1、2013-2014学年浙江省杭州高级中学高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（本题共20小题每小题2分，只有一个正确答案）1（2分）（2008肇庆二模）2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指（）A汽车尾气催化转化处理B钢铁生锈机理C合成氨工业催化氧化机理D氢氧燃烧电池电极反应机理2（2分）（2013秋咸宁期末）下列有关化学用语的说法中不正确的是（）AOH与都表示羟基B次氯酸的结构式为：HClOC
2、CH4分子的球棍模型：D苯分子的比例模型：3（2分）（2010福建）下列有关化学研究的正确说法是（）A同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律4（2分）（2010天心区校级模拟）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验下列叙述中不正确的是（）A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图甲所示实验中反应速率
3、为，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位5（2分）（2015嘉定区一模）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H+2As+3SnCl62+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）氧化剂是H3AsO3还原性：ClAs每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3molM为OHSnCl62是氧化产物ABCD6（2分）（2014秋安达市校级月考）下表为4
4、种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：溶 质HClNaOHCH3COOHHNO3溶质的质量分数/%36.5406063物质的量浓度/molL111.814.310.613.8这4种溶液中密度最小的是（）AHClBNaOHCCH3COOHDHNO37（2分）（2013秋下城区校级月考）自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgA12O4，可作为宝石已知该尖晶石中混有Fe2O3取5.4g样品，恰好完全溶解在100mL一定浓度的盐酸中，则该盐酸的浓度可能是（）A1.8mol/LB2.8mol/LC4.3mol/LD4.9mol/L8（2分）（2007揭阳二模）工业生产硫酸过程中，SO2
5、在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol则下列热化学方程式正确的是（）A2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6 kJmol1B2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=98.3 kJmol1CSO2（g）+O2（g）SO3（g）H=+98.3 kJmol1DSO2（g）+O2（g）SO3（g）H=+196.6 kJmol19（2分）（2013秋下城区校级月考）若以R、M分别代表一种元素，结合元素周期表回答，下列说法正确的是（）A若存在简单阴离子R
6、，则R一定属于A族B若存在简单阴离子R2，则R一定属于VIA族C若存在简单阳离子M+，则M一定属于IA族D若存在简单阳离子M2+，则M一定属于A族10（2分）（2013秋下城区校级月考）下列离子方程式正确的是（）A把Fe（OH）3放入氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OBMg （HCO3）2溶液和足量的澄清石灰水反应：Mg2+2HCO+Ca2+2OH=CaCO3+MgCO3+2H2OCCa（HCO3）2溶液和过量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO+2OH=CaCO3+2H2O+COD把Mg粉放入FeCl3溶液中：2Fe3+3Mg+6H2O=2Fe（OH）3+3Mg2+3H211（
7、2分）（2013秋下城区校级月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A足量的CO2与39g Na2O2发生反应，转移的电子数为NAB100mL1mol/L FeCl3溶液中，阴、阳离子总数小于0.4NAC12g金刚石中所含的CC键数为2NAD18g的D2O与NA个CH具有相同的电子数12（2分）（2012河南一模）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，O2可以在其内部自由通过其工作原理如图所示下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（）A电极b为电池负极，电极反应式为O2+4e2O2B固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H
8、2+2OH4e2H+H2OD若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4+6O212e2CO2+2H2O13（2分）（2012江西校级模拟）化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是（）A曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B曲线图可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化C曲线图可以表示向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时产生沉淀的物质的量变化D曲线图可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化14（2分）（2013秋下城区校级月考）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂其水溶液
9、中FeO的存在形态如下图所示下列说法正确的是（）A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4的分布分数先减小后增大CpH=2的这种溶液中存在如下等式关系：2K+=H3FeO4+H2FeO4+HFeO4DpH=8的这种溶液中存在如下等式关系：K+H+=OH+HFeO4+2FeO4215（2分）（2006秋盐城期中）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应下列说法不正确的是（
10、）A原子半径：YZWBXW2熔点为107，沸点为12.5，说明固态XW2为分子晶体CYW3水溶液蒸干并灼烧可得YW3固体DZW2分子结构如图，说明ZW2是极性分子16（2分）（2013资阳一模）向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别通入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B相同条件下，发生反应：A（g）+B（g）x C（g）H0，测得两容器中c（A） 随时间t的变化如图所示下列说法正确的是（）Ax等于2B向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大C将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D若向甲容器中再充入2mol A、2mol B，则平衡时甲容器中0.
11、78mol/Lc（A）1.56mol/L17（2分）（2013秋下城区校级月考）某密闭容器中进行如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等若最初时只加入X、Y两种物质，则X、Y的初始物质的量之比n（X）：n（Y）的范围应满足（）A（1，3）B（，）C（3，4）D（，）18（2分）（2012安徽校级二模）双酚A，也称BPA，用来生产防碎塑料，工业上又叫作聚碳酸酯，可以由苯酚和丙酮在酸性介质中反应制得，其结构如图所示每年，全世界生产2700万吨含有PBA的塑料最近，欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止含生产化学物质双酚A（BP
12、A）的婴儿奶瓶下列说法关于双酚A的叙述不正确的是（）A双酚A的化学式为C15H16O2B常温下为白色晶体，难溶于水，易溶于丙酮C一溴代物有3种同分异构体，而和浓溴水反应，共能消耗4mol溴D工业生产双酚A的反应原理，类似苯酚和甲醛制取酚醛树脂，为缩聚反应19（2分）（2007南通二模）如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子下列有关说法正确的是（）A冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C水分子间通过HO键形成冰晶体D冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大20（2分）（2011青羊区校级二模）下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统左右两侧为电解
13、质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaIX（3x5），放电后，分别变为Na2S4和NaI则下列说法不正确的是（）A左、右储罐中的电解质分别为：左：NaIX/NaI右：Na2S2/Na2S4B充电过程中钠离子通过膜的流向为从左到右C放电时每消耗1molNaIX外电路转移的电子的物质的量大于等于3，小于等于5D充电时左侧电极应外接电源正极二、综合题（共60分）21（13分）（2011开封一模）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的
14、出现甚至具有里程碑式划时代的意义请你回答以下问题：（1）无机非金属材料高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”这种材料可以按下列方法制备：写出步骤的化学方程式步骤经过冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量的SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式（2）磁性材料这种材料一般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式（3）激光材料我
15、国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：，（4）纳米材料胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直经大约是，三氯化铁溶液可以加速伤口止血，请简述原因（5）高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料一种新型高效净水剂AlFe（OH）nCl6nm就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CHCN）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式22（10分）（2013秋下城区校级月考）（甲醇
16、汽油是由1 0%一25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H2（g）CH3 OH（g）H=a kj/mol，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：温度/0C250310350K/（mol/L）22.0410.2500.012（1）由表中数据判断H a0（填“”、“=”或“”）（2）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5molL1，则此时的温度为0C（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，
17、各物质的浓度如下表： 浓度mol/L时间/minC（CO）C（H2）C（CH3OH）00.81.6020.6x0.240.30.60.560.30.60.5反应从2min到4min之间，H2的反应速率为反应达到平衡时CO的转化率为反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是（填序号）a使用催化剂 b降低温度 c增加H2的浓度23（12分）（2013秋下城区校级月考）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原例如：PdCl
18、2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在请回答下列问题：（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是（填写“”、“”或“”）若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B、C中各盛放的试剂分别为、（2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是待装置（填写字母）中出现现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下、两种不同情况，请分析并回答问题：若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清
19、石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式（需注明正确的反应条件）是（4）请用文字简要说明你判断中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐理由：24（15分）（2013秋下城区校级月考）M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，可用于制头盔、防弹背心和刚性前后防护板下图是有关M5纤维等有机物的转化关系图（部分反应未注明条件，DE的反应历程未知）：（1）写出下列物质的结构简式：E；H；（2）反应类型：GM5；
20、BC；（3）生成A的同时可能生成A的同分异构体：；（4）写出化学反应方程式：CD；EF；（5）1mol的G与Na2CO3溶液反应，最多消耗Na2CO3mol；（6）试分析M5纤维为什么具有极高的强度25（10分）（2013秋下城区校级月考）利用重晶石（BaSO4）制备其他钡盐，需要先将其转化成BaCO3工业上一般采用高温煅烧还原法，实验室可以采用沉淀转化法实现这种转化高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为：有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；H1=1473.2kJmol1C（s）+O2（g）=CO（g）；H2=110.5kJmol1Ba（s）+S（s）=Ba
21、S（s）；H3=460kJmol1（2）实验测得水浸取液呈强碱性，为什么？（用离子方程式表示）沉淀转化法向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液时，会有如下转化：BaSO4（s）+CO（aq）BaCO3（s）+SO（aq）（平衡常数K=0.042）BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀的一般过程，是把BaSO4置于一定量的饱和Na2CO3溶液中浸泡，再充分搅拌，静止后弃去上层清液；如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分搅拌后，溶液中SO的浓度是多少？（写出计算过程，结果用含c的代数式表示）（4）现有0.40mo
22、l BaSO4，欲使之全部转化为BaCO3若每次用1.00L 2.0molL1饱和Na2CO3溶液处理，至少需要处理次（5）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法，相对于高温煅烧还原法的优点是：（至少写2点）2013-2014学年浙江省杭州高级中学高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共20小题每小题2分，只有一个正确答案）1（2分）（2008肇庆二模）2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就某反应在Pt/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示（图中HC表示碳氢化合物，ni
23、trate指硝酸盐），该机理研究是指（）A汽车尾气催化转化处理B钢铁生锈机理C合成氨工业催化氧化机理D氢氧燃烧电池电极反应机理考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；催化剂的作用版权所有专题：信息给予题分析：依据机理图结合催化剂表面的气体吸收与放出来分析判断解答：解：在机理图中根据气体的吸附与解吸可知，氮氧化物、一氧化碳等污染气体在催化剂表面转化为无毒气体二氧化碳和氮气，属于汽车尾气的催化转化机理；钢铁生锈机理是原电池反应铁做负极被水膜中的氧气氧化，发生吸氧腐蚀；工业合成氨是高温高压催化剂作用下氮气和氢气在催化剂表面反应生成氨气；氢氧燃料电池是氢气和氧气发生的氧化还原反应，是原电池反应；故A正
24、确点评：本题考查了几种工业制备的机理，主要是反应原理的分析2（2分）（2013秋咸宁期末）下列有关化学用语的说法中不正确的是（）AOH与都表示羟基B次氯酸的结构式为：HClOCCH4分子的球棍模型：D苯分子的比例模型：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合版权所有专题：化学用语专题分析：A羟基为中性基团，H最外层有1个电子，O最外层有6个电子；BHClO中O可形成2个化学键，而Cl只形成1个化学键；C球表示原子的相对大小，棍表示化学键；D比例模型体现分子的空间结构及原子的相对大小解答：解：AOH与都表示羟基，分别为结构简式和电子式，故A正确；B次氯酸的结构式为HOCl，故B错误；CCH4分
25、子的球棍模型为，中间为C原子，有4个CH共价键，故C正确；D苯分子的比例模型为，为平面正六边形，故D正确；故选B点评：本题考查化学用语，为高频考点，涉及电子式、结构简式、球棍模型和比例模型的表示，把握化学用语的规范使用及区别为解答的关键，注意有机物中常见化学用语的使用，题目难度不大3（2分）（2010福建）下列有关化学研究的正确说法是（）A同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律考
26、点：用盖斯定律进行有关反应热的计算；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学反应速率的影响因素；卤素原子结构及其性质的比较版权所有专题：化学反应中的能量变化；化学反应速率专题分析：A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律；B这是盖斯定律的表述；C分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的；D在以酸性强弱作为判断元素非金属性强弱时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的解答：解：A同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律，应改变一个变量，故A错误；B根据盖斯定律可知，对于同一个化学反应，无
27、论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同，故B正确；C分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，胶体粒子直径介于1nm100nm之间，溶液溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，溶液和浊液都不具有丁达尔效应，故C错误；D元素非金属性强越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，与氢化物的酸性无关，故D错误故选B点评：本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念、规律，题目难度不大4（2分）（2010天心区校级模拟）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验下列叙述中不正确的是（）A图甲所示实验可通过观察
28、产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位考点：探究影响化学反应速率的因素版权所有专题：实验设计题分析：A、据反应剧烈程度和反应现象的关系判断；B、若图甲所示实验中反应速率，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好；C、据化学反应速率的概念分析；D、据气密性检查原理判断解答：解：A、反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确
29、；B、若图甲所示实验中反应速率，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根离子和氯离子，故B错误；C、反应速率可以用单位时间内产生气体的快慢表示，故C正确；D、关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够加入，活塞不能回到原位，故D正确；故选B点评：本题考查了化学反应速率的测定实验，题目难度中等5（2分）（2015嘉定区一模）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H+2As+3SnCl62+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）氧化剂是H3AsO3还原性：C
30、lAs每生成7.5g As，还原剂失去的电子为0.3molM为OHSnCl62是氧化产物ABCD考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：3SnCl2+12Cl+2H3AsO3+6H+2As+3SnCl62+6M中电荷守恒，则M为水，反应中Sn元素从+2价上升至+4价，As元素从+3价下降到0价，以此来解答解答：解：方程式中Sn元素从+2价上升至+4价，SnCl2是还原剂，SnCl是氧化产物；As元素从+3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物Cl元素化合价没有发生变化，不能推出还原性：ClAs，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为3=0.3 mol根据质
31、量守恒和电荷守恒推知M应为H2O，显然正确，故选A点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答的关键，注意电子守恒和电荷守恒的应用，题目难度中等6（2分）（2014秋安达市校级月考）下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度：溶 质HClNaOHCH3COOHHNO3溶质的质量分数/%36.5406063物质的量浓度/molL111.814.310.613.8这4种溶液中密度最小的是（）AHClBNaOHCCH3COOHDHNO3考点：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据c=可知，所以的值越小，则溶液中密度
32、最小，以此来解答解答：解：由c=可知，所以的值越小，则溶液中密度最小，A.=0.118；B.=0.143；C.=0.106；D.=0.136；显然C中密度最小，故选C点评：本题考查物质的量浓度与密度、质量分数的关系，明确计算公式是解答本题的关键，题目难度不大7（2分）（2013秋下城区校级月考）自然界中存在一种尖晶石，主要成分的化学式可表示为MgA12O4，可作为宝石已知该尖晶石中混有Fe2O3取5.4g样品，恰好完全溶解在100mL一定浓度的盐酸中，则该盐酸的浓度可能是（）A1.8mol/LB2.8mol/LC4.3mol/LD4.9mol/L考点：物质的量浓度的相关计算版权所有专题：物质的
33、量浓度和溶解度专题分析：根据题意，尖晶石与盐酸反应，最终的产物是MgCl2、AlCl3、FelCl3由于一定量样品5.4g，恰好与100mL一定浓度的盐酸反应，利用极值法进行讨论：当全部是MgAl2O4时，与盐酸反应最终生成MgCl2和AlCl3，1mol MgAl2O4消耗8molHCl，因为恰好溶解，根据n=计算MgAl2O4的物质的量，进而计算消耗HCl的物质的量，根据c=计算盐酸的浓度；假如全部是Fe2O3时，1molFe2O3消耗6molHCl，求出盐酸的物质的量浓度，实际盐酸的物质的量浓度应介于二者之间解答：解：假设全部是MgAl2O4时，5.4gMgAl2O4的物质的量为=0.0
34、38mol，与盐酸反应最终生成MgCl2和AlCl3，1mol MgAl2O4消耗8molHCl，故消耗HCl的物质的量为8mol=0.304mol，故盐酸的浓度为=3.04mol/L，假如全部是Fe2O3时，5.4gFe2O3的物质的量为=0.0338mol，1molFe2O3消耗6molHCl，故消耗盐酸的物质的量为0.0338mol6=0.203mol，故盐酸的物质的量浓度为=2.03mol/L，实际盐酸的物质的量浓度应介于二者之间，故选B点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，利用混合物列方程进行计算，步骤繁琐而结果易错，导致费时而不易得分，注意利用极值法进行的计算8（2分）（200
35、7揭阳二模）工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为一放热反应现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol则下列热化学方程式正确的是（）A2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6 kJmol1B2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=98.3 kJmol1CSO2（g）+O2（g）SO3（g）H=+98.3 kJmol1DSO2（g）+O2（g）SO3（g）H=+196.6 kJmol1考点：热化学方程式版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：SO2在接触室中被催化氧化为S
36、O3，已知该反应为一放热反应现将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol反应是可逆反应，发生反应的二氧化硫为1mol，放热为98.3KJ，所以依据反应放出的热量，结合热化学方程式的书写方法来解答，注意标注物质的聚集状态解答：解：将2mol SO2、1mol O2充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO2的物质的量为1mol，说明反应是可逆反应，不能进行彻底，实际发生反应的二氧化硫为1mol，1mol二氧化硫全部反应放热98.3KJ，热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196
37、.6 kJmol1或SO2（g）+O2（g）SO3（g）H=98.3 kJmol1；A、选项中的热化学方程式符合题意，故A正确；B、选项中的热化学方程式中反应热和对应二氧化硫的量不符合，故B错误；C、反应是放热反应，故C错误；D、反应是放热反应，故D错误；故选A点评：本题考查了热化学方程式的含义和注意问题，注意反应是可逆反应，不能进行彻底，题目较简单9（2分）（2013秋下城区校级月考）若以R、M分别代表一种元素，结合元素周期表回答，下列说法正确的是（）A若存在简单阴离子R，则R一定属于A族B若存在简单阴离子R2，则R一定属于VIA族C若存在简单阳离子M+，则M一定属于IA族D若存在简单阳离子
38、M2+，则M一定属于A族考点：元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A简单阴离子R，可能为H；B存在简单阴离子R2，最低价为2价，最高价为+6价；C简单阳离子M+，可能为Cu+；D简单阳离子M2+，可能为Fe2+解答：解：A简单阴离子R，可能为H，则可能为第A元素H或A族元素，故A不选；B存在简单阴离子R2，最低价为2价，最高价为+6价，则一定为VIA族元素，故B选；C简单阳离子M+，可能为Cu+，可能为B族元素Cu或第A族原，故C不选；D简单阳离子M2+，可能为Fe2+，则可能为第族元素Fe或A元素，或其它过渡元素，故D不选；故选B点评：本题考查元素周期表的结
39、构及应用，为高频考点，把握元素的位置及性质、常见的化合价为解答的关键，注意利用实例分析解答，题目难度中等10（2分）（2013秋下城区校级月考）下列离子方程式正确的是（）A把Fe（OH）3放入氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OBMg （HCO3）2溶液和足量的澄清石灰水反应：Mg2+2HCO+Ca2+2OH=CaCO3+MgCO3+2H2OCCa（HCO3）2溶液和过量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO+2OH=CaCO3+2H2O+COD把Mg粉放入FeCl3溶液中：2Fe3+3Mg+6H2O=2Fe（OH）3+3Mg2+3H2考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题
40、分析：A二者反应生成亚铁离子和碘；B氢氧化镁的溶解性小于碳酸镁，所以生成氢氧化镁；C二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；D发生氧化还原反应生成氯化镁和氯化亚铁解答：解：A二者反应生成亚铁离子和碘，离子方程式为2Fe（OH）3+6H+2I=I2+2Fe2+6H2O，故A错误；B氢氧化镁的溶解性小于碳酸镁，所以生成氢氧化镁，离子方程式为Mg2+2HCO3+2Ca2+4OH=2CaCO3+Mg（OH）2+2H2O，故B错误；C二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+2H2O+CO32，故C正确；D把镁粉放入FeCl3溶液中的离子反应为2Fe3+MgMg2+2F
41、e2+，故D错误；故选C点评：本题考查了离子方程式正误判断，为常考查题，注意把握反应实质，易错点为BD，题目难度中等11（2分）（2013秋下城区校级月考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A足量的CO2与39g Na2O2发生反应，转移的电子数为NAB100mL1mol/L FeCl3溶液中，阴、阳离子总数小于0.4NAC12g金刚石中所含的CC键数为2NAD18g的D2O与NA个CH具有相同的电子数考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A足量的CO2与39g Na2O2发生反应，过氧化钠中氧元素为1价，339g过氧化钠的物质的量为0.5mol
42、，完全反应生成0.25mol氧气，转移了0.5mol电子；B铁离子在溶液中部分水解，导致溶液中阳离子数目增多；C金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个碳碳键，根据均摊法计算出12g金刚石中含有的碳碳键；DNA个CH3的物质的量为1mol，含有10mol电子；18个重水的物质的量为0.9mol，含有9mol电子解答：解：A二氧化碳和过氧化钠反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，39g Na2O2的物质的量为0.5mol，完全反应生成0.25mol氧气，转移的电子数为0.5NA，故A错误；B氯化铁溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，溶
43、液中阳离子数增多，100mL 1molL1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NA，故B错误；C12g金刚石中含有1molC原子，金刚石中每个C与其它4个C形成了4个碳碳键，则每个C形成的共价键数目为：=2，1mol碳原子形成的CC键数为2NA，故C正确；D18g的D2O电子数为：10NA=9NA，NA个CH3具有的电子数为：10NA=10NA，二者含有的电子数不同，故D错误；故选C点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确金刚石的结构并能够利用均摊法计算含有的共价键数目；选项B为易错点，注意铁离子的水解导
44、致阳离子数目增多12（2分）（2012河南一模）固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为电解质，O2可以在其内部自由通过其工作原理如图所示下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（）A电极b为电池负极，电极反应式为O2+4e2O2B固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2+2OH4e2H+H2OD若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4+6O212e2CO2+2H2O考点：化学电源新型电池版权所有专题：压轴题；电化学专题分析：A、燃料做负极失电子发生氧化反应，氧气做正极得到电子发生还原反应；B、电子不通过固体电解质；C、O2可以在其内部
45、自由通过，若氢气做燃料气，则在负极接触面上氢气失去电子发生反应生成氢离子，而氢离子与正极移动来的氧离子结合为水；D、O2可以在其内部自由通过，若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应是乙烯失电子；解答：解：A、燃料电池都是燃料在负极失电子，氧气在正极得到电子，所以b电极为正极，故A错误；B、在电池内部阴离子向负极移动，而不是电子移向负极，故B错误；C、若氢气做燃料气，则在负极接触面上氢气失去电子发生反应生成氢离子，而氢离子与正极移动来的氧离子结合为水，所以电极反应为2H2+2O24e=2H2O，故C错误；D、若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4+6O212e2CO2+2H2O
46、，故D正确；故选D点评：本题考查了化学新型电源的原电池原理应用，主要是考查电极的书写，注意不是电解质溶液中而是固体电解质形成的原电池13（2分）（2012江西校级模拟）化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是（）A曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B曲线图可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时pH变化C曲线图可以表示向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时产生沉淀的物质的量变化D曲线图可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化考点：化学反应速率的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及
47、有关ph的计算；两性氧化物和两性氢氧化物版权所有分析：A改变温度瞬间正、逆速率都增大；B氢氧化钠溶液呈碱性，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸，溶液pH逐渐增大；C向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，首先发生反应Al3+3OH=Al（OH）3，Al3+反应完毕，继续滴加NaOH溶液，发生反应OH+Al（OH）3=AlO2+H2O，故先生成沉淀，或沉淀溶解，根据方程式确定生成沉淀与沉淀溶解阶段消耗NaOH溶液的体积之比；D氯化钠溶解度随温度的增大变化不大，氢氧化钙温度越高溶解度越小解答：解：A图象中改变条件V（逆）增大、v（正）减小，改变温度瞬间正、逆速率都增大，故不可能
48、表示改变温度后反应速率随时间的变化，故A错误；B氢氧化钠溶液呈碱性，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸，溶液pH逐渐增大，图象与实际不相符，图象应为一定量的稀硫酸中滴加一定量氢氧化钠溶液，故B错误；C向一定量的氯化铝溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液，首先发生反应Al3+3OH=Al（OH）3，Al3+反应完毕，继续滴加NaOH溶液，发生反应OH+Al（OH）3=AlO2+H2O，故先生成沉淀，或沉淀溶解，根据方程式可知生成沉淀与沉淀溶解阶段消耗NaOH溶液的体积之比为3：1，图象与实际相符合，故C正确；D氯化钠溶解度随温度的增大变化不大，氢氧化钙溶解度随温度而降低，故D错误；故选C点
49、评：本题以图象形式考查反应速率影响因素、中和滴定、化学反应图象、溶解度，较为综合，题目难度中等，注意把握NaCl、Ca（OH）2的溶解性的特殊性，注意掌握C选项中与反应顺序、物质的用量有关的反应14（2分）（2013秋下城区校级月考）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂其水溶液中FeO的存在形态如下图所示下列说法正确的是（）A不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4的分布分数先减小后增大CpH=2的这种溶液中存在如下等式关系：2K+=H3FeO4+H2FeO4+HFeO4DpH=8的这种溶液中存在如下等
50、式关系：K+H+=OH+HFeO4+2FeO42考点：离子浓度大小的比较；氧化还原反应；盐类水解的应用版权所有专题：基本概念与基本理论分析：ApH不同，铁元素的存在种类不同；B根据不同pH时，HFeO4的变化图象判断；C任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；D任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断解答：解：ApH不同，铁元素存在的种类不同，如pH=8时Fe元素有两种微粒，故A错误；BpH由2变化为10时，HFeO4的分布分数先增大后减小，故B错误；C任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得K+=2H3FeO4+2H2FeO4+2HFeO4，故C错误；D任何电解质溶液
51、中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得：K+H+=OH+HFeO4+2FeO42，故D正确；故选D点评：本题以盐类水解为载体考查了离子浓度大小比较，明确图象中曲线变化趋势是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，题目难度不大15（2分）（2006秋盐城期中）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应下列说法不正确的是（）A原子半径：YZWBXW2熔点为107，沸点为12.5，说明固态XW2为分子晶体CYW3水溶液蒸干并灼烧可得YW3固体DZW2分
52、子结构如图，说明ZW2是极性分子考点：原子结构与元素周期律的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”，短周期中只有Be和Ar，此处显然X是Be；四元素有两种为金属，则Y、Z、W一定处于第三周期，X与W原子的最外层电子数之和为9，则W处于A族，为Cl元素；Y与Z原子的最外层电子数之和为9，则Y处于A族、Z处于A族，故Y为Al元素、Z为S元素，据此解答解答：解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，“X原子的最外层电子数与次外层电子数相等”，短周期中只有Be和Ar，此处显然X是Be；四元素有两
53、种为金属，则Y、Z、W一定处于第三周期，X与W原子的最外层电子数之和为9，则W处于A族，为Cl元素；Y与Z原子的最外层电子数之和为9，则Y处于A族、Z处于A族，故Y为Al元素、Z为S元素，A同周期自左而右原子半径减小，故原子半径AlSCl，故A正确；BBeCl2熔点为107，沸点为12.5，熔沸点较低，说明固态BeCl2为分子晶体，故B正确；CAlCl3水溶液中存在平衡AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，加热蒸干中HCl挥发，促进水解彻底进行，蒸干得到Al（OH）3固体，故C错误；DSCl2分子结构为，为V型结构，分子中正负电荷重心不重合，说明SCl2是极性分子，故D正确，故选C点评
54、：本题考查结构性质位置关系应用，涉及盐类水解、原子半径比较、晶体类型与性质、分子结构与性质，难度不大，注意基础知识的理解掌握16（2分）（2013资阳一模）向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别通入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B相同条件下，发生反应：A（g）+B（g）x C（g）H0，测得两容器中c（A） 随时间t的变化如图所示下列说法正确的是（）Ax等于2B向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大C将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同D若向甲容器中再充入2mol A、2mol B，则平衡时甲容器中0.78mol/Lc（A）1.56mol/
55、L考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线版权所有专题：化学平衡专题分析：A、由图象求出甲中转化的A的浓度，求出A的转化率；再求乙容器内A的转化率，根据甲容器内压强与乙容器内压强的关系，结合转化率的不同，确定压强对平衡状态的影响，然后确定x的值；B、向平衡后的乙容器中充入氦气，容器内压强虽然增大，但反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动；C、乙容器单独升温，平衡向逆反应进行，乙容器内A的转化率减小；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大解答：解：
56、A、由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=61%，乙容器内A的转化率为=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1x，所以x=1，故A错误；B、向平衡后的乙容器中充入氦气，容器内压强虽然增大，但反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，转化率不变，故B错误；C、该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，A的转化率比甲容器的转化率低，不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，故C错误；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方
57、向移动，A转化率增大，所以平衡时甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，所以平衡时甲容器中0.78mol/Lc（A）1.56mol/L，故D正确；故选：D点评：本题考查平衡图象、等效平衡、外界条件对平衡影响、平衡计算等，难度中等，根据图象计算平衡时转化率，确定x值是解题的关键17（2分）（2013秋下城区校级月考）某密闭容器中进行如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等若最初时只加入X、Y两种物质，则X、Y的初始物质的量之比n（X）：n（Y）的范围应满足（）A（1，
58、3）B（，）C（3，4）D（，）考点：化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：设起始量X、Y为x、y，参加反应的X的物质的量为n，利用三段式法求出平衡时各组分的物质的量，根据平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，用x、y表示出n，再利用可逆反应的不完全性，反应物不能完全反应，列不等式，据此解答解答：解：令参加反应的X的物质的量为n， X（g）+2Y（g）2Z（g），开始（mol）：x y 0转化（mol）：n 2n 2n平衡（mol）：xn y2n 2n平衡时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等，所以有xn+y2n=2n，解得n=，反应物不能完全反应，所以有，即，解得，所以X、
59、Y的初始物质的量之比n（X）：n（Y）的范围应满足，故选D点评：本题考查化学平衡计算，难度中等，关键在于利用反应物不能完全反应，列不等式18（2分）（2012安徽校级二模）双酚A，也称BPA，用来生产防碎塑料，工业上又叫作聚碳酸酯，可以由苯酚和丙酮在酸性介质中反应制得，其结构如图所示每年，全世界生产2700万吨含有PBA的塑料最近，欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止含生产化学物质双酚A（BPA）的婴儿奶瓶下列说法关于双酚A的叙述不正确的是（）A双酚A的化学式为C15H16O2B常温下为白色晶体，难溶于水，易溶于丙酮C一溴代物有3种同分异构体，而和浓溴水反应，共能消耗
60、4mol溴D工业生产双酚A的反应原理，类似苯酚和甲醛制取酚醛树脂，为缩聚反应考点：有机物的结构和性质版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：根据双酚A的结构简式可判断分子式为C15H16O2，分子中含有酚羟基，可发生取代反应，苯酚和丙酮在酸性介质中反应生成双酚A，工业上用双酚A生产聚碳酸酯属于缩聚反应解答：解：A由结构简式可知分子式为C15H16O2，故A正确；B为酚类物质，且含2个甲基，共15个C原子，则常温下为白色晶体，难溶于水，易溶于丙酮，故B正确；C苯环上2种H，甲基上1种H，则一溴代物有3种同分异构体，而酚OH的邻位均与溴水反应，则浓溴水反应，共能消耗4mol Br2，故C正确；D
61、双酚A不是高聚物，不能通过缩聚反应制备，故D错误故选D点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚性质的考查，注意反应类型的判断，题目难度不大19（2分）（2007南通二模）如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子下列有关说法正确的是（）A冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C水分子间通过HO键形成冰晶体D冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大考点：晶胞的计算版权所有专题：化学键与晶体结构分析：在冰晶体中分子之间是通过氢键作用，是分子晶体，在每个水分子中氧原子按sp3方式杂化，每个水分子都可以与另
62、外四个水分子形成氢键，而氢键具有方向性和饱和性，据此答题；解答：解：在冰晶体中分子之间是通过氢键作用，是分子晶体，在每个水分子中氧原子按sp3方式杂化，每个水分子都可以与另外四个水分子形成氢键，而氢键具有方向性和饱和性，A、水分子中氧原子按sp3方式杂化，每个水分子都可以与另外四个水分子形成氢键，而氢键具有方向性，所以每个水分子与另外四个水分子形成四面体，故A正确；B、冰晶体虽然具有空间网状结构，但分子之间是氢键，所以是分子晶体，故B错误；C、水分子之间是通过氢键作用的，故C错误；D、由于氢键有方向性，分子之间的空隙较大，当晶体熔化时，氢键被破坏，水分子之间的空隙减小，故D错误；故选A点评：本
63、题主要考查了氢键的相关知识，较容易，解题关键是对基础知识的掌握20（2分）（2011青羊区校级二模）下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaIX（3x5），放电后，分别变为Na2S4和NaI则下列说法不正确的是（）A左、右储罐中的电解质分别为：左：NaIX/NaI右：Na2S2/Na2S4B充电过程中钠离子通过膜的流向为从左到右C放电时每消耗1molNaIX外电路转移的电子的物质的量大于等于3，小于等于5
64、D充电时左侧电极应外接电源正极考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：A、根据电极上得失电子化学价的变化判断反应物质B、根据充电时，电解质溶液中阴阳离子的移动方向分析判断C、根据电极反应式计算转移电子的物质的量D、根据电解池的电极连接原则判断解答：解：A、Na2S2Na2S4中硫元素的化合价升高，说明该反应中失电子发生氧化反应，应在负极上发生的反应；NaIX（3x5）NaI中碘元素的化合价降低，说明该反应中得电子发生还原反应，应在正极上发生的反应，根据图片知，左端为正极，右端为负极，所以左、右储罐中的电解质分别为：左：NaIX/NaI右：Na2S2/Na2S4，故A正确B、
65、原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；充电时，电解质溶液中的阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，所以充电过程中钠离子通过膜的流向为从左到右，故B正确C、放电时，正极上的电极反应式为：IX（3x5）+（x1）exI1mol （x1）mol 1mol （x1）mol 所以放电时，每消耗1molNaIX外电路转移的电子的物质的量为（x1）mol，即大于等于2，小于等于4，故C错误D、充电时电解池阳极连接原电池正极，电解池阴极连接原电池负极，所以左侧电极应外接电源正极，故D正确故选C点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度较大，能正确写出电极反应式是解C选项的关键二、综合题（共60分
66、）21（13分）（2011开封一模）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义请你回答以下问题：（1）无机非金属材料高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”这种材料可以按下列方法制备：写出步骤的化学方程式SiO2+2CSi+2CO步骤经过冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0）中含有少量的SiCl4（沸点57.6）和HCl（沸点84.7），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是蒸馏（或分馏）请写出二氧化硅与氢氟酸反应的化学方程式SiO2+4HF=SiF4+2H2O（2）磁性材料这种材料一
67、般含有铁元素，铁是用途最为广泛的金属，也较为活泼，所以从它的使用开始就不断实施着对它的防护最常见的铁制品腐蚀就是电化学腐蚀，请出最为普遍的电化学腐蚀的负极反应式FeFe2+2e（3）激光材料我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明：Al2O3+6H+2Al3+3H2O，Al2O3+2OH+3H2O=2Al（OH）4（4）纳米材料胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直经大约是1nm100nm，三氯化铁溶液可以加速伤口止血，请简述原因氯化铁是电解质，使血液胶体聚沉（5）高分子材料可以分
68、成无机高分子材料和有机高分子材料一种新型高效净水剂AlFe（OH）nCl6nm就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为+3一种合成纤维腈纶，又称“人造羊毛”，由丙烯腈（CH2=CHCN）为原料聚合生成，请写出生成该有机高分子材料的化学方程式考点：硅和二氧化硅；根据化学式判断化合价；胶体的应用；纳米材料；金属的电化学腐蚀与防护；聚合反应与酯化反应版权所有专题：压轴题；溶液和胶体专题；电化学专题；碳族元素分析：（1）焦炭在高温下可以置换二氧化硅中的硅；根据熔沸点的不同实现物质分离的方法为蒸馏或分馏；二氧化硅能和唯一的酸：氢氟酸反应；（2）在铁制品腐蚀的电化学腐蚀
69、中，金属铁作负极发生氧化反应；（3）氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应，均放出氢气；（4）胶体的分散质微粒直径介于1nm100nm之间，电解质溶液能使胶体聚沉；（5）AlFe（OH）nCl6n中各元素的化合价代数和为0，丙烯腈（CH2=CHCN）中的双键能发生加聚反应解答：解：（1）工业上用焦炭在高温下置换二氧化硅中的硅来制备粗硅，方程式为：SiO2+2CSi+2CO，故答案为：SiO2+2CSi+2CO；SiHCl3（沸点33.0）、SiCl4（沸点57.6）、HCl（沸点84.7），他们的沸点不同，根据沸点的不同实现物质分离的方法为蒸馏或分馏，故答案为：蒸馏或分馏；二氧化硅只
70、能和氢氟酸反应，方程式为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O；（2）在铁制品的电化学腐蚀中，金属铁作负极发生氧化反应，电极反应为：FeFe2+2e，故答案为：FeFe2+2e；（3）氧化铝是两性氧化物，既能和强酸反应又能和强碱反应，故答案为：Al2O3+6H+2Al3+3H2O、Al2O3+2OH+3H2O=2Al（OH）4；（4）胶体的分散质微粒直径范围：1nm100nm，胶体聚沉的条件：加热、搅拌、加入电解质等，氯化铁是电解质，能使血液胶体聚沉而止血，故答案为：1nm100nm；氯化铁是电解质，使血液胶体聚沉；（5）化合物中铝元素显+3价，
71、氢氧根为1价，各元素的化合价代数和为0，故铁元素的化合价为+3价，丙烯腈（CH2=CHCN）中的双键能发生加聚反应，方程式为：，故答案为：+3；点评：本题是一道有关硅的无机推断题，考查的知识点范围较广，可以根据已有知识进行22（10分）（2013秋下城区校级月考）（甲醇汽油是由1 0%一25%的甲醇与其他化工原料、添加剂合成的新型车用燃料，可达到国标汽油的性能和指标甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景工业上合成甲醇一般采用下列反应：CO（g）+2H2（g）CH3 OH（g）H=a kj/mol，下表是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：温度/0C250310350K/（mol/L
72、）22.0410.2500.012（1）由表中数据判断H a0（填“”、“=”或“”）（2）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c（CO）=0.5molL1，则此时的温度为2500C（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表： 浓度mol/L时间/minC（CO）C（H2）C（CH3OH）00.81.6020.6x0.240.30.60.560.30.60.5反应从2min到4min之间，H2的反应速率为0.2mol/（Lmin）反应达到平衡时CO的转化率为62.5%反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是a（填序
73、号）a使用催化剂 b降低温度 c增加H2的浓度考点：化学平衡的调控作用；热化学方程式；化学平衡的计算版权所有专题：基本概念与基本理论分析：（1）升高温度，可逆反应向吸热反应方向移动，根据平衡常数与温度变化关系确定焓变；（2）根据平衡浓度计算出平衡常数来确定温度；（3）根据反应CO（g）+2H2（g）CH3 OH（g）中一氧化碳和氢气的关系可知在2min时氢的变化的浓度为2（0.80.6）mol/L=0.4mol/L，据此求得反应速率；根据转化率=100%求得转化率；先分析图表，再根据外界对化学平衡的影响分析；解答：（1）升高温度，平衡向吸热方向移动，根据表格知，温度越高，化学平衡常数越小，说明
74、平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，即H0，故答案为：；（2）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）单位为mol/L反应开始 1mol/L 3mol/L 0 反应 0.8mol/L 1.6mol/L 0.8mol/L平衡 0.2mol/L 1.4mol/L 0.8mol/L平衡常数K=2.04，所以是250，故答案为：250；（3）根据反应CO（g）+2H2（g）CH3 OH（g）中一氧化碳和氢气的关系可知在2min时氢的变化的浓度为2（0.80.6）mol/L=0.4mol/L，所以反应速率为=0.2mol/（Lmin），故答案为：0.2mol/（Lmin）；根据转化率=100%求
75、得CO的转化率为100%=62.5%，故答案为：62.5%；通过图表比较起始到第2min和第2min到第4min时知，反应物和生成物的反应速率都增大，所以改变的条件是升高温度或使用催化剂；a正确，b错误；c图表中计算得到2min氢气浓度为1.6mol/L0.4mol/L=1.2mol/L，增加了氢气的浓度会使其它物质浓度减小，反应速率减小，故c错误；故答案为：a；点评：本题主要考查了平衡常数的应用、反应速率计算、转化率计算、影响平衡的条件等知识点，中等难度，解题关键在于正确运用题中的表格中的有关数据23（12分）（2013秋下城区校级月考）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测
76、活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原例如：PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在请回答下列问题：（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是（填写“”、“”或“”）若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B、C中各盛放的试剂分别为饱和NaHCO3、浓H2SO4（2）装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是
77、打开的导气管活塞，先通一会CO2气体待装置E（填写字母）中出现浑浊现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是排出该装置中的空气，避免空气中氧气、水蒸气影响探究二氧化碳和钠反应（3）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下、两种不同情况，请分析并回答问题：若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是4Na+3CO22Na2CO3+C若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式（需注明正确的
78、反应条件）是2Na+2CO2Na2CO3+CO（4）请用文字简要说明你判断中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐生成正盐理由：因为根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐考点：性质实验方案的设计版权所有专题：实验设计题分析：（1）实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，制取气体的装置能“随开随用，随关随停”，是利用的启普发生器原理分析选择装置，制得的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，利用装置B除氯化氢，利用装置C除水蒸气；（2）为避免空气的影响，实验前先通二氧化碳充满装置后，再点燃酒精喷灯；（3）装置F中无明显现象，证明没有CO生成，装置D中残留固体（有两种物
79、质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，其中一种固体为碳酸钠，另一种固体为C；装置D中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，说明生成碳酸钠，装置F中有黑色沉淀，说明PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd，所以反应产物为碳酸钠和CO；（4）根据反应物的成分和质量守恒解答解答：解：（1）实验室常用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；制取气体的装置能“随开随用，随关随停”，是利用的启普发生器原理分析选择装置；制得的二氧化碳中含有氯化氢和水蒸气，利用装置B饱和NaHCO3除氯化氢，利用装置C浓H2SO4除水蒸气；故答案为：
80、CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；饱和NaHCO3；浓H2SO4；（2）为了避免空气中氧气、水蒸气影响探究二氧化碳和钠反应的产物分析，需要先把装置中空气排出，所以打开的导气管活塞，先通一会CO2气体，使装置充满二氧化碳气体后再点燃酒精喷灯；故答案为：打开的导气管活塞，先通一会CO2气体；E；浑浊；排出该装置中的空气，避免空气中氧气、水蒸气影响探究二氧化碳和钠反应；（3）装置F中无明显现象，证明没有CO生成，装置D中残留固体（有两种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，其中一种固体为碳酸钠，另一种固体为C，反应的方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C；故答案为：4Na+3CO2
81、2Na2CO3+C；由题意可知，装置D中的残留固体（只有一种物质）加盐酸有能使石灰水变浑浊的气体放出，说明生成碳酸钠，装置F中有黑色沉淀，说明PdCl2溶液能被CO还原得到黑色的Pd，所以反应产物为碳酸钠和CO，反应的化学方程式为2Na+2CO2Na2CO3+CO；故答案为：2Na+2CO2Na2CO3+CO；（4）根据质量守恒定律可知，反应物CO2和Na中共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐，只能生成正盐；故答案为：生成正盐；因为根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐点评：本题考查了实验装置的选择，物质性质的实验设计验证分析应用，主要是钠及其化合物性
82、质的判断理解，掌握基础是关键，题目难度中等24（15分）（2013秋下城区校级月考）M5纤维是近年来开发出的一种超高性能纤维，它比现有的防爆破材料轻35%，可用于制头盔、防弹背心和刚性前后防护板下图是有关M5纤维等有机物的转化关系图（部分反应未注明条件，DE的反应历程未知）：（1）写出下列物质的结构简式：E；H；（2）反应类型：GM5缩聚反应；BC氧化反应；（3）生成A的同时可能生成A的同分异构体：；（4）写出化学反应方程式：CD；EF；（5）1mol的G与Na2CO3溶液反应，最多消耗Na2CO34mol；（6）试分析M5纤维为什么具有极高的强度分子链间存在氢键考点：有机物的合成版权所有专题
83、：有机物的化学性质及推断分析：G与H反应得到M5，由M5的结构可知，G与H发生缩聚反应生成M5，G、H分别为、中的一种，根据题中各物质转化关系，经过系列转化得到G，由碳原子数目可知，G为，H为，与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成A，A转化生成B，B可以在Cu作催化剂条件下氧化生成C，C能与银氨溶液发生氧化反应，则A转化为B应是卤代烃的水解反应，结合G的结构可知，A为，则B为，C为，D为，由DEFG转化，可知在羧基的邻位引入羟基，故D转化为E应是酸化后在Fe粉作催化剂条件下与溴发生取代反应生成E，E发生水解反应生成F，F酸化得到G，故E，F为，据此解答解答：解：G与H反应得到M5，由M5
84、的结构可知，G与H发生缩聚反应生成M5，G、H分别为、中的一种，根据题中各物质转化关系，经过系列转化得到G，由碳原子数目可知，G为，H为，与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成A，A转化生成B，B可以在Cu作催化剂条件下氧化生成C，C能与银氨溶液发生氧化反应，则A转化为B应是卤代烃的水解反应，结合G的结构可知，A为，则B为，C为，D为，由DEFG转化，可知在羧基的邻位引入羟基，故D转化为E应是酸化后在Fe粉作催化剂条件下与溴发生取代反应生成E，E发生水解反应生成F，F酸化得到G，故E为，F为，（1）根据上面的分析可知，E为H为，故答案为：；（2）根据上面的分析可知，GM5 为缩聚反应，BC
85、为氧化反应，故答案为：缩聚反应；氧化反应；（3）生成A的同时可能生成A的同分异构体，可能确定同一甲基上的2个氢原子，该同分异构体的结构简式为，故答案为：；（4）CD化学反应方程式为：，EF化学反应方程式为：，故答案为：；（5）1mol的G（）和Na2CO3溶液反应时，羧基与碳酸钠反应，而酚羟基也与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，故1molG最多消耗4mol NaHCO3，故答案为：4；（6）在M5纤维的分子链间存在氢键，使该聚合物具有二维结构，所以M5纤维具有极高的强度，故答案为：分子链间存在氢键点评：本题考查有机物推断与合成，根据纤维的结构与X的分子式确定X的结构，再根据反应条件与官能团的变化进行推
86、断，较好的考查学生分析推理能力，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，难度中等25（10分）（2013秋下城区校级月考）利用重晶石（BaSO4）制备其他钡盐，需要先将其转化成BaCO3工业上一般采用高温煅烧还原法，实验室可以采用沉淀转化法实现这种转化高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）H=+571.2 kJmol1有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；H1=1473.2kJmol1C（s）+O2（g）=CO（g）；H2=110.5kJmol1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；H3=460kJmol1（
87、2）实验测得水浸取液呈强碱性，为什么？（用离子方程式表示）S2+H2OHS+OH沉淀转化法向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液时，会有如下转化：BaSO4（s）+CO（aq）BaCO3（s）+SO（aq）（平衡常数K=0.042）BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀的一般过程，是把BaSO4置于一定量的饱和Na2CO3溶液中浸泡，再充分搅拌，静止后弃去上层清液；如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3（3）向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液充分搅拌后，溶液中SO的浓度是多少？（写出计算过程，结果用含c的代数式表示）（4）现有0.40mol BaSO4
88、，欲使之全部转化为BaCO3若每次用1.00L 2.0molL1饱和Na2CO3溶液处理，至少需要处理5次（5）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法，相对于高温煅烧还原法的优点是：节能，环保（至少写2点）考点：热化学方程式；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质版权所有专题：实验设计题；元素及其化合物分析：（1）根据盖斯定律结合题目中已知的热化学方程式来计算；（2）在溶液中，硫离子水解导致溶液显示碱性；（3）根据化学方程式和化学平衡常数进行计算；（4）根据化学方程式和化学平衡常数进行计算；（5）根据所发生的化学反应来判断分析方法的优点；解答：解：（1）a、Ba（s）+S（s）
89、+2O2（g）=BaSO4（s）；H=1473.2kJmol1b、C（s）+O2（g）=CO（g）；H=110.5kJmol1c、Ba（s）+S（s）=BaS（s）；H=460kJmol1，根据盖斯定律：反应BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）和a、b、c之间的关系是4ba+c，所以BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）H=+571.2 kJmol1，故答案为：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）H=+571.2 kJmol1；（2）在硫化钡中，硫离子水解而使得硫化钡显碱性，即S2+H2OHS+OH，故答案为：S2+H2OHS+OH；（
90、3）设每次用1.00L c molL1饱和Na2CO3溶液能处理xmol BaSO4，BaSO4 +CO32=BaCO3 +SO42 （cx）molL1 x molL1根据K=0.042解得：x=mol溶液中硫酸根离子浓度为：mol/L；答；溶液中硫酸根离子浓度为：mol/L；（4）设每次用1.00L 2.0 molL1饱和Na2CO3溶液能处理xmol BaSO4，BaSO4 +CO32=BaCO3 +SO42 （2.0x）molL1 x molL1根据K=0.042解得：x=0.081，处理次数=4.9，所以至少处理5次；故答案为：5次；（5）用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是节能、环保，故答案为：节能，环保；点评：本题考查了学生用盖斯定律计算反应热、盐类水解的离子方程式的书写、化学方程式的书写以及沉淀转化的有关知识，侧重于对学生计算能力的考查，难度中等
