳极为OH放电，电极反应式为4OH4e=2H2OO2。阳极OH放电，因此SO向阳极迁移，阴极H放电，因此Na向阴极迁移，显然通过相同电量时，通过阴离子交换膜的离子数小于通过阳离子交换膜的离子数。Na
28、OH在阴极产生，因此从出口D导出。通电开始后，阴极上H放电，促进水的电离，OH浓度增大，因此pH增大。碱性氢氧燃料电池中负极为H2放电，电极反应式为H22e2OH=2H2O。该电池的总反应式为2H2O2=2H2O，由于H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，当电池工作产生36 g液态H2O时，理论上转化的电能为285.8 kJmol12 mol571.6 kJ。20(10分)(2014河南南阳上学期期末)某反应中反应物与生成物有FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。(1)由上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：图中X溶液是_；Cu电极上发生的电极反应式为_
29、；原电池工作时，盐桥中的_(填“K”或“Cl”)离子不断进入X溶液中。(2)将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题。M是_极；图丙中的线是_离子的变化；当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入_ L 5 molL1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。(3)铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe2NaOH2H2O=Na2FeO43H2，则电解时阳极的电极反应式是_；高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)
30、3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为_；Na2FeO4能消毒、净水的原因_。答案(1)FeCl3和FeCl2Cu2e=Cu2K(2)负Fe22.8(3)Fe8OH6e=FeO4H2O2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成的Fe3水解形成胶体，具有吸附悬浮物的净水作用解析(1)根据反应物和生成物的性质，可以确定该氧化还原反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，所以图中X为FeCl3和FeCl2溶液。Cu作负极，发生氧化反应，电极反应为Cu2e=Cu2。石墨为正极，阳离子向正极移动，所以K不断进入X溶液中。(2)根据丙图可知溶
31、液中有三种金属阳离子，而根据X的成分可知X中只有两种金属阳离子，说明在电解过程中还有Cu2生成，因此Cu作阳极，石墨作阴极，所以M为负极，N为正极。根据转移电子的物质的量和金属阳离子的物质的量的变化，可知为Fe3，为Fe2，为Cu2。当电子转移为2 mol时，溶液中有2 mol Fe3、3 mol Fe2、1 mol Cu2，所以沉淀所有金属离子需要加入NaOH溶液14 mol，所以NaOH溶液的体积为2.8 L。(3)电解时阳极发生氧化反应，电极反应为Fe8OH6e=FeO4H2O。NaClO氧化Fe(OH)3的反应方程式为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O。Na2FeO
32、4能消毒、净水的原因是高价铁具有氧化性，能消毒杀菌，生成的Fe3形成胶体，具有吸附悬浮物的净水的作用。21(8分)(2014金华模拟)根据如图所提供的信息，在反应一段时间后：(1)甲池中碳棒为_极，该电极反应式为_。(2)甲池中总反应的离子方程式为_。(3)乙池中总反应的离子方程式为_。(4)将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳棒附近，发现试纸变蓝，但过一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_。(5)若乙池的电源连接方向开始时就与上述的图示相反，则反应一段时间后，其溶液中可能出现的现象是_。答案(1
33、)正Cu22e=Cu(2)FeCu2=Fe2Cu(3)2Cl2H2OH2Cl22OH(4)5Cl2I26H2O=2HIO310HCl(5)产生白色沉淀，随后转化为灰绿色，最后形成红褐色沉淀解析(1)甲是原电池，碳棒是正极，发生的反应为Cu22e=Cu。(2)甲池中总反应的离子方程式为FeCu2=Fe2Cu。(3)由电子的流向可知Fe为阴极，C为阳极，乙池是电解KCl溶液，总反应的离子方程式为2Cl2H2OH2Cl22OH。(4)Cl2的氧化性比I2的强，故Cl2作氧化剂，I2作还原剂，根据得失电子守恒和元素守恒可配平化学方程式。(5)若乙池的电源连接方向开始时就与题中的图示相反，则Fe作阳极，
34、Fe2e=Fe2，故溶液中出现的现象是生成白色沉淀，随后转化为灰绿色，最后形成红褐色沉淀。22(8分)(2014上饶模拟)用惰性电极电解NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如图所示。(1)在0t1时间内，两个电极上的电极反应式为阳极_；阴极_。(2)用离子方程式表示0t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因_。(3)将等物质的量的KI和CuCl2溶于水，用惰性电极电解，该电解反应可分为_个阶段(不一定填满)。阶段相当于电解离子方程式画出电解过程中溶液pH随时间变化的曲线(假定生成的Cl2全部逸出)。答案(1)2Cl2e=Cl22H2e=H2(2)HCOOH=COH2O(3)4CuI2
35、Cu22ICuI2CuCl2Cu22ClCuCl2KCl2Cl2H2OCl2H22OHKOH2H2O2H2O2解析(1)由于HCO、Na均不易放电，故阳极反应式为2Cl2e=Cl2；阴极反应式为2H2e=H2。(2)随着反应的进行c(OH)增大，HCOOH=COH2O，故开始pH变化缓慢，当HCO完全反应后，pH增幅加大。(3)开始电解时阳极是I失电子，阴极是Cu2得电子；当I完全反应时，Cu2有1/2被还原，此时阳极变成Cl失电子，相当于电解CuCl2溶液；当Cu2完全反应时，Cl有被氧化；以后阴极是H2O电离的H得电子，此段相当于电解KCl溶液；当Cl完全反应后，最后相当于电解KOH溶液。电解CuI2、CuCl2时溶液pH基本不变，电解KCl时生成KOH，pH变大，电解KOH溶液实质是电解水，溶液pH变大。
