1、高考资源网（） 您身边的高考专家2016年1月份百题精练（1）化学试题（一）一、选择题（每小题仅一个正确选项。每小题2分，共20分）1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A.煤的气化和液化都是物理变化B.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C. PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物，其在空气中形成的分散系属于胶体D. Na、K合金熔点低，可用作原子反应堆的导热剂2. 2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚-239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是A. 239Pu原子的原子核中含有239个质子B. 238Pu、239Pu和241Pu属于不同的
2、核素C. 238Pu与238U在元素周期表中的位置相同D. 239Pu衰变成235U属于化学变化3下列说法正确的是生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可冶疗胃酸过多。盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A B C D4在给定条件下，可以大量共存的离子组是A含有01 molL1 Fe3+的溶液中：H+、Fe2+、Na+、I-B强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl、SOC在pH=1的溶液中：Mg2
3、+、Na+、ClO-、NO3-D加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl-5. 下列因果关系正确的是A. 因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子B. 因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸C. 因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4D. 因为Na+KCl(熔融)=NaCl+K，所以Na原子失电子能力大于K原子6下列关于药品的使用和保存，仪器选用正确的是A实验室中保存浓硝酸 B准确量取950 mL稀硫酸C用托盘天平称量NaOH固体 D实验室中保存Na2CO3溶液7下列实验过程中，始终无明显现象
4、的是ANO2通人FeSO4溶液中 BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 硫酸 化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸化学式：H2SO4 相对分子质量：98密度：1.84gcm-3 质量分数：98%8、实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是A该硫酸的物质的量浓度为9.2molL-1 B1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气C这种硫酸在常温下不能使铁钝化D配制80mL2.3molL-1的稀硫酸需量取该硫酸12.5 mL9、纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是
5、 （）AX可能是金属铜 BY不可能是氢气CZ可能是氯化钠 DZ可能是三氧化硫10设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB一定条件下，1 mol N2与足量H2反应生成NH3，转移电子6NACpH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1NAD50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA二、不定项选择（每题有12个选项。每题3分，少选得1分，错选多选0分，共24分） 11气体X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通人澄清石灰水中没有沉
6、淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是A一定含有溴化氢、二氧化碳 B一定不含二氧化碳C一定不含氨气、氯气 D可能含有二氧化碳和氯气12下列除去杂质的方法正确的是 A除去N2中的O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去Cl2中的少量HCl：通过饱和NaCl溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液过滤 13下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A用图1装置制取并收集干燥的NH3 B用图2所示装置可除去NO2中的NO C用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D用图4
7、装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色14将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上_+_+_+_+_ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是（ ）AFeSO4、Fe(NO3)3； Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O、H2OBHNO3、FeSO4； Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2OCHNO3、Fe2(SO4)3； FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2ODFe2(SO4)3、N2O； FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3、H2O15三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。
8、它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。下列说法正确的是A反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B反应中被氧化与被还原的氮原子的物质的量之比为2：lC若反应生成02 mol HNO3，则反应中共转移02 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象16下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO-3Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O+CO32-B. Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液；2Fe3+2I-=2Fe2+I2CNa2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+
9、2H=SO2+S+H2OD成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ClO+2H=Cl2+H2O17、工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，在亚硒酸溶液中通入SO2，有单质硒析出。下列说法错误的是A氧化性：H2SeO4Cl2H2SO3 B酸性：H2SO4H2SeO4C析出1mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2D亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸18、某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100
10、mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A至少存在5种离子 BSO、NH一定存在，Cl可能不存在CCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1 DCO、Al3一定不存在，K可能存在2,4,6 （二）一、单项选择题（共25小题，每小题2分，共50分）1下列说法不正确的是（ ）A二氧化硫可以用于消毒、杀菌 B明矾KAl(SO4)212H2O既可用做净水剂，也可用作消毒剂 C浓硫酸、浓硝酸均具有强氧化性，常温下均可用铝制容器盛放 DNH4
11、HCO3受热易分解放出NH3和CO2，可用作制作糕点时的发酵剂、膨松剂2在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（ ）A所用NaOH已经潮解 B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D称量时误用“左码右物”3下列图示内容的对应说明错误的是（ ）ABCD图示说明主要成分是蔗糖做 调 味 剂该装置可以收集二氧化氮该装置可保护钢闸门不被腐蚀该仪器用于配制一定质量分数的溶液4下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2 B酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO、SO42、I C25，pH8溶液中可能大量存
12、在Na+、K+、Cl、HCO3 D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO425解释下列事实的方程式书写正确的是（ ）A加热可增强纯碱溶液去污力：CO32-2H2OH2CO32OH- B用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag 4H+ NO3 Ag+ NO+2H2OC向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3 O22SO22CO22CaSO4D碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合：HCO3-Ca2+OH-CaCO3H2O6NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ） ACO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与l mol N2所含的电子数相等B在2.4 g石墨中，含C
13、C共价键数目为0.3NAC720 g C60晶体含有0.25NA个晶胞（晶胞如右图） D1molCu(NH3)42+中含配位键4 NA7下列说法正确的是（ ）A等体积、等密度的CO和C2H4所含原子数相等 BNa218O2与水反应生成氧气的相对分子质量为34COD中所含电子数和中子数相等 D用反应NH3H3ONH4H2O可以证明NH3比H2O结合质子的能力强8茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到的滤液，选用、和D检验滤液中的Fe3，选用、和980 时，2 L 密闭容器
14、中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O42NO2 HQ kJmol-1（Q0），获得如下数据：时间/s020406080100c(NO2)/molL-10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是（ ）A升高温度该反应的平衡常数K减小B2040 s 内，v（N2O4）0.004 molL-1s1C反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJD100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大10氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H+3e-=NO+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O
15、、FeSO4四种物质中有物质甲能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是（ ）A物质甲可能是KMnO4 B总反应中只体现了硝酸的强氧化性C反应中若产生3.0 g 气体，则转移电子数为0.3NAD氧化过程的反应式一定为：Cu2O - 2e- +2H+ = 2Cu2+ + H2O11300时，将100 mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体，通入到盛有足量Na2O2的密闭容器中（容器体积保持不变），充分反应后恢复到原温度时，容器内的压强变为原来的四分之三。则原混合气体中N2的体积分数为（ ）A33.3% B25% C50% D75%12下列判断合理的是（ ）硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、
16、碱、盐和氧化物；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属。A只有 B只有 C只有 D只有13根据下列操作及现象，判断所得结论正确的是（ ）序号操作及现象结论A将0.1 molL-1氨水稀释成0.01 molL-1，测得pH由11.1变成 10.6稀释后NH3H2O的电离程度减小B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶
17、液常温下水解程度：CO32- HCO3 -C向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体直接通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯14在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器中充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)N(g)E(g)。当反应进行到4 min 时达到平衡，测得M的浓度为0.2 mol/L。下列说法正确的是（ ）A4 min时，E的物质的量浓度为1.6mol/L B4 min时，用M表示的化学反应速率为0.8mol/(Lmin)C4 min后，向容器
18、中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小 D4 min时，M的转化率为80%15在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断不正确的是（ ） A在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中缓慢通入CO2： Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3B在含NH4、Al3、H的溶液中逐滴加入KOH溶液：H、Al3、NH4、Al(OH)3C在含AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2-、Al(OH)3、OH-、CO32-D在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+ 16证明NaHSO3溶液中
19、HSO3 的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是（ ）A加入盐酸 B加入Ba(OH)2溶液 C测定溶液的pH值 D加入品红溶液17一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ）ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=1105 molL1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比混合： c(Na)+ c(H)=c(OH)+c( HC2O4)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：18为探究NaHCO3、Na2CO3与1 molL1盐酸反应(设两反应分别为反应、反应)过
20、程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是（ ）序号液体固体混合前温度混合后最高温度35 mL水2.5g NaHCO32018.535 mL水3.2g Na2CO32024.335 mL盐酸2.5g NaHCO32016.235 mL盐酸3.2g Na2CO32025.1A仅通过实验即可判断反应是吸热反应 B仅通过实验即可判断反应是放热反应C通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应D通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应19下列说法中，正确的是（ ）A25时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2
21、)将增大CV1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2D在0.1molL1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32-的离子浓度均增大20下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）A将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液时所加水的量BpH=10的NaOH和Na2CO3溶液中水的电离程度C相同温度下，10 mL 0.1mol/L的醋酸与100 mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量D物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH的物质的量浓度21关于常温下pH=3的CH3COOH溶
22、液，下列叙述不正确的是（ ）Ac(H+)= c(CH3COO)+ c(OH)B加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO)降低C该溶液中由水电离出的c(H+)是1.01011 molLD与等体积pH =11的NaOH溶液混合后溶液显酸性22下列有关说法正确的是（ ）A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解CN2（g）3H2（g）2NH3（g） H0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D吸热反应TiO2 (s)2Cl2(g)TiCl4(g)O2(g)在一定条件下可自发进行，则该反应的S023已知反应X(g)+Y(g) nZ(g) H 0C10 min时，曲线发生变化的原因是增大压强D05min内，平均反应速率v(X)0.04 molL1min1参考答案（一）1-5: D B D D C 6-10: D B D A A 11-16: C BC C B D, 16-18: AB C C（二）BBDCC ADBCC CBCDC CDCDD BBDBB高考资源网版权所有，侵权必究！