1、更上一层楼基础巩固达标1.某原电池反应的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，则下列说法正确的是（）A.HNO3为电解质溶液B.锌为原电池的正极C.铁极质量不变D.铜为原电池的正极解析：由电池反应的离子方程式知，负极为铁，则正极应是比铁不活泼的金属，B选项错。在反应中负极不断被消耗，C选项错。由于反应放出了氢气并生成了Fe2+，故知电解质溶液不能是HNO3。由上分析可知正确选项为D。答案：D2.下列叙述中，可以说明金属甲的活泼性比金属乙的活泼性强的是（）A.在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强C.甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D.将甲、
2、乙作电极组成原电池时，甲是负极解析：本题考查金属活动顺序和原电池的概念。金属活动性与其在氧化还原反应中失去电子的个数无关。形成原电池时，较活泼的金属为负极。与盐酸反应与否，可判断金属活动性。较活泼的金属原子失去电子形成的离子的氧化性较弱，如钠原子较铝原子活泼，而钠离子比铝离子氧化性弱，所以应选C、D。答案：CD3.将铜片和银片用导线联接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2 mol的电子发生转移时，负极质量的变化是（）A.增加0.8 gB.增加6.4 gC.减轻6.4 gD.增加5.6 g解析：本题考查氧化还原反应中电荷守恒。负极是单质铜失去电子进入溶液，每摩尔铜失去2摩尔电子，故共有0.2 mo
3、l2=0.1 mol。所以负极有0.1 mol铜失去电子进入溶液，质量减少6.4 g。答案：C4.某原电池反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（）A.正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3B.正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3C.正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3D.正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为Fe2(SO4)3解析：还原剂应为负极，材料为单质铁；氧化剂为Fe3+，在正极上得到电子，电解质溶液应该为含有Fe3+的溶液，一般不用Fe(NO3)3。答案：BC5.把A、B、C、D四块金属放入稀硫酸中，用导线两两相连
4、可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性由强到弱排列为（）A.ABCDB.ACBDC.ACDBD.BDCA解析：金属组成原电池，相对活泼金属失去电子作负极，相对不活泼金属作正极。负极被氧化质量减轻，正极上发生还原反应，有物质析出，由题意得活泼性AB、AC、CD、DB，故正确答案为C。答案：C6.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（） A.XYZB.XZYC.YXZD.YZX解析：X浸入Z的硝酸盐溶液中，
5、X的表面有Z析出，说明活泼性XZ；X与Y组成原电池时，Y为电池的负极，说明活泼性YX。故三种金属的活动性顺序为YXZ。答案：C7.下列说法正确的是（）A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C.钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化解析：金属的腐蚀就是金属失电子而被氧化的过程，因此D是正确的。依据电化学腐蚀中析氢腐蚀和吸氧腐蚀的原理，可知C也是正确的。原电池反应既可以加快金属的腐蚀，也可用以防止金属的腐蚀。例如不锈钢、镀锌铁等中的Fe均不易腐
6、蚀所以A、B是不正确的。答案：CD8.根据下列实验事实：(1)X+Y2+X2+Y(2)Z+2H2OZ(OH)2+H2;(3)Z2+离子的氧化性比X2+弱 (4)由Y、W做电极组成的原电池反应为：Y-2e-Y2+由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（）A.XYZWB.YXWZC.ZXYWD.ZYXW解析：依据氧化还原反应的规律，由（1）可知X的还原性大于Y，Z可与冷水反应，因而还原性最强。Z2+的氧化性比X2+弱，其对应的金属Z的还原性大于X。（4）中Y、W组成的原电池Y作负极，可知Y的还原性大于W。由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是：ZXYW。答案：C9.以锌片和铜片
7、为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是（）A.锌片溶解掉1 mol时，铜片上析出1 mol氢气B.两极上溶解和析出的物质的质量相等C.锌片溶解1 g，铜片上析出1 g氢气D.锌片溶解1 mol，硫酸消耗了1 mol解析：在涉及原电池的有关计算中，关键是要把握住一点，即两极得、失电子数应相等。利用这一特点，我们从电极反应看：负极：Zn-2e-Zn2+，正极：2H+2e-H2。溶解1 mol锌失去2 mol电子；铜片上析出1 mol氢气也得到2 mol电子，得失电子守恒，这样即可推出A、D为选项。答案：AD10.在理论上不能用于设计成原电池的化学反应
8、是（）A.HCl（aq）+NaOH（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H0B.2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H0C.4Fe(OH)2（s）+2H2O（l）+O2（g）4Fe(OH)3（s）H0D.2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H0解析：能够构成原电池必须是氧化还原反应。B、C、D均为氧化还原反应，而A是复分解反应。故只有A不能构成原电池。答案：A综合应用创新11.选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应： 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2。画出原电池的示意图并写出电极反应。解析：根据形成原电池的三个条件可知，必须选择两个电极和电解
9、质溶液。在反应2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2中，Cu被氧化，应该是原电池负极上发生的反应，Cu作负极，而正极只须活泼性比Cu弱的金属或非金属电极即可，可选择石墨电极。Fe3+在正极上被还原，所以选择 FeCl3的溶液作电解液，如右图。答案：负极： Cu-2e-Cu2+正极： 2Fe3+2e-2Fe2+总反应：2Fe3+CuCu2+2Fe2+12.根据下图所示的装置完成下列问题：（1）铁片与铜片不用导线连接，有什么现象发生？写出反应的化学方程式。（2）用导线把金属片连接起来，现象有什么不同？用化学方程式表示发生的反应。解析：第（1）种情况，铜片不起作用，铁与H+反应，但速率较小，铁片
10、越纯，表面越光滑，反应速率越小。第（2）种情况，用导线连接后构成了原电池，正极产生氢气，所以气泡从铜片表面逸出。原电池的形成使电子得以顺利转移且H+在 Cu表面得到电子并以H2逸出，反应速率加快，氢气逸出速率加快，铁的溶解速率也加快。答案：(1)铁片与铜片不用导线连接，则铁片表面有气泡产生。Fe+2H+Fe2+H2(2)用导线连接后现象不同：气泡不从铁片表面而是从铜片表面逸出。产生氢气的速率加快，电极反应式：负极：Fe-2e-Fe2+；正极：2H+2e-H213.关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A.铜是阳极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表
11、面被还原解析：这是一般的铜锌原电池，锌比铜活泼，铜为正极，氢离子在铜片表面被还原，有气泡产生；而电流则是由铜片经导线流向锌片。答案：D14.下列与化学有关的叙述正确的是（）A.铜锌原电池中铜为负极B.0.1 mol N2与0.1 mol H2在一定条件下反应达到平衡时，生成0.2 mol氨C.1 molL-1 AlCl3溶液中，铝离子物质的量浓度为1 molL-1D.18 g H2O中含1 mol氧原子解析：A.在铜锌原电池中，还原性较强的是锌，故负极为锌而不是铜；B中0.1 molN2不可能完全反应生成NH3，此时氢气量不足；C中由于Al3+发生水解，1 molL-1 AlCl3溶液中，铝离
12、子物质的量浓度低于1 molL-1；D中18 g H2O中含1 mol氧原子。答案：D15.将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、用电器连接成原电池，此电池工作时，下列叙述中正确的是（）A.Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+B.负极反应式为：Al-3e-+4OH-AlO-2+2H2OC.该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的D.Al是电池阴极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出解析：由于金属铝能够和NaOH溶液发生反应而镁不能，故还原剂为金属镁而不是金属铝，负极反应：Al-3e-+4OH-AlO+2H2O，B选项正确。该电池的外电路中，电流是由电子的定向移动形成的，内电路是由阴、阳离子的定向移动形成的。金属铝作为电池的正极，发生还原反应，作阴极，但该过程不产生沉淀。答案：B
