1、新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书第二节 离子反应离子方程式高考导航1了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书1电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在状态下能够导电的化合物一定条件下能够电离产生离子、能导电NaCl、H2SO4、NaOH非电解质在状态下都不导电的化合物都是化合物不能电离、不能导电蔗糖、酒精水溶液里和熔融
2、水溶液里或熔融新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书2强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能电离的电解质在水溶液中只能电离的电解质电离平衡溶液中存在微粒种类水合离子、水合离子、电离过程举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI 等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 等；绝大部分盐：BaSO4、BaCl2 等弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3 等；弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2 等；水(H2O)完全部分不存在存在水分子水分子弱电解质分子不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列
3、丛 书3电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是，盐和碱的电离条件是。4电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用表示。如 H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4 的电离方程式分别为、。(2)弱电解质：部分电离，用 表示。多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如 H2S 的电离方程式为；。多元弱碱分步电离，但一步写出。如 Cu(OH)2Cu22OH。两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程式：。自由移动的离子溶于水溶于水或熔融=NaOH=NaOH新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书(3)酸式盐：
4、强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式为，在熔融状态下的电离方程式为。多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如 NaHCO3=NaHCO3，HCO3HCO23。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书(1)电解质不一定能导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。(3)电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。(4)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶
5、液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3 等非电解质。它们与水反应生成的产物 H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4 自身能电离，是电解质。(5)电解质的强弱与其水溶性没有关系，只与溶于水的部分能否完全电离有关。(6)溶液的导电性除与电解质的强弱有关外，还与溶质的浓度有关，不能只看某一方面。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书角度一：电解质与非电解质及强、弱电解质的判断1下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3
6、非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O解析：铁既不是电解质，也不是非电解质，A 错误；NH3 是非电解质，BaSO4 是强电解质，B 错误；碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C 正确；Fe(OH)3 和 H2O 都是弱电解质，D 错误。答案：C新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书2下列说法不正确的是()将 BaSO4 放入水中不能导电，所以 BaSO4 是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力
7、一定比弱电解质溶液的导电能力强A BCD解析：BaSO4 属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。NH3 是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。答案：D新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书角度二：电离方程式的书写3写出下列物质的电离方程式(1)H2SO4：。(2)H2CO3：。(3)CH3COOH：。(4)Ba(OH)2：。(5)Fe(OH)3：。(6)NH3H2O：。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛
8、 书(7)CuSO4：。(8)BaSO4：。(9)NaHSO4(水溶液)：。(10)NaHSO4(熔融)：。(11)KAl(SO4)2：。(12)NaHCO3：。(13)Al2O3(熔融)：。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书4有八种离子：H、Na、Ba2、Ca2、OH、Cl、SO24、CO23。(1)由两种离子相结合可形成的物质有种，其中属于酸的是，属 于 难 溶 盐 的是。(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：。(3)分别写出一个由以上离子组合的物质之间的离子反应方程式。生成气体：。生成 H2O：。生成沉淀：。16HCl、H2SO4、H2CO3BaSO4、BaCO
9、3、CaCO3HOH=H2O新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书(4)写出以下离子反应：CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 反应：。FeBr2 溶液中通入足量 Cl2：。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书电离方程式书写的思维模型新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书角度三：溶液的导电性5（2015佛山质检）把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水B0.5 molL1 盐酸C0.5 molL1 CH3COOH 溶液D0.5 molL1 KCl 溶液解析：溶液混合后导电能力变化的
10、大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入 0.05 mol NaOH后，导电能力突然增大；醋酸是弱电解质，加入 NaOH 后，生成强电解质 CH3COONa，导电性明显增强；0.5 molL1的 KCl 中加入 0.05 mol NaOH 固体后，溶液中不存在化学反应，但离子浓度增大一倍，导电能力 增 强；但 盐 酸 中 加 入 NaOH 固 体 后，二 者 恰 好 中 和：HCl NaOH=NaClH2O，溶液中离子浓度不变，导电能力几乎不变。答案：B新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书6.在烧杯里加入 20 mL 0.1 molL1 的
11、Ba(OH)2 溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的 NaHSO4 溶液。实验装置如图所示(夹持仪器已去掉)，实验现象如下：灯泡逐渐变暗；烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：(1)灯泡变暗的原因是_。(2)有白色沉淀生成，说明_，红色变浅说明_。(3)当 Ba2 恰 好 完 全 沉 淀 时，消 耗 NaHSO4 溶 液 的 体 积 为_mL，溶 液 呈 _ 色，离 子 方 程 式 为_。(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加 NaHSO4 溶液到恰好变为无色，此阶段的离子方程式为_。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛
12、 书答案：(1)溶液中可自由移动的离子浓度变小(2)Ba2和 SO24 发生了反应 H和 OH发生了反应，使溶液碱性减弱(3)20 浅红 Ba2OHSO24 H=BaSO4H2O(4)HOH=H2O影响电解质溶液导电的因素电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小，取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系。但温度升高时，弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会增强。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书1离子反应(1)写出反应的离子方程式向盐酸中分别加入下列物质：A：加入 AgNO3 溶液：。B：加入 CH
13、3COONa 溶液：。C：加入 Na2CO3 溶液：。D：加入 Fe 粒：。E：加入 KOH 溶液：。AgCl=AgClFe2H=Fe2H2HOH=H2O新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书向 FeCl3 溶液中加入下列物质：F：加入单质 Cu：。G：加入 KSCN 溶液：。(2)离子反应发生的条件从上述 AG 7 个反应可以看出离子反应发生的条件：发生复分解反应：生成难溶性的物质，如 Al(OH)3、BaSO4 等。生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。生成易挥发性的物质，如 CO2、SO2、NH3 等。发生氧化还原反应：强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质。发生
14、络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe33SCN=Fe(SCN)3新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书2离子方程式(1)书写步骤：以 CaCO3 与盐酸的反应为例。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用来表示。(3)书写离子方程式应注意的问题易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用
15、化学式表示。离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 NaHCO3 不能拆写成“NaHCO23”。氨水作为反应物写为 NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3H2O”。高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的离子反应不能写出离子方程式，如 Cu 与浓硫酸的反应、NH4Cl固体与 NaOH 固体的反应。HOH=H2O新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书角度一：离子方程式书写1书写下列反应的离子方程式(1)Na 与 H2O 反应：，(2)MnO2 与浓盐酸反应
16、制 Cl2：，(3)Na2S 水溶液在空气中被氧化变质：，(4)实验室用 NaOH 溶液吸收 SO2 尾气：，(5)明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：，2Na2H2O=2Na2OHH22S2O22H2O=2S4OHAl33H2OAl(OH)3(胶体)3H新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书(6)Na2O2 溶于水：，(7)Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：，(8)浓盐酸与铁屑反应：，(9)钠与 CuSO4 溶液反应：，(10)NaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：，(11)足量氨水与 AlCl3 溶液反应：。2Na2O22H2O=4Na4OHO2Fe2
17、H=Fe2H22NaCu22H2O=Cu(OH)22NaH2新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书角度二：多重反应离子方程式的书写2完成下列反应的离子方程式(1)Ba(OH)2 溶液与(NH4)2SO4 溶液混合：。(2)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合：。(3)NH4HCO3 与过量 NaOH 溶液混合：。(4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合：。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书(5)Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中：。(6)FeBr2 溶液中通入过量 Cl2：。(7)FeO 溶于稀 HNO3 中：。新课标高考总复习化学 创 新 方
18、 案 系 列 丛 书多重反应两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都能两两结合生成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间能发生氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易漏写其中的一组反应，或不符合配比关系。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书陷阱一 是否符合反应事实如铁与稀硫酸反应生成 Fe2而不生成 Fe3。再如将少量 SO2 通入漂白粉溶液中：H2OSO2Ca22ClO=CaSO32HClO，错在忽略了 HClO 可以将4 价的硫氧化，应为：Ca22ClOSO
19、2H2O=CaSO4HClHClO。【对点训练】(1)(2014江苏高考)Cu 溶于稀 HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2O。()(2)(2014江苏高考)向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 制 Al(OH)3：CO2AlO2 2H2O=Al(OH)3HCO3。()(3)(2012江苏高考)用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI：5IIO3 3H2O=3I26OH。()新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析：(1)错误，铜与稀硝酸反应生成 NO。(2)正确，过量的二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠。(3)错误，酸性条件下不会生成氢氧根。(4)错误，Fe3O4 中含有
20、二价铁，会被硝酸还原，硝酸被还原为 NO。(5)错误，铁被氧化为亚铁离子。(6)错误，过量的铁粉将会被三价铁还原为亚铁离子。(7)错误，次氯酸具有氧化性，会氧化亚硫酸根。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(4)(2012全国高考)Fe3O4 与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O。()(5)铁溶于稀硫酸：2Fe6H=2Fe33H2。()(6)浓硝酸中加入过量铁粉：Fe3NO3 6H=Fe33NO23H2O。()(7)往 NaClO 溶液中通入少量 SO2：2ClOSO2H2O=2HClOSO23。()新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书陷阱二“=”
21、“”“”“”是否使用恰当如碳酸氢钙溶液与盐酸反应：HCO3 HH2OCO2错误；HCO3 与H完全反应，HCO3 H=H2OCO2正确。Al33H2(OH)3(胶体)3H错误，Al(OH)3 胶体不是沉淀，Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H正确。解析：(8)错误，生成的不是沉淀，是胶体。(9)错误，水解用可逆号。(10)错误，生成二氧化碳气体。(11)错误，加热放出氨气。答案：(8)(9)(10)(11)【对点训练】(8)用饱和 FeCl3 溶液制备胶体：Fe33H2O=Fe(OH)33H。()(9)NaHCO3 溶液因水解呈碱性：HCO3 H2O=H2CO3OH。()(10)碳酸钾溶于
22、稀硝酸中：CO23 2H=H2CO3。()(11)向 NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH4 OH=NH3H2O。()新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书陷阱三 拆分是否正确氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中都不能拆分；强酸、强碱、可溶性盐的化学式必须拆分；对于微溶性的强电解质，在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中 Ca(OH)2 以 Ca2、OH存在，可拆成离子形式，在生成物中一般不能拆，以化学式形式表示；可溶性多元弱酸的酸式酸根一律保留酸式酸根的形式，如在水溶液中 HSO3 写成 H、SO23 是错误的。解析：(12)错误，醋酸为弱酸不能拆分。(13
23、)错误，碳酸氢钙需拆分。(14)错误，碳酸镁为沉淀，不需拆分。(15)错误，次氯酸为弱酸，不能拆分。答案：(12)(13)(14)(15)【对点训练】(12)(2014江苏高考)用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2。()(13)向碳酸氢钙中加入稀盐酸：Ca(HCO3)22H=Ca22CO22H2O。()(14)向碳酸镁中加入稀盐酸：CO23 2H=CO2H2O。()(15)氯气溶于水：Cl2H2O=2HClClO。()新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书陷阱四 是否“漏写”离子反应如 Ba(OH)2溶液与 CuSO4溶液反应，既要写 Ba2与
24、 SO24 生成 BaSO4沉淀，又不能漏掉 Cu2与 OH生成 Cu(OH)2 沉淀。解析：(16)错误，足量的 NaOH 会与铵根离子反应生成氨水。(17)错误，遗漏中和反应。(18)错误，漏写生成氢氧化亚铁的反应。答案：(16)(17)(18)【对点训练】(16)(2014江苏高考)(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与过量 NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2。()(17)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO24=BaSO4。()(18)FeSO4 溶液和 Ba(OH)2 溶液反应：Ba2SO24=BaSO4。()新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列
25、丛 书陷阱五 是否符合反应物的“量”过量、少量、足量等如过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2 的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；在FeBr2 溶液中通入过量 Cl2 的离子方程式为 2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2。【对点训练】(19)NH4HSO3 与 NaOH 等物质的量反应：NH4 HSO3 2OH=NH3H2OSO23。()(20)(2014全国高考)等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2 和盐酸混合：Mg22OH=Mg(OH)2。()(21)过量的 NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液
26、混合：HCO3 Ca2OH=CaCO3H2O。()(22)向 FeI2 中通入少量 Cl2：2Fe2Cl2=2Fe32Cl。()新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书(23)(2014上海高考)向等物质的量浓度的 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是()AOHCO23 2HHCO3 H2OB2OHCO23 3HHCO3 2H2OC2OHCO23 4HCO23H2ODOHCO23 3HCO22H2O解析：(19)错误，等物质的量反应时，HSO3 OH=H2OSO23。(20)错误，盐酸先与 Ba(OH)2 反应。(21)错误，还生成碳酸钠
27、。(22)错误，先氧化碘离子。(23)选 D，因为二者消耗的氢离子量不同。答案：(19)(20)(21)(22)(23)D新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书陷阱六 是否符合三个守恒如 NaH=NaH2，氢原子个数不相等；Fe3Cu=Fe2Cu2，电荷不相等；Fe24HNO3=Fe32H2ONO，得失电子不相等。【对点训练】(24)(2014安徽高考)Fe2(SO4)3 溶液和 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式：Fe3SO24 Ba23OH=Fe(OH)3BaSO4。()(25)(2014安徽高考)Fe2(SO4)3溶液和 KI溶液反应的离子方程式：Fe32I=Fe2I2。
28、()(26)钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2。()(27)FeCl2 溶液与 Cl2 反应：Fe2Cl2=Fe32Cl。()(28)(2014全国高考)酸性介质中 KMnO4氧化 H2O2：2MnO4 5H2O26H=2Mn25O28H2O。()(29)(2014天津高考)Na2S2O3 还原性较强，在溶液中易被 Cl2 氧化成SO24，常用作脱氧剂：S2O23 4Cl25H2O=2SO24 8Cl10H。()新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析：(24)错误，未配平。(25)错误，不符合电子守恒和电荷守恒。(26)错误，不符合电子守恒和电荷守恒。(27)错误，不符
29、合电子守恒和电荷守恒。答案：(24)(25)(26)(27)(28)(29)新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书1多元弱酸盐与强酸反应时，应注意反应物的用量如在Na2CO3溶液中滴加少量盐酸，离子方程式为 CO23 H=HCO3；若盐酸过量，离子方程式为 CO23 2H=CO2H2O。2CO2(或 SO2)与强碱溶液反应时，应注意 CO2(或 SO2)是否过量一般地，若 CO2(或 SO2)少量，产物为碳酸盐(或亚硫酸盐)，若 CO2(或SO2)过量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐)。如将少量 CO2 气体通入澄清石灰水中，离子方程式为 CO2Ca22OH=CaCO3H2O；若通
30、入过量的 CO2，离子方程式为 CO2OH=HCO3。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书3酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系对于这类反应要按照“定 1 法”的原则进行书写，即先假定少量物质的化学计量数为 1，根据少量物质的化学式，写出参加反应的离子数目，然后根据少量物质的离子数目来确定过量物质的离子数目。如少量的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为HCO3 OHBa2=BaCO3H2O；若 NaHCO3 溶液过量，离子方程式为 Ba22OH2HCO3=BaCO32H2OCO23。再如 NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液的反应，NaHCO3
31、溶液与 Ca(OH)2溶液的反应，Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液的反应等，均可采用该法。4强氧化剂遇到两种还原性离子时，应注意氧化剂是否过量如将少量的 Cl2 通入到 FeBr2 溶液中，离子方程式为 2Fe2 Cl2=2Fe3 2Cl；若 Cl2 过量，则离子方程式为 2Fe2 4Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书5对于定量反应，要注意产物是否与反应物的量有关如 CO2 气体与 NaOH 溶液的反应，当 nCO2nNaOH12时，离子方程式为 CO22OH=CO23 H2O；当 nCO2nNaOH1 时，离子方程式为 CO2
32、OH=HCO3；若将 0.3 mol CO2 气体通入 1 L 0.4 molL1 的 NaOH溶液中，由于12 nCO2nNaOH0.30.4341，则产物中既有 Na2CO3 又有NaHCO3，设 n(Na2CO3)x mol，n(NaHCO3)y mol，则有 2xy0.4(Na元素守恒)，xy0.3(C 元素守恒)，解得 x0.1，y0.2，故其离子方程式为 3CO24OH=CO23 2HCO3 H2O。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书角度一：与量有关的复分解型离子方程式书写1按要求写出下列反应的离子方程式(1)二氧化碳与氢氧化钙溶液反应：CO2 少量：；CO2 过
33、量：。(2)可溶性铝盐溶液与强碱溶液反应：碱少量：；碱过量：。(3)明矾溶液与 Ba(OH)2 溶液反应：Al3恰好完全沉淀时：；SO24 恰好完全沉淀时：。CO2Ca22OH=CaCO3H2OAl33OH=Al(OH)32Al33SO3Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书(4)NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应：NaHCO3 少量：；NaHCO3 足量：。(5)Ca(HCO3)2 溶液和 Ca(OH)2 溶液反应：Ca(HCO3)2 少量：；Ca(HCO3)2 足量：。(6)强酸酸式盐(NaHSO4)溶液与强碱溶液反应：少
34、量 NaHSO4 溶液与过量 Ba(OH)2 溶液反应：；过量 NaHSO4 溶液与少量 Ba(OH)2 溶液反应：。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书角度二：与量有关的氧化还原型离子方程式书写2按要求写出下列反应的离子方程式(1)FeCl3 溶液与 Na2S 溶液反应：Na2S 少量：；Na2S 过量：。(2)FeBr2 溶液与 Cl2 反应：Cl2 少量：；Cl2 过量：。(3)Fe 与稀 HNO3 溶液反应：Fe 过量：；HNO3 过量：。2Fe3S2=2Fe2S2Fe33S2=2FeSS2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl新课标
35、高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书角度三：综合图表及计算型离子方程式书写3(2014宁波市北仑中学期末)1 L 某混合溶液，可能含有的离子如表所示：可能大量含有的阳离子H、K、Mg2、Al3、NH4、Fe2、Fe3可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO23、AlO2(1)往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH 溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_。(2)BC 段离子方程式为_。(3)V1、V2、V3、V4 之间的关系为_。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书(4)经检测，该溶液中还含有大量的 Cl、Br
36、、I，若向 1 L 该混合溶液中通入一定量的 Cl2，溶液中 Cl、Br、I的物质的量与通入 Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：Cl2 的体积(标准状况)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I)a mol00当通入 Cl2 的体积为 2.8 L 时，溶液中发生反应的离子方程式为_。原溶液中 Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析：(1)根据图表，开始加入 NaOH 时，无沉淀产生，则说明溶液中含有 H，随后加入
37、NaOH，有沉淀产生，沉淀量达到最大时继续加入NaOH，沉淀量先保持不变后完全溶解，则说明一定含有 Al3、NH4，一定不含 Mg2、Fe2、Fe3。根据离子共存知识，CO23、AlO2 与 H、Al3不能大量共存，故一定不含 CO23、AlO2。因此溶液中一定不含的离子为Mg2、Fe2、Fe3、CO23、AlO2。(2)BC 段的离子反应为 NH4 与 OH的反应。(3)V1V2 段的反应为 Al33OH=Al(OH)3，V3V4 段的反应为 Al(OH)3OH=AlO2 2H2O，两段消耗的 NaOH 的物质的量之比为31，即 V2V13(V4V3)。新课标高考总复习化学 创 新 方 案
38、系 列 丛 书(4)由于还原性：IBrCl，向混合溶液中通入 Cl2，I先与 Cl2 反应，待 I完全被氧化，Br才与 Cl2 反应。通入 2.8 L Cl2 时，溶液中仍有 I，故只发生 Cl2 和 I的反应：Cl22I=I22Cl，则原溶液中 n(Br)1.5 mol，n(Cl)1.25 mol 2.822.42 mol1 mol；通入 2.85.6 L Cl2 时，发生反应：Cl22I=I22Cl、Cl22Br=Br22Cl，Br消耗的 n(Cl2)1.51.42 mol0.05 mol，故通入 5.6 L Cl2 时，I消耗的 n(Cl2)5.622.40.05 mol0.2 mol，
39、则 n(I)0.2 mol20.4 mol，故原溶液中 c(Cl)c(Br)c(I)n(Cl)n(Br)n(I)11.50.410154。答案：(1)Mg2、Fe2、Fe3、CO23、AlO2(2)NH4 OH=NH3H2O(3)V2V13(V4V3)(4)Cl22I=I22Cl 10154新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书判断离子反应顺序的方法(1)氧化还原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性 IFe2BrCl，氧化性 AgFe3Cu2HFe2Zn2等。根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧
40、化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。分步计算。先判断过量，后计算。(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有 Al3、NH4、H，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若发生的反应：NH4 OH=NH3H2O，则生成的 NH3H2O 与 H、Al3都不能共存，会发生反应：NH3H2OH=NH4 H2O，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4。因此，OH应先与 H反应，再与 Al3反应，最后与 NH4 反应。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书类型一 无限制条件的离子共存
41、的判断溶液中离子发生化学反应，生成难溶物、挥发性物质和弱电解质时，离子不能共存。非限定条件下，离子不共存有以下 4 种类型：1离子间发生复分解反应(1)离子间相互结合生成难溶物或微溶物，如：Ba2(或 Ca2)与 SO24、SO23、CO23 等。(2)离子间相互结合生成气态物质，如：H与 CO23、HCO3、S2、HS、SO23、HSO3 等。(3)离子间相互作用生成弱电解质，如：H与 CH3COO、F；OH与 NH4 等。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书2离子间发生氧化还原反应如：I(或 Fe2)与 MnO4、NO3(H)等氧化性离子不共存。3离子间发生水解相互促进的反
42、应如：Al3与 CO23、HCO3、S2、HS、AlO2 等。4离子间形成配合物如：Fe3与 SCN，Ag与 NH3H2O 等。典例 1 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入 NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是()ABa2、NO3、NH4、ClBCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3DMg2、NH4、SO24、K解析 A 项加入 NaOH 溶液后只有气体放出，没有沉淀生成；B 项NH4 与 AlO2、HCO3 与 AlO2 都不能大量共存；C 项中加入 NaOH 溶液后只有沉淀生成，没有气体放出；D 项中 Mg2与 OH可生成沉淀，NH4与 OH加热
43、可生成气体。答案 D新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书对点演练1(2014广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Ca2、Cl、SO24BFe2、H、SO23、ClOCMg2、NH4、Cl、SO24DK、Fe3、NO3、SCN解析：A 中 Ca2与 SO24 可形成微溶物 CaSO4，不能大量共存；B 中Fe2、SO23 在 H大量存在时能被 ClO氧化而不能大量共存；D 中 Fe3与 SCN形成络合物而不能大量共存。答案：C新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书2在水溶液里能大量共存的离子组有_(填序号)。(1)Na、Ba2、Cl、NO3(2)Pb
44、2、Hg2、S2、SO24(3)NH4、H、S2O23、PO34(4)Ca2、Al3、Br、CO23(5)H、Na、Fe2、MnO4(6)K、NH4、OH、SO24(7)H、Mg2、HCO3、Cl(8)Na、Cu2、NO3、OH(9)Ag、Fe3、Cl、SO24(10)H、I、NO3、SiO23(11)Fe2、Al3、ClO、Cl新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析：能大量共存的离子组只有(1)。(2)产生 PbSO4、PbS、HgS 沉淀。(3)H与 S2O23、PO34 反应不共存。(4)产生 CaCO3 沉淀，Al3与 CO23水解相互促进生成 Al(OH)3 沉淀和
45、 CO2 气体。(5)酸性 KMnO4 氧化 Fe2。(6)NH4 与 OH生成 NH3H2O。(7)H与 HCO3 反应生成 H2O、CO2。(8)生成 Cu(OH)2 沉淀。(9)生成 AgCl 沉淀。(10)生成 H2SiO3 沉淀；NO3、H与 I反应。(11)ClO氧化 Fe2。答案：(1)新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书类型二 有限制条件的离子共存的判断1.常见溶液酸、碱性的判断(1)酸性溶液：pH7(常温)；能使 pH 试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。(3)呈酸性或碱性的溶液：和 Al 反应放出 H2 的溶液(HNO3 除
46、外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c 水(H)或 c 水(OH)等于 10a molL1(a7)的溶液。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书2熟记常考离子的性质颜色MnO4(紫)、Cu2(蓝)、Fe2(浅绿)、Fe3(黄)氧化性ClO、MnO4、NO3(H)、Fe3、Cr2O27还原性S2(HS)、SO23(HSO3)、I、Br、Cl、Fe2水解显酸性NH4、Mg2、Al3、Cu2、Fe2、Fe3水解显碱性AlO2、S2、SO23、CO23、SiO23、ClO、CH3COO两性离子HCO3、HS、HSO3、HPO24、H2PO4新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书3
47、.离子共存题干中常见的限制条件题干分析溶液无色有色离子不能大量存在，如 Cu2、Fe2、Fe3、MnO4 等溶液 pH1或 pH13在强酸性溶液中，OH、弱酸根离子(CO23、SO23、S2、CH3COO等)不能大量存在；在强碱性溶液中，H、NH4、Fe2、Cu2、Mg2等均不能大量存在；酸式弱酸根离子(HCO3、HSO3、HS等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在；溶液 pH1，说明溶液中含大量 H，当 NO3 存在时会氧化 I、Fe2及 S2、HS、H2S 等溶液透明“透明”并不代表溶液无色与 Al 反应放出 H2溶液可能显酸性也可能显碱性由水电离出的 c(H)11012 molL1溶液
48、可能显酸性也可能显碱性新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书典例 2 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是()A加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2、Cu2、SO24、KB使 pH 试纸呈红色的溶液中：Fe2、I、NO3、ClC常温下，c(H)1014 molL1 的溶液中：Na、AlO2、S2、SO23D常温下，由水电离出的 c(H)c(OH)1.01028 的溶液中：K、Na、HCO3、Ca2解析 A 项溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，而 Mg2、Cu2不能在强碱性溶液中存在；B 项为酸性溶液，H与 NO3 会氧化 I、Fe2；C项为强碱性溶液可以大量共存；D 项由水电离的 c(
49、H)或 c(OH)为1.01014 molL1，水的电离受到抑制，可能为强酸性溶液也可能为强碱性溶液，HCO3 均不能大量存在。答案 C新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书对点演练3(2014山东高考)下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在 Al3、NH4、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在 Na、ClO、SO24、IC弱碱性溶液中可能大量存在 Na、K、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在 Fe3、K、Cl、SO24解析：Al3与 S2可发生水解相互促进的反应而不能大量共存，A 项错误；ClO在酸性条件下具有强氧化性，不能与具有较强还原性的 I大量共存，
50、B 项错误；HCO3 水解可使溶液呈弱碱性，即弱碱性溶液中可以含有大量 HCO3，C 项正确；Fe3在中性溶液中因发生强烈水解而不能大量存在，D 项错误。答案：C新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书4（2015运城模拟）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是_(填序号)。(1)使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO24、NO3(2)使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3(3)0.1 molL1AgNO3 溶液：H、K、SO24、I(4)0.1 molL1NaAlO2 溶液：H、Na、Cl、SO24(5)FeCl3 溶液：H、K、S2、Br(6)高锰酸钾溶
51、液：H、Na、SO24、葡萄糖分子(7)0.1 molL1NaOH 溶液：K、Na、SO24、CO23(8)0.1 molL1Na2CO3 溶液：K、Ba2、NO3、Cl(9)0.1 molL1FeCl3 溶液：K、NH4、I、SCN(10)cHcOH11014 的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3(11)Na2S 溶液：SO24、K、Cl、Cu2(12)pH12 的溶液：NO3、I、Al3、Na新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析：(1)(7)可大量共存。(2)溶液呈碱性，Cu2与 OH反应生成Cu(OH)2、HCO3 与 OH反应生成 CO23 和 H2O。(3)Ag与
52、 I反应。(4)H与 AlO2 反应。(5)Fe3氧化 S2，H与 S2反应。(6)酸性条件下，KMnO4氧化葡萄糖分子。(8)生成 BaCO3 沉淀。(9)Fe3氧化 I，Fe3也会与 SCN相结合。(10)酸性条件下生成 HClO。(11)生成 CuS 沉淀。(12)碱性条件下生成 Al(OH)3 或 AlO2。答案：(1)(7)新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书判断离子共存的“三特性”、“四反应”1“三特性”即三种特殊情况(1)AlO2 与 HCO3 不能大量共存。(2)“NO3 H”和“ClO”等代表的是强氧化剂，能与 S2、HS、Fe2、I、SO23、HSO3 等发
53、生氧化还原反应，不能大量共存。(3)NH4 与 CH3COO、CO23，Mg2与 HCO3 等组合中，虽然存在两种离子的水解，但因水解程度很小，它们在溶液中仍然可以大量共存。2“四反应”即离子间通常进行的四种反应类型(1)复分解型，如 Ag和 Cl、Cu2和 OH、H和 HCO3、H和 ClO等不能大量共存。(2)氧化还原型，如 Fe3与 I，H、NO3 与 Fe2等不能大量共存。(3)水解相互促进型，如 Fe3、Al3与 CO23、HCO3 等不能大量共存。(4)络合型，如 Fe3与 SCN不能大量共存。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书类型三 离子推断常见离子、气体的检验
54、方法及相应的实验现象(1)焰色反应Na、K的检验可用焰色反应，它们的火焰分别是黄色、紫色(透过蓝色钴玻璃)。(2)检验气体NH4 与 OH加热反应，放出无色有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时有白烟生成。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书(3)金属阳离子检验含 Ba2的溶液与稀硫酸或可溶性硫酸盐反应产生白色沉淀，且该沉淀不溶于稀硝酸。含 Cu2的蓝色溶液，能与 NaOH 溶液反应，生成蓝色沉淀 Cu(OH)2，加热后转变成黑色沉淀 CuO。含 Cu2的溶液也能与Fe 片、Zn 片反应，在金属片上有红色的铜生成。Al3能与适量的 OH
55、反应生成白色沉淀 Al(OH)3，该沉淀能溶于盐酸或 NaOH 溶液。含Ag溶液能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色沉淀 AgCl，该沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水。向含 Fe3的溶液中滴入 KSCN 溶液，立即显红色，Fe3能与 NaOH 溶液反应，生成红褐色的 Fe(OH)3 沉淀。Fe2能与少量 OH反应，先生成白色的 Fe(OH)2 沉淀，在空气中白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的 Fe(OH)3，或向含 Fe2的溶液中滴入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制氯水后，立即显红色。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书典例 3(2014浙江高考)雾霾严重影响人们的
56、生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na、NH4、Mg2、Al3、SO24、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO3 8Al 5OH2H2O,3NH38AlO2。根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()A试样中肯定存在 NH4、Mg2、SO24 和 NO3B试样中一定不含 Al3C试样中可能存在 Na、ClD该雾霾中可能存在 NaNO3、NH4Cl 和 MgSO4新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析 易知气体 1 为 NH3，说明溶液中含有 NH4；溶液 1 中通 CO2气体，
57、会产生沉淀 2，该沉淀中一定含有 BaCO3，还可能含有 Al(OH)3，这两种沉淀加 H均能溶解，所以由沉淀 2 加酸能溶解，不能确定或排除AlO2 的存在；而溶液 2 的后续实验能证明溶液中含有 NO3；沉淀 1 加酸部分溶解，说明溶液中一定含有 SO24，也说明一定含有 Mg2。实验过程无法确认 Na、Cl的存在。答案 B新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书对点演练5有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3、SO24、Cl、I、HCO3，取该溶液实验如表所示：实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变红色(2)取少量
58、该溶液加热浓缩，加 Cu 片和浓 H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加 BaCl2 溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中上层清液，加 AgNO3 溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于 HNO3(5)取少量该溶液，加 NaOH 溶液有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时沉淀部分溶解新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析：题中已知溶液为无色透明，表明不存在 Fe2，(1)说明溶液为酸性，不存在 HCO3；(2)可判定出溶液中存在 NO3；又为酸性，I不可能存在；(3)可判断出有 SO24，则无 Ba2；(4)不能判断有 Cl，因(3)带入了 C
59、l；(5)存在 Mg2、Al3；只有 K、Cl不能作出判断。答案：(1)Al3、Mg2、NO3、SO24 Fe2、Ba2、I、HCO3(2)焰色反应，检验 K；稀 HNO3 溶液、AgNO3 溶液，检验 Cl由此判断：(1)溶液中肯定存在的离子是_，溶液中肯定不存在的离子是_。(2)为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)_。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书6双选今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO23、SO24，现取三份 100 mL 溶液进行实验
60、：(1)第一份：加入 AgNO3 溶液有沉淀产生；(2)第二份：加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04 mol；(3)第三份：加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的是()AK一定存在B100 mL 溶液中含 0.01 mol CO23CCl可能存在DBa2一定不存在，Mg2可能存在新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析：本题在解答时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合得出结论。(1)Cl、CO23、SO24 均可与 Ag反应产生沉淀；(2)说明溶液中含有 N
61、H4；(3)说明溶液中含有 CO23 和 SO24，从而确定原溶液中一定没有 Mg2和 Ba2。利用所给数据可知每份溶液中 n(NH4)0.04 mol，n(CO23)0.02 mol，n(SO24)0.01 mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知 K必然存在，Cl不能确定是否存在。答案：A、C新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书坚持“四项基本原则”，破解离子推断题(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4、CrO24、Cr2O27)。(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一
62、些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生 H2、水的电离情况等)。(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书题组一 强、弱电解质的判断1判断正误(正确的划“”，错误的划“”)(1)(2012浙江高考)蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质。()(2)(2014四川高考)氯化铵、次氯酸都属于强电解质。()(3)
63、(2013江苏高考)氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝。()(4)(2013天津高考)BaSO4的水溶液不易导电，故 BaSO4是弱电解质。()(5)(2011广东高考)蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质。()新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书解析：(1)蔗糖水解产生葡萄糖和果糖，油脂水解产生高级脂肪酸和甘油，淀粉完全水解产生葡萄糖，非电解质是纯净物。(2)铵盐属于强电解质，弱酸(如 HClO、H2CO3 等)属于弱电解质。(3)AlCl3 为共价化合物，熔融 AlCl3 不导电，工业上常用电解熔融 Al2O3 的方法炼铝。(4)BaSO4溶液不易导电是因为 BaSO4 的溶解
64、度很小，但溶解的部分完全电离，故BaSO4 是强电解质。(5)葡萄糖是非电解质，蛋白质是高分子化合物，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。答案：(1)(2)(3)(4)(5)新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书题组二 离子方程式的书写及正误判断2按要求写出下列离子方程式（1）(2014四川高考)Cl2 通入 NaOH 溶液反应的离子方程式：。（2）(2014江苏高考)用 CH3COOH 溶解 CaCO3 的离子方程式：。（3）(2013海南高考)H2O2 和 KMnO4 反应的离子方程式：。Cl22OH=ClClOH2O新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书（4
65、）(2013江苏高考)MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式：。S 与热的 NaOH 溶液反应的离子方程式：。（5）(2013全国高考)氯气与水反应的离子方程式：。（6）(2013山东高考)H2SO3 和 I2 反应的离子方程式：。（7）(2013天津高考)NaAlO2 转化为 Al(OH)3 的离子方程式：或。FeCl3 与 H2S 反应的离子方程式：。Cl2H2O=HClHClO2Fe3H2S=2Fe2S2H新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书（8）(2012福建高考)MnO2 在酸性条件下氧化 Fe2的离子方程式：。（9）(2012四川高考)NaAlO2 和 FeCl3 溶
66、液反应的离子方程式：。（10）(2012天津高考)铜与稀硫酸、浓硝酸混合酸反应的离子方程式：或。（11）(2012浙江高考)HNO3 氧化 I的离子方程式：。（12）(2011浙江高考)KIO3和KI在酸性条件下反应的离子方程式：。MnO22Fe24H=Mn22Fe32H2O3AlOFe36H2O=3Al(OH)3Fe(OH)3新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书13）(2011福建高考)氢氧化铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式：。(14)(2011江苏高考)氯气氧化 Fe2的离子方程式：。15(2011山东高考)Na2S 溶液长期放置有硫析出，用离子方程式表示为。16(20
67、10安徽高考)Fe3氧化 Ag 的离子方程式：。Cl22Fe2=2Cl2Fe32S22H2OO2=2S4OHFe3Ag=Fe2Ag新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书3(2013新课标全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与 CuSO4 溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3 溶液与稀 H2SO4 反应：CO23 2H=H2OCO2D向 FeCl3 溶液中加入 Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2解析：A 项，浓盐酸与铁反应生成 Fe2，正确的离子方程式应为 Fe2H=Fe2H2；B
68、 项，钠与 CuSO4 不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为 2NaCu2 2H2O=Cu(OH)22NaH2；C 项，NaHCO3溶于水电离出 Na和 HCO3，HCO3 不能再拆分，正确的离子方程式应为 HCO3 H=H2OCO2；D 项，Fe3发生水解反应：Fe33H233H，加入 Mg(OH)2 后消耗 H，促使水解平衡正向移动，生成 Fe(OH)3，正确。答案：D新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书4(2013四川高考)下列离子方程式正确的是()ACl2 通入水中：Cl2H2O=2HClClOB
69、双氧水中加入稀硫酸和 KI 溶液：H2O22H2I=I22H2OC用铜作电极电解 CuSO4 溶液：2Cu22H2O=通电 2CuO24HDNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O23 4H=SO24 3S2H2O解析：次氯酸是弱酸，在书写离子方程式时不能拆写，A 错误；双氧水有氧化性，KI 有还原性，两者发生氧化还原反应，B 正确；用铜作电极，阳极铜直接失电子生成 Cu2，溶液中铜离子得电子，有铜单质生成，C 错误；硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸生成二氧化硫和硫单质，S2O232H=SSO2H2O，D 错误。答案：B新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书5双选(2013海南高考)能
70、正确表示下列反应的离子反应方程式为()ANH4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中：NH4 HCO3 2OH=CO23 NH32H2OB向明矾溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液，恰好使 SO24 沉淀完全：2Al33SO24 3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C向 FeBr2 溶液中通入足量氯气：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2O解析：B 项明矾溶液中，Al3和 SO24 个数比为 12，SO24 完全沉淀时，Al3应转化为 AlO2；D 项中醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。答案：A、C 新课标高考总复习化学
71、创 新 方 案 系 列 丛 书6(2013江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AMnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：MnO24HCl=Mn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2 溶于水产生 O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应：HCO3 Ca2OH=CaCO3H2O解析：浓盐酸的化学式需要拆开，A 错误；铝离子的水解应用可逆符号且应标注为胶体不是沉淀，B 错误；离子方程式未配平，正确的离子方程式为 2Na2O22H2O=4Na4OHO2，C 错误。答案：
72、D新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书7(2013全国高考)能正确表示下列反应的离子方程式是()A用过量氨水吸收工业尾气中的 SO2：2NH3H2OSO2=2NH4 SO23 H2OB氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO42Cl=SO2Cl2H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe24HNO3=3Fe3NO3H2OD明矾溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液使 SO24 恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO24=2BaSO4Al(OH)3解析：亚硫酸铵是强电解质，应拆写成 NH4 和 SO23 形式，其他物质均应写成分子式形式，且反应式中的电荷、原子等均守恒，A 正确；浓硫酸与氯化钠共热
73、只能生成 HCl 气体，不会生成 Cl2，B 错误；磁性氧化铁是 Fe3O4，为固体难溶物，应写成分子式形式，C 错误；明矾中的硫酸根离子与铝离子的物质的量比是 21,2 mol SO24 消耗 2 mol Ba(OH)2，生成 2 mol BaSO4，同时 2 mol Ba(OH)2 提供 4 mol OH，与 1 mol Al3作用生成 AlO2，D 错误。答案：A新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书8(2012江苏高考)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI：5IIO3 3H2O=3I26OHB向 NH4HCO3 溶液中加过量
74、NaOH 溶液并加热：NH4 OH=NH3H2OC将过量 SO2 通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3 NH4D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3=AgNOH2O解析：A 项，一定要注意酸性溶液中不能出现 OH；B 项，NH4HCO3溶液 HCO3 也能与 OH反应；C 项，过量 SO2 通入冷氨水中只能生成酸式盐；D 项，得失电子不守恒。答案：C新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书9(2012四川高考)下列离子方程式正确的是()A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO23 2H=H2SiO3C0.01 molL1 NH4Al
75、(SO4)2 溶液与 0.02 molL1 Ba(OH)2 溶液等体积混合：NH4 Al3 2SO 24 2Ba2 4OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO3 6H=Fe33NO23H2O解析：A 项，离子方程式两边电荷不守恒，错误；B 项，醋酸属弱电解质，应写化学式，错误；C 项，可假设体积均为 100 L，即 1 molNH4Al(SO4)2 与 2 mol Ba(OH)2 反应，OH首先将 Al3沉淀，再与 NH4 反应，SO24 与 Ba2恰好完全反应，正确；D 项，过量的铁粉还能与 Fe3反应生成 Fe2，错误。答案：C新课标高考总复习化
76、学 创 新 方 案 系 列 丛 书10(2012全国高考)能正确表示下列反应的离子方程式是()A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO23=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H2解析：选项 A，无论氨水过量与否，硫酸铝溶液与氨水反应的生成物都是 Al(OH)3，且氨水应写成 NH3H2O；选项 B，澄清石灰水应写成离子形式；选项 D，应生成 Fe2。答案：C新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书题组三离子反应11(2014江苏高考)2
77、5 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()ApH1 的溶液中：Na、K、MnO4、CO23Bc(H)11013 molL1 的溶液中：Mg2、Cu2、SO24、NO3C0.1 molL1NH4HCO3 溶液中：K、Na、NO3、ClD0.1 molL1FeCl3 溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO24解析：pH1 的溶液中存在大量 H，其可与 CO23 反应不能大量共存，A 项错误；c(H)11013 molL1 的溶液是碱性溶液，Mg2、Cu2与 OH反应不能大量共存，B 项错误；Fe3与 SCN反应不能大量共存，D 项错误。答案：C新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列
78、 丛 书12(2013安徽高考)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A银氨溶液：Na、K、NO3、NH3H2OB空气：C2H2、CO2、SO2、NOC氢氧化铁胶体：H、K、S2、BrD高锰酸钾溶液：H、Na、SO24、葡萄糖分子解析：银氨溶液中，提供的四种微粒均能共存，A 正确；空气中 NO与 O2 化合为 NO2，B 错误；氢氧化铁胶体中 H和 S2不能大量共存，C错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，葡萄糖为还原性糖，两者发生氧化还原反应，D 错误。答案：A新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书13(2012广东高考)在水溶液中能大量共存的一组离子是()AFe2、A
79、l3、ClO、ClBK、Cu2、OH、NO3CNH4、Na、Br、SO24DMg2、H、SiO23、SO24解析：A 项，Fe2、Al3与 ClO均能发生水解相互促进的反应，不能共存；B 项，Cu2与 OH生成沉淀，不能共存；D 项，H与 SiO23 生成白色胶状沉淀，不能共存。答案：C新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书14(2012安徽高考)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2后仍能大量共存的一组是()AK、Ca2、Cl、NO3BK、Na、Br、SiO23CH、Fe2、SO24、Cl2DK、Ag、NH3H2O、NO3解析：B 项，通入 CO2 后，SiO23 与
80、CO2、H2O 反应生成 H2SiO3 白色沉淀；C 项，Cl2 具有强氧化性，能将 Fe2氧化成 Fe3；D 项，NH3H2O与 Ag反应生成银氨络离子。答案：A新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书15(2011全国高考)将足量 CO2 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()AK、SiO23、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO24CNa、S2、OH、SO24DNa、C6H5O、CH3COO、HCO3解析：A 项，碳酸酸性强于硅酸，将足量 CO2 通入该溶液中可得硅酸沉淀，SiO23 不能大量共存，错误；C 项，CO2 与氢氧根离子能反应，不能大量共存，错误；D 项，碳酸酸性强于苯酚，将足量 CO2 通入该溶液中，C6H5O转化为 C6H5OH，不能大量共存，错误。答案：B新课标高考总复习化学 创 新 方 案 系 列 丛 书
