1、试卷说明：1、本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。2、请将第卷（选择题）的答案按要求填涂在“机读卡”上，将第卷（非选择题）答案填写在“答题卡”上，答在试卷纸上的无效。考试结束后只交“答题卡”部分，试题留存好以备开学讲评。3、请将班级、姓名、考号等在“答题卡”相应位置填写好，要求字迹工整，班级必须用阿拉伯数字书写。4、相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Fe 56 Al 27 Cl 35.5第卷（选择题 共 50分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，252=50分）1.下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是ACO2、
2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺2Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是A三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu，Fe，Al3.已知A、B、C、D均位于前3周期，且 aA2、bB、cC3、dD核外电子层结构完全相同。则下列有关叙述正确的是A原子半径 ABDCB原子序数dcbaC离子半径
3、 CDBAD单质的还原性 ABDC4.下列离子方程式正确的是A硫酸与氢氧化钡溶液反应： Ba2+SO42BaSO4B钠与水反应： 2Na2H2O2Na+2OH-H2 C向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：DCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OH= CaCO3CO32+2H2O5NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个C各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD2.7g铝与足量的N
4、aOH溶液反应，转移的电子总数为NA6.按下列实验方案能达到要求的是A用托盘天平称量25.20 g NaCl固体B用100 mL量筒量取2.50 mL稀盐酸C用酸式滴定管量出11.40 mL 0.1 molL-1的盐酸D用250 mL容量瓶配制0.1 molL-1 150 mL盐酸7.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM8下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是AFeCl2BAlCl3CFe
5、Cl3DCuCl29.下列叙述正确的是A由同种元素组成的物质一定属于纯净物B金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物C元素的性质随着元素相对原子质量的递增而呈现周期性变化D烃和烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数10.常见的晶体有如下类型： 分子晶体； 离子晶体； 原子晶体； 金属晶体，在非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可以是AB只有 C只有 D只有11下列说法正确的是A光导纤维的主要成份是硅 B常用氢氧化钠溶液来刻蚀玻璃C制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英 D实验室用塑料瓶保存氢氟酸(HF)12同温同压下，等体积的两容器内分别充满14N16O和13
6、C16O气体，下列对两容器中气体判断正确的是 A中子数相同 B分子数不同 C质子数相同 D气体质量相同 13下列说法中不正确的是ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比NaHCO3稳定C氯化钙能与Na2CO3反应，而不能与NaHCO3反应D与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2，用NaHCO3比Na2CO3的质量要少14下列替代过程合理的是A医院用BaCO3 代替BaSO4 作“钡餐”B家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性C工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝D实验室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO315下列各组物质中，都是由极性键
7、构成的极性分子的一组是ANH3和H2OBCH4和Br2CH2S和CCl4DCO2和HCl16镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。现有下列气体：空气CO2ArH2N2，其中可作为冷却气体的是A和B和C和D和17.某无色溶液中能大量共存的一组离子是AOH、Ba2、HCO3、Cl BK+、Fe2、H+、NO3CNH4、Al3+、Cl、NO3 DMg2、SO42、SiO32、H18.下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是ACO2(CO)：O2BMgO (Al2O3)：NaOH溶液CNaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2DCO2(H
8、Cl)：饱和NaHCO3溶液19下列说法正确的是A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶C漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存D氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl20具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）A两种原子的电子层上全部都是s电子B3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子21.等物质的
9、量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为A. 3 ：4：1 B. 3 ：3：2 C. 6：7：3 D. 6 ：9：022.现有100 mL 3 molL1 NaOH溶液和100 mL 1 molL1的AlCl3溶液，将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中。将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中，比较两种操作是A现象相同，沉淀质量不等B现象相同，沉淀质量也相等C现象不同，沉淀质量不等D现象不同，沉淀质量相等23海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：通足量氯气将海带烧成灰，向
10、灰中加水搅拌 加CCl4振荡过滤 用分液漏斗分液。合理的操作顺序为A BC D24将224g的铁粉加入50 ml 2 molL1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是A铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变B往溶液中滴入KSCN无色溶液，不显红色C氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：5DFe2+、Fe3+的物质的量之比为6 ：125.曾经因为闹得沸沸扬扬的毒奶粉事件，三聚氰胺C3H6N6可算是臭名远扬，与三聚氰胺相似，三聚氰酸分子C3N3(OH)3中氮元素的含量也较高，因而某些不法生产商也将其加入奶制品中以提高蛋白质含量。在工业上三聚氰酸C3N3(OH)3是一种重要的工业原料，也可用于消
11、除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O下列说法正确的是AC3N3(OH)3与HNCO为同系物 B反应中HNCO既是氧化剂，又是还原剂C反应中NO2是氧化剂 D反应中CO2是氧化产物第卷（共50分）二必做题：第26题第29题为必考题，每个试题考生都必须作答，共35分。26、（9分）已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下，反应均为化合反应。回答下列问题：（1） Y的化学式为_，Z的化学式为_。X直接排入空气中易造成的环境问题是_。（2） 反应中属于氧化还原反应的是_。（3） 写
12、出反应的化学方程式：_。（4）写出铜与W反应的化学方程式：_27(9分) 铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下： 沉淀A、B的成分分别是 、 ；步骤 中的试剂a是 ； 试写出步骤中发生反应的离子方式 _ 、 _ _ ； 简述检验所得滤液甲中存在Fe3的操作方法：_ _。28.(12分)用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2xH2O）。有如下操作： 已知：在pH为45时，Fe3+几乎完全水解而沉淀，Cu2+却不水解。 加热酸溶过程中发生反应的化学方程式有： 。 氧化剂A可选用 （填编号，下同）。 A.KMnO
13、4 B. HNO3 C. Cl2 要得到较纯的产品，试剂B可选用 。 A. NaOHB. CuO C.FeO 试剂B的作用是 。 A. 使Cu2+完全沉淀 B. 使Fe3+完全沉淀C. 降低溶液的pH D. 提高溶液的pH 从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的实验条件是 。29（5分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为： （1）将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中； （2）用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。请回答下列问题：步
14、骤（1）中A仪器最好使用_（填序号）。A量简 B烧杯C容量瓶 D试管步骤（2）中用酸式滴定管还是用碱式滴定管_. 能否用水代替苯_，理由是_。三、选考题：第30题第32题为选考题，同学们只需从这三道题中选做一个题，多做按第一题记分。每题15分。30（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是_;（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是_;（3）X与Z可形成化
15、合物XZ3，该化合物的空间构型为_; X原子的杂化轨道类型为_（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_;（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低顺序为 。31（15分）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水(1) 化合物YX3的空间构型为_; X原子的杂化轨道类型为_ (2)XW的电子式是_(3)XW与YX3反应生成一种盐，
16、该盐水溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)_ _(4)Z元素氢化物的沸点比H2O_(填“低”或“高”)Z元素的氢化物有毒，写出用CuSO4溶液吸收Z元素氢化物的离子方程式_ _(5)已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应，H0.将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应下列说法正确的是_a达到化学平衡时，任何一种物质的正反应速率与逆反应速率相等b反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%c达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为11d达到化学平衡的过程中气体平均相对分子质量减小e到达化学平
17、衡后，升高温度，YX3的体积分数增大32（15分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振谱表明分子中只有一种类型的氢。 （1）A的结构简式为 ；（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？ （填“是”或者“不是”）；（3）在下图中，D1 、D2互为同分异构体，E1 、E2互为同分异构体。 反应的化学方程式为 ；C的化学名称为 ；E2的结构简式是 ；、的反应类型依次是 。 化 学 答 案125 （各2分） ACCBA CBBDC DACBA CCABB ADCDC27(共9分) (1) SiO2 Fe(OH)3 NaOH溶液（各1分）28 (12分) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O C B BD 将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通入氯化氢气体防治水解。（各2分）31(1) 三角锥 SP3 (2)H (3)小于（1分）NHH2ONH3H2OH+(4)低Cu2H2S=CuS2H (5)ab32.（1）H3CCH3 （2）是（3）H3CCH3NaOHH2CCH2 2NaCl 2H2O2,3二甲基1,3丁二烯 HOH2CCH2OH1，4加成反应 取代反应