1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。疑难易错专练(八)(建议用时50分钟)一、选择题1.设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正确的是()A.每升溶液中的H+数目为0.02 NAB.c(H+)=c(H2P)+2c(HP)+3c(P)+c(OH-)C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强【解析】选B。pH=2的H3PO4溶液中,c(H+)=0.01 molL-1,每升溶液中含有H+的物质的量为0.01 mol,数目为0.01 NA,A错误。
2、根据电荷守恒,H3PO4溶液中离子间的关系为c(H+)=c(H2P)+2c(HP)+3c(P)+c(OH-),B正确。加水稀释后H3PO4电离度增大,溶液体积也增大,溶液中H+浓度减小,pH增大,C错误。NaH2PO4是强电解质,在水中完全电离NaH2PO4 Na+ H2P,生成的H2P抑制了H3PO4的电离H3PO4 H+ H2P,溶液酸性减弱,D错误。2.在T 时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a molL-1,c(OH-)=10-b mol,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T ),测得混合溶液的部分pH如下表所示:序号NaOH溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液
3、的pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为()A.3B.4C.5D.6【解析】选B。NaOH溶液的pH=8,即a=8,再根据a+b=12,则b=4,该温度下KW=10-12;当恰好完全中和时,溶液的pH=6,即加盐酸的体积为20.00 mL时,恰好完全中和,根据c(H+)20.00 mL=c(OH-)20.00 mL,又c(OH-)=10-4 molL-1,则盐酸c(H+)=10-4 molL-1,pH=4,即c=4。3.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,实验信息如下:实验编号c(HA)/molL-1c(NaOH)/molL-1反应
4、后溶液pH甲0.10.1pH=9乙c10.2pH=7下列判断不正确的是()A.0.1 molL-1的HA溶液中由水电离出的c(H+)=110-13molL-1B.c1一定大于0.2C.甲反应后的溶液中:HA占含A微粒总数的0.02%D.乙反应后的溶液中:c(Na+)0.2,故B说法正确;C.甲反应后溶液中溶质为NaA,因为HA属于弱酸,因此有A-+H2OHA+OH-,假设HA的体积为1 L,则混合后溶液的体积为2 L,溶液中n(HA) =210-5mol,n(A-)=(10.1-210-5)mol,n(A-)约为0.1 mol,即HA占含有A微粒总数为100%=0.02%,故C说法正确;D.乙
5、实验反应溶质为NaA和HA,因此c(Na+)c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)c(HC)=2c(C)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2)+c(C2)+ c(H2C2O4)【解析】选A。NaHSO4溶液中,根据电荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S),又因为c(Na+)=c(S),综合可得:c(H+)=c(OH-)+c(S),A正确;相同条件下AgI的溶解度小于AgCl的,含有AgCl和AgI固体的悬浊液中,显然有:c(Ag+) c(Cl-)c(I-),B错误;CO2与水反应生成弱酸H2CO3,只有部分电
6、离生成H+和HC,受H+的抑制作用,HC的电离程度更小,离子浓度关系为c(H+)c(HC)2c(C),C错误;含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中,根据物料守恒有:2c(Na+)=3c(HC2)+c(C2)+c(H2C2O4),D错误。5.室温时,向20 mL 0.1 molL-1醋酸溶液中不断滴入0.1 molL-1的NaOH溶液,溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是()A.a点c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)B.b点:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.c点:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.
7、d点:2c(Na+)=3c(CH3COOH)+c(CH3COO-)【解析】选B。a点加入10 mL NaOH溶液,CH3COOH和NaOH反应后得到等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒为2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),整理得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-),A正确;b点溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(Na+)=c(CH3CO
8、O-),B错误;c点加入20 mL NaOH溶液,CH3COOH和NaOH恰好完全反应得到CH3COONa溶液,溶液中的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),物料守恒为c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH),整理得c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-),C正确;d点加入30 mL NaOH溶液,根据Na+和原子团“CH3COO”守恒,溶液中的物料守恒为2c(Na+)= 3c(CH3COOH)+c(CH3COO-),D正确。6.室温下,用0.10 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL-1的CH3
9、COOH 溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A.当加入10 mL NaOH时溶液中:c(CH3COOH)c(HCN)B.点和点所示溶液中:c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C.已知室温下某碱AOH的Kb=110-9,则ACN的水溶液呈碱性D.点和点所示溶液中都有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)【解析】选C。根据图象,当加入10 mL NaOH溶液时,点得到等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,点溶液呈酸性,CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,溶液中粒子浓度由大到小顺序为c(C
10、H3COO-)c(Na+) c(CH3COOH),点得到等物质的量浓度的HCN和NaCN的混合溶液,点溶液呈碱性,CN-的水解程度大于HCN的电离程度,溶液中粒子浓度由大到小顺序为c(HCN) c(Na+)c(CN-),加入10 mL NaOH溶液时,两溶液中c(Na+)相等,两溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),B错误;根据图象0.1 molL-1的HCN溶液的pH5即c(H+)110-5 molL-10.1 molL-1,HCN的电离方程式为HCNH+CN-,HCN的电离平衡常数Ka(HCN)=c(Na+)c(CH3COOH),溶液中电荷守恒为c(Na+)
11、 +c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),点溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH) +c(H+),根据点加入NaOH溶液的体积,点溶液由CH3COONa和略过量的CH3COOH组成,点溶液的pH=7,据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),点溶液中c(Na+)= c(CH3COO-),c(Na+)c(CH3COOH),则c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+),D错误。7.下表是25 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是()化学式CH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4Ka或K
12、spKa=1.810-5Ka1=4.110-7Ka2=5.610-11Ksp=1.810-10Ksp=2.010-12A.常温下,相同浓度CH3COONH4NH4HCO3CO3溶液中,c(N)由大到小的顺序是B.AgCl易溶于氨水难溶于水,所以AgCl在氨水中的Ksp大于水中的KspC.向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好为中性时,c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)D.向浓度均为110-3molL-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加110-3molL-1的AgNO3溶液,Cr先形成沉淀【解析】选C。A.电离常数越大,酸性越强,由表中酸性:CH3COOHH2CO3HC;酸性越弱,
13、对应的酸根离子水解能力越强,则水解能力:CH3COO-HC,故A错误;B.Ksp只与温度有关,溶解度不仅与温度有关,还与系统的组成、pH的改变及配合物的生成等因素有关。AgCl 易溶于氨水难溶于水,只说明AgCl 在氨水中的溶解度大于水中的溶解度,故B错误;C.向饱和氯水中滴加NaOH 溶液,根据电荷守恒有:c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),根据物料守恒得:c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),二者结合可得:c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-),故C正确
14、;D.AgCl饱和所需Ag+浓度c(Ag+)= =1.810-7,Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c(Ag+)= =4.47210-5,1.810-74.47210-5,所以Cl-先沉淀,故D错误。8.如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像,依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的()ABCDX/mol/L0.120.040.030.09Y/mol/L0.040.120.090.03【解析】选D。由图知,加入30 mL NaOH溶液后溶液pH=7。即c(HCl)V(盐酸)=c(NaOH)V(NaOH溶液), c(HCl)1010-3 L=
15、c(NaOH)3010-3 L, c(HCl)=3c(NaOH);又知加入20 mL NaOH溶液时,溶液pH=2,则=10-2 molL-1;由解得c(HCl)=0.09 molL-1,c(NaOH)=0.03 molL-1。二、非选择题9.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表所示:实验编号HA的物质的量浓度(molL-1)NaOH的物质的量浓度(molL-1)混合溶液的pH0.10.1pH=9c0.2pH=70.20.1pH”“”或“=”)。(3)从实验分析,HA的电离程度_(填“大于”“小于”或“等于”)NaA的水解程度,该混合溶液中
16、离子浓度由大到小的顺序是_ _。(4)实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_molL-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果:c(Na+)-c(A-)=_molL-1;c(OH-)-c(HA)=_ molL-1。【解析】(1)从实验分析,等体积、等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后,溶液显碱性,说明生成强碱弱酸盐,即HA是弱酸。(2)实验中NaOH溶液的浓度为0.2 molL-1,混合后溶液显中性,说明HA稍过量,HA的物质的量浓度应大于0.2 molL-1。(3)实验相当于等体积、等物质的量浓度的HA和NaA溶液混合,pHc(Na+) c(H+)c(OH-)。(4)实验所得混合溶
17、液的pH=9,则c(OH-)=10-5 molL-1,水电离出的c(H+)= c(OH-)=10-5 molL-1。由电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),则c(Na+) -c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9) molL-1。由A-+H2OHA+OH-可得c(OH-) =c(HA)+c(H+),所以c(OH-)-c(HA)=c(H+)=10-9 molL-1。答案:(1)弱酸(2)(3)大于c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)(4)10-510-5-10-9 10-910.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O,M=248 gmol-1
18、)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:(1)已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10,Ksp(BaS2O3)=4.110-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验:试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品,加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液_,有刺激性气体产生静置,_(2)利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:溶液配制:称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的_中,加蒸馏水至_。滴定:取0.009
19、50 molL-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应: Cr2+6I-+14H+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:I2+2S2S4+2I-。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液_,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为_%(保留1位小数)。【解析】(1)该实验的目的是检验市售硫代硫酸钠中是否含有硫酸根,所以在加酸时不能加稀硫酸,应加入稀盐酸与硫代硫酸钠反应:Na2S2O3+2HClS+SO2+2NaCl+H2O;该反应的实验现象除有无色刺激性气味的气体逸出外,还有淡黄色沉
20、淀生成;静置后,应取上层清液加入BaCl2溶液来检验S的存在。(2)在配制溶液时,应先将固体放在烧杯中溶解,然后再转移到100 mL容量瓶中,接着加入蒸馏水,待凹液面最低处与刻度线相切时,即定容。滴定时,依据淀粉遇碘单质变蓝色,所以滴定终点的判断为当溶液蓝色褪去,且半分钟内不恢复原色。结合题中所给信息可得反应物之间的关系为K2Cr2O7 3 I2 6Na2S2O35H2O1 mol 6 mol0.009 50 molL-120.00 mL c24.80 mL可得:=,n(Na2S2O35H2O)= molL-10.1 Lm(Na2S2O35H2O)= molL-10.1 L248 gmol-1则样品纯度=100%=95.0%答案: (1)加入过量稀盐酸出现淡黄色浑浊(吸)取上层清液,滴入BaCl2溶液产生白色沉淀(2)烧杯容量瓶刻度蓝色褪去95.0关闭Word文档返回原板块
