1、江 苏 大 联 考2015届高三第八次联考化学试卷考生注意:1.本试卷共120分。考试时间100分钟。2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。5.本试卷主要考试内容:高考全部内容。6.可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Mn 55Cu 64选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.通过煤制取甲醇再由甲醇制取低碳烯烃的技术获得2014年国家技术发明一等奖,下列说法正确的是A.甲醇是弱电解质B.所有烯烃都符合通
2、式CnH2nC.丙烯可发生加聚反应生成聚丙烯D.煤分馏可得到甲醇2.下列关于化学用语的表示正确的是A.氢氧化钠的电子式:Na+OH-B.质子数为29、中子数为35的铜原子:2935CuC.氯离子的结构示意图:D.对苯二酚的结构简式:3.25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、Fe2+、SO42-、MnO4-B.c(OH-)c(H+)=1012的溶液中:K+、Na+、Cl-、HCO3-C.0.1 molL-1的NH4I溶液中:Mg2+、Na+、ClO-、NO3-D.0.1 molL-1的CuSO4溶液中:Mg2+、Al3+、Br-、Cl-4.下列物
3、质性质与应用对应关系正确的是A.二氧化硅能与氢氟酸反应,可用于制光导纤维B.氧化铝熔点很高,可用于制耐火材料C.新制氢氧化铜悬浊液具有碱性,可用于检验醛基D.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥氯气5.下列装置是从废溴化铝催化剂中制取单质溴并回收氯化铝实验的部分装置,不能达到实验目的的是A.用图甲所示装置氧化Br-B.用图乙所示装置萃取Br2C.用图丙所示装置分离CCl4和Br2D.用图丁所示的装置将含AlCl3的溶液蒸发制取无水AlCl38.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法中正确的是选项相关物质相关说法A1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中CH3COO-数
4、目为NABNa2O和Na2O2的混合物共1 mol阴离子数目可能为1.5NAC向含2 mol H2SO4的浓硫酸中加入足量的Zn粉,加热充分反应转移的电子数为2NAD3.0 g由淀粉和葡萄糖组成的混合物中所含的碳原子数为0.1NA7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.Cu(OH)2溶于醋酸:Cu(OH)2+2H+Cu2+2H2OB.NH4HCO3溶液与足量KOH浓溶液共热:NH4+OH-NH3+H2OC.NaHSO4溶液与NaOH溶液混合:OH-+H+H2OD.明矾溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2Al3+3SO42-+3Ba2+8OH-2AlO2-+3BaSO4+4H2O8.已知X、Y、
5、Z中含同种元素,其中X、W是单质且有如图所示的转化关系,则X、W依次为A.Fe,Cl2B.C,O2C.N2,O2D.S,O29.X、Y、Z、W四种短周期主族元素的相对位置如图所示,元素W的最外层电子数与元素X电子层数相等,下列说法正确的是A.单质沸点: ZWB.制备单质W常用的方法是电解其熔融氧化物C.Y、Z的某种氧化物均能与氢氧化钠溶液反应D.Z分别与W、X形成的化合物中化学键类型相同10.已知:2H2O(l)2H2(g)+O2(g)H1H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H24HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H3N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H42NH3(g
6、)+3Cl2(g)N2(g)+6HCl(g)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A.H10,H20B.H30,H40C.3H2=H4+H5D.H3=-(H1+2H2)不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.下列有关说法正确的是A.铁件表面镀铬时,铁件与外电源正极相连B.反应CaO(s)+3C(s)CaC2(s)+CO(g)在高温下能自发进行,则该反应的H0C.用湿润的pH试纸测定0.1 mol
7、L-1的Na2CO3溶液的pH,其pH将偏大D.已知(CH3CO)2O与水反应可生成乙酸(H0),向0.1 molL-1的乙酸溶液中加入少量(CH3CO)2O,溶液的pH和乙酸的电离程度均减小12.芫荽酮B的结构简式如图所示,下列有关该化合物的说法不正确的是A.每个分子中有2个手性碳原子B.能与FeCl3溶液发生显色反应C.1 mol该物质最多可与含2 mol NaOH的水溶液反应D.分子中有3种含氧官能团13.在探究某地刚落下的酸雨成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是A.在酸雨试样中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀,说明酸雨中一定含SO42-B.将酸雨试样浓缩后加入Cu和浓H
8、2SO4,试管口有红棕色气体,逸出说明酸雨中可能含NO3-C.每隔1 h测定酸雨试样的pH,其pH先变小后不变,说明刚落下的酸雨中含SO32-D.用玻璃棒蘸取酸雨,在酒精灯上灼烧,火焰呈黄色,说明酸雨中一定存在Na+14.现有10 mL 0.1 molL-1CH3COOH溶液,下列说法正确的是A.加入10 mL蒸馏水后, CH3COO-的数目减少,c(OH-)增大B.加入V mL 0.1 molL-1 NaOH溶液后,若c(Na+)=c(CH3COO-),则V=10C.加入10 mL 0.1 molL-1NH3H2O溶液后,溶液中存在:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(H+)+c
9、(NH4+)D.将其逐滴加入10 mL 0.1 molL-1Na2CO3溶液中,混合溶液中存在:c(H+)+c(CH3COOH)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32)15.在1 L恒容密闭容器中,发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H,平衡时各物质的物质的量与温度的关系如图所示,下列说法正确的是A.H6时,溶液中主要反应的离子方程式是:ClO2-+H+HClO2c.使用该漂白剂的最佳pH为1.0d.此温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6(4)在常温下,向1 L的容器中充入0.1 mol ClO2,发生的反应为2ClO2(g)Cl2(g)+
10、2O2(g),测得平衡时O2的浓度为0.02 molL-1,则该反应在常温下的平衡常数为。21.(12分)【选做题】本题包括A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。A.物质结构与性质丙炔腈(,沸点42.5 )是一种星际分子,实验室可通过丙炔醇用铬酸酐氧化、盐酸羟胺肟化、再脱水来制备。(1)铬元素的基态原子核外电子排布式为;铬的晶胞结构如图所示,铬晶体中包含的铬原子数与配位数之比为。(2)中碳原子的杂化类型为;丙炔腈气化 时,需克服的作用力为。(3)盐酸羟胺的化学式为NH3OHCl,与NH3OH+互为等电子体的一种分子为(写分子式)。(4)氰基辛炔(H
11、C9N)也是一种星际分子,该分子中处于同一直线上的原子数目最多有个,1 mol HC9N分子中含有键的数目为。B.实验化学DIDP常温下为液体,工业上常用作树脂或塑料增塑剂,密度约为0.966 gcm-3,不溶于水,易溶于有机溶剂,制备邻苯二甲酸二异癸酯(DIDP)的主要操作步骤如下(夹持和加热装置已略去):向三颈烧瓶内加入0.05 g钛酸四异丙酯()、95.7 g异癸醇及邻苯二甲酸酐;搅拌,升温至210 ,持续搅拌反应3小时;冷却至室温,将反应混合物倒出,抽滤;滤液先用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液,再用蒸馏水洗涤、分液,得到粗产品;将粗产品加入蒸馏装置,减压蒸馏,获得成品。请回答下列问题:(1
12、)加入钛酸四异丙酯的作用为。(2)步骤中升温至210 ,持续搅拌反应3小时的目的是;判断反应已结束的方法是。(3)步骤抽滤时用到的硅酸盐质仪器有、。(4)步骤中分液时,得到粗产品的实验操作为。(5)步骤中减压蒸馏的目的是。2015届高三第八次联考化学试卷参 考 答 案1.C解析:A项,甲醇为非电解质,错误;B项,单烯烃的通式为CnH2n,错误;C项,碳碳双键可以发生加成和加聚反应,正确;D项,煤分馏得到煤炭、煤焦油和煤气,错误。2.A解析:B项,核素的左上角为质量数,应为29+35=64,错误;C项,Cl-的最外层为8个电子,错误;D项,此结构简式为间苯二酚,错误。3.D解析:A项,能使甲基橙
13、变红,说明溶液显酸性,MnO4-在酸性条件下可氧化Fe2+,错误;B项,c(OH-)c(H+)1,显碱性,HCO3-与OH-反应生成CO32-,错误;C项,ClO-可氧化I-,错误。4.B解析:A项,SiO2制光导纤维,不是利用其能与HF反应,错误;B项,Al2O3的熔点高,可作耐火材料,正确;C项,新制Cu(OH)2悬浊液在碱性条件下,可用于检验醛基,是利用Cu(OH)2的弱氧化性,错误;D项,浓H2SO4可干燥Cl2,是利用浓H2SO4的吸水性,错误。5.D解析:A项,Cl2具有强氧化性,可以氧化Br-生成Br2,正确;B项,Br2易溶于有机物,可以用CCl4萃取分离出来,正确;C项,Br
14、2溶于CCl4中,可用蒸馏法分离,正确;D项,在蒸发时,会促进Al3+水解,生成的HCl会挥发,最终得到Al(OH)3,错误。6.A解析:A项,溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),该溶液显中性,则c(H+)=c(OH-),故c(Na+)=c(CH3COO-),n(Na+)=n(CH3COO-)=1 mol,即CH3COO-数目为NA,正确;B项,根据Na2O和Na2O2的结构可知,1 mol Na2O和Na2O2的混合物,无论二者比例如何,所含阴离子数目均为NA,错误;C项中的2 mol H2SO4能反应完全,先发生反应Zn+2H2SO4(浓)ZnS
15、O4+SO2+2H2O,2 mol H2SO4转移2 mol电子,后发生反应Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2,1 mol H2SO4转移2 mol电子,反应中转移电子数应为2NA4NA,错误;D项,淀粉和葡萄糖的最简式不同,故所含碳原子数不是0.1NA,错误。7.C解析:A项,醋酸为弱酸,不可拆开,错误; B项,HCO3-会与OH-反应,离子方程式应为NH4+HCO3-+2OH-NH3+2H2O+CO32-;D项,明矾KAl(SO4)212H2O少量,则反应时,Al3+与SO42 -的物质的量之比为12,错误。8.B解析:A项,Fe与Cl2反应只能生成FeCl3,FeCl3不与Cl2反应
16、,错误;B项,C与少量O2生成CO,CO继续与O2反应生成CO2,CO2与C反应生成CO,C与足量的O2反应生成CO2,正确;C项,N2与O2放电生成NO,NO与O2反应生成NO2,但是N2不可能一步生成NO2,错误;D项,S与O2只能生成SO2,不可能一步生成SO3,错误。9.C解析:X、Y、Z、W四种元素依次为B、C、N、Mg,单质沸点: MgN2,A项错误;制备单质Mg常用的方法是电解其熔融氯化物,B项错误;二氧化碳和二氧化氮均能与氢氧化钠溶液反应, C项正确; Mg3N2中的作用力为离子键,BN中的作用力是共价键,D项错误。10.C解析:A项,H2在Cl2中燃烧生成HCl,为放热反应,
17、H20,错误;B项,合成氨反应为放热反应,H40;C项,用湿润的pH试纸测Na2CO3溶液的pH,相当于将溶液稀释了,其碱性减弱,pH偏小,错误;D项,向0.1 molL-1的乙酸溶液中加入少量(CH3CO)2O,生成乙酸,pH减小,乙酸的浓度增大,电离程度减小,正确。12.BC解析:A项,中加*的碳为手性碳原子,共有2个,正确;B项,分子中不存在酚羟基,故不能与FeCl3溶液发生显色反应,错误;C项,分子中只有一个酯基,1 mol该物质最多消耗1 mol NaOH,错误;D项,分子中含有酯基、醚键、羟基,共3种含氧官能团,正确。13.AD解析:A项,可能含有SO32 -,错误;B项,红棕色气
18、体为NO2,则溶液中可能含有NO3-,正确;C项,H2SO3被O2氧化生成H2SO4,酸性增强,正确;D项,玻璃中含有Na+,不能确定酸雨中是否含有Na+,错误。14.D解析:A项,CH3COO-数目增多;B项,c(Na+)=c(CH3COO-),由电荷守恒可知,溶液呈中性,故V10;C项,由物料守恒可知,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH3H2O )+c(NH4+);D项,所得溶液为等物质的量的碳酸氢钠和醋酸钠的混合溶液,由质子守恒可知正确。15.CD解析:A项,随着温度升高,H2的物质的量减小,即反应正向移动,则正反应为吸热反应,错误;B项,a的变化量为b的4倍,则a对应
19、H2O(g),错误;C项,P点处,K=0.340.30.360.12=333.3,正确;D项,相当于增大压强,平衡右移,氢气体积分数减小,正确。16.(1)铜粉;Cu+Cu2+4Cl-2CuCl2-(2)CuCl2-CuCl+Cl-;漏斗和玻璃棒;返回到还原步骤,循环利用(或其他合理答案)(3)减少CuCl溶解损失(每空2分)17.(1)醛基;醚键;5;3(各1分)(2)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O(2分)(3)(或)(3分)(4)CH3NCO(2分)(5) (4分)(合理答案均可)18.(1)酸式滴定管(1分);防止暴沸(2分)(2)解:剩余重铬酸钾的物质的量为:n(K2
20、Cr2O7)=160.01 molL-12410-3 L=4.00010-5 mol(1分)与有机物反应的K2Cr2O7为0.025 molL-11010-3 L-4.00010-5 mol=2.10010-4 mol(2分)据电子得失守恒有2Cr2O72-3O2故相当于消耗n(O2)=3.15010-4 molm(O2)=3.15010-4 mol32 gmol-1=10.0810-3g=10.08 mg(2分)COD=10.08 mg0.02000 L=504 mgL-1(2分)(3)ab(2分)19.(1)100 mL容量瓶、胶头滴管(2分)(2)MnO2+H2C2O4+H2SO4MnS
21、O4+2CO2+2H2O(3分)(3)减少产品损失,同时便于干燥(2分)(4)2Mn2+5NaBiO3+14H+2MnO4-+5Bi3+5Na+7H2O(3分)(5)8(2分)(6)7(3分)20.(1)15 mol(2分)(2)4ClO3-+4H+4ClO2+2H2O+O2ClO2-e-ClO2;增大(各2分)(3)bd(3分)(4)6.2510-4(3分)21.A.(1)Ar3d54s1(或1s22s22p63s23p63d54s1);14(各2分)(2)sp ;范德华力(或分子间作用力)(各1分)(3)CH3OH(2分)(4)11;10NA(各2分)B.(1)催化剂(2分)(2)确保反应完全;分水器中水不再增加(各2分)(3)布氏漏斗;抽滤瓶(各1分)(4)放出下层液体后,关闭旋塞,从漏斗上口倒出(2分)(5)降低产品沸点,防止温度过高,产品被分解(2分)