1、广西钦州市钦州港经济技术开发区中学2017级新生开学考试高一化学试卷1. 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题解析：浓硫酸属于腐蚀品，A、正确；B、C、D、均错。答案选A。考点：考查实验室的安全常识及浓硫酸的有关性质2. 下列做法正确的是（ ）A. 将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B. 金属钠和钾保存在煤油中C. Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中 D. NaOH固体放在滤纸上称量【答案】B【解析】A项，由于HNO3见光或受热易分解，应保存在棕色玻璃瓶中；B项，由于金属钠和钾的密度比煤油的大，且易与空气中的O2和水蒸气反应，应保存在
2、煤油中；C项，由于Na2CO3溶液显碱性，应保存在橡胶塞的玻璃瓶中；D项，由于固体NaOH具有强腐蚀性，且易潮解，称量时应在玻璃器皿中称量，故选B项。3. 下列气体中，可以用碱石灰干燥的是( )A. CO2 B. Cl2 C. NH3 D. SO2【答案】C【解析】试题分析：碱石灰是由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物，可用作干燥剂，此干燥剂属于碱性干燥剂，不能用来干燥溶于水显酸性的气体。A、CO2是溶于水显酸性的气体，会与氢氧化钠和氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，错误；B、Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，会与氢氧化钠和氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，错误；C、NH3溶于水显碱性，可以用碱石灰干燥，
3、正确；D、二氧化硫是溶于水显酸性的气体，会与氢氧化钠和氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，错误。考点：考查干燥剂的选择及常见气体的性质。4. 下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有( )制备Fe(OH)2，用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；分馏石油时，测量温度所用的温度计；将氯气溶于水时输送氯气的导气管；用水吸收氨气时的导气管；用胶头滴管向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸A. B. C. D. 【答案】A【解析】为防止Fe(OH)2被氧化，制备时用胶头滴管插入液面以下，将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；制备氢气时，为防止氢气逸出，长颈漏斗的下端
4、管口插入液面以下；分馏石油时测量温度所用的温度计应在支管口附近；为防止氯气逸出，输送氯气的导气管插入液面以下；氨气极易溶于水，吸收氨气时导气管不能插入液面以下；向试管中滴加溶液时，胶头滴管一般不能插入试管中。5. 下列除杂所用的方法、试剂或发生的反应错误的是( )A. 除去FeCl2中的CuCl2：FeCu2=Fe2CuB. 除去Fe中的少量Al，可将固体加入到足量的NaOH溶液中，过滤C. 除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3Fe=3Fe2D. 除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的盐酸【答案】D【解析】用铁除去FeCl2中的CuCl2，故A正确；铝与氢氧化钠溶液反应，铁
5、与氢氧化钠溶液不反应，故B正确；铁能把铁离子还原为亚铁离子，故C正确；加热可除去Fe2O3中的Fe(OH)3，故D错误。6. 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙，仪器连接顺序正确的是( )A. icdefghb B. iefdcgha C. idcefhga D. ifecdghb【答案】B【解析】钙属于极活泼的金属，易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙反应之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧化钠和浓硫酸;同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的顺序为:ie，fd，cg，h(或h，g)a，故B
6、正确。7. 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子（NA表示阿佛加德罗常数的值），同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A. 2molL-1 B. 2.5molL-1 C. 5molL-1 D. 7.5molL-1【答案】B【解析】n(SO42-)/n(阳离子)=1.5NA/NA=3:2，所以n(盐)=0.5mol，则C=0.5mol/0.2L=2.5 molL-1，故B正确。8. 2LN2和CH4的混合气体与4LO2点燃充分反应后，用干燥剂除去水分，剩余气体的体积为5L。原来混合气体中N2和CH4的物质的量之比（各气体体积都在相同的温度、压强下测定）为（D）A
7、. 1：3 B. 1：1 C. 2：1 D. 3：1【答案】D【解析】V(CH4)=0.5L所以V(N2)=1.5L，故D正确。9. 下列说正确的是（）A. 物质的量就是1摩尔物质的质量B. 1mol水中含有2mol氢和1mol氧C. 1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多D. 3molO2与2molH2O中原子数相等【答案】D【解析】物质的量表示微粒数目多少的集合体，是基本物理量，故A错误；2mol氢和1mol氧指代不明确，故B错误；1mol气态水比1mol液态水所含的分子数相等，故C错误；3molO2与2molH2O中原子原子物质的量为6mol，故D正确。10. 下列说法正确的是（）
8、A. 6.021023个碳原子的质量为1gB. 钠原子的摩尔质量为23gC. HCl的摩尔质量等于6.021023个HCl分子的质量D. Na2O2的摩尔质量为78g/mol【答案】D11. 将一块铁片放入500mL，的溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g，反应后溶液中的物质的量浓度是（）A. 0.9mol/L B. 0.85mol/L C. 0.8mol/L D. 0.75mol/L【答案】C【解析】设的物质的量为xmol剩余的物质的量为 0.4mol反应后溶液中的物质的量浓度是0.8mol/L ，故C正确。12. 在一定条件下，8.8gCO2与足量的Na2
9、O2固体完全反应后，产生的气体全部收集起来只有1.68L（标准状况），则此气体在标准状况下的密度为（）A. 1.43g/L B. 1.90g/L C. 2.14g/L D. 2.38g/L【答案】B【解析】n(CO2) = =0.200mol；根据反应的化学方程式：2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2，CO2全部转化为O2时，n(O2) =0.100mol，其质量为m(O2)= 3.20g， 此气体在标准状况下的密度为 1.90g/L，故B正确。13. 在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果
10、天平仍保持平衡的是（）A. 0.5molNa和0.5molMg B. 0.1molZn和0.1molAlC. 8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D. 10gCaCO3和10gMgCO3【答案】A【解析】0.5mol Na(11.5g)可制取0.25mol(0.5g)，溶液增重，0.5mol Mg(12g)可制取0.5mol(1g)，溶液增重，可以保持平衡，故A正确；0.1mol Zn(6.5g)0.1mol Al(2.7g)分别制得为0.1g，0.3g，溶液增重不同，故B错误；8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3分别与盐酸反应放出二氧化碳的质量都是4.4g，溶液增重相同，故C正确；
11、10gCaCO3与盐酸反应放出二氧化碳的质量是4.4g，10gMgCO3与盐酸反应放出二氧化碳的质量是5.2g，溶液增重不同，故D错误。14. 空气和CO2按体积比51混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积比为41，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO的体积分数是A. 50% B. 29% C. 43% D. 100%【答案】A【解析】假设有5份空气，则含有4份氮气和1份氧气，1份CO2，与足量的红热焦炭充分反应，1份氧气生成2份CO，1份CO2生成2份CO，则反应后的气体中含有4份氮气和4份CO，CO的体积分数是50%，故A正确。15.
12、有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)A. 只含有a B. 只含有 b C. 必含有b D. 一定有a、b和c【答案】C【解析】根据元素守恒，反应后溶液为KCl溶液，其中的Cl-来自盐酸，所以所得KCl固体的物质的量与HCl的物质的量相等，即为0.001bmol，质量为0.0745bg，故C正确。16. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:（1）写出仪器C、E的
13、名称分别是_、_（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）NaCl固体和泥沙：_；花生油和水：_（3）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，上层液体_色，下层液体_色。（4）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是：_A.汽油 B.CCl4 C.酒精 D.醋酸【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 冷凝管 (3). B (4). D (5). C (6). 无色，紫色 (7). CD【解析】试题分析：(1)仪器C、E的名称为分液漏斗、冷凝管;(2)分
14、离NaCl固体和泥沙的方法为溶解、过滤和蒸发;分离花生油和水的方法为分液;(3)四氯化碳萃取碘水中的碘，且四氯化碳密度比水大;(4)根据萃取剂的选取原则:被萃取的物质在萃取剂中的溶解度要比在水中的大，萃取剂不溶于水，萃取剂与被萃取的物质不反应；.点睛：分液法适合分离互不相溶的液体；下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；17. （1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？_。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。_。【答案】 (1). 蒸馏法 (2). 取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少
15、量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层【解析】试题分析：（1）根据沸点不同，用蒸馏法分离沸点不同但又互溶的液体混合物；（2）取出下层液体加水，看是否分层。解析：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物常用蒸馏法；（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。18. 如下图所示，分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际应用操作（分液、制气、向容器中加液体试剂等）时，各种漏斗的下部插入容器中的示意图（图中漏斗及容
16、器中的药品均已略去，铁架台、铁夹也已略去）。请根据实际使用操作时上述漏斗的使用范围和它们的形状，指出A、B、C、D分别与中哪一种最为匹配：A与_，B与_，C与_，D与_。【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解析】A属制气装置，由图示知，它可利用长颈漏斗添加溶液制气；B属分液或过滤或向烧杯中添加液体试剂的装置，可与之连接；C属于制气装置，为防止气体从漏斗中逸出，应选用分液漏斗；D为向酒精灯中添加酒精的装置，一般选用普通漏斗即可，所以A与，B与，C与，D与。19. 根据图示及描述，回答下列问题：（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。试判
17、断：A装置是否漏气？_(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由_。（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？_(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由_。【答案】 (1). 不漏气 (2). 长颈漏斗和试管内存在稳定的液面差 (3). 无法确定 (4). 由于分液漏斗和烧瓶间有橡胶管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶【解析】(1)如果该装置漏气，加水后试管内气体逸出，压强减小，长颈漏斗内的水面与试管内的水面应一样高。(2)由于分液漏斗和烧瓶间有橡
18、胶管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强始终相同，即使装置不漏气，分液漏斗中的液体也会在重力作用下滴入烧瓶。20. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A、加热分解B、结晶法C、分液法D、蒸馏法E、过滤法（1）_分离饱和食盐水和沙子的混合物（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(溶解度差异很大)（3）_分离水和汽油的混合物（4）_分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C）【答案】 (1). E (2). B (3). C (4). D【解析】试题分析：混合物中混有某些热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出来；结晶
19、法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法；分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法；蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法；过滤法适合分离固体和液体混合物。解析：（1）沙子难溶于食盐水，用过滤法分离饱和食盐水和沙子的混合物；（2）氯化钠的溶解度受温度影响很小、硝酸钾的溶解度受温度影响大，用结晶法从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；（3）水和汽油是互不相溶的液体，静止后分层，用分液法分离水和汽油的混合物；（4）四氯化碳和甲苯是沸点不同的互溶液体，用蒸馏法分离四氯化碳（沸点为76.75C）和甲苯（沸点为110.6C）。点睛：选择分离与提纯方法应遵循的原则：不增:指不能引
20、入新的杂质。不减:指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。易分离:指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。易复原:指分离物或被提纯的物质都要容易复原。21. 用一种方法区别锌盐和铝盐。_【答案】取少量两种溶液于试管中，向两试管中分别滴加稀氨水，边滴加边振荡，当沉淀量不再增加时继续滴加稀氨水，沉淀不溶解的试管中加入的是铝盐溶液；沉淀溶解得到澄清溶液的是锌盐溶液。【解析】试题分析： Zn(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物，不能用酸碱加以区分，但Zn2+可与过量氨水反应生成Zn(NH3)42+，但Al3+无此性质。解析：区别锌盐和铝盐的方法是：取少量两种溶液于试管中
21、，向两试管中分别滴加稀氨水，边滴加边振荡，当沉淀量不再增加时继续滴加稀氨水，沉淀不溶解的试管中加入的是铝盐溶液；沉淀溶解得到澄清溶液的是锌盐溶液。点睛：Zn(OH)2和Al(OH)3均为两性氢氧化物。Zn2+可与过量氨水反应生成Zn(NH3)42+，Al3+与过量氨水生成Al(OH)3沉淀。22. 实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/3。（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)_（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？(列式计算)_（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号）_计算装瓶用50mL量筒量取一定体积的浓盐酸
22、洗涤移液稀释定容摇匀【答案】 (1). 12.0mol/L (2). 25ml (3). 【解析】试题分析：（1）根据 计算；（2）根据稀释前后溶质物质的量不变列式计算；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液分析实验步骤；解析：（1）12.0mol/L；（2）设配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少 xmL 100mL3.00mol/L= xmL12 mol/LX=25ml；（3）用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下步骤：计算；用50mL量筒量取25.0mL浓盐酸；稀释；移液；洗涤；定容；摇匀；装瓶。点睛：溶质质量分数与物质的量浓度的转换公式为；溶液稀释过程中溶质的物质的量一定保持不变。